福建省福州市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16 Na-23
一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1. 從古至今，人類的生活、生產(chǎn)都離不開材料的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是
A. 殲－20上采用的氮化鎵涂層，屬于新型金屬材料
B. 人民幣票面文字處采用了含F(xiàn)e3O4的磁性油墨，F(xiàn)e3O4常用作紅色顏料
C. 北斗衛(wèi)星上使用的硅太陽(yáng)能電池陣，利用SiO2將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 神舟十七號(hào)返回艙降落回收過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是有機(jī)高分子材料
2. 某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應(yīng)合成，下列說(shuō)法不正確的是
A. 與溴水反應(yīng)，最多消耗
B. 水解，最多能消耗
C. Z分子中所有碳原子均處于同一平面上
D. 可用酸性溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品Z中是否含有X
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合物中含有分子的數(shù)目為
B. 羥基(-OH)和所含的電子數(shù)均為
C. 與在一定條件充分反應(yīng)，生成分子數(shù)目小于
D. 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為
4. 下列離子方程式書寫正確的是
A. Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H++2I?=2Fe2++I2+3H2O
B. 少量 SO2氣體通入BaCl2溶液中：
C. 銅片投入濃硝酸中：
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：
5. M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，M的一種原子不含中子，W是第二周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序數(shù)為X的兩倍，的d軌道有10個(gè)電子。下列說(shuō)錯(cuò)誤的是
A. 與可以發(fā)生化合反應(yīng)
B. 僅含M、W、Y的某種鹽酸能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C. 第一電離能由大到小的順序?yàn)?br>D. 工業(yè)上可采用熱還原法冶煉Z的單質(zhì)
6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲制取
B. 利用裝置乙制備蒸餾水
C. 用裝置丙蒸干溶液獲取晶體
D. 用裝置丁驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
7. 用某復(fù)合金屬作電極電解催化還原時(shí)，復(fù)合金屬優(yōu)先與O原子結(jié)合，產(chǎn)物是HCOOH，復(fù)合金屬優(yōu)先與C原子結(jié)合，產(chǎn)物是和。該反應(yīng)機(jī)理及各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)程中有極性鍵和非極性的斷裂和形成
B. 中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C.
D. 若有完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.8ml
8. 用乙醇制備乙酸乙酯的反應(yīng)原理為：，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。冰鹽浴條件下，在三頸燒瓶中，加入硫酸、乙醇，攪拌下逐滴加入溶液，控制反應(yīng)溫度得到綠色乳濁液，用等量水稀釋，分液，收集上層清液，純化，干燥，分餾得到乙酸乙酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 乙醇制備乙酸乙酯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B. 冰鹽浴需控制在，其目的是增強(qiáng)乙醇還原性
C. 綠色乳濁液用等量水稀釋分液后，上層清液中含有的主要雜質(zhì)為、
D. 純化乙酸乙酯的具體操作：先用溶液中和，再用水洗
9. 一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該電池有機(jī)介質(zhì)可以用溶液代替
B 放電時(shí)，通過(guò)鈉離子交換膜向Ｍ極移動(dòng)
C. 放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為
D. 充電時(shí)，每生成，有機(jī)電解質(zhì)的整體質(zhì)量減小
10. 下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和氨水的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的隨的變化曲線如圖所示(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是
A. 約為 B. 點(diǎn)
C. 點(diǎn)D. 水的電離程度
二、非選擇題(本大題共4小題，共60分)
11. 精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。
（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。
（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。
（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為。
（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為_______。“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
（6）“還原”步驟中，被氧化與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
（7）可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：_______。
12. 測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是，滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
【配制溶液】
①標(biāo)準(zhǔn)溶液。
②溶液：稱取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒。
【測(cè)定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時(shí)，可將氧化為。難以氧化；可被還原為?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有_______(填名稱)。
（2）結(jié)合離子方程式解釋配制溶液時(shí)加入錫粒的原因：_______。
（3）步驟I中“微熱”的原因是_______。
（4）步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（5）若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。
（6）滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①?gòu)沫h(huán)保角度分析，該方法相比于，滴定法優(yōu)點(diǎn)是_______。
②為探究溶液滴定時(shí)，在不同酸度下對(duì)測(cè)定結(jié)果影響，分別向下列溶液中加入1滴溶液，現(xiàn)象如下表：
表中試劑X為_______；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_______。
13. 某藥物間體G的合成路線如下：
回答問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)試劑及條件是_______。
（2）B與足量熔融NaOH反應(yīng)的方程式為_______。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
（4）寫出E中所有官能團(tuán)的名稱_______；
（5）X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任寫一種)。
①只含有一種官能團(tuán) ②含有苯環(huán) ③核磁共振氫譜有兩組峰
（6）已知有機(jī)酸酐由2個(gè)羧基脫水獲得，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，能發(fā)生以下反應(yīng)：。F→G經(jīng)歷了2個(gè)反應(yīng)中間體，其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，M→N的反應(yīng)類型為_______。
14. 乙酸水蒸氣重整制氫包括的反應(yīng)如下：
主反應(yīng)為：Ⅰ。
Ⅱ。
副反應(yīng)為：
Ⅲ。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的___________。
（2）在恒容密閉容器中進(jìn)行乙酸重整制氫，下列說(shuō)法正確的是___________。
A. 增大的濃度，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
B. 一定溫度下，增大的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡
D. 升溫可以使反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）乙酸重整時(shí)，水碳比[]對(duì)、CO、平衡產(chǎn)率Y影響如圖1所示(不考慮副反應(yīng))：
圖中b代表的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
（4）水碳比為時(shí)，溫度對(duì)平衡時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中各氣體含量的影響如圖2所示，隨溫度的升高，的含量減小的原因是___________；600℃后，隨溫度的升高，的含量開始減小的原因是___________。
（5）在T℃下，在恒容密閉容器中充入1ml乙酸(g)和，若只發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)壓強(qiáng)為pPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為1.3pPa．平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________%，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________Pa3(列出含p的計(jì)算式，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
溶液
現(xiàn)象
空白實(shí)驗(yàn)
溶液試劑X
紫紅色不褪去
實(shí)驗(yàn)I
溶液硫酸
紫紅色不褪去
實(shí)驗(yàn)ⅱ
溶液硫酸
紫紅色明顯變淺

相關(guān)試卷更多

福建省福州第一中學(xué)2024屆高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（Word版附解析）

福建省福州市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期4月末質(zhì)量檢測(cè)（三模）化學(xué)試題（Word版附答案）

福建省福州市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期2月份質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（Word版附解析）

安徽省合肥市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（Word版附解析）

資料下載及使用幫助

版權(quán)申訴

1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載

版權(quán)申訴

若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。

入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作，工作室入駐。