一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A．制白砂糖時用活性炭脫色屬于化學(xué)變化
B．杭州亞運會使用的運動場地防滑涂層——石墨烯屬于有機高分子材料
C．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的保護法
D．北京冬奧會采用氫能源汽車代替燃油車，有利于“碳達峰”、“碳中和”戰(zhàn)略的實施
2．化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科知識的專業(yè)語言符號，下列有關(guān)表述正確的是
A．是一種高價值的綠色環(huán)保氧化劑，其電子式為
B．的化學(xué)名稱是3-甲基-2-戊烯
C．核廢水中含、、互為同素異形體
D．北京大學(xué)科研團隊構(gòu)筑了純化的和范德華界面對原子進行研究，的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
3．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可由反應(yīng)制得，下列說法正確的是
A．第一電離能：
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物均為共價晶體
C．N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶2
D．基態(tài)C原子共有6種不同空間運動狀態(tài)的電子
4．下列圖示與其敘述不相符的是
A．AB．BC．CD．D
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為
B．的溶液中的數(shù)目為
C．電解精煉銅過程中，當(dāng)陽極質(zhì)量減小時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．室溫下，丙烯的分子中含有的碳原子數(shù)為
6．丁基苯酞(鍵線式為)是芹菜油的化學(xué)成分之一。動物模型研究表明，丁基苯酞可用于治療高血壓和神經(jīng)保護作用。下列有關(guān)丁基苯酞的說法正確的是
A．丁基苯酞的化學(xué)式為
B．丁基苯酞分子中碳原子有3種雜化方式
C．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
D．苯環(huán)上一氯代物有2種
7．下列離子方程式正確的是
A．氫氟酸蝕刻玻璃：
B．制備84消毒液：
C．將稀硫酸滴入溶液中：
D．金屬與溶液反應(yīng)：
8．一種除草劑的結(jié)構(gòu)如下圖，X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，Y、Z、W為同周期相鄰主族元素，Z與R同主族，Z的單質(zhì)在空氣成分中體積分數(shù)占比最大。下列有關(guān)說法正確的是
A．Y、Z、W的電負性由大到小的順序為
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：
C．X與W形成的化合物為非極性分子
D．該分子不能與堿反應(yīng)
9．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等。一種從海水中獲取單質(zhì)碘的部分工藝流程如下，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B．將“沉淀”與稀硝酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)可循環(huán)使用
C．通入氯氣的過程中，先生成的氧化產(chǎn)物為
D．將“氧化”后的溶液直接蒸餾可得
10．三甲胺是重要的化工原料。我國科學(xué)家利用(簡稱)在銅催化作用下轉(zhuǎn)化得到，下圖是計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程，如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫可提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率
B．該歷程包含6個基元反應(yīng)
C．若DMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會吸收的能量
D．由圖可知該反應(yīng)歷程的最大能壘為
11．下列實驗探究方案不能達到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．鋰/亞硫酰氯電池是目前世界上實際應(yīng)用的電池系列中比能量最高的一種電池，也是無機電解質(zhì)鋰電池中研制最為成熟的一種電池，該電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．X電極為負極
B．電池工作時，的移動方向：X極→陽離子交換膜→Y極
C．四氯鋁酸鋰的溶液不含水
D．正極的電極反應(yīng)式為
13．以黃鐵礦(主要成分為)為原料生產(chǎn)硫酸的簡要過程如圖所示，的立方晶胞如圖所示。代表阿伏加德羅常數(shù)，晶胞參數(shù)為。下列說法錯誤的是
A．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
B．的立方晶胞的密度為
C．的立方晶胞中，緊鄰的陰離子個數(shù)為8
D．完全反應(yīng)生成和，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
14．在時，向體積均為、濃度均為的兩種酸(HX、HY)中分別滴加的溶液，所加溶液體積與反應(yīng)后溶液的的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．的電離方程式為
B．溶液中
C．時，反應(yīng)后的兩種溶液中
D．b點時：
二、解答題
15．草酸是一種常見二元弱酸，易溶于水，常用來作還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡(luò)合劑等。某化學(xué)興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學(xué)性質(zhì)，經(jīng)查找資料得知：乙炔在硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。
I.草酸的制備
該小組以電石(主要成分，還有少量的)、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。
(1)儀器a的名稱是 。
(2)裝置B中溶液的作用是 。
(3)反應(yīng)時裝置C中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，紅棕色氣體是 。
a.NO b. c. d.
(4)裝置C中多孔球泡的作用是 。
(5)裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
II.產(chǎn)品中草酸晶體質(zhì)量分數(shù)的測定
(6)稱量3.500g產(chǎn)品配制100mL溶液，下列配制操作中錯誤的是 (填字母)。
(7)取所配制的溶液置于錐形瓶內(nèi)，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行實驗三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。，根據(jù)反應(yīng)方程式，則計算產(chǎn)品中草酸晶體()的質(zhì)量分數(shù)為 。
16．鈷在新能源、新材料、航空航天、電器制造領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。
已知：金屬陽離子(M)以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關(guān)系如下圖所示。
回答下列問題：
(1)“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其原因是 。
(2)C在元素周期表的位置為 ；Cu的價電子排布式為 。
(3)“沉錳”步驟中，加發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中是_______。
A．還原劑B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物D．還原產(chǎn)物
(4)"酸浸"步驟中，浸渣的成分為銅和 ；"沉淀"步驟中，用NaOH調(diào)pH分離出的濾渣成分只有，則調(diào)節(jié)的的范圍為 。
(5)"酸浸"步驟中，CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(6)若“沉鈷”步驟中，控制溶液，則從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是 。
17．乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料?；卮鹣铝袉栴}：
已知：①
②
(1)乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法，則 kJ/ml。
(2)在恒溫恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡，測得。
①求5min內(nèi)乙烷的反應(yīng)速率為 。
②下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化
C．
D．乙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率相等
(3)直接脫氫反應(yīng)為 ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，則 0(填“>”“Cu
D．處理氯化氫尾氣
選項
探究方案
探究目的
A
將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向濾液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗菠菜中是否含有鐵元素
B
常溫下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴KI溶液，觀察沉淀顏色變化
C
常溫下，用計測量溶液的
若，說明HClO是弱酸
D
向飽和溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩；再加入蒸餾水，振蕩觀察現(xiàn)象
探究蛋白質(zhì)的鹽析過程是否可逆
參考答案：
1．D
【詳解】A．制白砂糖時用活性炭脫色為活性炭的吸附作用，屬于物理變化，A錯誤；
B．石墨烯為碳單質(zhì)，不屬于有機高分子材，B錯誤；
C．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，鋅作負極保護鐵，依據(jù)的是犧牲陽極法，C錯誤；
D．采用氫能源汽車代替燃油車，減少CO2的產(chǎn)生和排放，有利于“碳達峰、碳中和”，D正確；
故選D。
2．B
【詳解】
A．是共價化合物，電子式為，故A錯誤；
B．由系統(tǒng)命名法，的化學(xué)名稱是3-甲基-2-戊烯，故B正確；
C．同素異形體指的是由同種元素組成的單質(zhì)，、是化合物，故C錯誤；
D．B的核電荷數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；
選B。
3．C
【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故A錯誤；
B．該反應(yīng)的反應(yīng)物中為分子晶體，故B錯誤；
C．1個分子中有1個鍵和2個鍵，數(shù)目之比為1∶2，故正確；
D．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為，原子中共有4種不同空間運動狀態(tài)的電子，故D錯誤；
故選C。
4．A
【詳解】A．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固體，A錯誤；
B．NH3的密度比空氣小，故采用向下排空氣法收集，裝置正確，B正確；
C．Zn片與CuCl2溶液反應(yīng)，置換出銅，能說明活動性：Zn＞Cu，C正確；
D．HCl與NaOH快速反應(yīng)，故要考慮防倒吸，D正確；
故答案為：A。
5．D
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，物質(zhì)的量不是，故A錯誤；
B．碳酸根不考慮水解微粒個數(shù)為，碳酸根離子水解導(dǎo)致其數(shù)目小于，B錯誤；
C．電解精煉銅時，陽極上如果只有銅放電，一個銅原子參加反應(yīng)失去兩個電子，1ml銅原子參加反應(yīng)失去2ml電子，陽極質(zhì)量減輕64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是，但是陽極上除了銅放電之外，還有其他金屬（鋅、鐵等）也會放電，因此陽極質(zhì)量減輕時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是，C錯誤；
D．丙烯為，則碳原子數(shù)為，D正確；
故選：D。
6．C
【詳解】A．丁基苯酞的化學(xué)式不飽和度為6，H原子個數(shù)為，化學(xué)式為，A錯誤；
B．丁基苯酞分子中苯環(huán)上和酯基上的碳原子采用sp2雜化，其余飽和碳原子采用sp3雜化，碳原子有2種雜化方式，B錯誤；
C．酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可燃燒能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
D．苯環(huán)不對稱，因此苯環(huán)上一氯代物有4種，錯誤；
答案選C。
7．B
【詳解】A．氫氟酸是弱電解質(zhì)，氫氟酸蝕刻玻璃的離子方程式為：，A錯誤；
B．制備84消毒液是將通入溶液中，離子方程式為：，B正確；
C．將稀硫酸滴入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；
D．金屬先與溶液中的水反應(yīng)，生成的堿與溶液生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：
，D錯誤；
故選B。
8．A
【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、W為同周期相鄰主族元素，由題目信息的單質(zhì)在空氣成分中體積分數(shù)占比最大可知為元素，X原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，結(jié)合化合物中化學(xué)鍵的特征分析可知，X形成1個共價鍵為H元素，Y形成4個共價鍵為C元素，Z形成3個共價鍵為N元素，W形成2個共價鍵為O元素，Z與R同主族，R為P元素。
【詳解】A．Y、Z、W分別為：C、N、O，同周期主族元素從左到右電負性依次增大，電負性由大到小的順序為，故A正確；
B．非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性，則氫化物穩(wěn)定性，故B錯誤；
C．與形成的化合物可以為、，都為極性分子，故C錯誤；
D．分子結(jié)構(gòu)中含羧基官能團，能和堿反應(yīng)，故D錯誤；
選A。
9．D
【分析】凈化除氯后的海水，加入硝酸銀，發(fā)生反應(yīng)為I-+Ag+＝AgI↓，進行富集，生成含有AgI的懸濁液，繼續(xù)即加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2AgI＝2I-+2Ag+Fe2+，過濾掉析出的Ag，向FeI2中加入過量Cl2，發(fā)生反應(yīng)為2FeI2+3Cl2＝2FeCl3+2I2，得到I2。據(jù)此解答。
【詳解】A．過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A正確；
B．從流程圖可知，轉(zhuǎn)化生成的沉淀為單質(zhì)Ag，銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，可循環(huán)使用，故B正確；
C．I-、Fe2+的還原性I-＞Fe2+，氯氣首先與碘離子反應(yīng)，因此先生成的氧化產(chǎn)物為I2，故C正確；
D．將“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸餾可得單質(zhì)碘，故D錯誤；
故選D。
10．C
【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，DMF的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．由圖可知，該歷程包含6個基元反應(yīng)，故B正確；
C．由反應(yīng)物和生成物的相對能量可知，反應(yīng)放熱為，完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出的能量，故C錯誤；
D．由圖可知，最大能壘（活化能）為，反應(yīng)的方程式為，故D正確；
故選C。
11．B
【詳解】A.將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解，過濾，向濾液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素，A正確；
B.過量，加入，剩余的與反應(yīng)生成黃色沉淀，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，無法比較、，B不正確；
C.常溫下，用計測量溶液的，說明次氯酸根離子水解使溶液呈堿性，則說明HClO是弱酸，C正確；
D.輕金屬鹽的濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，鹽析可逆，向飽和溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，震蕩，出現(xiàn)沉淀，再加入蒸餾水，振蕩，沉淀溶解，證明蛋白質(zhì)的鹽析過程是可逆的，D正確；
故選B。
12．D
【分析】電子從極流出，說明極是失去電子做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為。電子從極流入，說明極是得到電子做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：。外電路中電子移動形成電流，內(nèi)電路中離子移動形成電流。陽離子交換膜只允許陽離子通過。原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。透過陽離子交換膜向極移動。
【詳解】A．根據(jù)電子流向可知，為負極，為正極，A正確；
B．為陽離子，應(yīng)透過陽離子交換膜向正極移動，B正確；
C．Li的性質(zhì)較活潑，易與水反應(yīng)，所以四氯鋁酸鋰的溶液不能含水，C正確；
D．正極為得到電子的一極，發(fā)生電極反應(yīng)為，D錯誤；
故選D。
13．C
【詳解】A．中心原子形成3個鍵，孤電子對數(shù)為0，所以原子屬于雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A正確；
B．根據(jù)晶胞圖可知亞鐵離子數(shù)目為、陰離子數(shù)目，由密度公式可算得，故B正確；
C．根據(jù)晶胞圖，可以看出緊鄰的陰離子個數(shù)為6，故C錯誤；
D．中為+2價，為價；完全反應(yīng)生成和后，為+3價，為+4價，有和發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以有完全反應(yīng)生成和，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確；
故答案選C。
14．D
【詳解】A．由圖可知，的等于1，則為強酸，電離方程式為，故A錯誤；
B．由圖可知，HY的等于4，溶液中，故B錯誤；
C．時，兩種溶液恰好反應(yīng)分別生成等量的和，發(fā)生水解，所以溶液中，故C錯誤；
D．點為加入NaOH溶液體積為，對于溶液中，反應(yīng)恰好生成等量的和，根據(jù)物料守恒：，根據(jù)電荷守恒：，聯(lián)立得：，則，故D正確；
答案選D。
15．(1)分液漏斗
(2)除去、等氣體雜質(zhì)
(3)b
(4)增大氣液接觸面積，加快反應(yīng)速率
(5)
(6)ac
(7)90%
【分析】裝置A用飽和食鹽水和電石反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)方程式為：，裝置的硫酸銅溶液可除去電石中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體、等，裝置中與濃反應(yīng)生成和，裝置用來吸收二氧化氮尾氣。
【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗。
（2）電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含、等氣體雜質(zhì)，裝置的硫酸銅溶液可除去電石中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體、等；
（3）乙炔在硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為氮氧化物，二氧化氮為紅棕色氣體，故選b；
（4）多孔球泡能增大氣液接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（5）裝置A用飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成乙炔氣體和氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為；
（6）a．用天平稱量固體藥品，應(yīng)該“左物右碼”，故a錯誤；
b．在燒杯中溶解固體溶質(zhì)，并用玻璃棒攪拌，故b正確；
c．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故c錯誤；
d．定容時，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時，用膠頭滴管逐滴加水，眼睛平視刻度線，故d正確；
選ac。
（7），根據(jù)反應(yīng)方程式，所配溶液中n()=n()=，樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為：。
16．(1)增大固體與酸反應(yīng)的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率。
(2) 第四周期VIII族
(3)C
(4) 硫酸鉛(或) 3.1~6.2
(5)
(6)向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的：，靜置后過濾、洗滌、干燥。
【分析】煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳等元素的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)，經(jīng)稀硫酸酸浸時，銅不溶解，Zn及其它+2價氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的+2價陽離子進入溶液；然后通入硫化氫沉銅生成沉淀；過濾后，濾液中加入將錳離子氧化為二氧化錳除去，同時亞鐵離子也被氧化為鐵離子；再次過濾后，用氫氧化鈉調(diào)節(jié)，鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去鐵元素；第三次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鈷，得到。
【詳解】（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其原因是增大固體與酸反應(yīng)的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率；
（2）C是27號元素，在元素周期表的位置是第四周期VIII族；是29號元素，其價電子排布式為；
（3）“沉錳”步驟中，將氧化為二氧化錳除去，二氧化錳為氧化產(chǎn)物，故C正確；
（4）“酸浸”步驟中，不溶解，單質(zhì)及其它元素的+2價氧化物除鉛元素轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀外，其它元素均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的+2價陽離子進入溶液，浸渣的成分為銅和硫酸鉛；“沉淀”步驟中，用調(diào)分離出的濾渣是，從圖像分析得知不能沉淀，調(diào)節(jié)的的范圍是；
（5）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（6）“沉鈷”后濾液的，溶液中有元素以形式存在，當(dāng)后氫氧化鋅會溶解轉(zhuǎn)化為，因此，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是：向濾液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的：，靜置后過濾、洗滌、干燥。
17．(1)a+b
(2) BC
(3) a>0 b
(4) 11.2L
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，①+②得；
（2）①氧氣的初始濃度為，平衡時濃度為，變化的濃度為，v(O2)=，乙烷速率是氧氣的；
②A．恒溫恒容，氣體的密度是個恒量，故密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡，故A不選；
B．反應(yīng)氣體體積不等，壓強是變量，容器內(nèi)壓強不再變化則達到平衡，故B選；
C．，速率之比等于計量數(shù)之比，則正逆反應(yīng)速率相等，能說明達到平衡，故C選；
D．因為投料比等于計量數(shù)之比，故乙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能說明達到平衡，故D不選；
答案為BC；
（3）從圖中可知，壓強相同的情況下，隨著溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，；
a．，時，的平衡轉(zhuǎn)化率約為，a不選；
b．，時，的平衡轉(zhuǎn)化率約為，最接近，b選；
c．，時，的平衡轉(zhuǎn)化率接近，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，因此，時，的平衡轉(zhuǎn)化率大于，c不選；
故答案選b；
（4）由圖可知，M極二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、N極水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣：；M極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯：，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時即為，制備得到的乙烯為的乙烯，故標(biāo)況下體積為。
18．(1)間甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸
(2) 取代反應(yīng)
(3)++HCl
(4) 羧基和酮基(或羧基或酮羰基) 1
(5)石蕊試劑、碳酸氫鈉、活潑金屬如鈉等 在B中滴加石蕊試劑，變紅色(或加飽和碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生汽包或加綠豆大小鈉粒，有汽包產(chǎn)生)等
(6) 9
【分析】
A中甲基上的氫原子被氯原子取代生成B，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C的分子式、反應(yīng)條件中物質(zhì)，可知B中氯原子被-CN取代生成C為，C中羧基上的-OH被氯原子取代生成D，對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E的分子式、反應(yīng)條件，可知D中氯原子被苯基取代生成E，E中亞甲基上的1個氫原子被甲基取代生成F，故E為，F(xiàn)中-CN水解為-COOH生成酮基布洛芬；
【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A的名稱為間甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸；
（2）
通過對比和的結(jié)構(gòu)簡式得知的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由分析可知C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）
D的分子式為與E的分子相比較得知分子中的被（苯基）取代生成同時生成，的結(jié)構(gòu)簡式為；的反應(yīng)方程式為：++HCl；
（4）G官能團名稱為羧基和酮基(或羰基或酮羰基)；F分子中含有手性碳原子的數(shù)目為1，即連有甲基的碳原子；
（5）B中含氧官能團為羧基，可選石蕊試劑、碳酸氫鈉、活潑金屬如鈉等檢驗；現(xiàn)象：在G中滴加石蕊試劑，變紅色(或加飽和碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生汽包或加綠豆大小鈉粒，有汽包產(chǎn)生)等合理答案均可；
（6）
滿足的同分異構(gòu)體的條件得知兩條取代基為和—OOCH分別連在兩個苯環(huán)上，根據(jù)定一移一法得知，共有9種；峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
D
C
B
A
D
C
題號
11
12
13
14






答案
B
D
C
D






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