可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Mn55 Cu64 Zn65 Ag108
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1．踐行綠色發(fā)展理念，下列做法值得提倡的是（ ）
A．大量使用煤炭作燃料B．將生活垃圾就地焚燒處理
C．將廢舊電池深埋于土壤D．將廢舊塑料裂解為化工原料
2．水解可產(chǎn)生有消毒效果的HClO。一種制備的反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．HClO分子中存在鍵B．晶體屬于離子晶體
C．HCl的電子式為D．為非極性分子
3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍銅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是（ ）
A．配制NaCl溶液B．鐵釘除油污
C．鐵釘除鐵銹D．鐵釘鍍銅
4．銨明礬是常用的食品添加劑。下列判斷正確的是（ ）
A．原子半徑：B．電負(fù)性：
C．第一電離能：D．鍵角：
閱讀下列材料，完成第5~7題：
化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著物質(zhì)、能量的轉(zhuǎn)化。、都是常見(jiàn)燃料（的燃燒熱為）；可作燃料電池的燃料，具有很高的能量轉(zhuǎn)化效率。用電解法可制備強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)還原劑。堿性溶液中滴加溶液，可制得納米鐵；多晶銅催化電解（原理如圖所示）可制備、、HCOOH等產(chǎn)品。
5．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．密度小，可用作“綠色”燃料
B．具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒
C．中存在配位鍵，H的化合價(jià)為
D．HCOOH與分子之間形成氫鍵，HCOOH的水溶液顯酸性
6．下列有關(guān)反應(yīng)的描述正確的是（ ）
A．燃燒生成，反應(yīng)前后有非極性鍵的斷裂與形成
B．催化氧化為時(shí)，斷裂鍵
C．催化電解制備HCOOH時(shí)，多晶銅能降低該反應(yīng)所需的活化能
D．催化電解制備時(shí)，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?br>7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（ ）
A．的燃燒：
B．催化電解制備的陰極反應(yīng)：
C．催化電解制備的總反應(yīng)：
D．堿性溶液制取納米鐵：
8．和Zn在堿性條件下可組成二次電池，放電原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．放電時(shí)，石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，每生成，甲池中的物質(zhì)的量減少2ml
C．充電時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜向鋅電極移動(dòng)
D．充電時(shí)，石墨電極附近溶液的pH將減小
9．在給定條件下，下列物質(zhì)制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．氯化鐵：
B．硝酸：
C．純堿：
D．鎂：
10，下列說(shuō)法正確的是（ ）
圖1圖2圖3圖4
A．圖1：鋼閘門與電源正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
B．圖2：外電路中通過(guò)，Ag電極質(zhì)量增加10.8g
C．圖3：與合成的反應(yīng)中，催化劑為
D．圖4：該反應(yīng)（E表示鍵能）
11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得出結(jié)論的是（ ）
12．Pt/HC是一種含豐富羥基的催化劑，其催化氧化甲醛（）的反應(yīng)機(jī)理如圖：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．Pt/HC催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的焓變
B．步驟Ⅰ中甲醛通過(guò)氫鍵吸附在催化劑表面的—OH上
C．0.1ml參與反應(yīng)，消耗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
D．若用代替，反應(yīng)生成的中O原子為
13．磷酸鐵鋰電池具有循環(huán)穩(wěn)定性好的優(yōu)點(diǎn)，其原理如題13圖1所示。放電時(shí)嵌入形成。M為某種的晶胞（如題13圖2所示），其中O圍繞單個(gè)Fe、P分別形成正八面體（A）和正四面體（B），它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
題13圖1題13圖2
A．中
B．晶胞M中與的個(gè)數(shù)比為3：1
C．聚合物隔膜是陰離子交換膜
D．充電時(shí)，X電極應(yīng)與直流電源的正極相連
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．（19分）以軟錳礦（主要成分是，含有、、CaO等少量雜質(zhì)）為主要原料可制取，電解溶液可獲得、Mn、。
（1）浸錳。向軟錳礦中邊攪拌邊加入一定濃度的稀硫酸，并勻速通入足量，浸出。
①充分反應(yīng)后，過(guò)濾。所得濾渣的成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。
②其他條件不變，下列措施能提高單位時(shí)間內(nèi)的浸出率的有______（填序號(hào)）。
A．將軟錳礦充分粉碎B．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度
C．適當(dāng)加快攪拌速度D．降低通入氣體的速率
（2）除鐵。向?yàn)V液中加入固體充分反應(yīng)，然后調(diào)節(jié)溶液的pH沉淀。濾液中加入反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（3）結(jié)晶。沉鐵后的濾液除鈣后，得到溶液。將該溶液______，洗滌、干燥即可制得。已知晶體的溶解度（S）隨溫度（T）的變化如題14圖1所示。
題14圖1題14圖2
（4）測(cè)定純度。稱取樣品配成100.0mL溶液，從中取出20.00mL，加入適量和溶液，加熱使全部氧化成。用的溶液還原為，消耗溶液20.00mL。計(jì)算樣品的純度______（寫出計(jì)算過(guò)程）。
（5）通過(guò)離子交換膜組合工藝電解溶液，可獲得Mn、并實(shí)現(xiàn)的回收，原理如題14圖2所示：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
②陰極區(qū)溶液接近中性時(shí)Mn的產(chǎn)率最高的原因是______。
③選擇合適的離子交換膜，中格室回收的過(guò)程可描述為_(kāi)_____。
15．（13分）研究治理含氮化合物對(duì)空氣、水源的污染問(wèn)題，對(duì)保護(hù)環(huán)境有重要意義。
（1）治理含氮廢氣。
①催化下的技術(shù)能有效脫除工業(yè)煙氣中的NO。
已知：；

300℃、有氧（）條件下，NH；還原等物質(zhì)的量的NO生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。將一定流速的上述反應(yīng)物通入裝有催化劑的反應(yīng)裝置，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如題15圖1所示。在溫度100~150℃之間，NO轉(zhuǎn)化率不高的主要原因是______。
題15圖1題15圖2
②汽車尾氣中的NO可通過(guò)消除。T℃時(shí)，通過(guò)NO傳感器測(cè)得4s內(nèi)NO濃度由降到，則4s內(nèi)______。NO傳感器的工作原理如題15圖2所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
（2）治理含氮廢水。
①納米鐵可將廢水中的還原為除去。若廢水中含少量會(huì)提升的去除效率，可能原因是______。
②電解法可去除廢水中的氨氮（或）。用惰性電極電解含、NaCl的溶液模擬工業(yè)去除氨氮，電解過(guò)程中生成的能將氧化為。若電解液的初始過(guò)大，則電解后明顯降低，但溶液中氮元素濃度變化不大，其原因是______。
16．（12分）電解精煉銅產(chǎn)生的陽(yáng)極泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下圖是全濕法處理銅陽(yáng)極泥提取銀的一種工藝。
（1）電解精煉銅時(shí)，待精煉的銅作______極。
（2）“脫銅”過(guò)程中，需要加壓通入，加壓的目的是______。
（3）“浸硒”過(guò)程中，Se在酸性條件下被氧化為（一種弱酸），同時(shí)生成氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
（4）“分銀”時(shí)，Ag元素轉(zhuǎn)化為。中含有鍵數(shù)目為_(kāi)_____。
（5）已知水合肼（）還原的離子方程式為。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“分銀”后的濾液中獲取較純單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：______（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：水合肼溶液、蒸餾水、溶液、溶液）。
17．（17分）油氣開(kāi)采、石油化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，可將其處理并回收S。
（1）氧化法，其原理為
已知：

則反應(yīng) ______。
（2）熱分解法，其原理為 。
①在不同溫度下充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題17圖1所示，則______。
題17圖1
②分解時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，目的是______。
（3）直接電解法，原理如題17圖2所示。
題17圖2題17圖3
已知：溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如題17圖3所示。
①直接電解酸性溶液，易出現(xiàn)電解反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行的情況，可能的原因是______。
②工業(yè)上常用燒堿溶液吸收，再將吸收后的溶液（）加入到電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解，陽(yáng)極區(qū)生成S的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液吸收生成S和的離子方程式為_(kāi)_____。
（4）間接電解法，原理如題17圖4所示。
題17圖4
①結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明電解過(guò)程中無(wú)需向電解池中補(bǔ)充鹽酸的原因：______。
②從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收S，還具有的優(yōu)點(diǎn)是______。
2024~2025學(xué)年（上）高二10月份調(diào)研測(cè)試
化學(xué)參考答案與評(píng)分建議
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1．D 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11．A 12．A 13．B
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．（1）①、（一個(gè)1分，寫錯(cuò)不得分）
②ABC（兩個(gè)1分，寫錯(cuò)不得分）
（2）（配平1分，物質(zhì)寫錯(cuò)不得分）
（3）在100℃左右蒸發(fā)至產(chǎn)生大量固體，趁熱過(guò)濾
（4）
的純度
（5）①
②酸性過(guò)強(qiáng)，部分在陰極上得電子生成；
堿性過(guò)強(qiáng)，部分生成。以上反應(yīng)均不利于生成Mn
③離子交換膜a選擇陽(yáng)離子（或質(zhì)子）交換膜，離子交換膜b選擇陰離子交換膜。
電解池工作時(shí)陽(yáng)極區(qū)的、陰極區(qū)的分別遷移至中格室，從而實(shí)現(xiàn)的回收
【本題共19分】
15．（1）①
未達(dá)到催化劑的活化溫度，NO轉(zhuǎn)化速率較慢
②（單位不寫得1分）
（2）①Fe與發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、廢水、Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
②電解產(chǎn)生的濃度增大，氧化能力增強(qiáng)，把氧化為、等
16．（1）陽(yáng)
（2）增大在溶液中的濃度，提高“脫銅”速率
（3）
（4）8ml或
（5）向?yàn)V液中滴加水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，
同時(shí)用溶液吸收反應(yīng)放出的，
待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加水合肼溶液，靜置，
過(guò)濾、用蒸餾水洗滌濾渣，
直至最后一次洗滌濾液中加入溶液不再產(chǎn)生沉淀，干燥
【本題共12分】
17．（1）
（2）①2
②為熱分解反應(yīng)提供熱量
（3）①陽(yáng)極生成的S覆蓋在電極上，阻止反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行
②
（4）①反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
電解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)池中生成的HCl與電解池中消耗的HCl的物質(zhì)的量相等
②溶液可以循環(huán)使用，得到副產(chǎn)物
（其他合理答案參照得分）
注意事項(xiàng)
考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求
1．本試卷共8頁(yè)。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。
2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。
3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。
4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0．5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。
5．如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
結(jié)論
A
在除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置，片刻后，溶液邊緣出現(xiàn)紅色
鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
B
向2mL5%的溶液中滴加幾滴溶液，有氣泡產(chǎn)生
對(duì)的分解有催化作用
C
向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失
該溶液中一定含有
D
以Zn、Fe作電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，過(guò)一段時(shí)間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未變紅色
Fe未被腐蝕

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