注意事項(xiàng):
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。
2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ba 137
第Ⅰ卷 選擇題( 共60分)
一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。
1．化學(xué)與社會(huì)、生活、科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A．在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能夠溶解CaSO4
B．神舟飛船廣泛使用鈦合金材料，合金一定由兩種或兩種以上的金屬組成
C．2022年北京冬奧會(huì)首次大規(guī)模使用二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，該過(guò)程屬于物理變化
D．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)研究，其組成為2~20nm的納米粒子，則直徑為10nm的硅量子點(diǎn)屬于膠體
下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA的描述，正確的是
A．NA的數(shù)值是6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，107g的NH4Cl含有的分子數(shù)目為2NA
C．物質(zhì)的量濃度為1ml/L的K2SO4溶液，含有的K+數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，2.24L NO與H2的混合物與2.24L O2所含原子數(shù)相同
3．二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑，其制備的化學(xué)方程式為5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．二氧化氯屬于酸性氧化物
B．可以用水吸收未反應(yīng)的二氧化氯氣體
C．反應(yīng)中僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
D．自來(lái)水消毒可以使用二氧化氯代替氯氣，是利用了二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)
4．實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全和儀器使用，說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗
B．配制H2SO4溶液時(shí)，可以用10mL量筒量取3.50mL濃硫酸，再稀釋至相應(yīng)濃度
C．金屬K燃燒起火，用滅火毛（石棉布）滅火
D．容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，檢漏需要倒置兩次
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
A．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：HCO3-、Na+、NO3-、SO42-
B．常溫下，pH=1的溶液：K+、NH4+、C2O42-、SO42-
C．遇酚酞變紅的溶液中：Fe2+、Na+、S2-、CO32-
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
6．下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2：Cu2++2OH- ===Cu(OH)2↓
B．NaHCO3溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH- === CaCO3↓+2H2O
C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH- === Fe(OH)2↓
D．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O===BaCO3↓+2H+
7．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)
8．反應(yīng)AlN+3H2O===Al(OH)3↓+3NH3↑，該反應(yīng)為“水解反應(yīng)”，即物質(zhì)分兩部分再分別于OH－和H+結(jié)合，下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)的是
A．NCl3+3H2O===3HClO+3NH3↑
B．SiCl4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl
C．SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑
9．磷酸分子（H3PO4）與NaOH反應(yīng)可生成三種鹽Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，其中NaOH足量生成的Na3PO4稱之為“正鹽”，而NaOH不足產(chǎn)生的另外兩種稱之為“酸式鹽”，下列關(guān)于鹽的說(shuō)法，正確的是
A．CO2與NaOH生成的NaHCO3屬于酸式鹽
B．醋酸（CH3COOH）與足量NaOH可生成CH3COONa，CH3COONa屬于酸式鹽
C．酸式鹽屬于鹽，一定呈酸性
D．1mlH3PO3最多能夠與2mlNaOH反應(yīng)，則Na2HPO3屬于酸式鹽
10．“價(jià)—類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的高效模型，有關(guān)氯的“價(jià)—類二維圖”說(shuō)法錯(cuò)誤的 是
A．e的某種常見(jiàn)化合物可以用于實(shí)驗(yàn)室制備O2
B．將b通入盛有鮮花的試劑瓶，鮮花褪色，說(shuō)明b具有漂白性
C．類比d的分子式，g的分子式為HClO4，是氯元素的最高價(jià)態(tài)
D．84消毒液的有效成分是f的鈉鹽，作用原理是與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成d
11．過(guò)氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途，但其經(jīng)常因保存不當(dāng)而與二氧化碳反應(yīng)失效，某小組同學(xué)想要探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．將樣品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)
B．濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾
C．帶火星木條復(fù)燃，說(shuō)明生成了氧氣
D．雙球干燥管中的淡黃色固體變白，說(shuō)明過(guò)氧化鈉發(fā)生了化學(xué)變化
12．如圖為一定量理想氣體密度與溫度的關(guān)系，下列關(guān)于圖像的分析，正確的是
A．由A→B的過(guò)程中，氣體壓強(qiáng)不變
B．由C→A的過(guò)程中，氣體壓強(qiáng)變小
C．由A→B的過(guò)程中，氣體體積變小
D．由B→C的過(guò)程中，氣體壓強(qiáng)不變
13．某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-、NO3-、OH-中的幾種離子（濃度均為0.1 ml/L）。常溫時(shí)，對(duì)其進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原溶液中一定不含有Fe3+、OH-
B．原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SO42-
C．無(wú)法判斷原溶液中是否含有NO3-
D．若經(jīng)過(guò)后續(xù)檢驗(yàn)，測(cè)得原溶液中含有NH4+，則說(shuō)明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3-
閱讀下列材料，完成14~16題
[Cu(NH3)4]SO4在工業(yè)上用途廣泛，主要用于印染、纖維、殺蟲(chóng)劑及制備某些含銅的化合物，某同學(xué)想要制備[Cu(NH3)4]SO4晶體并探究其含氨量。
Ⅰ．配制100mL 0.1ml/L CuSO4溶液
①稱取mg CuSO4·5H2O固體，用10mL蒸餾水溶解
②……最終得到100mL 0.1ml/L CuSO4
Ⅱ．制備[Cu(NH3)4]SO4晶體
①向CuSO4溶液中逐滴滴入濃氨水并不斷攪拌，先生成淺藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液
②所得溶液中加入10mL 95％的乙醇，靜置析出深藍(lán)色晶體
③過(guò)濾、洗滌、干燥得到[Cu(NH3)4]SO4晶體
Ⅲ．含氨量測(cè)定
準(zhǔn)確稱量a g晶體，加適量水溶解，之后逐滴加入足量NaOH溶液，加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
[Cu(NH3)4]SO4+2NaOHeq \(=====,\s\up7(△))Cu(OH)2↓+Na2SO4+4NH3↑。已知2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4，通入水蒸氣，將氨氣全部蒸出，將生成的氣體全部經(jīng)堿石灰干燥后，用濃硫酸吸收氨氣，測(cè)得濃硫酸增重b g。
14．完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，需要用到的玻璃儀器有
①燒杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④漏斗 ⑤膠頭滴管 ⑥U型干燥管 ⑦酒精燈 ⑧干燥器 ⑨蒸發(fā)皿
⑩100mL容量瓶
A．①②③④⑤⑥⑩
B．①②③④⑤⑧⑩
C．①②③⑤⑦⑧⑩
D．①②③⑤⑥⑦⑩
15．關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溶液配制，下列說(shuō)法正確的是
A．稱取固體時(shí)，部分固體變白色，則配制出的溶液濃度偏小
B．定容時(shí)仰視刻度線，配制出的溶液濃度偏大
C．定容，搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線，配制出的溶液濃度不變
D．轉(zhuǎn)移時(shí)，部分洗滌液灑出，配制出的溶液濃度偏小
16．關(guān)于實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中m=1.6g
B．晶體中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b/a ×100%
C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可以說(shuō)明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ洗滌固體時(shí)，可以使用乙醇洗滌，乙醇蒸發(fā)帶走部分水分，以減少產(chǎn)品損失
17．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為“混鹽”，如Na4S2O3(可表示成Na2S·Na2SO3的形式)、CaOCl2；由兩種或者兩種以上金屬陽(yáng)離子（或銨根）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“復(fù)鹽”，如KAl(SO4)2下列關(guān)于兩類鹽的判斷，正確的是
A．1mlNa4S2O3中含有的離子的物質(zhì)的量為5ml
B． NH4Fe(SO4)2屬于混鹽
C．將CaOCl2與稀H2SO4混合，會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色氣體
D．明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，屬于混合物
18．工業(yè)廢水中常含有FeSO4、CuSO4，為防止污染并進(jìn)行廢物利用，現(xiàn)利用以下流程回收FeSO4和Cu
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．操作Ⅰ是過(guò)濾
B．試劑B的化學(xué)式是CuSO4
C．固體X的成分是Fe、Cu
D．操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
19．電解質(zhì)溶于水時(shí)可電離出自由移動(dòng)的離子，溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大；離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。向兩份相同的Ba(OH)2溶液中分別加入等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，導(dǎo)電能力與滴加溶液的體積關(guān)系如圖（不考慮溶液混合和因生成水或沉淀導(dǎo)致的體積變化）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線①代表的是NaHSO4溶液，曲線②代表的是H2SO4溶液
B．a(chǎn)b段對(duì)應(yīng)的離子方程式為OH-+H+===H2O
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液①與溶液②的SO42-濃度不同
D．b點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)為Na2SO4
20．25℃，101kPa時(shí)，乙炔（C2H2）、丙烷（C3H8）、丁烯（C4H8）組成的混合氣體24mL與過(guò)量氧氣混合并充分燃燒，用P2O5充分吸收生成的氣體，恢復(fù)原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了54mL，則原混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為
A．20%
B．25%
C．33.3%
D．50％
第Ⅱ卷 非選擇題 (共40分)
二、非選擇題：本題共3個(gè)小題，共40分。
21．（11分）物質(zhì)的量是建立宏觀與微觀的重要橋梁，對(duì)物質(zhì)分類能幫助我們更好的認(rèn)識(shí)化學(xué)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題（阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）。
（1）0.5ml的Na2O2中含有的離子個(gè)數(shù)為 ；它與 ml的Na2O含有的離子個(gè)數(shù)相同。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g CH4的體積為 ，含有氫原子個(gè)數(shù)為 ，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L的NO含有相同的原子數(shù)。
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氫氧化鋁膠體②稀鹽酸③氯水④冰醋酸⑤納米級(jí)氧化鎂⑥K2O2⑦漂白粉⑧體積分?jǐn)?shù)為52%的酒精溶液⑨甲烷
上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （填序號(hào)）。
（4）某氣態(tài)氫化物AH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.96g該氫化物的體積為672mL，則該氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為 ，A的相對(duì)原子量為 。
（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含a g的Fe3+，取0.25V L溶液稀釋到V L，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 ml/L，稀釋后的溶液中含有 g的Fe2(SO4)3。
22．（13分）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)打算將粗鹽進(jìn)行提純，并用于模擬侯氏制堿法，具體過(guò)程如下：
（1）海水制得的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-、泥沙等雜質(zhì)，提純步驟為：①加入過(guò)量NaOH溶液②加入過(guò)量BaCl2溶液③加入適量鹽酸④蒸發(fā)⑤過(guò)濾⑥pH試紙測(cè)溶液呈中性⑦溶解⑧加入過(guò)量Na2CO3溶液
正確的操作順序是 （步驟不重復(fù)，填序號(hào)）。
（2）在過(guò)濾時(shí)，可以將“過(guò)濾”操作改為“抽濾”操作，利用抽氣泵將裝置內(nèi)的空氣不斷抽出，可使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，試分析抽濾較普通過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)有 。
（3）提純過(guò)程中需要用到稀鹽酸，現(xiàn)需要用濃鹽酸配制220mL 0.1ml/L的HCl溶液，盛有濃鹽酸的標(biāo)簽紙如下
①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
②使用量筒量取濃鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為 。
③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 （填選項(xiàng)字母）。
A．容量瓶未干燥直接使用
B．量筒量取濃鹽酸，讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
C．量取過(guò)程中，盛有濃鹽酸的試劑瓶開(kāi)蓋太久
D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容（不考慮HCl揮發(fā)）
E．量取濃鹽酸的量筒用蒸餾水洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯
F．將量筒中的濃鹽酸轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，不慎有液體灑出
G．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
（4）提純出的NaCl用于模擬侯氏制堿法制備少量NaHCO3晶體
①向飽和食鹽水中通入氨氣可以得到飽和氨鹽水，將飽和氨鹽水通入霧化裝置后與二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制備，則霧化裝置的作用是 。
②操作a是 。
③將NaHCO3晶體洗滌后進(jìn)行干燥，加熱即可得到純堿，證明NaHCO3已洗滌干凈的操作為 。
④利用NH4Cl和NaCl溶解度的差別，從母液中提取NH4Cl晶體需采用的操作為 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
23．（16分）有一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想對(duì)班里另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備的碳酸氫鈉樣品進(jìn)行純度檢測(cè)（含氯化鈉雜質(zhì)）。設(shè)計(jì)出以下方案。
方案一：用以下裝置測(cè)定碳酸氫鈉樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2的體積，進(jìn)而確定碳酸氫鈉含量
（1）該實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)上有一處缺陷，會(huì)使得測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)方法 。導(dǎo)管a的作用是： ； 。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀體積時(shí)要注意：①待氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；② ；③視線與量筒凹液面最低處保持再讀數(shù)。
（2）將裝置改進(jìn)后，測(cè)得樣品中NaHCO3純度低于實(shí)際純度（即碳酸氫鈉含量低于實(shí)際含量），可能的原因是 （填寫(xiě)字母）。
A．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫（反應(yīng)放熱）
B．部分產(chǎn)生的CO2還在錐形瓶中
C．CO2氣體中含有少量水蒸氣，水蒸氣無(wú)法被廣口瓶中的液體吸收
D．讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
（3）正確操作后，記錄數(shù)據(jù)如下：稱取樣品a g，反應(yīng)后量筒讀數(shù)b mL，室溫下氣體摩爾體積為V0 mL/ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％。
方案二：利用以下流程測(cè)定碳酸氫鈉含量
（4）操作Ⅰ的名稱為 ，加熱過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)、 （填字母）。
（5）樣品質(zhì)量m1，恒重后固體m2，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％。
方案三：利用沉淀法測(cè)定碳酸氫鈉含量
操作Ⅱ的名稱為 ，寫(xiě)出溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
樣品質(zhì)量m1，恒重后固體m2，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％。使用托盤(pán)天平稱量恒重后固體質(zhì)量時(shí)，若砝碼與樣品位置放反且使用了游碼，則所求得的樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“偏大”或“偏小”或“不變”）。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>玻璃儀器
試劑
A
配制220mL 0.1ml/L的FeSO4溶液
250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒
FeSO4·7H2O晶體、蒸餾水
B
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
錐形瓶、分液漏斗、集氣瓶、導(dǎo)管、水槽
MnO2固體、H2O2溶液
C
實(shí)驗(yàn)室粗鹽（含CaCl2、MgSO4、CaSO4雜質(zhì)）提純固體NaCl
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸
D
驗(yàn)證碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性
試管、導(dǎo)管、酒精燈、燒杯
NaHCO3固體、Na2CO3固體、石灰乳

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