化學(xué)試卷
試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.考查范圍：選擇性必修1第一、二章。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡指定位置上。
3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列各類“劑”的使用與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的是
A．濁水凈化中凈水劑 B．制糖工藝中脫色劑
C．造紙工藝中漂白劑 D．食品加工中脫氧劑
2.下列有關(guān)能源的敘述不正確的是
A．太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能均屬于新能源
B．石油、煤、沼氣均屬于不可再生能源
C．氫能具有熱值高、產(chǎn)物無(wú)污染以及原料來(lái)源廣等優(yōu)點(diǎn)
D．減少化石燃料的使用有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”
3.20世紀(jì)初，德國(guó)物理化學(xué)家?jiàn)W斯特瓦爾德提出了利用鉑做催化劑使氨氣氧化從而制取硝酸的奧斯特瓦爾德法。氨催化氧化制硝酸的第一步反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密閉反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)速率如下，其中，反應(yīng)速率最快的是
A．v(NH3)=0.4ml/(L·min) B．v(O2)=1.0 ml/(L·min)
C．v(NO)=0.02ml/(L·s) D．v(H2O)=1.2 ml/(L·min)
4.已知：共價(jià)鍵H—H，Cl—Cl，H—Cl鍵能分別為436kJ/ml、243 kJ/ml、431 kJ/ml，則反應(yīng)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H等于
A．+183 kJ/ml B．-183 kJ/ml C．+248 kJ/ml D．-248 kJ/ml
5.著名的鹵燈原理如下：
(1)WO2I2(s)WO2(s)+I2(g) △H1
(2)2 WO2(s)2 WO(s)+O2(g) △H2
(3)2WO(s)2W(s)+O2(g) △H3
則反應(yīng)W(s)+O2(g)+I2(g)WO2I2(s)的△H等于
A．2△H1+△H2+△H3 B．
C． D．
6.NOCl(亞硝酰氯)常被用作催化劑。合成清潔劑等。在密閉反應(yīng)器中充入NO(g)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △HHC≡CH
C．HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) △H-572kJ/ml
9.某溫度下，在密閉反應(yīng)器中充入足量Ag2О粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Ag2О(s)4Ag(s)+O2(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)1時(shí)測(cè)得p(O2)=akPa；保持溫度不變，將體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍并保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)2時(shí)測(cè)得p(O2)=bkPa．下列敘述正確的是
A．上述變化中，平衡狀態(tài)1逆向移動(dòng)達(dá)到平衡狀態(tài)2
B．其他條件不變，增大Ag2O的質(zhì)量，正反應(yīng)速率一定增大
C．上述平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)：b=a
D．其他條件不變，增大c(O2)，平衡常數(shù)增大
10.實(shí)驗(yàn)室用50mL0.5ml/L鹽酸和50mL0.55ml/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置如圖所示。HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H，能量變化如圖所示。
下列敘述正確的是
A．其他條件不變，用銅質(zhì)攪拌器測(cè)得△H結(jié)果偏低
B．上下移動(dòng)攪拌器能加快中和反應(yīng)
C．用氫氟酸替代鹽酸，測(cè)得結(jié)果△H偏高
D．分多次向稀鹽酸中加稀NaOH溶液，測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確
11.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是
A．C(s)+O2 (g)=CO(g) △H1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
B．CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s) △H1
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H2
C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H1
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) △H2
D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H2
12.一定溫度下，向剛性密閉容器中投入足量FeSO4，發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．SO2體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 B．FeSO4濃度不隨時(shí)間變化
C．生成SO2速率等于消耗SO3速率 D．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化
13.已知M(g)→N(g)△H1分兩個(gè)基元反應(yīng)：M(g)→T(g) △H2，T(g)→N(g)△H3，它們的能量變化如圖所示(TS代表過(guò)渡態(tài))。下列敘述不正確的是
A．△H1△H3 B．使用催化劑能降低反應(yīng)的△H
C．能壘：①0
在恒壓為pkPa，起始時(shí)n(CH4)：n(CO2)=1∶1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)曲線乙代表________(填化學(xué)式)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，判斷依據(jù)是_____________。
(2)反應(yīng)①正反應(yīng)在________(填字母)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
A．較低溫度 B．較高溫度 C．任意溫度
(3)根據(jù)圖中信息，隨著溫度升高，體系中物質(zhì)的量變化趨向是________(填字母)，理由是________________________。
A．一直增大 B．一直減小
C．先增大，后減小 D．先減小，后增大
(4)若在反應(yīng)器中充入CH4和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①制備合成氣體(CO、H2)，則下列措施能提高合成氣平衡產(chǎn)率的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．加入催化劑 C．增大壓強(qiáng)
(5)800K時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，0~tmin內(nèi)CH4分壓變化率為_(kāi)_______kPa·min-1.此溫度下，用平衡分壓計(jì)算反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____(kPa)2.(已知：Kp是用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度來(lái)計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
廣東省2024年高二上學(xué)期10月階段檢測(cè)考
化學(xué)參考答案
1.【答案]D
【解析】脫氧劑除去食品袋中的氧氣，使食品腐爛速度減慢，延長(zhǎng)食品保鮮時(shí)間，D項(xiàng)符合題意。
2.【答案】B
【解析】沼氣主要成分是CH4，沼氣是可再生能源，B項(xiàng)不正確。
3.【答案】C
【解析】以NH3為參照物，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將B、C、D項(xiàng)轉(zhuǎn)化成消耗氨的反應(yīng)速率；B項(xiàng)，v(NH3)=0.8 ml·L-1·min-1；C項(xiàng)，v(NH3)=0.02×60ml·L-1·min-1=1.2 ml·L-1·min-1；D項(xiàng)，v(NH3)=0.8 ml·L-1·min-1；C項(xiàng)符合題意。
4.【答案】A
【解析】反應(yīng)熱等于斷裂共價(jià)鍵的鍵能與形成共價(jià)鍵的鍵能之差，△H=431kJ/ml×2-436 kJ/ml -243 kJ/ml =+183 kJ/ml，A項(xiàng)正確。
5.【答案】D
【解析】根據(jù)蓋斯定律，得目標(biāo)反應(yīng)，△H=，D項(xiàng)正確。
6.【答案】D
【解析】觀察圖像可知，改變條件，逆反應(yīng)速率“突增”，正反應(yīng)速率“漸增”。逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都“突增”，A項(xiàng)不符合題意；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都“突增”，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；增大NOCl濃度，逆反應(yīng)速率“突增”，正反應(yīng)速率在原點(diǎn)基礎(chǔ)上“漸增”，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)符合題意。
7.【答案]C
【解析】充入O2F2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于c點(diǎn)，A項(xiàng)不正確；b點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，B項(xiàng)不正確；根據(jù)圖像可知，c點(diǎn)剛好達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=ml/L≈0.16ml/L，C項(xiàng)正確；其他條件不變，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，另外，升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，F(xiàn)2濃度發(fā)生變化，故c點(diǎn)不可能水平向右移動(dòng)，D項(xiàng)不正確。
8.【答案】A
【解析】乙炔燃燒熱指在101kPa時(shí)，1ml乙炔完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)所放出的熱量，△H=-1301kJ/ml，A項(xiàng)不正確；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1ml乙烷和1ml乙炔完全燃燒，乙烷放出熱量較多，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) △H=kJ/ml=-311.5kJ/ml，C項(xiàng)正確；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)要吸收熱量，D項(xiàng)正確。
9.【答案】C
【解析】上述反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)不正確；氧化銀是固體，反應(yīng)速率與固體接觸面有關(guān)，增大固體質(zhì)量，速率不一定增大，B項(xiàng)不正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，上述反應(yīng)平衡常數(shù)：Kp=p(O2)，則a=b，C項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，增大c(O2)，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)不正確。
10.【答案】B
【解析】銅導(dǎo)熱率高于玻璃，使熱量損失更多，測(cè)得△H結(jié)果偏高，A項(xiàng)不正確；該實(shí)驗(yàn)具有特殊性，上下移動(dòng)攪拌器進(jìn)行攪拌，可促進(jìn)反應(yīng)物之間的混合，加快反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由圖像可知，HF電離是放熱過(guò)程，如果用氫氟酸替代鹽酸，測(cè)得放出熱量偏多，△H偏低，C項(xiàng)不正確；分多次加入稀NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致熱量損失，應(yīng)一次性向稀鹽酸中加入稀NaOH溶液，D項(xiàng)不正確。
11.【答案】A
【解析】CO燃燒生成CO2放出熱量，A項(xiàng)符合題意；氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；酸堿中和反應(yīng)均放出熱量，但生成硫酸鋇會(huì)額外放出熱量，C．項(xiàng)不符合題意；醋酸是弱酸，電離時(shí)吸收熱量，D項(xiàng)不符合題意。
12.【答案】C
【解析】SO2體積分?jǐn)?shù)始終為50%，A項(xiàng)不符合題意；固體濃度為常數(shù)，B項(xiàng)不符合題意；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(SO2)=v逆(SO3)，C項(xiàng)符合題意；由于氣體組成固定，氣體平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，D項(xiàng)不符合題意。
13.【答案】B
【解析】觀察圖示，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；催化劑不能改變反應(yīng)的△H，B項(xiàng)不正確；反應(yīng)②能壘大于反應(yīng)①，C項(xiàng)正確；反應(yīng)①能壘較小，速率較大，反應(yīng)②能壘較大，速率較小，故中間產(chǎn)物T濃度先快速增大，后緩慢減小，D項(xiàng)正確。
14.【答案】B
【解析】升高溫度，COCl2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；平衡時(shí)，c(CO)=c(Cl2)=0.8ml/L，c(COCl2)=0.2ml/L，平衡常數(shù)K=ml/L=3.2ml/L，再充入1mlCO(g)和1mlCOCl2(g)，Q=ml/L=1.2ml/L

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