四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2024年10月
命題人：劉文審題人：曹瑞琴
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
第Ⅰ卷(選擇題共42分)
一、選擇題(每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A．蔗糖 B．氨水 C．稀鹽酸 D．HNO3
2.下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．食物的腐敗 B．電鍍 C．鋼鐵的銹蝕 D．煅燒石灰石
3.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．3O22O3 B．CuO+COCu+CO2
C．4P＋5O22P2O5 D．WO3＋3H2W+3H2O
4.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．H2O2→H2O B．Fe3+→Fe2+
C．Zn→Zn(NO3)2 D．Na2O→NaOH
5.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．石灰乳 B．CuSO4溶液 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液
6.NaCl溶于水，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．a(chǎn)離子為Cl-，b離子為Na+
B．NaCl固體在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離表面
C．通電后，NaCl發(fā)生電離
D．通電后，b離子向電源負(fù)極移動(dòng)
7.將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，正確的是
A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B．+2H+=CO2↑＋H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑＋H2O
C．Ca2++=CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
8.下列有關(guān)事實(shí)的證據(jù)不恰當(dāng)?shù)氖?br>9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B．Fe3O4溶于鹽酸中：Fe3O4＋8H+=2Fe2++Fe3++4H2O
C．碳酸鎂中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2O+CO2↑
D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
10.下列說(shuō)法正確的是
①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
②生石灰做干燥劑涉及化學(xué)變化
③酸性氧化物都能與堿反應(yīng)
④非金屬氫化物可能是電解質(zhì)
⑤用雞蛋殼膜(半透膜)和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽涉及化學(xué)變化
⑥兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽
A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．②③④
11.火法煉銅發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．O2與O3互為同素異形體 B．O2轉(zhuǎn)化為O3不是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有SO2 D．該反應(yīng)中氧化劑只有O2
12.下列各組離子能大量共存的是
A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、、Cl-、Ba2+
B．使石蕊試液變紅的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO-、Na+
C．無(wú)色透明的溶液中：K+、、、Mg2+
D．含有Ca2+的溶液中：Cl-、H+、、K+
13.硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS難溶于水)，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．過(guò)程Ⅱ中元素化合價(jià)沒(méi)有變化
B．過(guò)程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：O2>Fe3+>S
D．該轉(zhuǎn)化過(guò)程可以回收硫，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中銅離子數(shù)目減少。
14.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、、Al3+和M離子的個(gè)數(shù)之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的
A．Na+ B． C．Mg2+ D．OH-
第Ⅱ卷(非選擇題共58分)
二、(本題包括2小題，共21分)
15.(10分)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①CH3COOH、②Fe、③CaO、④CO、⑤KAl(SO4)2·12H2O、⑥Ba(OH)2、⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體﹑⑧Na2O2、⑨稀硝酸、⑩Cu2(OH)2CO3.
(1)按物質(zhì)的分類(lèi)法以上屬于非電解質(zhì)的是_________。(填序號(hào))
(2)上述10種物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(3)⑦與足量⑨混合的現(xiàn)象為_(kāi)__________________。
(4)⑤溶于水的電離方程式為_(kāi)_________________。該物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的Al3+與水反應(yīng)生成膠體(與氫氧化鐵膠體類(lèi)似)，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)膠體生成的離子方程式__________________。
(5)⑩是“銅綠”的主要成分，銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2共同作用產(chǎn)生銅綠，書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式__________________。
16.(11分)準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念，按要求回答下列問(wèn)題：
(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的列表：
每組分類(lèi)均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是_______、_________、_________(填化學(xué)式)。
(2)下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫(xiě)相關(guān)量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移________個(gè)電子；
②Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O，該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)______；氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。
③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______，每生成15個(gè)I2，轉(zhuǎn)移_________個(gè)電子。
三、(本題包括3小題，共37分)
17.(14分)
Ⅰ．對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有OH-、Mg2+、Na+、、、、Cl-離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。
①用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，結(jié)果溶液變藍(lán)色。
②取2mL溶液用BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，生成白色沉淀，再繼續(xù)加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)溶液中一定存在的離子是________，可能存在的離子是________。(填離子符號(hào))
(2)步驟②中加硝酸時(shí)發(fā)生的離子方程式有________________，確定該實(shí)驗(yàn)中加BaCl2溶液沉淀已完全的方法是_________________。
(3)如果要繼續(xù)確定可能的離子，可以選用的操作步驟為_(kāi)________________。
Ⅱ．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③另?、僦羞^(guò)濾后的濾液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
(4)原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)，可能含有的物質(zhì)是________。
(5)寫(xiě)出③中沉淀可能的成分：____________(填化學(xué)式)。
18.(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活與科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有重要作用，回答下列問(wèn)題。
Ⅰ．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填字母，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________。
(2)H2O2、KMnO4、Fe(SO4)3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4溶液(用H2SO4酸化)和FeSO4溶液混合能否反應(yīng)？________(填“能”或者“否”)，如果能反應(yīng)，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式﹐如果不能，則不需填寫(xiě)：_______________。
Ⅱ．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中含有的重鉻酸根離子()
(3)該反應(yīng)的離子方程式為：
______Fe2++_____+_____H+=______Fe3++_____Cr3++______H2O，配平以上離子方程式，并用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況﹐其中還原產(chǎn)物是____(填離子符號(hào))，每處理1×105個(gè)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_________。
19.(11分)借助現(xiàn)代科技手段研究化學(xué)反應(yīng)原理能加深對(duì)知識(shí)本質(zhì)的理解。
(1)右圖是電解質(zhì)導(dǎo)電性測(cè)試實(shí)驗(yàn)裝置，A燒杯內(nèi)是NaHSO4溶液，B燒杯內(nèi)是干燥的食鹽固體：NaHSO4的電離方程式為_(kāi)_________________，接通電源后，燈泡不亮，本質(zhì)原因是______，
要使燈泡發(fā)光，可采取的操作是________。燈泡發(fā)光后，將少量Ba(OH)2溶液逐滴加入A燒杯，除生成沉淀外，還可觀察到燈泡變化的現(xiàn)象是______________，該過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
(2)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入相同濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
①圖中Ⅰ代表滴加________(填化學(xué)式)溶液的曲線。
②曲線Ⅱ中b點(diǎn)前發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______________。
③______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性(填字母)。
綿陽(yáng)南山中學(xué)高2024級(jí)十月月考化學(xué)試題答案
一、選擇題(共42分)
1-14DDBBC CCBCD DADB
15.(共10分)
(1)4(1分)
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(1分)
(3)先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液(2分，答到1個(gè)現(xiàn)象給1分)
(4)KAl(SO4)2=K++Al3++2 (2分)
Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+(2分)
(5)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(2分)
16.(共11分)
(1)Na2CO3(1分)；NO(1分)；Fe3O4(1分)
(2)①2(2分)②氧化性和酸性(2分)；1：1(1分)
③5：1(2分)；25(1分)
17.(共14分)
(1)OH-、、、Na+(2分)；Cl-(1分)
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(2分)H++OH-=H2O(1分)
沉淀后靜置取少量上層清液，加BaCl2溶液觀察，如果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)沉淀完全。(2分)
(3)另取原溶液少量，用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)。(1分)
(4)Ba(NO3)2、Na2CO3(2分)；NaCl(1分)
(5)AgCO3；AgCl(2分)
18.(共12分)
(1)D(1分)；C(1分)
(2)KMnO4>H2O2>Fe2(SO4)3(1分)；能(1分)
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(2分)
(3) (配平2分，雙線橋2分)
Cr3+(1分)；6×105(1分)
19.(共11分)
(1)NaHSO4=Na++H++(1分)；固體NaCl未電離(1分)
加水溶解B燒杯中NaCl固體(或加熱熔化燒杯中NaCl固體)(1分)
燈泡變暗(1分)+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O(2分)
(2)①BaSO4(1分)；②+Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O(2分)；③ad(2分)選項(xiàng)
事實(shí)
證據(jù)
A．
BaSO4是電解質(zhì)
熔融的BaSO4導(dǎo)電
B
河水屬于膠體
外觀澄清透明
C
H3PO2(次磷酸)是一元酸
H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2
D
CaO是堿性氧化物
CaO能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
第一組
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二組
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
第三組
NaOH
CH3COOH
CaSO4
Fe3O4
SO2

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