可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39
一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．中國載人登月初步飛行方案公布，計劃2030年前實現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長征9號火箭，火箭采用煤油、液氫、液氧等無毒無污染推進劑。月球中含有He的一種同位素，可作為核聚變的燃料。的中子數(shù)是（ ）
A．1B．2C．3D．5
2．下列各項表達式正確的是（ ）
A．乙炔CH≡CH的分子模型示意圖：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：
C．的電子式：D．的最外層電子排布式：
3．反應(yīng)常用于判斷氯氣管道是否漏氣。下列關(guān)于該反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．氨分子中氮原子采用雜化
C．基態(tài)N原子的軌道表達式為
D．的電子式為
4．下列說法不正確的是（ ）
A．與互為同分異構(gòu)體
B．與互為同位素
C．乙酸與己酸互為同系物
D．石墨與納米碳管互為同素異形體
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
A．所含的電子數(shù)為
B．（）中的共價鍵數(shù)為
C．標準狀況下，中所含原子數(shù)為
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成1mlNO時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
6．根據(jù)元素周期律判斷，下列說法正確的是（ ）
A．C、N、O的原子半徑逐漸增大B．、、的金屬性逐漸增強
C．、、的穩(wěn)定性逐漸增強D．、、核外電子層數(shù)逐漸增多
7．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡單陽離子與含有相同的電子數(shù)，W元素的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A．X和Y可以組成型化合物B．第一電離能大?。篫＞Y
C．簡單離子半徑：Y＞ZD．Z、W的最高價氧化物均具有很高的熔點
8．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表的相對位置如圖所示，X的簡單氫化物是由4個原子構(gòu)成的具有10個電子的分子。下列說法錯誤的是（ ）
A．原子半徑：B．第一電離能：
C．W的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D．四種元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)熔點最高
9．下列關(guān)于HF的性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)的是（ ）
A．HF的酸性小于HClB．HF的沸點大于HCl
C．HF易溶于水D．常溫常壓下，HF以締合分子形式存在
10．已知某晶體由X、Y、Z三種元素組成，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式是（ ）
A．XYZB．C．D．
11．下列物質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性：B．沸點由低到高：
C．硬度由大到?。航饎偸咎蓟鐳．晶體熔點由低到高：
12．關(guān)于化學(xué)式的配合物的下列說法中正確的是（ ）
A．配位體是和，配位數(shù)是9
B．配離子是，中心離子是
C．1個離子中，含有6個配位鍵
D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀
13．對下列事實的解釋不正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．某小組進行實驗：將少量粉末加入盛有醫(yī)用酒精的燒杯中，白色粉末變?yōu)樗{色晶體：邊攪拌邊向盛有少量粉末的燒杯中加水至固體完全溶解，得藍色溶液；向藍色溶液中滴加氨水，先有藍色沉淀生成，再繼續(xù)滴加，沉淀溶解得深藍色溶液，加入乙醇時，析出深藍色晶體。下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A．乙酸乙酯的分子式：B．乙醇官能團的電子式：
C．乙烷的空間填充模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
16．下列有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是（ ）
A．：酯、B．：酚、—OH
C．：羧酸、D．：醛、
17．一種制備抗凝劑的原料M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于M的說法正確的是（ ）
A．分子式為B．含有兩種官能團
C．所有原子可能共平面D．一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）
18．下列各組晶體物質(zhì)中：①和；②晶體硼和；③和；④晶體硅和金剛石；⑤晶體氖和晶體氮；⑥硫黃和磺，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）
A．③④⑥B．④⑤⑥C．①②③D．①③⑤
19．部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，X與R形成的化合物中每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）
A．Z的最高價氧化物不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Y和R形成的化合物為離子化合物，其電子式為
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
D．M在周期表中的位置為第三周期第ⅤA族
20．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．在NaCl晶胞中，距最近的有6個
B．在晶胞中，每個晶胞平均有4個
C．金剛石晶體中碳原子與碳碳鍵之比為1：4
D．鈦酸鈣的化學(xué)式為
二、非選擇題：本題共3小題，共40分。
21．（共14分）
周期表中的七種元素T、X、Y、Z、Q、R、W，原子序數(shù)依次遞增，其中，W為第四周期元素，其余均為短周期主族元素。相關(guān)信息如下：
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是______（用元素符號表示）。
（2）Z的簡單氫化物和R的氫化物相比較，沸點較高的是______（用分子式表示）。
（3）W的最高價含氧酸的分子式為______。
（4）T和Y兩種元素組成的一種化合物M可作致冷劑，它的分子式為，該分子空間構(gòu)型為______，是______（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是______
____________________________________。
（6）研究發(fā)現(xiàn)，原子總數(shù)和價電子總數(shù)都相等的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的很多性質(zhì)相似，這樣的分子或離子被稱為等電子體。由上述七種元素中的某些元素所組成的物質(zhì)中與互為等電子體的分子有__________________（任寫一種）。
22．（共13分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
（1）下列______（填數(shù)字編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f
（2）某同學(xué)推斷h基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了____________。
（3）i基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個伸展方向。
（4）1的氫化物的水溶液和c單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________，該反應(yīng)類型屬于基本反應(yīng)類型中的__________________。
（5）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：
通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，表中Y可能為以上13種元素中的______元素（填寫元素符號），X元素原子的核外電子排布式為__________________。
23．（共13分）
新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。試回答下列問題：
（1）過氧乙酸（）也是一種常用消毒劑。在過氧乙酸中碳原子的雜化方式有______，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______。
（2）生活中常用的手消毒凝膠，其主要有效成分是三氯羥基二苯醚和乙醇，其中三氯羥基二苯醚是一種廣譜抗菌劑，高效、安全。三氯羥基二苯醚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
①組成三氯羥基二苯醚的四種元素、、、中，基態(tài)氯原子的價電子排布圖為______，最高能級的原子軌道電子云輪廓圖形狀為______。
②三氯羥基二苯醚的熔點：55~57℃，沸點：120℃，常態(tài)為白色或灰白色晶狀粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于堿液和有機溶劑。三氯羥基二苯醚屬于______晶體。
③乙醇與二甲醚的分子式相同，但二者的沸點分別為78.4℃、－24.8℃，乙醇沸點高于甲醚的原因是____________________________________。
（3）、等活潑金屬在中燃燒得到的、具有強氧化性，也常做消毒劑。已知的晶胞如圖所示：
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞的參數(shù)為anm。晶胞的密度為______（用含、的代數(shù)式表示）。
東莞市翰林高級中學(xué)化學(xué)學(xué)科高二期中考試答案
1A 2D 3B 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10D
11B 12C 13D 14B 15A 16C 17D 18A 19B 20C
21【答案】（每空2分，共14分）
（1）N>C>Na（2）H2O
（3）HBrO4（4）三角錐形 極性
（5）C3N4與金剛石均為共價晶體，C原子半徑大于N原子，C-C鍵的鍵長大于C-N鍵鍵長
（6）CCl4
22【答案】（除注明外，每空2分，共13分）
（1）①④（2）洪特規(guī)則
（3）3
（4） 置換反應(yīng)（1分）
（5）Al
23【答案】（除注明外，每空2分，共13分）
（1）、 8∶1
（2）① 啞鈴形（1分）
②分子③乙醇分子間形成氫鍵，甲醚分子間不存在氫鍵
（3）
X
Y
Z
W
選項
事實
解釋
A
金屬銀具有良好的導(dǎo)電性
金屬銀中有“自由電子”
B
ICl中I表現(xiàn)為正價
電負性：
C
碘易溶于四氯化碳
硔分子和四氯化碳分子都是非極性分子
D
、、的熔沸點依次升高
、、中共價鍵強度依次減小
選項
顏色變化
解釋
A
白色粉末溶于水變?yōu)樗{色溶液
和以配位鍵結(jié)合形成
B
藍色溶液轉(zhuǎn)化為藍色沉淀
C
藍色沉淀轉(zhuǎn)化為深藍色溶液
溶于氨水生成可溶的
D
深藍色溶液得深藍色晶體
乙醇可以降低溶解度，使其析出
元素
原子結(jié)構(gòu)信息
T
T元素是宇宙中含量最多的元素
X
基態(tài)原子中電子占據(jù)三個能量不同的能級，且每個能級中的電子數(shù)相同
Z
基態(tài)原子價電子排布為
Q
在該元素所在周期中，其基態(tài)原子的第一電離能最小
R
其單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
W
與R同主族，其單質(zhì)在常溫下是液體
b
h
j
a
c
f
i
l
m
e
g
d
k
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7296
4570
1820
失去第三個電子
11799
6920
2750
失去第四個電子
9550
11600

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