青海省部分名校2023-2024學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題（含答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。
2．請將各題答案填寫在答題卡上。
3．本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊。
4．可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Fe56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．挖掘文物價值，講好中國故事。下列文物中，主要成分屬于硅酸鹽材料的是（）
2．化學與生活密切聯(lián)系。下列敘述錯誤的是（）
A．活性鐵粉作食品脫氧劑B．活性炭作冰箱去味劑
C．石膏作豆腐凝固劑D．白酒作水壺除垢劑
3．下列化學用語表述錯誤的是（）
A．甲基的電子式：B．乙烯的空間填充模型：
C．葡萄糖的分子式：D．乙醛的結構簡式：
4．下列過程屬于物理變化的是（）
A．石油裂解B．煤的氣化C．石油分餾D．煤的干餾
5．下列離子在和的混合溶液中能大量共存的是（）
A．B．C．D．
6．理論上，下列反應不能設計成原電池的是（）
A．
B．
C．
D．
7．下列最符合綠色化學的原子經(jīng)濟性反應要求的是（）
A．乙烯與水反應制備乙醇B．甲烷與反應制備一氯甲烷
C．用制備高純SiD．Cu和濃反應制備
8．四種常見的有機物如圖，下列說法正確的是（）
A．可用物質的量之比為1∶1的甲與在光照條件下反應制備純凈的
B．乙與溴的四氯化碳溶液會發(fā)生加成反應
C．不能用金屬鈉鑒別丙和丁
D．上述四種物質均能使酸性溶液褪色
9．下列實驗設計錯誤的是（）
A．鎂與濃硫酸反應制氫氣選擇I
B．探究氨氣能引發(fā)噴泉選擇Ⅱ
C．探究的熱穩(wěn)定性選擇Ⅲ
D．配制一定物質的量濃度溶液移液時選擇Ⅳ
10．下列敘述對應的反應方程式書寫正確的是（）
A．實驗室制備氨氣：
B．利用石英砂制備粗硅：
C．硫與足量氧氣反應制備：
D．足量氨水吸收煙氣中的少量：：
11．已知a、b、c、d四種金屬的活動性順序為a>b>c>d、將其組成四組原電池，裝置如圖所示，下列說法正確的是（）
A．圖1：c溶解，a有紅色固體物質附著
B．圖2：電子移動方向為a→稀硫酸→d→電流表
C．圖3：c有氣泡產生，d一定無明顯現(xiàn)象
D．圖4：可能出現(xiàn)a有氣泡冒出，b溶解的現(xiàn)象
12．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）
Λ．4.48 L（標準狀況）中硫含有的中子數(shù)為
B．30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為
C．1 ml 和2 ml 在一定條件下充分反應時轉移的電子數(shù)為
D．20g含乙醇質量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應產生氫氣的分子數(shù)為
13．乙酸乙酯樣品中混有乙酸和乙醇，某興趣小組設計如下方案分離與提純該樣品。
下列敘述錯誤的是（）
A．步驟1中，試劑1為NaOH溶液B．步驟1得到的乙酸乙酯不溶于水
C．步驟2中，采用蒸餾操作D．步驟3中，硫酸不能用鹽酸替代
14．向一恒容密閉容器中加入3 ml 和1 ml ，高溫下發(fā)生反應：。在不同溫度下達到平衡時，各組分物質的量（n）如圖所示。下列敘述正確的是（）
已知：升高溫度，吸熱反應中產物的物質的量增大，放熱反應中反應物的物質的量增大。
A．
B．M為物質的量隨溫度的變化曲線
C．相同溫度下，相同時間內，和的反應速率相同
D．升高溫度，的反應速率減小
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）高效凈水劑廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，進行如圖所示流程?；卮鹣铝袉栴}：
（1）中Fe的化合價為______。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱是______，簡述檢驗濾液1中不含的操作：____________。
（3）濾液1中通入過量發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為______。
（4）濾液2采用稀硝酸酸化的目的是____________。
（5）寫出一個將轉化為的化學方程式：____________。
（6）工業(yè)上可用于冶煉金屬鐵，可用于冶煉金屬鋁，冶煉金屬鐵和鋁的方法______（填“相同”或“不相同”），原因是______。
（7）若操作過程中無元素損失，則PAFC中鐵元素的質量分數(shù)為______（保留3位有效數(shù)字）%。
16．（14分）己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室用KMnO?氧化環(huán)己醇制備己二酸：
。所需試劑及實驗步驟如下：
試劑：環(huán)己醇、高錳酸鉀、10%NaOH溶液、和濃鹽酸。
步驟①：在燒杯中加入5 mL 10% NaOH溶液和50 mL蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，待高錳酸鉀完全溶解后，用滴管慢慢加入3 mL環(huán)己醇，控制滴加速率，維持反應溫度在45℃左右。滴加完畢后，繼續(xù)維持反應溫度5 min左右，使氧化反應完全并使二氧化錳沉淀凝結。步驟②：用玻璃棒蘸取一滴反應后的混合物點到濾紙上做點滴試驗，如果有高錳酸鹽存在，則會出現(xiàn)“紫色環(huán)”，可加入NaHSO?固體直到呈無色為止。
步驟③：分離提純產品。趁熱過濾（裝置如圖所示）混合物，用熱水洗滌濾渣X3次，合并濾液與洗滌液，用約4mL濃鹽酸酸化，使溶液呈強酸性。在陶土網(wǎng)上加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，加入少量活性炭脫色后結晶，得到己二酸2.92g。
回答下列問題：
（1）步驟①中，燒杯的規(guī)格宜選擇______（填標號）。
A．50mLB．250mLC．500mLD．1000mL
（2）步驟①中，加熱方式宜選擇______（填“水浴加熱”或“酒精燈直接加熱”）。步驟③提取“濾渣X”，X在實驗室可用于制備的氣體有______（填化學式，寫2種）。
（3）步驟②中，加入的目的是____________。
（4）已知：己二酸的溶解度與溫度關系如圖所示。
步驟③中“結晶”宜采用的方式是______（填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”）。
（5）步驟③中，趁熱過濾的目的是____________，不能用燒杯替代該裝置中的錐形瓶，其原因是____________．
（6）步驟③中，活性炭表現(xiàn)的性質是______（填標號）。
A．還原性B．氧化性C．吸附性
（7）已知環(huán)己醇的密度為0.968 g?cm，則己二酸的產率為______（保留4位有效數(shù)字）。
17．（15分）1,3-丁二烯（F）是一種重要的化工原料，能合成多種有機物。F的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是______，F(xiàn)的分子式為______，1 ml F最多能與______ml 發(fā)生反應。
（2）B和D互為______（填“同系物”或“同分異構體”），B→C的反應類型是______．
（3）D——E的化學方程式為____________．
（4）常溫下，為確認是否生成了D，將C→D產生的氣體產物通入______（填標號）中。
a．酸性溶液b．水c．溴水d．鹽酸
（5）E的同分異構體有______種（不包括立體異構和E）．其中分子中只有2種等效氫原子的結構簡式為______（寫一種）。
18．（14分）工業(yè)合成氨反應[]是人工固氮研究的重要領域，請回答下列問題：
（1）已知相關化學鍵的鍵能（常溫常壓下，斷裂或形成1 ml化學鍵需要吸收或放出的能量）數(shù)據(jù)如表所示：
在工業(yè)合成氨反應中，每形成0.3 ml 鍵，反應放出4.6 kJ能量。則每生成2 ml ，反應放出______kJ能量，______。
（2）將1 ml和3 ml充入2 L恒容密閉容器中，發(fā)生合成氨反應，在不同溫度下，的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖1所示。
①下列說法能說明上述反應達到平衡的是______（填標號）。
A．B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．氮氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內，N與H的原子個數(shù)之比為1∶3
②______（填“>”或“

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多