河南省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。
4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．利用臭氧的氧化性處理污水中的
B．用鋁粉與燒堿作固體疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道
C．納米鐵能快速除去水中溶解氧與其高效的吸附能力有關(guān)
D．用于制造噴氣式飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片的鐵鈷合金具有耐高溫、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)
2．氮化鋁（AlN）是一種新型材料，能溶于強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)：AlN＋NaOH＋3H2O
Na[Al（OH）4]＋NH3↑。下列說(shuō)法正確的是
A．NH3空間填充模型：
B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示H2O的形成過(guò)程：
D．用NaOH溶液、MgCl2溶液和AlCl3溶液可以驗(yàn)證Mg、Al金屬性強(qiáng)弱
3．下列敘述正確的是
A．Li在O2中燃燒得到Li2O2
B．金屬鈉起火可用泡沫滅火器滅火
C．化工廠通過(guò)氨的催化氧化等過(guò)程制硝酸
D．高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe（OH）3和H2
4．物質(zhì)轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在指定條件下，下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是
A．制粗硅：SiO2＋CSi＋CO2↑
B．制CCl4：CH4＋2Cl2CCl4＋2H2
C．制甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O
D．制SO3：2S＋3O2（過(guò)量）2SO3
5．已知C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)生成22 g CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
B．1 ml葡萄糖分子中含有羥基的數(shù)目為6NA
C．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46％的乙醇溶液含有O－H鍵數(shù)目為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L C2H5OH共用電子對(duì)數(shù)目為8NA
6．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
7．下列離子方程式正確的是
A．用稀硝酸溶解FeO：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O
B．向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：＋H＋
C．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制備硅酸膠體：＋2H＋H2SiO3↓
D．氯氣能用于自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
8．某學(xué)習(xí)小組為了進(jìn)一步研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
已知：兩個(gè)裝置中鋅片完全相同，稀硫酸的濃度和體積相同，0～2 min內(nèi)圖Ⅰ、圖Ⅱ中鋅片的質(zhì)量變化分別為a g和b g（a≠b）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．b＞a
B．消耗等質(zhì)量的鋅時(shí)，溫度計(jì)讀數(shù)：圖Ⅱ＞圖Ⅰ
C．2 min時(shí)，圖Ⅰ中溶液的pH大于圖Ⅱ的pH
D．若圖Ⅰ中的鋅換成粗鋅，與圖Ⅰ裝置相比，反應(yīng)速率不變
9．化合物（YX4）2W2Z8能用作高分子聚合物的引發(fā)劑，其組成元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y元素最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性，地殼中Z元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，W的原子序數(shù)等于X、Y、Z的原子序數(shù)之和。下列敘述正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Y
C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＞W(wǎng) D．X、Y、W三種元素能組成離子化合物
10．鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。以鈦鐵礦（FeTiO3中Ti為＋4價(jià)）為原料，經(jīng)高溫“氯化”制取金屬鈦的流程如下。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．“氯化”時(shí)礦料（FeTiO3＋C）與Cl2逆向而行，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行
B．“氯化”時(shí)理論上參加反應(yīng)的Cl2與CO物質(zhì)的量之比為7 ：6
C．Mg高溫還原TiCl4反應(yīng)，應(yīng)在N2氛圍中進(jìn)行
D．流程中所需要的“Mg”，可通過(guò)電解熔融MgCl2制取
11．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
12．白色固體樣品X，可能含Na2S2O3、K2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和CaCO3之中一種、兩種或三種。某同學(xué)為探究樣品X的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
注：本題分析溶液中離子種類時(shí)，不考慮水解以及水的電離。
A．X可能是Na2S2O3
B．X可能是Na2SO3和Na2S2O3
C．溶液2中的陰離子不可能含有S2－和OH－
D．向溶液3中加入Ba（OH）2溶液，可能會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
13．乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OH
C2H4↑＋H2O，在制備過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量的SO2、CO2。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并用下列裝置檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物（H2O除外）。關(guān)于各裝置的作用，下列說(shuō)法正確的是
A．甲和乙均可以用于SO2的檢驗(yàn) B．丙可以用于SO2和CO2的鑒別
C．連接裝置時(shí)，乙一定與丁相鄰 D．可以先檢驗(yàn)C2H4，再檢驗(yàn)CO2
14．實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收Cl2，當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列“結(jié)論”與“假設(shè)”關(guān)聯(lián)正確的是
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（14分）人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的制備及性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；干燥氨氣常用的干燥劑是__________（填名稱）。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)，若用如圖1裝置收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口__________（填“a”或“b”），理由是__________。
（3）某興趣小組用如圖2裝置探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。
= 1 \* GB3 ①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)（經(jīng)檢驗(yàn)為Cu）；無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；若固體質(zhì)量減少4．8 g，則參加反應(yīng)的氨氣的體積為_(kāi)_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
②該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)措施為_(kāi)_________。
③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：__________。
16．（14分）某學(xué)習(xí)小組模擬以下流程制取少量KMnO4。
查閱資料：“冷卻”階段得到墨綠色的K2MnO4；K2MnO4在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題：
（1）“熔融”階段所發(fā)生的反應(yīng)__________（填“能”或“不能”）在耐高溫石英坩堝中進(jìn)行，其原因是__________。
（2）小組甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)行“熔融”操作時(shí)：“先加熱MnO2和KClO3混合物，一段時(shí)間后再加入KOH”，甲同學(xué)的觀點(diǎn)__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。
（3）“水浸”操作時(shí)，需用玻璃棒攪拌，其目的是__________。
（4）寫出K2MnO4“歧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。
（5）“系列操作”的具體內(nèi)容為_(kāi)_________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（6）用惰性電極電解K2MnO4溶液可得到KMnO4和H2，若理論上生成H2的體積為4．48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則生成KMnO4的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
17．（15分）碳酸亞鐵（FeCO3）可用作動(dòng)物飼料鐵添加劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑?，F(xiàn)eCO3為白色固體，不溶于水，干燥品在空氣中穩(wěn)定、濕品在空氣中能被緩慢氧化。實(shí)驗(yàn)室制備FeCO3的裝置及藥品如圖所示（夾持儀器已省略）。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱是__________。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉活塞2，再打開(kāi)活塞1和3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，待裝置B中反應(yīng)速率明顯變慢時(shí)，接下來(lái)應(yīng)進(jìn)行的操作是__________。
（2）裝置C中反應(yīng)需要控制溫度在35℃以下，其原因是__________；寫出生成FeCO3的離子方程式：__________。
（3）裝置D的作用是__________。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置C中所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥。
①“過(guò)濾”時(shí)宜選用減壓過(guò)濾，減壓過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是__________。
②“洗滌”時(shí)，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
（5）將FeCO3樣品溶于足量的酸中，然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，就可以測(cè)定樣品中
Fe2＋的百分含量。上述過(guò)程中所用的酸可以是__________（填字母）。
a．氫碘酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃鹽酸
18．（15分）FeSO4·7H2O和Na2S2O5在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。以黃鐵礦為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O和Na2S2O5的一種流程如圖所示。
已知：①燒渣的主要成分：鐵、鋁、硅的氧化物；
②吸收液Ⅰ中的溶質(zhì)只有NaHSO3，吸收液Ⅲ是NaHSO3的過(guò)飽和溶液。
回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒前黃鐵礦要粉碎，其目的是__________。
（2）濾渣Ⅰ的成分是__________（填化學(xué)式）。
（3）在“還原”步驟中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
（4）列舉：Na2CO3在工業(yè)上的用途：__________（填2種即可）。
（5）得到吸收液Ⅲ所發(fā)生的主要反應(yīng)有NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2、__________（寫化學(xué)方程式）。
（6）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時(shí)，取80．00mL葡萄酒樣品，往葡萄酒樣品中滴入0．01000 ml·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，反應(yīng)完全后，共消耗12．00 mL碘標(biāo)準(zhǔn)液。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為_(kāi)_________ml·L－1（計(jì)算結(jié)果用m×10－n形式表示，其中1≤m＜10，n為正整數(shù)，＋2I2＋3H2O＋4I－＋6H＋）。有同學(xué)認(rèn)為，該測(cè)定實(shí)驗(yàn)可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液代替碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)的觀點(diǎn)__________（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其原因是__________。

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