（考試時間90分鐘 滿分100分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Fe56
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項
1．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ）
A．NaOHB．NH3·H2OC．CH3COOHD．H2O
2．1g冰受熱轉(zhuǎn)化為1g水蒸氣，下列分析不正確的是（ ）
A．該過程是熵增的過程
B．該過程發(fā)生的是物理變化
C．1g冰與1g水蒸氣所具有的內(nèi)能不同
D．H2與O2反應(yīng)生成1mlH2O（l）與生成1mlH2O（g）放出熱量相同
3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是（ ）
A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞
C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大
D．使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大
4．N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。
下列說法不正確的是（ ）
A．N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能
B．完全斷開1mlNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量
C．該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
D．生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180kJ/ml
5．人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動
6．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：
B．在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2：
C．向亞硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅：
、
D．向Mg（OH）2濁液中加入FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：
7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
8．室溫時，關(guān)于1mL1.0×10-2ml·L-1鹽酸的說法不正確的是（ ）
A．此溶液的pH=2
B．此溶液中，由水電離出的
C．將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液pH=4
D．將此溶液與9mL1.0×10-3ml·L-1NaOH溶液混合，所得溶液pH=3
9．某溫度時， K=1。該溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下：
平衡時，下列推斷不正確的是（ ）
A．甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于丙中H2的轉(zhuǎn)化率
C．丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．甲、乙、丁中c（H2）關(guān)系為甲c（CH3COOH）
C．a(chǎn)點→c點的過程中n（CH3COO-）持續(xù)增大
D．若向a點對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1ml·L-1NaOH溶液或1滴0.1ml·L-1醋酸溶液，pH變化均不大
11．實驗測得0.5ml·L-1CH3COONa溶液、0.5ml·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．隨溫度升高，純水中
B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的減小
C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果
D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同
12．硫酸可以在甲酸（）分解制CO的反應(yīng)進程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應(yīng)進程，圖為加入硫酸的反應(yīng)進程。
下列說法不正確的是（ ）
A．甲酸分解制CO的反應(yīng)ΔH>0
B．未加入硫酸的反應(yīng)進程中不涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成
C．加入硫酸的反應(yīng)進程中②→③步反應(yīng)速率最慢
D．，
13．濃度均為0.10ml·L-1、體積均為的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．MOH的堿性弱于ROH
B．ROH的電離程度：b點小于c點
C．a(chǎn)點和b點所示溶液中水的電離程度相同
D．當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則增大
14．常溫下將NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A．的約為10-5.4
B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中
D．當(dāng)混合溶液呈中性時，
第二部分
本部分共5題，共58分
15．（12分）
Ⅰ．反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）可用于汽車尾氣凈化。
在恒溫恒容密閉容器中加入一定量反應(yīng)物，獲得如下數(shù)據(jù)：
（1）y=____。
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。
（3）該溫度下該反應(yīng)的K的數(shù)值為____。
（4）該溫度下，按未知濃度配比進行反應(yīng)，某時刻測得如下數(shù)據(jù)：
此時反應(yīng)向________方向（填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”）進行，結(jié)合計算說明理由：________。
Ⅱ．回收利用CO2是目前解決長期載人航天艙內(nèi)（如空間站）供氧問題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖：
（5）反應(yīng)A是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6kJ·ml-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g） ΔH=-802.3kJ·ml-1
反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______。
16．（14分）水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液的性質(zhì)及反應(yīng)有重要意義。室溫下，相關(guān)酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：
回答下列問題。
（1）HNO2電離方程式是______。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的HNO2和HClO，pH大?。篐NO2______HClO（填“”）。
（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2、CH3COONa、NaClO三種溶液，pH由大到小的順序是______。
（4）室溫下，向未知濃度的HNO2溶液中加入濃NaOH溶液。
①溶液中的______（填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”）。
②當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至溶液中的，此時溶液中的pH______7（填“”）。
（5）為測定某NaOH溶液的濃度，取20.00mL待測溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.1000ml/L的HCl標準溶液滴定。
①達到滴定終點的現(xiàn)象是______。
②在滴定實驗過程中，下列儀器中有蒸餾水，對實驗結(jié)果沒有影響的是______（填“滴定管”或“錐形瓶”）。
17．（9分）通過化學(xué)的方法實現(xiàn)CO2的資源化利用是一種非常理想的CO2減排途徑。
Ⅰ．利用CO2制備CO
一定溫度下，在恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______。
（2）下列事實能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）
A．體系內(nèi)B．體系壓強不再發(fā)生變化
C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化
Ⅱ．利用CO2制備甲醇（CH3OH）
一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
已知：CH3OH產(chǎn)率
（3）一段時間后，測得體系中n（CO2）：n（CH3OH）：n（CO）=a：b：c。
CH3OH產(chǎn)率=______（用代數(shù)式表示）。
（4）探究溫度對反應(yīng)速率的影響（其他條件相同）
實驗測得不同溫度下，單位時間內(nèi)的CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH與CO的物質(zhì)的量之比[n（CH3OH）/n（CO）]如圖1所示。
由圖1可知，隨著溫度的升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，n（CH3OH）/n（CO）的值下降。解釋其原因：______。
（5）探究溫度和壓強對平衡的影響（其他條件相同）
不同壓強下，平衡時CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。
①壓強p1______（填“大于”或“小于”）p2。
②圖2中溫度高于T1時，兩條曲線重疊的原因是______。
③下列條件中，CH3OH平衡產(chǎn)率最大的是______（填字母序號）。
A．220℃ 5MPaB．220℃ 1MPaC．300℃ 1MPa
18．（12分）草酸亞鐵廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn)，也是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。
（一）制備流程
Ⅰ．某工廠采用煉鋼脫硫渣（主要成分為Fe2O3）生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體，工藝流程如下：
（1）“濾渣2”的成分之一是TiOSO4水解生成的H2TiO3。寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
Ⅱ．某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O），進一步制備高純度還原鐵粉。
已知：FeC2O4?2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
請回答：
（2）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式解釋原因是______。
（3）下列操作或描述正確的是。
A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解
B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果
C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是（NH4）2SO4和H2C2O4
D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃
（4）步驟④的化學(xué)方程式是______。
（二）性質(zhì)檢驗
將制得的產(chǎn)品（FeC2O4?2H2O）在氦氣氣氛中進行加熱分解，結(jié)果如圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。
（FeC2O4?2H2O摩爾質(zhì)量180g/ml）
（5）則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
（6）已知B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式：________。
19．（11分）資料顯示，酸性介質(zhì)中，和Mn2+可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和。小組探究利用該反應(yīng)測定Mn2+含量的條件。
（1）根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象，氧化性：______（填“>”或“
②當(dāng)溫度高于T1時，體系主要發(fā)生副反應(yīng)，由于其反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和相同，因此壓強對其平衡時CO2轉(zhuǎn)化率沒有影響
③A
18．（1）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
（2）加入少量稀硫酸，抑制Fe2+水解
（3）BD
（4）
19．（1）>
（2）
（3）溫度低，反應(yīng)速率小
（4）①Ⅱ、Ⅲ實驗中的濃度相同
②向盛有1mL0.05ml/LMnSO4溶液和3滴1ml/LH2SO4溶液的試管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成
③
溶液中存在反應(yīng)：?。?br>ⅱ．
反應(yīng)ⅱ速率快于反應(yīng)ⅰ，所以未得到紫色溶液
（5）1mL0.05ml/LMnSO4溶液和3滴1ml/LH2SO4溶液的混合液
（6）（NH4）2S2O8過量、加入催化劑AgNO3
將NO2球浸泡在冷水和熱水中

推動注射器活塞
（橙色）（黃色）
A．氣體在熱水中比在冷水中顏色淺
B．平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
C．加壓后氣體顏色變深后不再變化
D．與a顏色相比，b溶液顏色變淺不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動；c溶液顏色變深能證明增加生成物濃度平衡逆向移動
起始濃度
甲
乙
丙
丁
c（H2）/（ml·L-1）
0.10
0.10
0.20
0.20
c（CO2）/（ml·L-1）
0.10
0.20
0.10
0.20
c（NO）
c（CO）
c（N2）
c（CO2）
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（ml·L-1）
0.4
0.4
0
0
平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（ml·L-1）
0.2
x
y
z
c（NO）
c（CO）
c（N2）
c（CO2）
某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（ml·L-1）
0.5
0.5
0.1
0.5
酸
HNO2
CH3COOH
HClO
HCl
電離平衡常數(shù)
5.6×10-4
1.8×10-5
4.0×10-8
—
實驗
序號
物質(zhì)a
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
0.002ml/L
MnSO4溶液
無明顯變化
Ⅱ
0.002ml/L
MnSO4溶液
加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙?br>Ⅲ
0.05ml/L
MnSO4溶液
加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色
1
2
3
4
5
6
7
A
D
B
B
C
A
D
8
9
10
11
12
13
14
D
D
B
C
B
C
D

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