本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷第1頁至第7頁；第Ⅱ卷第8頁至第12頁，答題紙第1頁至第2頁。共100分，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡規(guī)定位置書寫班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷的答題紙和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12
第Ⅰ卷 (選擇題 共42分)
選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分)
1. 下列對(duì)生產(chǎn)生活中事實(shí)的解釋不正確的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A. H2OB. NaOHC. NH3·H2OD. CH3COOH
3. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是
A. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
B. 增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞
C. 升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
D. 使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
4. 已知中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為
A.
B.
C.
D.
5. 反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 1ml和1ml的內(nèi)能之和為akJ
B. 該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量
C. 該反應(yīng)每生成1mlAB，放出能量bkJ
D. 反應(yīng) ，則
6. 體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是
A. 升高溫度可使平衡正向移動(dòng)
B. 增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大
C. 移走可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
7. 下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語書寫不正確的是
A. 室溫下，氨水溶液約為
B. 用溶液清洗油污的原因：
C. 用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：
D. 將純水加熱至較高溫度，水的，顯酸性：
8. 下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法
B. 配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中
C. 工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高溫條件
D. 工業(yè)制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl，加入大量水，同時(shí)加熱
9. 下列關(guān)于室溫時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 的、混合溶液：
D. 溶液和相比，前者大于后者
10. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)現(xiàn)象的解釋不正確的是
A. AB. BC. CD. D
11. 已知反應(yīng)：①
②
相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
下列說法正確的是
A. ①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
B.
C.
D.
12. 室溫下，用溶液溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測量渾濁度隨時(shí)間的變化。
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)③中
B. 實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率
C. 降低溶液濃度比降低溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大
D. 將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a
13. 在容積不變的容器中充入和發(fā)生如下反應(yīng)：其他條件不變時(shí)，分別探究溫度和催化劑的比表面積對(duì)上述反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)測得與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
已知：i．起始投料比均為
ii．比表面積：單位質(zhì)量的物質(zhì)具有的總面積
下列說法不正確的是
A. Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積不同
B. Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率為
C. 在Ⅲ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D. ，Ⅲ中平均反應(yīng)速率
14. 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。
關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是
A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B. 一定屬于可逆反應(yīng)
C. 一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)
15. 下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān)的是
A. 鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2B. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4
C. 鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
16. 下列事實(shí)(常溫下)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A. 的醋酸中氫離子濃度為
B. 醋酸溶液能溶解碳酸鈣
C. 醋酸溶液中同時(shí)存在與
D. 同物質(zhì)的量濃度醋酸的導(dǎo)電性弱于鹽酸
17. 丙酮碘化反應(yīng)為興趣小組在20℃時(shí)研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速。他們?cè)诜磻?yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時(shí)間來度量反應(yīng)速舉的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中，ν(I2)=5×10-5ml·L-1·s-1
B. 由實(shí)驗(yàn)①②可知c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快
C. 由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，反應(yīng)速率越慢
D. 由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快
18. 一定溫度下，在2個(gè)容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，充分反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是
A. 該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25
B. Ⅱ中x=0.008
C. 容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D. 反應(yīng)開始階段的化學(xué)反應(yīng)速率：I>Ⅱ
19. 有3種溶液①醋酸；②醋酸與等體積混合后的溶液；③醋酸與等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是
A. 3種溶液中最小的是①
B. ②和③溶液中所含微粒種類相同
C. 3種溶液中大小順序是③>②>①
D. 向②中加少量的固體則減小
20. 向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)
B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
21. 測定0.1ml·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH-
B. ④的pH與①不同,是由于SO濃度減小造成的
C. ①→③的過程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
第Ⅱ卷 (共58分)
22. 已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)近似相等。
（1）關(guān)于0.1ml?L-1CH3COOH溶液，回答下列問題。
①25℃時(shí)，測得0.1ml?L-1CH3COOH溶液的pH=3，則由水電離出的的濃度為_____ml?L-1。
②CH3COONa溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：_____。
（2）關(guān)于0.1ml?L-1氨水，回答下列問題。
①NH3?H2O的電離方程式為_____，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb=_____。
②25℃時(shí)，0.1ml?L-1氨水的pH=_____。
③25℃時(shí)，向10mL0.1ml?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是_____。
a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)
b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)
23. 碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。
（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣(主要成分為和)時(shí)，吸收了熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。
（2）活性炭可處理大氣污染物。在密閉容器中加入和活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在和時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②上述反應(yīng)時(shí)的平衡常數(shù)為時(shí)的平衡常數(shù)為。
Ⅰ.計(jì)算___________。
Ⅱ.根據(jù)上述信息判斷，溫度和的關(guān)系是(填序號(hào))___________。
a． b． c．無法比較
③在T溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變的轉(zhuǎn)化率的是___________。
a．增大 b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．移去部分F
（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬。若碳完全與赤鐵礦(Fe2O3)反應(yīng)，得到鐵，同時(shí)生成2種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
24. 常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究的沉淀溶解平衡。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)①測得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖l所示。
已知：ⅰ.在稀溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。
（1）a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生_______。
（2）由圖1可知，在懸濁液中加入少量水的時(shí)刻為_______(填“b”、“c”或“d”)點(diǎn)。
（3）分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時(shí)刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，導(dǎo)致_______(結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因)。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)②測得pH隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。
已知：ⅱ.25℃，
ⅲ.酚酞的變色范圍：
（4）依據(jù)圖2可判斷：A點(diǎn)加入的的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是_______。
（5）0～300s時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液先變紅，后_______。
（6）常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進(jìn)而抑制細(xì)菌的生長。25℃時(shí)水體中約為_______。
25. 三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷廢水制備三氧化二砷的流程如圖。
資料：
i.含砷廢水的主要成分：HAsO2(亞砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸鉍)。
ii.相關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積：
（1）純化
①當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5ml?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子已被完全除去。常溫下，若純化過程中控制溶液的pH=6，_____(填“能”或“不能”)將Fe3+和Bi3+完全除去。
②充分反應(yīng)后，分離出精制含砷廢水的方法是_____。
（2）還原浸出
①補(bǔ)全還原浸出過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
Cu(AsO2)2+SO2+_____=Cu3(SO3)2?2H2O+HAsO2+_____
②其他條件相同時(shí)，還原浸出60min，不同溫度下砷的浸出率如圖。隨著溫度升高，砷的浸出率先增大后減小的原因是_____。
③還原渣經(jīng)過充分氧化處理，可返回_____工序，循環(huán)利用。
a.純化 b.沉砷 c.還原
（3）測定產(chǎn)品純度
取agAs2O3產(chǎn)品，加適量硫酸溶解，以甲基橙作指示劑，用bml?L-1KBrO3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)生成H3AsO4和Br-，消耗cmLKBrO3溶液。As2O3產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(As2O3的摩爾質(zhì)量為198g?ml-1)
26. 為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）配制50 mL 1.0 ml·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 ml·L?1。
①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。
②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號(hào))。
a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。
② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。
③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。
b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ， 理由是__________________。
（3）為進(jìn)一步探究上述1.0 ml·L?1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時(shí)現(xiàn)象如下：
小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 ml·L?1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。
參考答案
第Ⅰ卷 (選擇題 共42分)
選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分)
1. 【答案】A
【詳解】A．加入鐵觸媒催化劑，降低反應(yīng)的活化能，從而加快正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，則醋酸能與CaCO3反應(yīng)，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3，故B正確；
C．Al2(SO4)3溶液水解形成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故C正確；
D．由平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+ (aq)可知，H+不能平衡使向溶解方向移動(dòng)，不能增加Ba2+或SO42-的濃度，故D正確；
故選：A。
2. 【答案】B
【分析】本題主要考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分，要求對(duì)于電解質(zhì)的分類有基礎(chǔ)掌握。
【詳解】A.水部分電離，水為弱電解質(zhì)，；
B.氫氧化鈉在水中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，；
C.NH3·H2O存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)；
D.醋酸存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)。
答案為B。
【點(diǎn)睛】電解質(zhì)按電離程度的不同分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。注意強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。
3. 【答案】B
【詳解】A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選B。
4. 【答案】D
【詳解】斷裂1 mlN2(g)和1 mlO2(g)中化學(xué)鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1 ml NO(g)中化學(xué)鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180 kJ/ml，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為，故選D。
5. 【答案】D
【分析】反應(yīng)，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據(jù)此分析解題。
【詳解】A．a(chǎn)kJ是生成吸收的能量，不是1ml和1ml的內(nèi)能之和，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2mlAB分子，吸收能量，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)每生成1mlAB，吸收能量；故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng) ，反應(yīng)，固體B轉(zhuǎn)化為氣體B為吸熱過程，故D正確；
故答案選D。
6. 【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．移走，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 【答案】D
【詳解】A．0.1ml/L氨水的pH約為11，說明氨水部分電離，電離方程式是NH3?H2O?+OH-，故A正確；
B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故B正確；
C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故C正確；
D．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，水的電離過程吸收熱量，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，其中c(H+)增大，溶液pH

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【高一化學(xué)】2023北京十三中學(xué)下學(xué)期期中試卷及答案
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