1．（3分）新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來(lái)，一系列舉措體現(xiàn)了中國(guó)力量。在各種防護(hù)防控措施中，化學(xué)知識(shí)起到了重要作用。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．使用84消毒液殺菌消毒是利用HClO或ClO﹣的強(qiáng)氧化性
B．使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯絲，屬于有機(jī)高分子材料
D．醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴
2．（3分）普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成的一種納米材料。我國(guó)科學(xué)家率先利用富勒烯（C60）作為客體分子進(jìn)行組裝，構(gòu)建出新型碳納米管片段，該材料具有顯著的光電效應(yīng)。下面說(shuō)法正確的是（ ）
A．石墨與C60互為同位素
B．C60、金剛石均為共價(jià)晶體
C．石墨導(dǎo)電的原因是其晶體中自由移動(dòng)的電子構(gòu)成金屬鍵
D．普通碳納米管和C60中的C的雜化方式有相似之處
3．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．1 L 0.1 ml?L﹣1醋酸鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA
B．2.24 L N2和CO2的混合氣體中含有鍵的數(shù)目為0.2NA
C．7 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA
D．100 mL 12 ml?L﹣1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA
4．（3分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O
C．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O═BaSO3+2H+
D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
5．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，Y原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，X、Z可以形成離子Z2X，且X、Z、W可以形成離子化合物Z2X5W。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．Z2X5W中陰、陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子
B．第一電離能：Y＜Z
C．原子半徑：X＜Z＜Y
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
6．（3分）研究表明，采用零價(jià)鐵（ZVI）活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8） 可去除廢水中的正五價(jià)砷[As（V）]，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示，定義比表面積為單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表面積。下列敘述正確的是（ ）
A．1ml Na2S2O8中含有2ml過(guò)氧鍵
B．若56gFe參加反應(yīng)，共有1mlS2被還原
C．ZVI（Fe）的比表面積越大，凈化速率越快
D．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷
7．（3分）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（ ）
A．分子式為C16H14O4
B．分子中有三種官能團(tuán)
C．該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)
D．1ml該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2ml NaOH
8．（3分）用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用甲裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B．用乙裝置加熱NH4Cl固體制少量氨氣
C．用丙裝置分離甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）與水的混合物
D．用丁裝置除去溶在CCl4中的Br2
9．（3分）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．一定條件下，NH3與BF3可形成NH3?BF3與氫鍵有關(guān)
B．同一原子中，2p，3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
C．基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N
D．碳碳三鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的3倍
10．（3分）H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）?
A．電極a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向是電極a→負(fù)載→電極b→質(zhì)子膜→電極a
B．電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．當(dāng)電路中通過(guò)4ml電子時(shí)，有4mlH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
11．（3分）根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．該材料的吸附作用具有選擇性
B．若R為H，分子為平面型結(jié)構(gòu)
C．在生成的過(guò)程中，有極性共價(jià)鍵形成
D．CO2可用于有機(jī)物碳骨架的增長(zhǎng)與構(gòu)建
13．（3分）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1
B．陽(yáng)離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中
C．陽(yáng)離子的配位數(shù)為12
D．若晶胞邊長(zhǎng)為a，則陽(yáng)離子間的最短距離為
14．（3分）如圖是工業(yè)利用菱鎂礦（主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì)）制取氯化鎂的工藝流程。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．酸浸池中加入的X酸是硝酸
B．氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
C．沉淀混合物為Fe（OH）3和Al（OH）3
D．在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
15．（3分）TK時(shí)，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000ml?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定（CN﹣與H+的反應(yīng)可以忽略），獲得電動(dòng)勢(shì)（E）和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V），曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。已知：
Ⅰ．Ag+與CN﹣反應(yīng)過(guò)程為：①Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣
②[Ag（CN）2]﹣+Ag+═2AgCN。
Ⅱ．TK時(shí)，Ksp（AgCN）＝2×10﹣16，Ksp（AgCl）＝2×10﹣10。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．V1＝5.00，B點(diǎn)時(shí)生成AgCN
B．c（KCN）＝0.02000ml?L﹣1，c（KCl）＝0.03000ml?L﹣1
C．反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則K1+K2＝2Ksp（AgCN）
D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中＝106
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
16．（14分）某小組以CCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體A[Ca（NH3）bClc]?；卮鹣铝袉?wèn)題：
已知：（1）Ca（NH3）bClc在溶液中完全電離生成[Ca（NH3）b]c+和Cl﹣。
（2）Ksp[C（OH）2]＝1.09×10﹣15Ksp[C（OH）3]＝1.6×10﹣44
（一）A的制?。合认蚴⒂谢旌衔锏娜i燒瓶中加入濃氨水，再加入雙氧水，控制反應(yīng)溫度在50～60℃，再將反應(yīng)后的混合物冷卻、過(guò)濾，除去濾渣中的雜質(zhì)即可得橙黃色晶體A。制備裝置圖如圖1。
（1）滴加氨水時(shí)，氨水無(wú)法正常流下，其原因可能是 。
（2）采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是 。
（3）如果先向溶液中加入雙氧水，易生成沉淀，該沉淀為 。（填化學(xué)式）
（二）A的提純：提純的主要過(guò)程如圖所示。
（4）趁熱過(guò)濾的目的是 ；沉淀B中主要的物質(zhì)是 。（填名稱）
（5）有兩處操作中加入濃鹽酸，其目的是 。
（6）如圖2為操作Ⅱ中用到的抽濾裝置，操作時(shí)將物質(zhì)放在X裝置（布氏漏斗）中，打開(kāi)抽氣泵，抽濾裝置可以加快過(guò)濾速率，其工作原理是 。抽濾結(jié)束后，向X中加入乙醇，再抽濾 。
（三）組成測(cè)定：精確稱取5.350g晶體A，配成溶液后，分為兩等份，加熱，所放出的氣體能與60mL 1ml/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)。向另一份溶液中加入足量硝酸銀溶液
（7）A的分子式為 。
17．（14分）1﹣乙炔基環(huán)戊醇（）是一種重要的醫(yī)藥中間體。下面是利用苯制備1﹣乙炔基環(huán)戊醇的一種合成路線。
已知：①CH3CH2CH＝C（CH3）2CH3CH2COOH+CH3COCH3
②二元羧酸酯類能在氨基鈉（NaNH2）等堿性縮合劑作用下發(fā)生分子內(nèi)酯縮合反應(yīng)，生成環(huán)狀β﹣酮酸酯；
③
（其中X表示鹵族元素原子；R1、R2表示烴基，兩者可以相同）
回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B，較為理想的三步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為 、 、消去反應(yīng)。
（2）B物質(zhì)的名稱為 ；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（3）反應(yīng)⑤中需要的反應(yīng)條件和試劑分別為 、 。
（4）反應(yīng)⑦中有CO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體 。（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）
①鏈狀結(jié)構(gòu)，且含有碳氧雙鍵；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③含有手性碳原子。
（6）參考題給合成路線，寫(xiě)出用和為原料制備化合物的合成路線： 。（其他試劑任選）
18．（14分）十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如圖1所示。
（1）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH1＝﹣41kJ?ml﹣1
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）ΔH2＝+174.1kJ?ml﹣1
反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖2（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。
①圖中A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度TA、TE、TG的關(guān)系是 ，其原因是 。該溫度下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外 。
②由圖中可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)氣比、反應(yīng)溫度之間的關(guān)系是 。
③A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大?。簐A vB（填“＜”、“＝”或“＞”）。已知反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆＝k正x（CO）x（H2O）﹣k逆x（CO2）x（H2），k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)，＝ 。
（3）反應(yīng)Ⅲ在飽和KHCO3電解液中，電解活化的CO2來(lái)制備乙醇，其原理如圖3所示，則陰極的電極反應(yīng)式為 。
19．（13分）利用廢鎳電池的金屬電極芯（主要成分為C、Ni，還含少量Fe、Al等）生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如圖。
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表。
（1）用硫酸沒(méi)取金屬電極芯時(shí)，提高浸取率的方法有 。（寫(xiě)出一種合理方法即可）
（2）沉淀A的主要成分是Fe（OH）3、 “浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為 ，調(diào)節(jié)pH用的試劑可以是 。（選填序號(hào)）
a．鐵
b．氨水
c．碳酸鈉溶液
d．稀硫酸
（3）“母液1”中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）向C（OH）3中加入H2SO4﹣H2O2混合液，H2O2 的作用是 。
（5）“母液3”中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為8.5為宜，此時(shí)c（C2+）小于 ml?L﹣1；為防止生成C（OH）2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。 （已知：Ksp[C（OH）2]＝2×10﹣15）
（6）由“母液4”獲取NiSO4?7H2O的操作是 ， ，過(guò)濾，洗滌。
參考答案與試題解析
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．【分析】A．具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)變性；
B．有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；
C．聚丙烯是有機(jī)高分子化合物；
D．四氟乙烯是乙烯被氟原子取代產(chǎn)物。
【解答】解：A．用84消毒液殺菌消毒是利用HClO或ClO﹣的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性；
B．醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，故B錯(cuò)誤；
C．聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，故C正確；
D．醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，屬于鹵代烴；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系，熟悉蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
2．【分析】A．同位素研究對(duì)象為核素；
B．由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成晶體為共價(jià)晶體；
C．石墨每層中碳原子存在多個(gè)碳原子共用電子形成的π鍵；
D．普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成，具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，C采取sp2雜化，C60中也有六元環(huán)，C原子采取sp2雜化。
【解答】解：A．石墨與C60都是單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B．C60是分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體，屬于分子晶體；
C．石墨每層中碳原子存在多個(gè)碳原子共用電子形成的π鍵，類似于金屬鍵，不能構(gòu)成金屬鍵；
D．普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成，C采取sp2雜化，C60中也有六元環(huán)，C原子采取sp2雜化，所以二者碳原子雜化方式有相似之處。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成與化學(xué)鍵及晶體類型判斷，明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
3．【分析】A、求出醋酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)醋酸鈉中含1個(gè)鈉離子來(lái)計(jì)算；
B、氮?dú)夂投趸妓幍臓顟B(tài)不明確；
C、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D、銅與濃硝酸反應(yīng)，開(kāi)始硝酸被還原為+4價(jià)，后來(lái)硝酸變稀，被還原為+2價(jià)。
【解答】解：A、溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量n＝cV＝0.1ml/L×4L＝0.1ml，故6.1ml醋酸鈉中含鈉離子為0.5NA個(gè)，故A正確；
B、氮?dú)夂投趸妓幍臓顟B(tài)不明確，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故7g混合物中含有的CH8的物質(zhì)的量為n＝＝0.4mlA個(gè)，故C正確；
D、銅與濃硝酸反應(yīng)，故100 12 ﹣1的濃硝酸即1.4ml濃硝酸轉(zhuǎn)移0.6ml電子，但反應(yīng)的實(shí)際是開(kāi)始硝酸為濃硝酸，后來(lái)硝酸變稀，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量多于4.6mlA個(gè)，故D正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。
4．【分析】A．硫代硫酸根離子酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫；
B．氫氧化鈉少量，鐵離子先與氫氧根離子反應(yīng)；
C．氯化鋇溶液與二氧化硫不反應(yīng)；
D．石灰水過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水。
【解答】解：A．Na2S2O2溶液與稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H7O，故A正確；
B．NH4Fe（SO4）3溶液中加入少量NaOH溶液，F(xiàn)e3+先與OH﹣反應(yīng)，其離子方程式為Fe3++4OH﹣＝Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；
C．向BaCl2溶液中通入SO2氣體不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大。
5．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則Z為N元素；Y原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其外圍電子排布式為2s22p2或2s22p4，而Y的原子序數(shù)小于氮，則Y為C元素；原子半徑：W＞Z，且W的原子序數(shù)大于Z（氮），可知W處于第三周期，X、Z形成離子Z2X是N2H，X、Z、W形成的離子化合物Z2X5W中W表現(xiàn)﹣1價(jià)，故W為Cl元素，該化合物為N2H5Cl。
【解答】解：由分析可知，X為H元素、Z為N元素；
A．Z2X5W中陰離子是Cl﹣、陽(yáng)離子是N7H，均含有18個(gè)電子；
B．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，故B正確；
C．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，則原子半徑：H＜N＜C；
D．碳酸屬于弱酸，酸性：H2CO6＜HClO4，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力、運(yùn)用知識(shí)的能力，題目難度不大。
6．【分析】A．S2中S為+6價(jià)，O為﹣2價(jià)和﹣1價(jià)，其中﹣1價(jià)O有2個(gè)；
B．由電子守恒可知，1mlFe可以還原1mlS2，1mlFe轉(zhuǎn)化為1mlFe2+，1mlFe2+可以還原0.5mlS2；
C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
D．由圖可知，堿性溶液中析出Fe（OH）3和正五價(jià)砷[As（V）]的共沉淀。
【解答】解：A．S2中S為+6價(jià)，O為﹣2價(jià)和﹣6價(jià)，所以1mlS2中含1mlO﹣O鍵，故A錯(cuò)誤；
B．56g Fe物質(zhì)的量＝，由電子守恒可知6，7mlFe轉(zhuǎn)化為1mlFe2+，8mlFe2+可以還原0.6mlS2，則1mlFe參加反應(yīng)要消耗1.2mlS2，故B錯(cuò)誤；
C．ZVI（Fe）的比表面積越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；
D．由圖可知3和正五價(jià)砷[As（V）]的共沉淀，則pH越大，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意物質(zhì)的量的計(jì)算和轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度不大。
7．【分析】有機(jī)物含有酯基、羧基，具有酯類、羧酸的性質(zhì)，且可水解生成酚羥基，以此解答該題。
【解答】解：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C16H12O4，故A錯(cuò)誤；
B.有機(jī)物含有酯基、羧基兩種官能團(tuán)；
C.含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)；
D.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為羧基和酯基，可酯基可水解生成酚羥基 化合物X最多能與3ml ，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大。
8．【分析】A.生成氣體易從長(zhǎng)頸漏斗逸出；
B.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨；
C.二者互溶，但沸點(diǎn)不同，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；
D.溴與NaOH反應(yīng)后，與四氯化碳分層。
【解答】解：A.生成氣體易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗；
B.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，故B錯(cuò)誤；
C.二者互溶，但沸點(diǎn)不同，故C錯(cuò)誤；
D.溴與NaOH反應(yīng)后，與四氯化碳分層，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
9．【分析】A．含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子間易形成配位鍵；
B．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)都是3；
C．基態(tài)K原子中，原子核外共19個(gè)電子，分4層排布；
D．單鍵只含有一個(gè)σ鍵，三鍵含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π，σ鍵的鍵能大于π鍵。
【解答】解：A．NH3?BF3中該化合物中，B原子提供空軌道的原子，B、N原子之間形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；
B．p能級(jí)的軌道數(shù)為5，2p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同；
C．基態(tài)K原子中，分7層排布，所以核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N；
D．單鍵只含有一個(gè)σ鍵，σ鍵的鍵能大于π鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫鍵、核外電子排布、軌道數(shù)、共價(jià)鍵的鍵能等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，掌握原子結(jié)構(gòu)及其基本概念即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。
10．【分析】由圖可知H2S燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2═S2+2H2O，電極a上H2S發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成S2，則電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2H2S﹣4e﹣＝S2+4H+，電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A．該燃料電池中，電極b為正極，但不能進(jìn)入溶液中；
B．該裝置為原電池，少量轉(zhuǎn)化為熱能；
C．電極b為正極2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+8e﹣+4H+═2H2O，故C正確；
D．正極反應(yīng)為O2+4H++8e﹣＝2H2O，所以當(dāng)電路中通過(guò)5ml電子時(shí)+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和運(yùn)用能力，明確電極的判斷、電極反應(yīng)和原電池工作原理即可解答，題目難度不大。
11．【分析】A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸為無(wú)氧酸；
B．氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
C．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；
D．不飽和烴可使高錳酸鉀溶液褪色。
【解答】解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，不能比較非金屬性；
B．氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，樣品可能為硫酸氫銨；
C．ZnS溶解而CuS不溶解，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故C正確；
D．不飽和烴可使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、非金屬性比較、沉淀溶解、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
12．【分析】A．某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）在常溫常壓下對(duì)CO2有超強(qiáng)的吸附能力；
B．碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)；
C．生成的反應(yīng)為加成反應(yīng)生成新的共價(jià)鍵；
D．根據(jù)圖示CO2可用于有機(jī)物碳骨架的增長(zhǎng)與構(gòu)建。
【解答】解：A．某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）在常溫常壓下對(duì)CO2有超強(qiáng)的吸附能力，該材料的吸附作用具有選擇性；
B．碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)H，兩個(gè)平面可能不共面；
C．在生成化合物的過(guò)程中，發(fā)生了加成反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)題目信息2可用于有機(jī)物碳骨架的增長(zhǎng)與構(gòu)建，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題以反應(yīng)歷程為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。
13．【分析】A．根據(jù)均攤法進(jìn)行計(jì)算；
B．由圖可知，陽(yáng)離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中；
C．由圖可知，F(xiàn)e2+周圍由6個(gè)等距離的，周圍由6個(gè)等距離的Fe2+；
D．兩個(gè)Fe2+之間的距離為面對(duì)角線的一半。
【解答】解：A．由圖可知2+離子個(gè)數(shù)為12×+1＝4，+6×，故陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1；
B．由圖可知，故B正確；
C．由圖可知，陰離子的配位數(shù)也為2；
D．通過(guò)晶胞中陽(yáng)離子的位置分析，則陽(yáng)離子間的最短距離為；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子晶體的結(jié)構(gòu)，具體涉及均攤法計(jì)算，配位數(shù)的判斷，離子間的距離的計(jì)算等，屬于高頻考點(diǎn)，書(shū)本知識(shí)，難度不大。
14．【分析】菱鎂礦的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入過(guò)量X酸溶解，加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，所以X酸是鹽酸，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到氯化鎂，以此解答該題。
【解答】解：A、工業(yè)利用菱鎂礦（主要含MgCO3，還含有Al2O8、FeCO3雜質(zhì)）制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸；
B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，故B正確；
C、根據(jù)以上分析可知、氫氧化鋁沉淀3和Al（OH）4，故C正確；
D、鎂是活潑金屬，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，主要依據(jù)流程圖中涉及的化學(xué)知識(shí)、化學(xué)原理來(lái)設(shè)計(jì)問(wèn)題。能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，主要是物質(zhì)分離提純的過(guò)程分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。
15．【分析】A．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積小的先生成沉淀，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，結(jié)合方程式知，B點(diǎn)生成AgCN；
B．A點(diǎn)生成Ag（CN）2，V（KCN）＝10V（AgNO3），則c（KCN）＝c（AgNO3），B點(diǎn)KCN完全和AgNO3反應(yīng)生成AgCN，V1＝5.00，則KCl和硝酸銀完全反應(yīng)消耗V（AgNO3）＝（12.50﹣5.00）mL＝7.50mL，和KCl反應(yīng)10V（AgNO3）＝3V（KCl），則0.3c（AgNO3）＝c（KCl）；
C．①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，將方程式得Ag++CN﹣═AgCN，Ksp（AgCN）＝；
D．C點(diǎn)溶液中＝。
【解答】解：A．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，B點(diǎn)生成AgCN，則V1＝5.00，故A正確；
B．A點(diǎn)生成Ag（CN）2，V（KCN）＝10V（AgNO3），則c（KCN）＝3）＝×0.1000ml/L＝0.02000ml?L﹣7，B點(diǎn)KCN完全和AgNO3反應(yīng)生成AgCN，V1＝8.00，則KCl和硝酸銀完全反應(yīng)消耗V（AgNO3）＝（12.50﹣5.00）mL＝2.50mL，和KCl反應(yīng)10V（AgNO3）＝3V（KCl），則c（KCl）＝4.3c（AgNO3）＝2.3×0.1000ml?L﹣8＝0.03000ml?L﹣1，故B正確；
C．①的平衡常數(shù)為K6，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，將方程式得Ag++CN﹣═AgCN，Ksp（AgCN）＝，故C錯(cuò)誤；
D．C點(diǎn)溶液中＝＝6，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶物溶解平衡，側(cè)重考查信息的獲取和理解、圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確題干信息含義、平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，B中各物質(zhì)濃度計(jì)算為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
16．【分析】（1）液體未下流，主要原因是隨著液體的倒入，容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)小，故需要打開(kāi)塞子，平衡壓強(qiáng)；
（2）反應(yīng)需要恒溫，水浴加熱控溫容易，受熱均勻；
（3）結(jié)合沉淀溶解平衡可知，Ksp[C（OH）3]＝1.6×10﹣15，更容易生成C（OH）3沉淀，故需要使用雙氧水氧化；
（4）產(chǎn)品的溶解度與溫度有關(guān)，溫度越高，產(chǎn)品的溶解度越高，過(guò)濾造成的損失越少；
（5）從生成C（OH）3沉淀和增大氯離子濃度獲得產(chǎn)品兩個(gè)角度分析；
（6）抽濾相較于過(guò)濾，由抽濾機(jī)產(chǎn)生負(fù)壓，加快速率，乙醇洗滌可以降低產(chǎn)品因洗滌造成的損失；
（7）根據(jù)操作可知，將產(chǎn)品平分后分別測(cè)定NH3和Cl﹣的物質(zhì)的量，從兩個(gè)反應(yīng)的角度分別計(jì)算，需要注意由于產(chǎn)品分成兩份，故將每次的測(cè)定結(jié)果加倍，最后確定鈷原子物質(zhì)的量，求得分子式。
【解答】解：（1）分液漏斗中液體無(wú)法正常流下，是由于漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)小，
故答案為：未打開(kāi)上口的瓶塞；
（2）該反應(yīng)需要控制反應(yīng)溫度在50～60℃，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是溫度容易控制，
故答案為：溫度容易控制，受熱均勻；
（3）結(jié)合沉淀溶解平衡可知，Ksp[C（OH）3]＝1.8×10﹣15，更容易生成C（OH）3沉淀，H2O2有氧化性，可以將溶液中的C2+氧化為C3+，
故答案為：C（OH）4；
（4）產(chǎn)品的溶解度與溫度有關(guān)，溫度越高，過(guò)濾造成的損失越少，結(jié)合流程可知沉淀B的主要成分是活性炭，
故答案為：減少A的損失；活性炭；
（5）結(jié)合沉淀溶解平衡可知，當(dāng)溶液pH值升高3沉淀，濃HCl是為了降低溶液中OH﹣的濃度，提高溶液中氯離子濃度3，同時(shí)有利于形成A晶體，
故答案為：防止生成C（OH）2，同時(shí)有利于形成A晶體；
（6）抽濾過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)氣壓降低，形成壓力差；洗滌沉淀時(shí)選用乙醇而不能用水，
故答案為：通過(guò)抽氣，使錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，從而達(dá)到加快過(guò)濾的目的；
（7）根據(jù)操作可知，將產(chǎn)品平分后分別測(cè)定NH3和Cl﹣的物質(zhì)的量，其中一份加入NaOH后釋放出NH3氣體與HCl等量反應(yīng)，n（HCl）＝c?V＝7.06ml＝n（NH3），產(chǎn)品中NH3的總物質(zhì)的量為7n（NH3）＝0.12ml；另一份中Cl﹣全部轉(zhuǎn)化為AgCl，且n（Cl﹣）＝n（AgCl）＝＝0.03ml，即7.06ml，n（C）＝，則a：b：c＝0.02：2.12：0.06＝1：6：33）4Cl3，
故答案為：C （NH3）8Cl3。
【點(diǎn)評(píng)】本題以C （NH3）6Cl3制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，沉淀溶解平衡，物質(zhì)分離提純等內(nèi)容，其中需要注意最后一問(wèn)通過(guò)有關(guān)反應(yīng)方程式，確定物質(zhì)含量，進(jìn)而求得分子式，整體難度適中。
17．【分析】A發(fā)生三步反應(yīng)生成B，對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及（1）題信息知，A先發(fā)生取代反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)信息①得C為HOOC（CH2）4COOH，D發(fā)生信息②的反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為CH3CH2OO（CH2）4COOCH2CH3，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化、脫CO2得到F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到1﹣乙炔基環(huán)戊醇；
（6）用和為原料制備化合物，根據(jù)信息③、E生成F類型的反應(yīng)可知，和BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)然后脫CO2得到，BrCH2CH2CH2CH2Br可由和HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到。
【解答】解：（1）A發(fā)生三步反應(yīng)生成B，對(duì)比A，A先發(fā)生取代反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成B，所以由A生成B、加成反應(yīng)，
故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；
（2）B物質(zhì)的名稱為環(huán)己烯；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC（CH2）4COOH，
故答案為：環(huán)己烯；HOOC（CH3）4COOH；
（3）C為HOOC（CH2）8COOH，D為CH3CH2OO（CH2）4COOCH2CH5，C和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成D、加熱，
故答案為：濃硫酸、加熱；
（4）反應(yīng)⑦中有CO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（5）F的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：
①鏈狀結(jié)構(gòu)，且含有碳氧雙鍵；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，根據(jù)F的不飽和度知、1個(gè)醛基；
③含有手性碳原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
（6）用和為原料制備化合物，根據(jù)信息③、E生成F類型的反應(yīng)可知，和BrCH3CH2CH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)然后脫CO2得到，BrCH2CH5CH2CH2Br可由和HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，利用某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式及反應(yīng)條件、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用對(duì)比、知識(shí)遷移、逆向思維方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。
18．【分析】（1）反應(yīng)I化學(xué)方程式為CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g），
①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH1＝﹣41kJ/ml
②CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）ΔH2＝+174.1 kJ/ml
根據(jù)蓋斯定律②﹣①×2計(jì)算CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）的ΔH；
（2）①反應(yīng)II為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH1＝﹣41kJ/ml，正反應(yīng)放熱，可用A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)值結(jié)合反應(yīng)三段式計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)的變化分析判斷；根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合溫度、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施；
②由圖可知，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，溫度由低到高對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比為0.5、1、1.5，由此可確定溫度與進(jìn)氣比的關(guān)系；
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH1＝﹣41kJ/ml，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率減??；達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中，平衡常數(shù)K＝，則═K×，根據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算D點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K、計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x，代入＝K×中計(jì)算比值；
（3）陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式。
【解答】解：（1）反應(yīng)I化學(xué)方程式為CH3CH2OH（g）+H3O（g）═4H2（g）+5CO（g），①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH1＝﹣41kJ/ml
②CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?3CO2（g）+6H4（g）ΔH2＝+174.1kJ/ml
根據(jù)蓋斯定律②﹣①×5計(jì)算CH3CH2OH（g）+H5O（g）═4H2（g）+2CO（g）的ΔH＝+174.1kJ/ml﹣（﹣41kJ/ml）×2＝+256.5kJ/ml，即熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）ΔH＝+256.1kJ/ml，
故答案為：CH3CH8OH（g）+H2O（g）?4H3（g）+2CO（g）ΔH＝+256.1kJ/ml；
（2）①圖中A點(diǎn)數(shù)值為（3.5，66.7），即，CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%＝
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H5（g）
起始（ml/L）3 6 4
變化（ml/L）2 2 3
平衡（ml/L）1 4 6
KA＝＝＝1；
圖中E點(diǎn)數(shù)值為（7，50）＝1，根據(jù)關(guān)系列三段式：
CO（g）+H4O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（ml/L）8 2 0
變化（ml/L）8.5 0.5 0.5
平衡（ml/L）3.5 0.6 0.5
平衡常數(shù)KE＝＝＝1；
圖中G點(diǎn)數(shù)值為（7.5，40）＝8.5，根據(jù)關(guān)系列三段式：
CO（g）+H2O（g）?CO4（g）+H2（g）
起始（ml/L）3 7 0
變化（ml/L）1.3 1.2 6.2
平衡（ml/L）1.8 0.8 5.2
平衡常數(shù)KG＝＝＝1；
根據(jù)以上計(jì)算可知，KA＝KE＝KG＝1，平衡常數(shù)不變，溫度不變，則可得TA＝TE＝TG；
CO（g）+H4O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41kJ?ml﹣4，即正向?yàn)闅怏w體積不變的放熱反應(yīng)，所以恒溫條件下2O（g）的濃度或及時(shí)分離出CO2等產(chǎn)物均可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，
故答案為：TA＝TE＝TG；KA＝KE＝KG＝4；及時(shí)移去產(chǎn)物；
②由圖可知，溫度相同，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)溫度越高，
故答案為：溫度相同，進(jìn)氣比越大；進(jìn)氣比相同，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越??；
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H8（g）ΔH1＝﹣41kJ/ml，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率快A＜vB；D點(diǎn)數(shù)值為（1，60）
CO（g）+H7O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（ml/L）5 1 0
變化（ml/L）7.6 0.4 0.6
平衡（ml/L）8.4 0.2 0.6
D點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)KD＝＝＝2.25正＝v逆，即k正x（CO）x（H5O）＝k逆x（CO2）x（H2），所以＝＝，在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)三段式為：
CO（g）+H4O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（ml/L）3 1 0
變化（ml/L）5.2 0.3 0.2
平衡（ml/L）8.8 0.5 0.2
X（CO）＝x（H3O）＝＝0.44）＝x（H2）＝＝0.6＝＝K×＝36.2，
故答案為：＜；36；
（3）陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式14CO2+12e﹣+9H5O═CH3CH2OH+12，
故答案為：14CO2+12e﹣+9H5O═CH3CH2OH+12。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、反平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，是高考的常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握平衡常數(shù)及其計(jì)算是解題的關(guān)鍵，注意平衡圖象分析方法和技巧、題目難度中等。
19．【分析】廢鎳電池的金屬電極芯（主要成分為C、Ni，還含少量Fe、Al等）加入硫酸溶解，C、Ni、Fe、Al分別轉(zhuǎn)化為C2+、Ni2+、Fe2+、Al3+，其中Fe2+、Al3+是雜質(zhì)離子，結(jié)合表格中所給的陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH可知，在浸出液中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH使Fe3+、Al3+沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3，此時(shí)母液1中的陽(yáng)離子即為C2+、Ni2+，加入NaClO的目的是將C2+氧化為C3+便于調(diào)節(jié)pH形成沉淀，實(shí)現(xiàn)與Ni2+的分離，故母液2中含Ni2+；向C（OH）3中加入H2SO4﹣H2O2，得到母液3，而向母液3中加入Na2CO3即得CCO3，故H2O2的作用是將C（OH）3還原為C2+，即母液中含C2+，加入碳酸鈉沉鈷，將C2+轉(zhuǎn)化為CCO3沉淀，再經(jīng)過(guò)一系列操作即得醋酸鈷晶體；母液2中含Ni2+，通入氨氣將其沉淀為Ni（OH）2，再加入硫酸溶解為NiSO4，即母液4為NiSO4溶液，再經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥即得硫酸鎳晶體，據(jù)此分析。
【解答】解：（1）用硫酸沒(méi)取金屬電極芯時(shí)，為了提高浸取率，或者適當(dāng)提高硫酸的濃度，
故答案為：將金屬電極芯粉碎（或者適當(dāng)提高硫酸的濃度，或者升高溫度等）；
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，在浸出液中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH使Fe3+、Al8+沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3，沉淀A的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，“浸出液”需調(diào)節(jié)pH至Fe3+、Al2+沉淀完全而C（OH）2、Ni（OH）2不沉淀，故pH的范圍為7.2≤pH＜7.63+、Al3+、C8+、Ni2+無(wú)影響，
a．鐵能將Fe3+反應(yīng)為Fe6+，故a錯(cuò)誤；
b．氨水可以調(diào)節(jié)溶液的pH3+、Al3+、C4+、Ni2+無(wú)影響，故b正確；
c．碳酸鈉溶液可以使溶液的pH增大，故c正確；
d．稀硫酸的加入會(huì)使溶液的pH減小，
故答案為：Al（OH）3；5.2≤pH＜7.3；bc；
（3）“母液1”中的金屬陽(yáng)離子為C2+、Ni2+，由于兩者開(kāi)始沉淀的pH相同，故若使兩者分離2+氧化為C3+，ClO﹣被還原為Cl﹣，而由于此反應(yīng)環(huán)境為酸性環(huán)境，故離子方程式為：6C2++ClO﹣+5H8O＝Cl﹣+2C（OH）3↓+6H+，
故答案為：2C2++ClO﹣+5H2O＝Cl﹣+2C（OH）7↓+4H+；
（4）向C（OH）3中加入H8SO4﹣H2O4，得到母液3，而向母液3中加入Na6CO3即得CCO3，故H4O2的作用是將C（OH）3還原為C2+，
故答案為：還原劑；
（5）“母液3”中應(yīng)控制Na2CO8用量使終點(diǎn)pH為8.5為宜，即c（H+）＝10﹣8.5ml/L，c（OH﹣）＝10﹣5.3ml/L，根據(jù)Ksp[C（OH）2]＝2×10﹣15可知c（C3+）?c2（OH﹣）＝2×10﹣15，故c（C4+）＝2×10﹣4ml/L；NH3HCO3代替Na2CO6制得CCO3，則與C2+反應(yīng)生成CCO3沉淀和H+，生成的H+與過(guò)量的反應(yīng)生成H4O和CO2，故離子方程式為：2+C2+＝CCO3↓+H8O+CO2↑，
故答案為：2×10﹣4；2+C2+＝CCO3↓+H2O+CO4↑；
（6）“母液4”為NiSO4溶液，獲取NiSO7?7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌，
故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純和制備實(shí)驗(yàn)流程，為高考常見(jiàn)題型，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度中等。操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉
溶液洗氣后，再通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀
利用該實(shí)驗(yàn)可以證明非金屬
性：Cl＞C＞Si
B
取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生
的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
樣品為硫酸銨
C
向等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量
的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
D
加入石油分餾得到的石蠟，將產(chǎn)生的氣體通入酸性
高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去
石油中含有烯烴
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
C（OH）2
C（OH）
Al（OH）3
Ni（OH）2
開(kāi)始沉淀
2.2
7.4
7.6
0.1
4.0
7.6
完全沉淀
3.2
8.9
9.2
1.1
5.2
9.2

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