考試時長：75分鐘 滿分：100分
第Ⅰ卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16
本卷共16小題，共44分．其中1-10每小題2分，共20分，11-16每小題4分，共24分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列應(yīng)用涉及的主要化學(xué)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．由鋁粉與三氧化鎢冶煉鎢 B．由石灰石制取生石灰
C．由生石灰和制取熟石灰 D．鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣
2．下列熱化學(xué)方程式中AH代表燃燒熱的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．運用蓋斯定律分析碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化有重要意義，下列說法不正確的是（ ）
A．實驗中無法直接測定
B．
C．
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)
4．根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
B．反應(yīng)中1ml 換為1ml ，不變
C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．1ml CO、2ml 反應(yīng)物的能量是419kJ
5．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了1ml，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（ ）
A．B．
C．D．
6．一定溫度下，反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為。下列有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是（ ）
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化無法判斷
B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D．增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
7．工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為 ，在存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為：?。欤? ⅱ．（慢）
下列說法正確的是（ ）
A．工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇低溫條件B．反應(yīng)ⅱ是決速步驟
C．逆反應(yīng)的活化能小于198kJ/mlD．是該反應(yīng)的催化劑
8．在一體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（ ）
A．混合氣體中保持不變B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C．反應(yīng)混合物的密度不隨時間而變化D．消耗2ml 的同時生成2ml
9．勒夏特列原理在化工和環(huán)保等領(lǐng)域有十分重要的應(yīng)用。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．夏天打開啤酒瓶，有許多氣泡冒出
B．CO中毒者應(yīng)及時移至空氣流通處，必要時應(yīng)放入高壓氧艙
C．對反應(yīng)體系壓縮容積后，氣體顏色變深
D．工業(yè)采用高壓合成
10．已知反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法正確的是（ ）
A．1ml 在不同狀態(tài)時的熵值：
B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
C．凡是需要加熱的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng) 能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)
11．與下列裝置對應(yīng)的說法正確的是（ ）
A．裝置①用于深埋在潮濕的中性土壤中鋼管的防腐
B．裝置②用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐
C．裝置③用于模擬鐵制品表面鍍銅
D．裝置④鉛蓄電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：
12．下圖Ⅰ是反應(yīng)過程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是的轉(zhuǎn)化率
B．該反應(yīng)的焓變
C．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO的物質(zhì)的量濃度
13．“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述不正確的是（ ）
A．歷程Ⅰ是放熱反應(yīng)、歷程Ⅲ是吸熱反應(yīng)
B．歷程Ⅱ的熱化學(xué)方程式是：
C．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：
D．實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量不損耗
14．從下列實驗事實所得出的現(xiàn)象解釋或結(jié)論不正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其放電的反應(yīng)原理為，下列說法不正確的是（ ）
A．發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中向負(fù)極移動
C．電子從電極經(jīng)外電路流向Zn電極
D．Zn發(fā)生的電極反應(yīng)式為
16．是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計的制取的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為。下列說法不正確的是（ ）
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極接直流電源的負(fù)極
C．銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)有0.1ml電子轉(zhuǎn)移時，有0.05ml 生成
第Ⅱ卷 56分
17．（13分）某同學(xué)欲利用如下實驗儀器及藥品，完成酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗．回答下列相關(guān)問題：
Ⅰ．配制0.50的鹽酸和0.55的氫氧化鈉溶液各250mL。
Ⅱ．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
（1）組裝簡易量熱計需要的儀器有大小燒杯（分別作為外殼和內(nèi)筒）、杯蓋、______（填標(biāo)號），為使測量更準(zhǔn)確，還需要______填充在外殼和內(nèi)筒之間，其作用為______。
（2）用組裝好的儀器和配制好的溶液按要求測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，做四次平行實驗（每次量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液。
①四次平行實驗所測的溫度差數(shù)據(jù)如表所示，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br>②上述實驗數(shù)值結(jié)果比正常值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
（3）如果改用1L 1.0的稀硫酸與一定量稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、由小到大關(guān)系為______。
（4）寫出用稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為）：______。
18．（16分）完成下列問題。
（1）向2L的密閉容器中通入2ml X氣體和3ml Y氣體，一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：
，10s末達(dá)到平衡測得R的物質(zhì)的最為2.4ml，Q的物質(zhì)的量為0.8ml。請回答：
①化學(xué)方程式中______。
②10s末X的物質(zhì)的量濃度為______，該反應(yīng)平衡常數(shù)______（列出計算表達(dá)式即可）。
③恒溫恒容條件下，向該反應(yīng)容器中通入1ml氦氣，反應(yīng)速率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入1ml氮氣和3ml氫氣，在500℃、有催化劑作用條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是______。
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零 b．氮氣的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
c．氮氣和氫氣的濃度相等 d．的體積分?jǐn)?shù)保持不變
e．反應(yīng)達(dá)到該條件下的最大限度
（3）下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中含量的變化情況。達(dá)到平衡時平衡混合物中的含量（體積分?jǐn)?shù)）［投料］
①比較200℃和300℃時的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，正反應(yīng)方向為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②根據(jù)上圖數(shù)據(jù)判斷，合成氨適宜的條件是______（填字母）。
A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、高壓 D．低溫、低壓
③實際工業(yè)生產(chǎn)氨時，考慮濃度對化學(xué)平衡的影響，及500℃對反應(yīng)速率的影響，還采取了一些措施提高產(chǎn)率，請寫出其中任意一個措施：______。
19．（14分）某?；瘜W(xué)活動社團(tuán)做了如下探究實驗：
實驗一：測定1ml/L的硫酸與鋅粒或鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖Ⅰ裝置：
（1）裝置圖Ⅰ中盛裝硫酸的儀器名稱是______。
（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是______。
實驗二：控制單一變量是保證實驗結(jié)果可靠性的關(guān)鍵因素。本實驗利用“控制單—變量”思想，進(jìn)行溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：
（3）通過實驗A、B，可探究出______（填外部因素）的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中______、______，通過實驗______（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中______。
（4）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，每消耗1ml 轉(zhuǎn)移的電子為______ml，為了觀察到紫色褪去，與初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：______。
20．（13分）
Ⅰ．某電化學(xué)裝置如圖所示。
已知：金屬活潑性：Mn>Zn?；卮鹣铝袉栴}：
（1）從能量的角度分析，該裝置將______能轉(zhuǎn)化為______能。
（2）①該裝置工作時鹽橋中的流向______（填“”或“”）溶液。
②若該裝置負(fù)極金屬的消耗速率為，則鹽橋中的遷移速率為______。
Ⅱ．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用。根據(jù)圖示電化學(xué)裝置，回答下列問題：
（3）①甲池通入乙烷（）一極的電極為______（填“正極”或“負(fù)極”）。
②乙池中，若X、Y都是石墨．A是飽和食鹽水，乙池中的離子反應(yīng)方程式為______。
③乙池中，若X為碳棒，Y為鐵棒，則會減緩鐵的腐蝕，該電化學(xué)保護(hù)法稱為______。
（4）工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備，其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為______。
高二化學(xué)參考答案
17．（13分）（1）AG（2分） 碎紙片（隔熱泡沫等合理答案）（1分）
防止熱量散失（或其他合理答案）（2分）
（2）①4.0（2分） ②ACD（2分）
（3）（2分）
（4） （2分）
18．（16分）（1）1（2分） 0.2（2分） 640列出計算式即可（2分） 不變（2分）
（2）b、d、e（2分）
（3）逆反應(yīng)（1分） 放熱（1分） C（2分）
加過量或及時從平衡體系中移走，選擇合適的催化劑（如鐵）（2分）
19．（14分）（1）分液漏斗（1分） （2）收集到氣體的體積（2分）
（3）濃度（2分） 1（1分） 293（1分） BC（2分） 3（1分）
（4）2（2分） 2.5∶1（2分）
20．（13分）（1）化學(xué)（1分） 電（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）①負(fù)極（2分） ②（2分） ③外接電流法（1分）
（5）（2分）
①
②
③
④
選項
實驗事實
現(xiàn)象解釋成結(jié)論
A
將0.1ml/L 5mL的溶液和0.1ml/L 5 mL的溶液混合后平均分裝在2支試管中，一支放入冷水中，另一支放入熱水中
放置在熱水的試管中的溶液先出現(xiàn)渾濁，說明升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會加快
B
鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C
壓縮針筒內(nèi)的和混合氣體，顏色先變深后變淺
顏色先變深是濃度變大的原因，后變淺是壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響
D
向2mL 0.1ml/L的溶液中加入1滴KSCN溶液變?yōu)榧t色后，再加入少量KCl固體
溶液紅色變淺，說明增大生成物濃度會使平衡逆向移動
溫度/
實驗次數(shù)
起始溫度/℃
終止溫度/℃
溫度差平均值
/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
壓強(qiáng)/MPa
的含量/%
溫度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
實驗
序號
實驗
溫度
/K
溶液顏色褪至無色所需時間/s
酸性溶液
溶液
V/mL
V/mL
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
B
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
C
A
A
D
B
A
C
B
C
B
D
D
C
B

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