一、選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計(jì)84分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 工藝精湛的后(司)母戊鼎鑄造于我國(guó)商代，歷經(jīng)千年，表面產(chǎn)生綠銹。該鼎使用的材料是（ ）
A. 銅合金B(yǎng). 鋁合金C. 不銹鋼D. 黃金
【答案】A
【解析】后(司)母戊鼎屬于青銅器，使用的材料是銅合金，故選A。
2. 下列屬于可再生能源的是（ ）
A. 煤 B. 石油C. 天然氣D. 太陽(yáng)能
【答案】D
【解析】A．煤是不可再生能源，A錯(cuò)誤；
B．石油不可再生能源，B錯(cuò)誤；
C．天然氣是不可再生能源，C錯(cuò)誤；
D．太陽(yáng)能是可再生能源，D正確；
故選D。
3. 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）
A. Cl2B. H2OC. CO2D. CaCl2
【答案】D
【解析】CaCl2為離子化合物，含有離子鍵，故選D。
4. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A. 稀HNO3B. Fe(OH)3膠體C. CuSO4溶液D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于光的散射作用，在垂直光的方向能看到一條光亮的通路，即為丁達(dá)爾效應(yīng)，所以能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，故選B。
5. 下列氣體可用如圖所示向上排空氣法收集的是（ ）
A. CO2B. CH4C. NOD. H2
【答案】A
【解析】A．CO2密度大于空氣，用向上排空氣法，A正確；
B．CH4密度小于空氣，用向下排空氣法，B錯(cuò)誤；
C．NO密度和空氣相近，不溶于水，用排水法，C錯(cuò)誤；
D．H2密度小于空氣，用向下排空氣法，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
6. 《本草綱目》記載“冬灰，乃冬月灶中所燒薪柴之灰也”，這里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3屬于（ ）
A. 酸B. 堿C. 鹽D. 氧化物
【答案】C
【解析】K2CO3屬于鹽，故選C。
7. 2022年，我國(guó)科學(xué)家以C60為原料創(chuàng)造出碳家族單晶新材料。C60與金剛石互為（ ）
A. 同素異形體B. 同位素C. 同分異構(gòu)體D. 同系物
【答案】A
【分析】同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成形成若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，據(jù)此解答。
【詳解】C60與金剛石均是碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體。
答案選A。
8. 下列有關(guān)濃H2SO4的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 與水混合時(shí)吸收熱量B. 可用于干燥NH3
C. 加熱時(shí)能與Cu反應(yīng)D. 常溫下不能與Fe反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．濃硫酸與水混合時(shí)放出熱量，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸不可以干燥NH3，反應(yīng)生成硫酸銨，B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸加熱時(shí)能與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，C正確；
D．濃硫酸常溫下與Fe鈍化，不是不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
9. 在含有大量Ag＋、H＋、的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）
A. Cl-B. K＋C. OH-D.
【答案】B
【解析】A．Cl－不能和Ag+大量共存，A錯(cuò)誤；
B．K+可以在溶液中大量共存，B正確；
C．OH－不能和H+、Ag+大量共存，C錯(cuò)誤；
D．不能和H+、Ag+大量共存，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置用于配制100 mL 0.100 ml·L?1 Na2CO3溶液的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A.圖為蒸發(fā)裝置，A不選；
B.圖為配制100 mL 0.100 ml·L?1 Na2CO3溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液操作，B選；
C.圖為蒸餾裝置，C不選；
D.圖過(guò)濾裝置，D不選；
故選B。
11. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
A. 用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3＋
B. 用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含CO
C. 用灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和羊毛
D. 用焰色試驗(yàn)(又稱(chēng)焰色反應(yīng))鑒別KCl溶液和K2SO4溶液
【答案】A
【解析】A．Fe3+加入KSCN溶液變紅，A正確；
B．用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含、、Ag+都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法確定是否是，B錯(cuò)誤；
C．蠶絲和羊毛主要成分都是天然蛋白質(zhì)，燃燒氣味相同，用灼燒聞氣味的方法不能鑒別，C錯(cuò)誤；
D．不同的陽(yáng)離子，焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的陽(yáng)離子相同，不能用焰色實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
12. 我國(guó)研發(fā)出高功率全釩液流電池。釩(V)的一種核素為V，“51”表示該核素的（ ）
A. 質(zhì)量數(shù)B. 質(zhì)子數(shù)C. 中子數(shù)D. 電子數(shù)
【答案】A
【解析】元素左下角數(shù)字表示原子序數(shù)（等于質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)），左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和），A正確；
故選A。
13. N2的摩爾質(zhì)量為28 g·ml?1,下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 1 ml氮原子的質(zhì)量為28 gB. 1 ml氮?dú)獾馁|(zhì)量為28 g
C. 1個(gè)氮分子的質(zhì)量為28 gD. 1 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28 ml
【答案】B
【解析】A．N2的摩爾質(zhì)量為28 g·ml?1，1 ml氮?dú)庵杏?ml氮原子，1 ml氮原子的質(zhì)量為=14g，A錯(cuò)誤；
B．N2的摩爾質(zhì)量為28 g·ml?1，說(shuō)明1 ml氮?dú)獾馁|(zhì)量為28 g，B正確；
C．1 ml氮?dú)夂蠳A個(gè)分子，1個(gè)氮分子的質(zhì)量為，C錯(cuò)誤；
D．1 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
14. 俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對(duì)物質(zhì)俗名的理解不正確的是（ ）
A. 純堿：Na2CO3溶液顯堿性B. 藍(lán)礬：CuSO4·5H2O是藍(lán)色晶體
C. 水銀：汞(Hg)是液態(tài)的銀D. 鋇餐：BaSO4能用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑
【答案】C
【解析】A．Na2CO3溶液顯堿性，A正確；
B．CuSO4·5H2O是藍(lán)色晶體，B正確；
C．汞(Hg)是液態(tài)的水銀，C不正確；
D．BaSO4能用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，D正確；
故選C。
15. 海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。Cl和Br原子結(jié)構(gòu)中相同的是（ ）
A. 核電荷數(shù)B. 電子層數(shù)C. 電子數(shù)D. 最外層電子數(shù)
【答案】D
【分析】Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，最外層電子數(shù)相同，都是7。
【詳解】A．Br和Cl是兩種不同元素，核電荷數(shù)不同，A錯(cuò)誤；
B．Br和Cl分別位于第四周期和第三周期，故電子層數(shù)不同，B錯(cuò)誤；
C．Br和Cl是兩種元素，核電荷數(shù)不同，電子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；
D．Br和Cl最外層電子數(shù)都是7，D正確；
故答案為：D。
16. 海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 原子半徑：r(Cl) > r(Br)B. 非金屬性：N > O
C. 堿性：NaOH > Mg(OH)2D. 熱穩(wěn)定性：HBr > HCl
【答案】C
【解析】A．氯、溴是同一主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Br) ＞r(Cl)，A不正確；
B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性：O ＞N，B不正確；
C．同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2，C正確；
D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性： HCl ＞HBr，D不正確；
答案選C。
17. 海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl–Cl
C. NH3的電子式：D. NaClO的名稱(chēng)：氯酸鈉
【答案】B
【解析】A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A 錯(cuò)誤；
B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl–Cl，B正確；
C．氨氣的電子式，C錯(cuò)誤；
D．NaClO的名稱(chēng)：次氯酸鈉，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
18. 海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑
B. Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
C. 向鹵水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2
D. 用NaHCO3治療胃酸過(guò)多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑
【答案】B
【解析】A．電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2+Cl2↑，A錯(cuò)誤；
B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O，B正確；
C．向鹵水中通Cl2制取Br2：Cl2 +2 Br-=2 Cl-+ Br2，C錯(cuò)誤；
D．用NaHCO3治療胃酸過(guò)多： + H＋= H2O + CO2↑，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
19. 下列屬于高分子化合物的是（ ）
A. 苯B. 乙炔C. 葡萄糖D. 蛋白質(zhì)
【答案】D
【分析】高分子化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)高分子，又稱(chēng)高分子聚合物，一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬(wàn)的化合物。
【詳解】A．苯（C6H6）的相對(duì)分子質(zhì)量為78，不是高分子化合物，A不符合題意；
B．乙炔（C2H2）的相對(duì)分子質(zhì)量為26，不是高分子化合物，B不符合題意；
C．葡萄糖（C6H12O6）的相對(duì)分子質(zhì)量為180，不是高分子化合物，C不符合題意；
D．蛋白質(zhì)是氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，屬于高分子化合物，D符合題意；
故選D。
20. 下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫下易溶于水B. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 能發(fā)生聚合反應(yīng)D. 不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．乙烯常溫下難溶于水，A錯(cuò)誤；
B．乙烯與氧氣反應(yīng)，且因其具有碳碳雙鍵而具有還原型，B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)橐蚁┲泻刑继茧p鍵，所以可以發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確；
D．乙烯可以與溴發(fā)生加成，故使溴的四氯化碳褪色，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
21. 下列屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A. CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
C. CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O
D. 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
【答案】A
【解析】A．乙烯和水生成乙醇，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，A正確；
B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．乙醇催化氧化生成乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉，反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
22. 氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動(dòng)了氫氣制取、儲(chǔ)存和利用技術(shù)的不斷創(chuàng)新。氨在燃料電池中與O2反應(yīng)生成N2和H2O，氨易于儲(chǔ)存，且泄漏時(shí)易被察覺(jué)，也是燃料電池的理想燃料。乙醇–水催化重整制氫的反應(yīng)有CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)2CO2(g)+ 6H2(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)
C. 斷開(kāi)H–O鍵放出能量
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CH3CH2OH能完全轉(zhuǎn)化為生成物
【答案】B
【解析】A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量，化學(xué)反應(yīng)中吸收和放出的不相等，所以化學(xué)反應(yīng)有能量的變化，因此反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，B正確；
C．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此斷開(kāi)H–O鍵需要吸收能量，C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CH3CH2OH轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大限度，不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D錯(cuò)誤；
故選B。
23. 氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動(dòng)了氫氣制取、儲(chǔ)存和利用技術(shù)的不斷創(chuàng)新。氨在燃料電池中與O2反應(yīng)生成N2和H2O，氨易于儲(chǔ)存，且泄漏時(shí)易被察覺(jué)，也是燃料電池的理想燃料。一種氫氧燃料電池的反應(yīng)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 電極a正極
B. 電子經(jīng)導(dǎo)線由電極b流入電極a
C. 該電池的總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O
D. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能
【答案】C
【解析】A．氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過(guò)負(fù)載流向b，B錯(cuò)誤；
C．該電池總反應(yīng)是2H2 + O2 = 2H2O，C正確；
D．該裝置為原電池，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；
故選C。
24. 氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動(dòng)了氫氣制取、儲(chǔ)存和利用技術(shù)的不斷創(chuàng)新。氨在燃料電池中與O2反應(yīng)生成N2和H2O，氨易于儲(chǔ)存，且泄漏時(shí)易被察覺(jué)，也是燃料電池的理想燃料。氨的下列性質(zhì)中，與其成為燃料電池的理想燃料不相關(guān)的是（ ）
A. 無(wú)色B. 有刺激性氣味
C. 易液化D. 在電池中與O2反應(yīng)的產(chǎn)物無(wú)污染
【答案】A
【分析】氫氣燃料電池，反應(yīng)后生成無(wú)污染的水；氨為燃料電池，反應(yīng)受生成無(wú)污染的氮?dú)夂退源朔治觯?br>【詳解】A．理想燃料電池為生成無(wú)污染的產(chǎn)物，與物質(zhì)的顏色無(wú)關(guān)，A符合題意；
B．氨有刺激性氣味，泄漏時(shí)易被察覺(jué)，反應(yīng)受生成無(wú)污染的氮?dú)夂退?，其成為燃料電池的理想燃料，B不符合題意；
C．氨易液化，易于儲(chǔ)存，其成為燃料電池的理想燃料，C不符合題意；
D．氨在電池中與O2反應(yīng)的產(chǎn)物無(wú)污染，其成為燃料電池的理想燃料，D不符合題意；
故答案為：A。
25. 汽車(chē)尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NO + 2CO N2 + 2CO2,下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. CO是氧化劑
B NO失去電子
C. 用催化劑減慢該反應(yīng)的速率
D. 該反應(yīng)可減少氮氧化物的排放
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)中CO的C由+2價(jià)升為CO2中的+4價(jià)，被氧化，是還原劑，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中NO中的N由+2價(jià)降為N2中的0價(jià)，得到電子，B錯(cuò)誤；
C．尾氣凈化裝置處理尾氣的時(shí)間較短，因此應(yīng)用催化劑加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2，可以減少氮氧化物的排放，D正確；
故選D。
26. 形成正確的觀念有助于學(xué)習(xí)和決策。下列觀念正確的是（ ）
A. 物質(zhì)的性質(zhì)僅有組成該物質(zhì)的元素決定
B. “純天然”物質(zhì)一定好，人工合成的物質(zhì)一定不好
C. 化學(xué)工藝的設(shè)計(jì)原則是消耗更多的資源獲得所需產(chǎn)品
D. 化學(xué)反應(yīng)中能量既不會(huì)被創(chuàng)造，也不會(huì)消失，而是發(fā)生形式的轉(zhuǎn)化
【答案】D
【解析】A．結(jié)構(gòu)是影響化學(xué)性質(zhì)的最重要因素，結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。例如，同素異形體具有相同的元素，但是它們的性質(zhì)不相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．人工合成的物質(zhì)往往在性能上優(yōu)于天然的物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．化學(xué)工藝的設(shè)計(jì)應(yīng)該充分利用原材料，滿足技術(shù)上的先進(jìn)和經(jīng)濟(jì)上的合理可行要求，即選擇物料損耗小、循環(huán)量少、能量消耗少和回收利用好的生產(chǎn)方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)滿足能量守恒定律，能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式（化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等），而能量的總量保持不變，D項(xiàng)正確。
27. 下列是我國(guó)“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”的幾位獲得者及其部分研究領(lǐng)域，其中研究領(lǐng)域與中藥有效成分的分離提純有關(guān)的是（ ）
A. 閔恩澤：石油化工催化劑B. 徐光憲：稀土金屬化學(xué)
C. 屠呦呦：青蒿素的發(fā)現(xiàn)與提取D. 王澤山：火炸藥研究
【答案】C
【解析】屠呦呦從我國(guó)古代藥方的研究中，發(fā)現(xiàn)青蒿具有抗瘧效果，并經(jīng)過(guò)不懈努力成功將其中的有效成分—青蒿素提取出來(lái)，C選項(xiàng)的研究與中藥有效成分的分離提純有關(guān)。A、B、D選項(xiàng)的研究與中藥有效成分的分離提純無(wú)關(guān)。
答案選C。
28. 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制備半導(dǎo)體材料納米二硫化亞鐵(FeS2)：將一定比例的Fe2O3、硫粉加入三頸燒瓶中，再加入一定量的有機(jī)物X(沸點(diǎn)為350℃)和有機(jī)酸Y；290℃條件下攪拌，一段時(shí)間后得到黑色懸濁液；冷卻、分離、干燥得到產(chǎn)品。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不合理的是（ ）
【答案】D
【解析】A．由題給信息可知，反應(yīng)溫度為290℃，水的沸點(diǎn)為100℃，且硫無(wú)法溶于水，因此使用沸點(diǎn)為350℃的有機(jī)物X做溶劑，A正確；
B．氧化鐵為固體，不易參與反應(yīng)，有機(jī)酸可與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子，有利于鐵離子參與后續(xù)反應(yīng)，B正確；
C．硫單質(zhì)為淡黃色，冷凝管中出現(xiàn)淡黃色氣體，說(shuō)明加熱條件下有硫蒸氣產(chǎn)生，C正確；
D．二硫化亞鐵中鐵與硫的物質(zhì)的量之比為1:2，若有鐵離子存在根據(jù)電荷守恒需要更多的，二者比例會(huì)小于，D錯(cuò)誤；
故選D。
二、非選擇題：本大題共2小題，共計(jì)16分。
29. 在加熱、加壓條件下，利用金屬錳的水熱反應(yīng)可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)，轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下：
（1）HCOOH的官能團(tuán)是羧基。HCOOH分子中與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目是___________________。
（2）轉(zhuǎn)化過(guò)程可認(rèn)為分兩步反應(yīng)進(jìn)行：
反應(yīng)I. Mn + H2OMnO + H2↑； 反應(yīng)Ⅱ. ……
寫(xiě)出加熱、加壓條件下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_________________________________。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是_______(填字母)。
A.反應(yīng)放熱使溫度升高
B.反應(yīng)I得到的MnO對(duì)HCOOH的生成有催化作用
C.H2能將MnO轉(zhuǎn)化為MnO2
【答案】（1）3 （2）CO2 + H2 HCOOH （3）B
【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，總反應(yīng)為Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，以此分析；
【詳解】（1）甲酸的結(jié)構(gòu)式為 ，HCOOH分子中與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目為3；
故答案為：3；
（2）根據(jù)總反應(yīng)為Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，減去反應(yīng)Ⅰ，即為反應(yīng)Ⅱ；
故答案為：；
（3）A．溫度升高，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都會(huì)增大，A不符合題意；
B．反應(yīng)I得到的MnO對(duì)HCOOH的生成有催化作用，生成HCOOH的速率增大，B符合題意；
C．氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲酸，C不符合題意；
故答案為：B。
30. 氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料，可制備CuCl并獲得副產(chǎn)品(NH4)2SO4，流程如下：
（1）“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
反應(yīng)Ⅱ. 4Cu + NH4NO3 + 5H2SO4 = 4CuSO4 + (NH4)2SO4 + 3H2O
①浸出溫度為20℃時(shí)，銅元素浸出率隨時(shí)間的變化如圖所示。銅元素浸出率 = ×100%
結(jié)合圖像，從反應(yīng)速率的角度分析，可得出的結(jié)論是______________________________。
②實(shí)際浸出溫度選擇65℃，可提高單位時(shí)間內(nèi)銅元素浸出率。若溫度過(guò)高，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，該氣體的化學(xué)式為_(kāi)___________。
（2）充分浸出后，“還原”時(shí)加入的(NH4)2SO3溶液需略過(guò)量，“還原”后的濾液經(jīng)多次循環(huán)可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略轉(zhuǎn)化流程中雜質(zhì)參與的反應(yīng))。
①“還原”時(shí)(NH4)2SO3溶液過(guò)量的原因是________________________________ (寫(xiě)出兩點(diǎn))。
②假設(shè)銅元素完全浸出，忽略過(guò)量的(NH4)2SO3，計(jì)算100 g廢銅渣理論上可制得CuCl與(NH4)2SO4的物質(zhì)的量________________ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
【答案】（1）①t1前，反應(yīng)速率較快，銅元素浸出率提高較快；t1后，反應(yīng)速率減慢，隨反應(yīng)時(shí)間增加，銅元素浸出率增幅減慢 ②NO2
（2）①稍過(guò)量的(NH4)2SO3可以使Cu2+全部被還原，防止CuCl被氧化
②1.1 ml 1.35ml
【分析】由制備流程和已知信息可知，廢銅渣在硫酸、硝酸銨、硫酸銨作用下發(fā)生浸取反應(yīng)，過(guò)濾后濾液中主要存在硫酸銅和硫酸銨，后經(jīng)亞硫酸銨還原，銅離子被還原為亞銅離子與氯離子結(jié)合生成氯化亞銅沉淀，亞硫酸銨被氧化為硫酸銨，過(guò)濾后得到氯化亞銅和副產(chǎn)物硫酸銨，硫酸銨可循環(huán)利用。據(jù)此解答該題。
【詳解】（1）由圖中曲線可知，t1時(shí)間之前曲線斜率較大，說(shuō)明反應(yīng)速率較快，銅元素的浸出率提高較快；t1后曲線漸趨平緩，反應(yīng)速率變慢，銅元素浸出變慢；溫度過(guò)高時(shí)，硝酸根氧化性增強(qiáng)，還原產(chǎn)物為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體。
（2）亞硫酸根具有還原性，能夠?qū)~離子還原為亞銅離子，同時(shí)也能防止亞銅離子被氧化，因此需要稍過(guò)量；由銅單質(zhì)和氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得100g廢銅渣中含有銅64g、氧化銅8g，則銅元素的物質(zhì)的量為=1.1ml，由銅元素守恒可得生成氯化亞銅的物質(zhì)的量為1.1ml；由反應(yīng)Ⅱ可知，浸出過(guò)程中生成硫酸銨的物質(zhì)的量為0.25ml，還原過(guò)程中發(fā)生2CuSO4+2NH4Cl+(NH4)2SO3+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4，即生成硫酸銨的物質(zhì)的量為1.1ml，則生成硫酸銨的總物質(zhì)的量為0.25ml+1.1ml=1.35ml。實(shí)驗(yàn)事實(shí)
解釋
A
反應(yīng)的溶劑用有機(jī)物X而不用水
有機(jī)物X易溶解硫且沸點(diǎn)較高
B
有機(jī)酸Y有利于Fe2O3的轉(zhuǎn)化
有機(jī)酸Y能與Fe2O3反應(yīng)，有利于Fe3＋參與后續(xù)反應(yīng)
C
冷凝管內(nèi)出現(xiàn)黃色氣體
加熱條件下有硫蒸氣產(chǎn)生
D
產(chǎn)品中n(Fe)：n(S)=1：1.87
產(chǎn)品中與結(jié)合的Fe2＋部分轉(zhuǎn)化為Fe3＋

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