一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不給分）
1．規(guī)范操作是科學(xué)實驗成功的關(guān)鍵，下列操作符合實驗規(guī)范的是( )
A．B．
C．D．
2．下列物品中，主要成分屬于有機合成材料的是( )
A．陶瓷水杯B．塑料臉盆
C．報紙D．可樂瓶
3．下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱與用途對應(yīng)正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．生物檢索表常用于鑒定生物的種類。小金同學(xué)參照二歧分類檢索表制作了氫氧化鈣、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸4種溶液的物質(zhì)檢索表（如表所示）。下列說法正確的是（ ）
A．甲表示鹽酸B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸D．“△”代表的溶液呈堿性
5．下列有關(guān)敘述與對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬反應(yīng)類型都正確的是( )
A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點燃2Fe2O3化合反應(yīng)
B．酸雨pH小于5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)
C．煅燒大理石制取二氧化碳：CaCO3高溫CaO+CO2↑分解反應(yīng)
D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O復(fù)分解反應(yīng)
6．分析推理是學(xué)習(xí)科學(xué)知識時常用的思維方法，下列說法正確的是( )
A．金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2
B．氫氧化鈉加入硫酸銅溶液中，有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，所以氫氧化鎂加入硫酸銅溶液中，也會出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀
C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
D．鹽通常是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的，硝酸銨中沒有金屬離子，不屬于鹽
7．將一定量的木炭和氧氣置于一個封閉的容器中灼燒點燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表：下列判斷正確的是( )
A．表中a的值為2.8
B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
C．X是該反應(yīng)的催化劑
D．無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成
8．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口會有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子。下列實驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（ ）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
9．下列各項實驗操作，能達(dá)到目的的是（ ）
A．加入少量稀HCl，沒有氣泡產(chǎn)生，可以確定NaOH溶液沒有變質(zhì)
B．為除去MnO2固體中的KCl，必須經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的過程
C．用加入適量銅粉再過濾的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗溶液中SO42-的存在
10．下圖是無色溶液X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的顏色變化，無色溶液X是（ ）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．澄清石灰水D．硫酸鈉溶液
11．一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量。小金同學(xué)依據(jù)實驗事實繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)至b段對應(yīng)溶液的pH逐漸減小
B．b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉
C．a(chǎn)至d段溶液中碳酸鈉的質(zhì)量逐漸增大
D．c點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少
12．下列四個圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（ ）
A．向一定量的稀鹽酸中加水稀釋
B．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸
C．向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入氧化鋅和氫氧化鋅直至過量
D．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
13．鈷(C)的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測合理的是（ ）
A．C能從MgCl2溶液中置換出Mg
B．CO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液
C．CCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2
D．C(OH)2可由C與NaOH溶液反應(yīng)制得
14．將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A．氧化銅粉末B．鹽酸
C．氫氧化鈉固體D．氯化鋇溶液
15．將一定量的鋅粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于該實驗有以下說法：以上說法正確的是( )
①濾渣中一定有銅，可能有鐵和鎂；
②濾液中一定有鋅離子和鎂離子，可能有亞鐵離子、銅離子；
③向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾液一定為淺綠色
④若濾渣中只有兩種單質(zhì)，則一定是銅和鐵；
⑤反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可能變大
⑥若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅和硝酸鎂。
A．①②④⑤B．②③④⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．④⑥
二、填空題（本題共7小題，每空2分，共40分）
16．小江學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類的知識后，對①純堿；②熟石灰；③食鹽；④氫氧化鉀；⑤醋酸五種物質(zhì)進行分類。（以下均填序號）
（1）屬于鹽類的物質(zhì)是 ；
（2）水溶液pH＜7的有 ；
（3）水溶液能使酚酞變紅的是 。
17．如圖是將稀鹽酸溶液慢慢滴加到氫氧化鈉溶液中的情況，請回答下面問題
（1）加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是 （填離子符號）
（3）驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末B．滴加NaOH溶液
C．加入CaCO3粉末D．滴加AgNO3溶液
18．用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗凈，在竹片上得到黑色或褐色花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的 性。
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。稀釋時需要的玻璃儀器有燒杯和 。
19．“寓學(xué)于樂”是一種有效的學(xué)習(xí)方式。如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來推砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳，碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置，請問答：
（1）二氧化碳應(yīng)放在 處（填序號）；
（2）若③是藍(lán)色溶液，則將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ；
（3）第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，請寫出②可能的化學(xué)式 。
20．現(xiàn)有3瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是硫酸、鹽酸、氫氧化鋇，通過下列實驗，鑒別以貼上新標(biāo)簽。
（1）操作①中，觀察到無色酚酞變紅色，則該試劑瓶應(yīng)標(biāo)的化學(xué)式是 ；通過操作①把該物質(zhì)鑒別出來，還可以選用的試劑是 。（用一種試劑）
（2）操作②中，推斷得出該溶液是硫酸，則觀察到現(xiàn)象③是 。
21．“微觀—宏觀—符號”是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請根據(jù)信息回答下列問題。
（1）神舟十八號載人飛船于2024年4月26日成功對接空間站。核心艙內(nèi)生命保障系統(tǒng)會將航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳進行轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）價類圖是以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)，以化合價為縱坐標(biāo)所繪制的圖像，如圖2為硫元素的價類圖，若F為一種藍(lán)色溶液，則F的化學(xué)式為 。
（3）已知反應(yīng)3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，X為A~F中的
22．有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一種或幾種。聯(lián)盟興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如甲圖所示；
Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如乙圖所示。請回答下列問題：
（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）白色固體中一定有 ；
（3）為進一步確定該白色固體的成分，該組同學(xué)接下來應(yīng) 。
三、實驗探究題（本題共5小題，24，25題每空2分，其余每空3分，共40分）
23．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，請回答下列問題。
（1）寫出圖中儀器①的名稱 。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，若選用C作發(fā)生裝置，使反應(yīng)停止的操作為 。
（3）已知相同條件下甲烷的密度比空氣小且難溶于水，常見的D、E、F三種收集裝置中，可用于收集甲烷氣體的裝置有 。若用G裝置用排水法收集甲烷氣體，氣體的進氣口為
（填“a”或“b”）。
24．我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液俗稱（“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：
【查閱資料】
①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用。
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。
【實驗探究】檢驗草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色。
（1）為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后過濾，這樣操作的目的是 。
（2）小海用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中K2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中通過測定裝置質(zhì)量的增加量來計算K2CO3的質(zhì)量（草木灰中其他成分不與稀鹽酸產(chǎn)生氣體），實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，如果不往裝置中持續(xù)緩慢通入空氣，會導(dǎo)致測量結(jié)果 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)，其原因是 。
25．中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開研究性學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】多角度認(rèn)識中和反應(yīng)
如圖1，取5mLNaOH溶液于燒杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量。
【任務(wù)二】探究中和反應(yīng)能量變化
利用圖2裝置，向氫氧化鈉溶液中勻速加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%且初溫相同的稀鹽酸，利用溫度傳感器測定得到溫度變化曲線如圖3所示。
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）【任務(wù)三】探究反應(yīng)后溶液的pH變化
興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測溶液的pH變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。上圖是該反應(yīng)過程中溶液pH變化曲線。若將燒杯中氫氧化鈉溶液換為等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液進行實驗，則圖象中的pH=7點將向 方向移動（選“左”或“右”）.
26．小強同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關(guān)實驗探究．
（1）步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后觀察溶液顏色；
步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：將燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含____．
A．稀鹽酸B．澄清石灰水C．碳酸鈉溶液
（2）【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【實驗驗證】（提示：CaCl2溶液顯中性）
（3）【反思評價】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立。小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是： 。
27．目前，鐵是使用最廣泛的金屬，同學(xué)們對生活中的鐵制品展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
任務(wù)一：尋找生活中廢舊鐵制品的一些處理方法。
方法1：回收。生銹的廢舊鐵制包裝盒屬于可回收垃圾
方法2：除銹翻新。除鐵銹常用加入稀鹽酸的方法，但是如果稀鹽酸過量還會腐蝕金屬鐵。
任務(wù)二：實驗探究鐵生銹的條件及影響因素
實驗1：如圖所示進行實驗1，一段時間后觀察到C中鐵釘生銹，AB中鐵釘無明顯變化。
實驗2：為進一步探究影響鐵生銹速率的因素，小組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗2，利用傳感器監(jiān)測該過程中氧氣濃度的變化來判斷鐵生銹的情況。實驗記錄如表：
（1）【解釋與結(jié)論】
實驗2的①中200s時氧氣濃度沒有發(fā)生變化的原因是 ；
（2）由實驗2得出“食鹽能加速鐵生銹”的結(jié)論，依據(jù)的實驗是 （填序號）；
（3）任務(wù)三：了解防止鐵生銹的方法
【實踐積累】
同學(xué)們通過實際觀察、查閱資料，了解了不同鐵制品防銹措施不盡相同，例如：自行車鏈條的防銹方法是 。
四、解答題（第28題6分，29題5分，第30題8分，31題10分，32題6分，共35分）
28．每年11月是橘子豐收的時節(jié)，橘子中含有豐富的核黃素即維生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黃色結(jié)晶性粉末，微臭，味微苦。
（1）核黃素在物質(zhì)分類上屬于 。（選填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”“有機物”）
（2）一個核黃素分子中共有 個原子。
（3）計算94克核黃素中含有多少克氫元素？（請列式計算）
29．科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的探究活動，并基于證據(jù)進行推理分析，同學(xué)們進行了如下圖1所示實驗，并繪制了裝置內(nèi)壓強隨推入的液體體積變化的圖像（不考慮溫度對壓強的影響），請回答下列問題：
（1）m點溶液的pH 7（填“大于”或“小于”）。
（2）請根據(jù)題中信息和所學(xué)知識，解釋ab段、bc段、cd段裝置內(nèi)壓強隨推入的液體體積變化的原因。
30．古人常以“丹青”作為繪畫的代稱，羥基氧化鐵（FeOOH）常用作繪畫的顏料，如圖是利用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3）制備FeOOH工藝流程。
查閱資料：還原發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。
（1）寫出酸溶發(fā)生產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式 ，該流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)是 。
（2）某工廠每天生產(chǎn)羥基氧化鐵178kg，至少需要20%的過氧化氫溶液多少kg？
（3）已知：沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe3O4，T1℃時FeOOH會分解成Fe2O3和H2O，F(xiàn)e3O4在該溫度沒參加反應(yīng)，也沒有分解。稱取含F(xiàn)e3O4和FeOOH混合物樣品200g加熱到T1℃，充分反應(yīng)后得到固體質(zhì)量為182g，則混合物樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
31．在探究酸、堿性質(zhì)時，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。
（3）c點時，溶液中含有的溶質(zhì)是 。
（4）通過計算得出d點坐標(biāo)。
32．工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方法中試劑X可選用____。
A．氫氧化鈉B．氫氧化鋇
C．氯化鋇D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應(yīng)生成沉淀，然后稱量出沉淀的質(zhì)量，現(xiàn)稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如表。
①如圖所示，燒杯內(nèi)樣品中的純堿完全反應(yīng)。
②請計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫出具體的解題過程）
答案解析部分
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不給分）
1．規(guī)范操作是科學(xué)實驗成功的關(guān)鍵，下列操作符合實驗規(guī)范的是( )
A．B．
C．D．
【答案】D
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；pH值的測量及方法；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】傾倒液體時，標(biāo)簽向手心，塞子倒放。
【解答】A、為了防止污染，細(xì)口瓶的塞子應(yīng)該要倒放，故A不符合題意；
B、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，故B錯誤；
C、測量液體的pH值時，應(yīng)用玻璃棒蘸取液體，滴在pH試紙上，不能將試紙浸入液體中，故C不符合題意；
D、檢測裝置是否漏氣時，用手握住試管，若裝置氣密性良好，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，試管冷卻后導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，故D正確。
故答案為：D。
2．下列物品中，主要成分屬于有機合成材料的是( )
A．陶瓷水杯B．塑料臉盆
C．報紙D．可樂瓶
【答案】B
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；生物體中的有機物；材料的利用與發(fā)展
【解析】【分析】常見的材料有：金屬材料、無機材料、有機材料等。
【解答】A、陶瓷水杯的材質(zhì)是陶瓷，屬于無機材料，故A不符合題意；
B、塑料屬于有機合成材料，故B符合題意；
C、報紙的主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料，故C不符合題意；
D、可樂瓶主要材料是鋁，屬于金屬材料，故D不符合題意。
故答案為：B。
3．下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱與用途對應(yīng)正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【知識點】化學(xué)式的書寫及意義；常見物質(zhì)的俗稱
【解析】【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式及用途分析。
【解答】A、純堿是碳酸鈉俗稱，不符合題意；
B、硫酸銅晶體俗稱膽礬，化學(xué)式為 CuSO4?5H2O ，可用于配制波爾多液，符合題意；
C、氫氧化鈣化學(xué)式為Ca(OH)2，不符合題意；
D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打為碳酸鈉俗稱，不符合題意；
故答案為：B。
4．生物檢索表常用于鑒定生物的種類。小金同學(xué)參照二歧分類檢索表制作了氫氧化鈣、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸4種溶液的物質(zhì)檢索表（如表所示）。下列說法正確的是（ ）
A．甲表示鹽酸B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸D．“△”代表的溶液呈堿性
【答案】D
【知識點】常見物質(zhì)的分類；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液呈堿性，硫酸與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析。
【解答】甲呈酸性且能與氯化鋇反應(yīng)，則甲為硫酸，乙為鹽酸，3類物質(zhì)為氫氧化鈣、氫氧化鈉，溶液呈堿性，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，則丙為氫氧化鈣。
故答案為：D。
5．下列有關(guān)敘述與對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬反應(yīng)類型都正確的是( )
A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點燃2Fe2O3化合反應(yīng)
B．酸雨pH小于5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)
C．煅燒大理石制取二氧化碳：CaCO3高溫CaO+CO2↑分解反應(yīng)
D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的檢驗和驗滿；全球性大氣環(huán)境問題（酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞）
【解析】【分析】四大反應(yīng)類型為：分解、化合、復(fù)分解和置換。
【解答】A、鐵在氧氣中燃燒時，生成黑色的四氧化三鐵，故A錯誤；
B、碳酸的酸性較弱，不會形成pH小于5.6的酸雨，酸雨的形成主要是硫的氧化物和氮的氧化物與水反應(yīng)生成的酸，故B錯誤；
C、工業(yè)上采用碳酸鈣在高溫下受熱分解來制取二氧化碳，故C正確；
D、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)不屬于四大反應(yīng)類型，故D錯誤。
故答案為：C。
6．分析推理是學(xué)習(xí)科學(xué)知識時常用的思維方法，下列說法正確的是( )
A．金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2
B．氫氧化鈉加入硫酸銅溶液中，有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，所以氫氧化鎂加入硫酸銅溶液中，也會出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀
C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
D．鹽通常是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的，硝酸銨中沒有金屬離子，不屬于鹽
【答案】C
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】鐵與鹽酸或硫酸銅等鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成物中鐵元素的化合價為正二價。
【解答】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；
B、氫氧化鎂是沉淀，不能和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，所以氫氧化鎂中加入硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，故B錯誤；
C、堿性溶液能使酚酞變紅，所以能使酚酞變紅的溶液一定呈堿性，但該溶液不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉屬于鹽，其水溶液也可以使酚酞變紅，故C正確；
D、硝酸銨屬于鹽，所以鹽中不一定含有金屬元素，故D錯誤。
故答案為：C。
7．將一定量的木炭和氧氣置于一個封閉的容器中灼燒點燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表：下列判斷正確的是( )
A．表中a的值為2.8
B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
C．X是該反應(yīng)的催化劑
D．無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成
【答案】A
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】可燃物燃燒除了溫度需要達(dá)到著火點以外，還需要有足夠的助燃劑。
【解答】A、由質(zhì)量守恒定律可知，表中a的質(zhì)量為：ma=2.4g+4.8g-4.4g=2.8g，故A正確；
B、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；
C、X的質(zhì)量變大，所以是生成物，不是催化劑，因為催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故C錯誤；
D、若氧氣質(zhì)量為0或濃度過低，木炭不能燃燒，則不會發(fā)生反應(yīng)，就不會有X生成，故D錯誤。
故答案為：A。
8．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口會有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子。下列實驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（ ）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
【答案】D
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析，并確定各實驗反應(yīng)時氫離子是否發(fā)生變化。
【解答】 ①濃鹽酸上方蓋涂紫色石蕊試液的表面皿，可通過溶液顏色變紅證明氫離子正確；②利用硝酸銀溶液是驗證氯離子，不能驗證氫離子，錯誤；③利用pH試紙可證明溶液的酸性，即含氫離子，正確；④涂滴酚酞的氫氧化鈉溶液，鹽酸中氫離子與氫氧化鈉中氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，使酚酞顏色發(fā)生變化，可證明氫離子的存在，正確。
故選D。
9．下列各項實驗操作，能達(dá)到目的的是（ ）
A．加入少量稀HCl，沒有氣泡產(chǎn)生，可以確定NaOH溶液沒有變質(zhì)
B．為除去MnO2固體中的KCl，必須經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的過程
C．用加入適量銅粉再過濾的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗溶液中SO42-的存在
【答案】C
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A.根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，進行分析判斷。
B.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
C.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
D.根據(jù)氯化鋇溶液能與硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸銀溶液等反應(yīng)生成白色沉淀，進行分析判斷。
【解答】A.變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，取樣，加入少量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯變化，應(yīng)加入過量的稀鹽酸，故選項不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?br>B.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?br>C.銅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項能達(dá)到實驗?zāi)康摹?br>D.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能檢驗溶液中SO42-的存在，也可能含有碳酸根離子、硝酸銀溶液等，故選項不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?br>故答案為：C。
10．下圖是無色溶液X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的顏色變化，無色溶液X是（ ）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．澄清石灰水D．硫酸鈉溶液
【答案】B
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定無色溶液X是什么溶液。
【解答】無色溶液X能與金屬氧化物Fe2O3和不溶性的堿Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，滴入石蕊試液能顯紅色說明無色溶液X是一種酸。與BaCl2能產(chǎn)生白色沉淀說明含有SO42-所以無色溶液X是H2SO4，B選項正確。
故答案為：B
11．一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量。小金同學(xué)依據(jù)實驗事實繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)至b段對應(yīng)溶液的pH逐漸減小
B．b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉
C．a(chǎn)至d段溶液中碳酸鈉的質(zhì)量逐漸增大
D．c點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少
【答案】D
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量，此過程在碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完全后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)，據(jù)此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸鈉中和鹽酸反應(yīng)，對應(yīng)溶液的pH逐漸增大，故說法錯誤。
B、b點時鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉鈉和氯化鈣，故說法錯誤。
C、a至c段氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大，c到d端氯化鈉質(zhì)量不再增加，故說法錯誤。
D、c點時氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，溶質(zhì)種類最少，故說法正確。
故答案為：D。
12．下列四個圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（ ）
A．向一定量的稀鹽酸中加水稀釋
B．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸
C．向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入氧化鋅和氫氧化鋅直至過量
D．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】C
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A.根據(jù)向一定量的稀鹽酸中加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性進行分析；
B.根據(jù)若消耗稀鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因稀鹽酸過量，鐵消耗的稀鹽酸多分析判斷。
C.根據(jù)等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中，氧化鋅中含有的鋅的質(zhì)量多進行分析；
D.根據(jù)硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀進行分析。
【解答】 A.向一定量的稀鹽酸中加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，故A錯誤；
B.向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，若消耗稀鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因稀鹽酸過量，鐵消耗的稀鹽酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故B錯誤；
C.向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入氧化鋅和氫氧化鋅直至過量，稀鹽酸的質(zhì)量相同，最終生成氯化鋅的質(zhì)量相等，氧化鋅中含有的鋅元素的質(zhì)量多，生成等質(zhì)量的氯化鋅，消耗的氫氧化鋅的質(zhì)量多，故C正確；
D.向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。
故選C。
13．鈷(C)的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測合理的是（ ）
A．C能從MgCl2溶液中置換出Mg
B．CO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液
C．CCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2
D．C(OH)2可由C與NaOH溶液反應(yīng)制得
【答案】B
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù) C的金屬活動性與鐵相似比鎂弱分析；
B、根據(jù)金屬氧化物與酸能反應(yīng)生成鹽和水分析；
C、根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳分析；
D、根據(jù)難溶性堿對應(yīng)的金屬與堿不能發(fā)生反應(yīng)。
【解答】A、 C的金屬活動性與鐵相似，則小于鎂，不能從MgCl2溶液中置換出Mg ，不符合題意；
B、 CO能與鹽酸反應(yīng)生成 CCl2 ， CCl2 易溶，溶液呈粉紅色， CO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液 ，符合題意；
C、 CCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2 ，不符合題意；
D、 C與NaOH溶液不能反應(yīng)，不符合題意；
故選B。
14．將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A．氧化銅粉末B．鹽酸
C．氫氧化鈉固體D．氯化鋇溶液
【答案】B
【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系確定將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合后硫酸過量，由此確定混合液成分，結(jié)合硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析。
【解答】由氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)的方程式可知
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知， 將a%的氫氧化鉀溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合， 硫酸過量，則反應(yīng)后溶液成分為硫酸鉀和硫酸。
A、氧化銅能與硫酸反應(yīng)，不符合題意；
B、鹽酸不能與硫酸反應(yīng)，符合題意；
C、氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)，不符合題意；
D、氯化鋇與硫酸鉀和硫酸都能反應(yīng)，不符合題意；
故答案為：B。
15．將一定量的鋅粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于該實驗有以下說法：以上說法正確的是( )
①濾渣中一定有銅，可能有鐵和鎂；
②濾液中一定有鋅離子和鎂離子，可能有亞鐵離子、銅離子；
③向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾液一定為淺綠色
④若濾渣中只有兩種單質(zhì)，則一定是銅和鐵；
⑤反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可能變大
⑥若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅和硝酸鎂。
A．①②④⑤B．②③④⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．④⑥
【答案】C
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】將一種金屬放入多種鹽溶液中時，一定要先判定有幾步反應(yīng)，以及反應(yīng)的順序問題。
【解答】 將一定量的鋅粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中， 因Mg的活動性比Zn強，所以Zn不能將Mg從Mg(NO3)2溶液中置換出來。鋅先和Cu(NO3)2反應(yīng)，后與Fe(NO3)2反應(yīng)。
①濾渣中一定有銅，可能有鐵，不可能有鎂，故①錯誤；
②濾液中一定有鋅離子和鎂離子，如果鋅比較少，沒有將硝酸銅反應(yīng)完，則溶液中含有亞鐵離子和銅離子，故②正確；
③向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中有鐵或者有鐵和鋅，則濾液中不一定有硝酸亞鐵剩余，所以不一定為淺綠色，故③錯誤；
④若濾渣中只有兩種單質(zhì)，則一定是銅和鐵，故④正確；
⑤鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵和銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定變大，故⑤錯誤；
⑥若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，即為銅、鐵和鋅，此時鋅過量，硝酸銅和硝酸亞鐵均反應(yīng)完全，則濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋅和硝酸鎂，故⑥正確。
故答案為：C。
二、填空題（本題共7小題，每空2分，共40分）
16．小江學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類的知識后，對①純堿；②熟石灰；③食鹽；④氫氧化鉀；⑤醋酸五種物質(zhì)進行分類。（以下均填序號）
（1）屬于鹽類的物質(zhì)是 ；
（2）水溶液pH＜7的有 ；
（3）水溶液能使酚酞變紅的是 。
【答案】（1）①③
（2）⑤
（3）①②④
【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別；常見物質(zhì)的俗稱；常見物質(zhì)的分類
【解析】【分析】鹽可能呈酸性，可能呈堿性，也可能呈中性。
【解答】（1）屬于鹽的是純堿（碳酸鈉）、食鹽（氯化鈉），故答案為：①③。
（2）pH小于7，說明溶液呈酸性，醋酸屬于酸，所以呈酸性的是醋酸，故答案為⑤。
（3）能使酚酞變紅的溶液呈堿性，碳酸鈉雖屬于鹽，但水溶液呈堿性，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，所以呈堿性，氫氧化鉀屬于堿，所以也呈堿性，故答案為：①②④。
17．如圖是將稀鹽酸溶液慢慢滴加到氫氧化鈉溶液中的情況，請回答下面問題
（1）加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是 （填離子符號）
（3）驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末B．滴加NaOH溶液
C．加入CaCO3粉末D．滴加AgNO3溶液
【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）H+、OH-
（3）A；B；C
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇酸性溶液或中性溶液不變色，發(fā)生中和反應(yīng)，H、OH反應(yīng)生成水。
【解答】（1）酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇酸性溶液或中性溶液不變色，因此向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液先呈堿性，使酚酞變紅，而后變?yōu)橹行灾了嵝?，酚酞變?yōu)闊o色，因此現(xiàn)
象為溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）發(fā)生中和反應(yīng)，H、OH反應(yīng)生成水，因此數(shù)目減少的離子是H+、OH；
（3）A、取樣，加入CuO粉末，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液為藍(lán)色則說明有稀鹽酸，正確；
B、取樣，滴加NaOH溶液立即變紅色說明沒有稀鹽酸，過一會變紅色說明有稀鹽酸，正確；
C、取樣，加入CaCO3粉末有氣泡生成說明有稀鹽酸，正確；
D、取樣，滴加AgNO3，溶液，有白色沉淀生成只能說明有氯離子不能說明有稀鹽酸剩余。
故答案為：ABC。
18．用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗凈，在竹片上得到黑色或褐色花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的 性。
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。稀釋時需要的玻璃儀器有燒杯和 。
【答案】（1）脫水
（2）玻璃棒
【知識點】濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸倒入水中。
【解答】（1）濃硫酸具有脫水性，將稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，這正是利用了濃硫酸的脫水性。
（2）濃硫酸遇水會劇烈放熱，在稀釋時需要用玻璃棒不斷的攪拌，所以還需要的玻璃儀器是玻璃棒。
19．“寓學(xué)于樂”是一種有效的學(xué)習(xí)方式。如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來推砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳，碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置，請問答：
（1）二氧化碳應(yīng)放在 處（填序號）；
（2）若③是藍(lán)色溶液，則將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ；
（3）第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，請寫出②可能的化學(xué)式 。
【答案】（1）①
（2）有藍(lán)色絮狀沉淀生成
（3）Na2CO3
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】活潑金屬單質(zhì)可以與酸或比它活動性更弱的金屬的可溶性鹽發(fā)生置換反應(yīng)。
【解答】（1）在所給出的物質(zhì)中，只有氫氧化鈉溶液能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)將二氧化碳放在氫氧化鈉的上方或下方，二氧化碳不能與鐵反應(yīng)，所以二氧化碳應(yīng)放在氫氧化鈉的下方，即①位置。
（2）③是藍(lán)色溶液，則③是硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4，氫氧化銅為藍(lán)色絮狀沉淀，所以產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
（3）稀硫酸不與硫酸銅反應(yīng)，所以②是碳酸鈉，第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，可能的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
20．現(xiàn)有3瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是硫酸、鹽酸、氫氧化鋇，通過下列實驗，鑒別以貼上新標(biāo)簽。
（1）操作①中，觀察到無色酚酞變紅色，則該試劑瓶應(yīng)標(biāo)的化學(xué)式是 ；通過操作①把該物質(zhì)鑒別出來，還可以選用的試劑是 。（用一種試劑）
（2）操作②中，推斷得出該溶液是硫酸，則觀察到現(xiàn)象③是 。
【答案】（1）Ba(OH)2；紫色石蕊
（2）白色沉淀
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】3瓶失去標(biāo)簽的硫酸、鹽酸、氫氧化鋇溶液，取樣后分別滴加無色酚酞試劑，溶液變紅的原溶液為氫氧化鋇（酚酞遇堿變紅），顏色沒變化的是硫酸和鹽酸（酚酞遇酸不變色）；向剩余的兩種酸溶液中分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的，原溶液為硫酸（因硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀），沒有明顯現(xiàn)象的是鹽酸（鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)）據(jù)以上分析解答。
【解答】 （1）酚酞遇堿變紅，氫氧化鋇溶液顯堿性，操作①中，觀察到無色酚酞變紅色，則該試劑瓶應(yīng)標(biāo)的化學(xué)式是Ba（OH）2；石蕊遇堿變藍(lán)，氫氧化鋇溶液顯堿性，通過操作①把該物質(zhì)鑒別出來，還可以選用的試劑是石蕊；
（2）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)，因此操作②中，推斷得出該溶液是硫酸，則觀察到現(xiàn)象③是有白色沉淀生成。
21．“微觀—宏觀—符號”是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請根據(jù)信息回答下列問題。
（1）神舟十八號載人飛船于2024年4月26日成功對接空間站。核心艙內(nèi)生命保障系統(tǒng)會將航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳進行轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）價類圖是以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)，以化合價為縱坐標(biāo)所繪制的圖像，如圖2為硫元素的價類圖，若F為一種藍(lán)色溶液，則F的化學(xué)式為 。
（3）已知反應(yīng)3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，X為A~F中的
【答案】（1）CO2+2H2O一定條件CH4+2O2
（2）CuSO4
（3）E
【知識點】相對原子質(zhì)量；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)方程式的配平
【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。
【解答】（1）A是H2O，B是CO2，C是CH4，D是O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2H2O一定條件CH4+2O2 。
（2） F為一種藍(lán)色溶液，說明F中含有Cu2+，F(xiàn)點硫元素的化合價為+6價，所以F是CuSO4。
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，X為H2SO3，氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，所以硫元素的化合價為+4價，H2SO3不屬于氧化物，所以是E。
22．有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一種或幾種。聯(lián)盟興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如甲圖所示；
Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如乙圖所示。請回答下列問題：
（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）白色固體中一定有 ；
（3）為進一步確定該白色固體的成分，該組同學(xué)接下來應(yīng) 。
【答案】（1）沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡
（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
（3）向溶液中加入過量稀 HNO3（或取實驗Ⅲ中的溶液），再加入硝酸銀溶液
【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)白色固體加水溶解時產(chǎn)生白色沉淀，沉淀加入硝酸部分溶解，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生可溶于硝酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，由此推斷出固體一定存在碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，氫氧化鈉溶液呈堿性，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀分析。
【解答】取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的增加先減少再保持不變，所給各物質(zhì)均溶于水，由此說明加水后有難溶物生成；
Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明溶液中不含呈堿性物質(zhì)；
Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸增加先減少，再保持一定質(zhì)量不變，說明固體既有能溶于硝酸的物質(zhì)又有不能溶于硝酸的物質(zhì)，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生可溶于硝酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，由此可知，固體中事定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氫氧化鈉，可能含氯化鈉。
（1） BC段為碳酸鋇與硝酸的反應(yīng)，可觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡 。
（2） 白色固體中一定有 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。
（3） 為進一步確定該白色固體的成分， 即需驗證是否含氯化鈉，可利用氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀檢驗，具體操作為向溶液中加入過量稀 HNO3（或取實驗Ⅲ中的溶液），再加入硝酸銀溶液 。
三、實驗探究題（本題共5小題，24，25題每空2分，其余每空3分，共40分）
23．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，請回答下列問題。
（1）寫出圖中儀器①的名稱 。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，若選用C作發(fā)生裝置，使反應(yīng)停止的操作為 。
（3）已知相同條件下甲烷的密度比空氣小且難溶于水，常見的D、E、F三種收集裝置中，可用于收集甲烷氣體的裝置有 。若用G裝置用排水法收集甲烷氣體，氣體的進氣口為
（填“a”或“b”）。
【答案】（1）長頸漏斗
（2）關(guān)閉活塞
（3）E、F；b
【知識點】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項
【解析】【分析】使用排水法收集氣體時，應(yīng)“短進長出”。
【解答】（1）圖中儀器①是長頸漏斗，有活塞的是分液漏斗 。
（2）將活塞關(guān)閉，氣體不能從短導(dǎo)管逸出，試管內(nèi)氣體變多，壓強增大，將稀鹽酸壓進長頸漏斗中，試管內(nèi)液面下降，多孔隔板上的大理石與稀鹽酸分離，C裝置中的反應(yīng)停止。
（3）甲烷的密度小于空氣，所以要用向下排空氣法收集，即使用裝置E收集；甲烷難溶于水，所以還可以用排水法收集，即使用F裝置收集，故答案為：E、F。
（3）甲烷的密度小于水的密度，所以用G裝置用排水法收集甲烷氣體時，氣體的進氣口為b，隨著甲烷的通入，瓶內(nèi)氣壓變大，水從a導(dǎo)管被壓出。
24．我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液俗稱（“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：
【查閱資料】
①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用。
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。
【實驗探究】檢驗草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色。
（1）為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后過濾，這樣操作的目的是 。
（2）小海用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中K2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中通過測定裝置質(zhì)量的增加量來計算K2CO3的質(zhì)量（草木灰中其他成分不與稀鹽酸產(chǎn)生氣體），實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓绻煌b置中持續(xù)緩慢通入空氣，會導(dǎo)致測量結(jié)果 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)，其原因是 。
【答案】（1）除去碳酸根離子和硫酸根離子
（2）偏小；裝置內(nèi)殘留的二氧化碳不能被氫氧化鈉吸收
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】測定反應(yīng)生成的二氧化碳時，實驗前通空氣的目的是排出裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳，防止對實驗造成干擾；實驗過程中通空氣的目的是確保反應(yīng)生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收。
【解答】（1）由題中信息可知，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl，要檢驗是否存在氯離子，應(yīng)使用硝酸銀溶液進行檢驗，但碳酸銀也是沉淀，硫酸銀微溶，也可能會產(chǎn)生沉淀，會干擾實驗，所以小樂先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后過濾的目的是除去碳酸根離子和硫酸根離子。
（2）乙裝置中生成的二氧化碳會有部分殘留在裝置中，導(dǎo)致測得的二氧化碳質(zhì)量偏小，進而導(dǎo)致測得的碳酸鉀質(zhì)量偏小，最終導(dǎo)致測得的碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，所以實驗時為了減小誤差，在實驗過程中需持續(xù)通入空氣，將生成的二氧化碳全部排入收集裝置中，被氫氧化鈉完全吸收。
25．中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開研究性學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】多角度認(rèn)識中和反應(yīng)
如圖1，取5mLNaOH溶液于燒杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸至過量。
【任務(wù)二】探究中和反應(yīng)能量變化
利用圖2裝置，向氫氧化鈉溶液中勻速加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%且初溫相同的稀鹽酸，利用溫度傳感器測定得到溫度變化曲線如圖3所示。
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）【任務(wù)三】探究反應(yīng)后溶液的pH變化
興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測溶液的pH變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。上圖是該反應(yīng)過程中溶液pH變化曲線。若將燒杯中氫氧化鈉溶液換為等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液進行實驗，則圖象中的pH=7點將向 方向移動（選“左”或“右”）.
【答案】（1）放熱
（2）左
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】每一份氫氧化鈉和氫氧化鉀都消耗一份的鹽酸。
【解答】（1）由圖3可知，隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度升高，說明氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（2）氫氧化鈉的式量小于氫氧化鉀的式量，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸，所需氫氧化鉀的質(zhì)量更多，則氫氧化鉀與氫氧化鈉的質(zhì)量相同時，氫氧化鉀消耗的鹽酸更少，所以pH等于7的點應(yīng)向左移。
26．小強同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關(guān)實驗探究．
（1）步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后觀察溶液顏色；
步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：將燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含____．
A．稀鹽酸B．澄清石灰水C．碳酸鈉溶液
（2）【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【實驗驗證】（提示：CaCl2溶液顯中性）
（3）【反思評價】有同學(xué)提出CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立。小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是： 。
【答案】（1）A
（2）產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色
（3）無法證明氫氧化鈉的存在
【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】碳酸鈉屬于鹽，但水溶液呈堿性。
【解答】（1）三種溶液混合后，溶液仍為紅色，說明溶液仍呈堿性，稀鹽酸呈酸性，所以濾液中一定不存在稀鹽酸。
故答案為：A。
（2）猜想③成立，即溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3和NaOH，碳酸鈉與氯化鈣會發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈉呈堿性，所以溶液仍為紅色，故實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀生成，溶液仍為紅色。
（3）加入稀鹽酸，稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應(yīng)且反應(yīng)無現(xiàn)象，而碳酸鈉也是呈堿性的，也能使酚酞變紅，所以猜想①和猜想③的現(xiàn)象將相同，即無法證明氫氧化鈉是否存在。
27．目前，鐵是使用最廣泛的金屬，同學(xué)們對生活中的鐵制品展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
任務(wù)一：尋找生活中廢舊鐵制品的一些處理方法。
方法1：回收。生銹的廢舊鐵制包裝盒屬于可回收垃圾
方法2：除銹翻新。除鐵銹常用加入稀鹽酸的方法，但是如果稀鹽酸過量還會腐蝕金屬鐵。
任務(wù)二：實驗探究鐵生銹的條件及影響因素
實驗1：如圖所示進行實驗1，一段時間后觀察到C中鐵釘生銹，AB中鐵釘無明顯變化。
實驗2：為進一步探究影響鐵生銹速率的因素，小組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗2，利用傳感器監(jiān)測該過程中氧氣濃度的變化來判斷鐵生銹的情況。實驗記錄如表：
（1）【解釋與結(jié)論】
實驗2的①中200s時氧氣濃度沒有發(fā)生變化的原因是 ；
（2）由實驗2得出“食鹽能加速鐵生銹”的結(jié)論，依據(jù)的實驗是 （填序號）；
（3）任務(wù)三：了解防止鐵生銹的方法
【實踐積累】
同學(xué)們通過實際觀察、查閱資料，了解了不同鐵制品防銹措施不盡相同，例如：自行車鏈條的防銹方法是 。
【答案】（1）鐵粉沒有與水接觸，不能生銹
（2）②④
（3）涂油、鍍耐腐蝕金屬等
【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】鐵生銹條件的探究，注意實驗時要采用控制變量法。
【解答】（1）鐵生銹的條件是同時接觸水和氧氣，實驗2的①中只有氧氣沒有水，鐵粉不會生銹，所以氧氣的濃度沒有發(fā)生改變。
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，②中沒有加食鹽和稀醋酸，④中加了食鹽沒有加稀醋酸，唯一的變量是是否加食鹽，④中200s時氧氣的濃度更低，說明鐵消耗氧氣的速率更快，故說明食鹽可以加快鐵生銹。
（3）由鐵生銹的條件可知，要想延緩鐵生銹的速度，所以將鐵與氧氣、水分離，例如：涂油、涂油漆或在表面鍍耐腐蝕金屬等。
四、解答題（第28題6分，29題5分，第30題8分，31題10分，32題6分，共35分）
28．每年11月是橘子豐收的時節(jié)，橘子中含有豐富的核黃素即維生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黃色結(jié)晶性粉末，微臭，味微苦。
（1）核黃素在物質(zhì)分類上屬于 。（選填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”“有機物”）
（2）一個核黃素分子中共有 個原子。
（3）計算94克核黃素中含有多少克氫元素？（請列式計算）
【答案】（1）有機物
（2）47
（3）94克核黃素中含有氫元素的質(zhì)量：m氫=20×117×12+20×1+14×4+16×6×94g=20376×94g=5g。
【知識點】相對原子質(zhì)量；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；簡單的有機物
【解析】【分析】有機物是一類含碳的化合物，除了碳酸鹽、碳酸和碳的氧化物。
【解答】（1）由核黃素的化學(xué)式可知，屬于含碳化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽，故屬于有機物。
（2）一個核黃素分子中含有的原子數(shù)：17+20+4+6=47。
29．科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的探究活動，并基于證據(jù)進行推理分析，同學(xué)們進行了如下圖1所示實驗，并繪制了裝置內(nèi)壓強隨推入的液體體積變化的圖像（不考慮溫度對壓強的影響），請回答下列問題：
（1）m點溶液的pH 7（填“大于”或“小于”）。
（2）請根據(jù)題中信息和所學(xué)知識，解釋ab段、bc段、cd段裝置內(nèi)壓強隨推入的液體體積變化的原因。
【答案】（1）大于
（2）ab段：a點時推入NaOH溶液，CO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，裝置內(nèi)氣壓減小，直到反應(yīng)結(jié)束
bc段：b點時推入稀鹽酸，由于NaOH有余，稀鹽酸先與NaOH發(fā)生反應(yīng)，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，瓶內(nèi)氣壓幾乎不變
cd段：稀鹽酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成CO2，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
裝置內(nèi)氣壓增大
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)cd段溶液中的溶質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)組成分析回答此題；
【解答】（1）cd段為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，m點時，碳酸鈉還未完全反應(yīng)，故此時pH＞7；
（2）①ab段壓強減小，說明氣體減少，所以是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)消耗了氣體，二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，裝置內(nèi)氣壓減小，直到反應(yīng)結(jié)束 ；
②bc段壓強不變，說明氣體體沒有變化，說明氫氧化鈉過量，此時加入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不會引起壓強明顯變化；
③cd段壓強增大，說明有氣體產(chǎn)生，說明鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，可以看到氣泡，證明有碳酸鈉存在，因此說明二氧化碳與氫氧化鈉產(chǎn)生；
30．古人常以“丹青”作為繪畫的代稱，羥基氧化鐵（FeOOH）常用作繪畫的顏料，如圖是利用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3）制備FeOOH工藝流程。
查閱資料：還原發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。
（1）寫出酸溶發(fā)生產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式 ，該流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)是 。
（2）某工廠每天生產(chǎn)羥基氧化鐵178kg，至少需要20%的過氧化氫溶液多少kg？
（3）已知：沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe3O4，T1℃時FeOOH會分解成Fe2O3和H2O，F(xiàn)e3O4在該溫度沒參加反應(yīng)，也沒有分解。稱取含F(xiàn)e3O4和FeOOH混合物樣品200g加熱到T1℃，充分反應(yīng)后得到固體質(zhì)量為182g，則混合物樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硫酸
（2）解：設(shè)至少需要20%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x
2FeSO4+H2O23420%x+2H2O=2FeOOH↓178178kg+2H2SO434178=20%x178kgx=170kg答：至少需要20%的過氧化氫溶液170kg。
（3）89%
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量。
【解答】（1）鐵是活潑金屬，可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故酸溶時產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
酸溶時消耗稀硫酸，由文中信息可知，后面生成沉淀的同時也會有稀硫酸生成，所以可以重復(fù)利用的物質(zhì)是稀硫酸。
（3）由”T1℃時FeOOH會分解成Fe2O3和H2O，F(xiàn)e3O4在該溫度沒參加反應(yīng)，也沒有分解“可知，固體減少的質(zhì)量為FeOOH分解生成的水的質(zhì)量，設(shè)FeOOH的質(zhì)量為y
2FeOOH=Fe2O3+H2O
178 18
y 200g-182g
178y=18200g-182g
解得y=178g，則混合物樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：178g200g×100%=89%。
答：混合物樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89%。
31．在探究酸、堿性質(zhì)時，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。
（3）c點時，溶液中含有的溶質(zhì)是 。
（4）通過計算得出d點坐標(biāo)。
【答案】（1）固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d點的縱坐標(biāo)為生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為加入稀鹽酸的質(zhì)量與最大沉淀量產(chǎn)生時所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量之和。設(shè)d點坐標(biāo)為(P，Q)，ab段消耗鹽酸溶液質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為y；bc段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m，cd段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為n，生成沉淀質(zhì)量為Q。
8012g=73x×7.3%=135y
x=150克
y=20.25克
36.550克×7.3%=40m×16%
m=25克
13520.35克=80n×16%=98Q
n=75克
Q=14.7克
P=m鹽酸+m氫氧化鈉=200克+25克+75克=300克
答：d的坐標(biāo)為(300，14.7)
【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水分析；
（2）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；
（3）根據(jù)加入鹽酸過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量先計算出與氧化銅反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量及生成氯化銅質(zhì)量，再計算出與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，由此計算與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，然后利用氯化銅質(zhì)量計算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量及生成氫氧化銅質(zhì)量，由此確定d點坐標(biāo)分析。
【解答】（1） 加入稀鹽酸后氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色 ；
（2） bc段加入物質(zhì)后燒杯內(nèi)固體質(zhì)量不變，說明加入鹽酸過量，加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，即bc段為氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c點時，鹽酸剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為溶液中含有的溶質(zhì)是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案為：（1） 固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
32．工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方法中試劑X可選用____。
A．氫氧化鈉B．氫氧化鋇
C．氯化鋇D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應(yīng)生成沉淀，然后稱量出沉淀的質(zhì)量，現(xiàn)稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如表。
①如圖所示，燒杯內(nèi)樣品中的純堿完全反應(yīng)。
②請計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫出具體的解題過程）
【答案】（1）A；B
（2）解：分析表中數(shù)據(jù)可知，15克樣品完全反應(yīng)生成沉淀的量：12g；
設(shè)純堿中的碳酸鈉質(zhì)量為x。
106x=10012g
x=12.72g
Na2CO3%=12.7215×100%=84.8%
【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】方法二中三個燒杯中氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，樣品的質(zhì)量逐漸增多，所以燒杯1中的樣品一定完全反應(yīng)，燒杯3的氯化鈣完全反應(yīng)。
【解答】（1）試劑X的用途是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，氫氧化鈉和氫氧化鋇可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，而氯化鋇和飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。
故答案為：AB。
（2）燒杯1中碳酸鈉完全反應(yīng)，每10g樣品溶液參與反應(yīng)生成2g沉淀，樣品溶液共有60g，所以完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為12g。
選項
物質(zhì)名稱
化學(xué)式
俗稱
用途
A
氫氧化鈉
NaOH
純堿
造紙
B
硫酸銅晶體
CuSO4?5H2O
膽礬
配制波爾多液
C
氫氧化鈣
CaOH
熟石灰
改良酸性土壤
D
碳酸氫鈉
NaHCO3
蘇打
焙制糕點
1a溶液呈酸性………2
1b△………3
2a與BaCl2反應(yīng)有沉淀…甲
2b與BaCl2反應(yīng)無沉淀…乙
3a與CO2反應(yīng)有沉淀…丙
3b與CO2反應(yīng)無現(xiàn)象…氫氧化鈉
物質(zhì)
木炭
氧氣
二氧化碳
X
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2.4
4.8
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
4.4
a
物質(zhì)
CO
C(OH)2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
難溶，灰綠色固體
難溶，粉紅色固體
易溶，溶液呈粉紅色
難溶，粉紅色固體
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液

猜想③成立
序號
其他試劑
初始時氧氣濃度/%
200s時氧氣濃度/%
水/滴
食鹽質(zhì)量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
15.2
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0
燒杯1
燒杯2
燒杯3
樣品溶液（克)
10
20
30
氯化鈣溶液(克))
30
30
30
沉淀質(zhì)量(克
2
4
5
選項
物質(zhì)名稱
化學(xué)式
俗稱
用途
A
氫氧化鈉
NaOH
純堿
造紙
B
硫酸銅晶體
CuSO4?5H2O
膽礬
配制波爾多液
C
氫氧化鈣
CaOH
熟石灰
改良酸性土壤
D
碳酸氫鈉
NaHCO3
蘇打
焙制糕點
1a溶液呈酸性………2
1b△………3
2a與BaCl2反應(yīng)有沉淀…甲
2b與BaCl2反應(yīng)無沉淀…乙
3a與CO2反應(yīng)有沉淀…丙
3b與CO2反應(yīng)無現(xiàn)象…氫氧化鈉
物質(zhì)
木炭
氧氣
二氧化碳
X
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2.4
4.8
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
4.4
a
物質(zhì)
CO
C(OH)2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
難溶，灰綠色固體
難溶，粉紅色固體
易溶，溶液呈粉紅色
難溶，粉紅色固體
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液

猜想③成立
序號
其他試劑
初始時氧氣濃度/%
200s時氧氣濃度/%
水/滴
食鹽質(zhì)量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
15.2
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0
CuO+
2HCl=
CuCl2+H2O
80
73
135
12g
x×7.3%
y
HCI+
NaOH=NaCl+H2O
36.5
40
50克×7.3%
m×16%
CuCl2+
2NaOH=
Cu(OH)2↓+2NaCl
135
80
98
20.25g
n×16%
Q
燒杯1
燒杯2
燒杯3
樣品溶液（克)
10
20
30
氯化鈣溶液(克))
30
30
30
沉淀質(zhì)量(克
2
4
5
Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
12g

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