湖南省長沙市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

時量：60分鐘滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55
一、選擇題（本題共12小題，每小題4分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 屬于純凈物
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物，非金屬氧化物均為酸性氧化物
C. 由一種元素組成的物質(zhì)是純凈物
D. 酸性氧化物均能溶于水生成相應(yīng)的酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確；
B．非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如CO和NO等，故B錯誤；
C．有一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)為混合物，故C錯誤；
D．酸性氧化物不都易溶于水，如二氧化硅為酸性氧化物，難溶于水，不能與水反應(yīng)生成對應(yīng)硅酸，故D錯誤；
故選：A。
2. 下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl?、B. Ca2+、、Cl?、K+
C. 、K+、I?、H+D. H+、Cl?、Na+、
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A． Ba2+、之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；
B． Ca2+、、Cl?、K+之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B項錯誤；
C．、I?、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C項正確；
D． H+、之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；
答案選C。
3. 下列對有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 白酒、加碘鹽、食醋均為混合物，干冰是CO2，為化合物，其中只有干冰不是混合物，故A正確；
B．液氨、純硫酸、生石灰均不導(dǎo)電，液態(tài)氧化鈉中存在自由移動的陰陽離子，即液態(tài)氧化鈉能導(dǎo)電，故B正確；
C．云、煙、霧、淀粉溶液均為膠體，故C錯誤；
D．鋁、鐵、鋅均為金屬單質(zhì)，具有較強的還原性、可做還原劑，氧氣具有較強的氧化性，做氧化劑，故D正確；
故答案為：C。
4. 下列各組中的反應(yīng)可以用同一個離子方程式表示的是
A. 氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀硫酸B. 氫氧化銅、氫氧化鋇分別與鹽酸反應(yīng)
C. Zn分別與稀鹽酸和稀硝酸反應(yīng)D. 和分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氧化鈉與稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+2H+=H2O+2Na+，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=H2O+Cu2+，故A不符合題意；
B．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為：Cu(OH) 2+2H+=2H2O+Cu2+，氫氧化鋇分別與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子方程式為：OH-+H+=H2O，故B不符合題意；
C． Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，Zn和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、NO和水，產(chǎn)生氣體不同，離子方程式不相同，故C不符合題意；
D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實質(zhì)為OH-+H+=H2O，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實質(zhì)為OH-+H+=H2O，離子方程式相同，故D符合題意；
故選D。
5. 下列幾個反應(yīng)的導(dǎo)電性變化，不符合圖像的是
A. 向飽和石灰水中不斷通入B. 向稀硫酸中滴加溶液
C. 向稀溶液中滴加溶液D. 向稀鹽酸中滴加溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向飽和石灰水中不斷通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的導(dǎo)電性降低，CaCO3再和CO2反應(yīng)生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的導(dǎo)電性增大，與圖中變化符合，選項A不符合題意；
B．向稀硫酸中滴加溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，過量溶液電離出鋇離子和氫氧根離子，使溶液的導(dǎo)電性增大，與圖中變化符合，選項B不符合題意；
C．向稀溶液中滴加溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，過量溶液電離出銅離子和硫酸根離子，使溶液的導(dǎo)電性增大，與圖中變化符合，選項C不符合題意；
D．向稀鹽酸中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補充，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電性基本不變，與圖像不符，選項D符合題意；
答案選D。
6. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 用醋酸除去水垢中的：
B. 銅與稀硫酸反應(yīng)：
C. 和NaOH溶液混合：
D. 與稀鹽酸反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．和NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，離子方程式為，故C正確；
D．是難溶物，保留化學(xué)式，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
答案選C。
7. 某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②①②③．
C. ①②③②④D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
【詳解】取該溶液先滴加過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀檢驗并除去碳酸根離子，隨后過濾，濾液中加入過量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗并除去氫氧根離子，過濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗氯離子，則可依次檢驗三種陰離子，順序為④②①②③，故答案選B。
8. 利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖。下列說法錯誤的是
A. 酸浸過程中發(fā)生的反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng)
B. 操作X用到的主要儀器有：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯
C. 氧化過程主要目的是使Mn2＋氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率
D. 整個過程中NaClO3可以循環(huán)使用
【答案】B
【解析】
【分析】粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向濾液中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，將反應(yīng)后的溶液過濾得固體二氧化錳，濾液含有硫酸、硫酸鈉等，以此解答該題。
【詳解】A．酸浸時，樣品中MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；
B．操作X為過濾操作，用到主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析可知氯酸鈉氧化錳離子生成二氧化錳，使Mn2+氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C正確；
D．由流程可知NaClO3可用于氧化過程，則可循環(huán)使用，故D正確。
故選B
9. 有下列中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸；鹽（包括正鹽和酸式鹽）：鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽。在水溶液中相互混合反應(yīng)，符合離子方程式的化學(xué)反應(yīng)的組合共有
A. 10個B. 8個C. 6個D. 4個
【答案】D
【解析】
【詳解】符合離子方程式為強酸和可溶性碳酸鹽反應(yīng)，且生成物不能得到沉淀，酸可選鹽酸時，碳酸鹽可為鉀鹽、鈉鹽有2種，酸為稀硫酸時，碳酸鹽可為鉀鹽、鈉鹽有2種，組合共有4個，故選D。
10. G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：
①
②
③
④
這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為
A GYZQXB. GYQZXC. QGZYXD. ZXGYQ
【答案】B
【解析】
【詳解】①中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為Q>G>-1；
③中，為歧化反應(yīng)，Y中Cl元素的化合價介于G、Q之間，結(jié)合①可知Cl元素的化合價為Q>Y>G；
②中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為X>Q；
④中，為歧化反應(yīng)，Z中Cl元素的化合價介于Q、X之間，結(jié)合②可知，Cl元素的化合價為X>Z>Q；
所以五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為GYQZX；
故選B。
11. 工業(yè)上尾氣和可通過循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：，，有關(guān)說法正確的是
A. 兩個反應(yīng)中均作氧化劑
B. 氧化性：
C. 能將氧化成
D. 第一個反應(yīng)中每1個分子參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4個電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在①反應(yīng)中Fe2(SO4)3；作氧化劑，在②反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．②反應(yīng)中氧化性，①反應(yīng)中氧化性Fe3+＞，所以氧化性為，故B錯誤；
C．重鉻酸根具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能將氧化為，故C正確；
D．在第一個反應(yīng)中，SO2中S元素從+4價升高+6價，失去2個電子，即每1個分子參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個電子，故D錯誤；
答案選C。
12. 甲、乙、丙、丁溶液分別含、、、、、、中的兩種，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是[已知水中與反應(yīng)生成沉淀和]
A. 在丁中滴加甲能發(fā)生反應(yīng)：
B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：、、
C. 白色沉淀A能溶解在溶液丙中
D. 乙和丁溶液混合后可能產(chǎn)生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】不能與、大量共存，則和在同一溶液中；不能與、大量共存，則和在同一溶液中，則甲、乙、丙、丁溶液可能分別為①HCl、AlCl3、NaOH、Ba(HCO3)24種中的一種，由圖示可知甲和乙、丁均能生成沉淀，HCl不能和AlCl3、NaOH、Ba(HCO3)2生成沉淀，則丙為HCl，甲和乙能生成NaCl，則丁為Ba(HCO3)2，甲能和其余3種物質(zhì)反應(yīng)，則甲為NaOH、乙為AlCl3，因為NaOH和HCl不能生成無色氣體，所以該可能不成立；甲、乙、丙、丁溶液可能分別為②HCl、AlCl3、NaHCO3、Ba(OH)24種中的一種，由圖示可知甲和乙、丁均能生成沉淀，HCl不能和AlCl3、NaHCO3、Ba(OH)2生成沉淀，則丙為HCl，甲和乙能生成NaCl，則丁為Ba(OH)2，甲能和其余3種物質(zhì)反應(yīng)，則甲為NaHCO3、乙為AlCl3，HCl、AlCl3、NaHCO3、Ba(OH)2可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，所以甲為NaHCO3、乙為AlCl3、丙為HCl、丁為Ba(OH)2。
【詳解】A．甲為NaHCO3、丁為Ba(OH)2，在丁中滴加NaHCO3，最初NaHCO3不足，能發(fā)生反應(yīng)：，故A正確；
B．丙為HCl，H2SO3為弱酸，溶液丙中不能大量存在，故B錯誤；
C．甲為NaHCO3、乙為AlCl3，則白色沉淀A為Al(OH)3，Al(OH)3能和鹽酸反應(yīng)，即能溶解在溶液丙中，故C正確；
D．乙為AlCl3、丁為Ba(OH)2，乙和丁溶液混合后若氫氧根不足，可能產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，故D正確；
故答案為：B。
二、非選擇題（本題共4小題，共52分）
13. 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②，③熔融KCl，④，⑤固體，⑥氯化鐵溶液，⑦稀鹽酸，⑧固體，⑨固體，⑩乙醇。
（1）其中屬于電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______。（用序號回答）
（2）將飽和溶液加入沸水中可制得______色的膠體，在水中的電離方程式為______。
（3）通入NaOH溶液，當(dāng)與NaOH粒子數(shù)比時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，然后繼續(xù)滴加溶液時，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
【答案】（1） ①. ③④⑤⑧⑨ ②. ①③⑥⑦
（2） ①. 紅褐 ②.
（3）
（4） ①. ②. H++OH-=H2O
【解析】
【小問1詳解】
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是③熔融KCl、④、⑤固體、⑧固體、⑨固體，物質(zhì)導(dǎo)電條件：含有自由電子或者自由移動的離子，能導(dǎo)電的是①鋁、③熔融KCl、⑥氯化鐵溶液、⑦稀鹽酸；
【小問2詳解】
將飽和溶液加入沸水中可制得紅褐色的膠體，在水中電離出鋇離子和OH-，電離方程式為；
【小問3詳解】
少量與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，反應(yīng)為，過量與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3，離子反應(yīng)為，當(dāng)與NaOH粒子數(shù)比時，NaOH充分反應(yīng)，生成Na2CO3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問4詳解】
向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者按個數(shù)之比1：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；溶液中OH-過量，繼續(xù)滴加溶液電離出H+與OH-反應(yīng)生成水，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。
14. 某小組同學(xué)欲探究的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程。
預(yù)測：聚焦中的O作為核心元素，因此預(yù)測既具有氧化性，也具有還原性。
（1）預(yù)測其具有氧化性的思路是______。
實驗和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性溶液、酸化的KI溶液與5%溶液反應(yīng)以驗證預(yù)測。
（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的______性，該實驗中，證明溶液與反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還觀察到______。
（3）實驗②是為了驗證______性，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍（遇到淀粉顯藍色）。
解釋和結(jié)論：
（4）以上實驗可得出的結(jié)論是______。
（5）分別通過和分解都能制得，當(dāng)制得同樣多的時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______。
【答案】（1）中O元素的化合價為-1價，-1價是氧元素的中間價，可能降低為-2價，因此預(yù)測可能具有氧化性
（2） ①. 氧化 ②. 有氣體生成
（3）氧化（4）既具有氧化性，也具有還原性
（5）2：1
【解析】
【小問1詳解】
中的核心元素O的化合價為-1價，-1價是氧元素的中間價，可能降低為-2價，因此預(yù)測可能具有氧化性；
【小問2詳解】
酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可氧化，中-1價氧元素化合價升高至0價，生成O2，所以實驗①利用了酸性高錳酸鉀的氧化性，該實驗中，證明溶液與反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還觀察到有氣體生成；
【小問3詳解】
具有較強氧化性，可氧化KI，中-1價氧元素化合價降低至-2價，KI中-1價碘元素化合價升高生成I2，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍（遇到淀粉顯藍色）；
【小問4詳解】
實驗①說明具有還原性，實驗②說明具有氧化性，以上實驗可得出的結(jié)論是既具有氧化性，也具有還原性；
【小問5詳解】
，2KMnO4~O2~4e-；，2~O2~2e-，則分別通過和分解制得同樣多的時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1。
15. 回答下列問題：
（1）元素R的一種含氧酸的化學(xué)式為，屬于二元弱酸，則與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、、、NO、，且S是產(chǎn)物之一，在上述反應(yīng)中，氧化劑是______，______是還原產(chǎn)物。
（3）高鐵酸鈉（）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為?；卮鹣铝袉栴}：
①上述反應(yīng)中的x＝______。
②請用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況______：。
（4）今有一混合物的水溶液，初步確定只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，且含有的各離子的個數(shù)相等?，F(xiàn)取三份該溶液各100mL進行如下實驗：
第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生；
第二份溶液中，加入足量NaOH濃溶液共熱，有無色氣體生成；
第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解。
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
①請寫出第二份溶液中生成無色氣體的離子方程式：______。
②綜合上述實驗結(jié)果，關(guān)于該混合物的組成，你認(rèn)為以下正確的是______（填標(biāo)號）。
A．、一定有，一定沒有 B．一定有，一定沒有，可能有
C．、一定沒有，、可能有 D．、、一定有，、可能有
【答案】（1）+2OH-=+2H2O
（2） ①. ②. S
（3） ①. 10 ②.
（4） ①. +OH- NH3↑+H2O ②. A
【解析】
【分析】第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能有Cl-、、；第二份溶液中，加入足量NaOH濃溶液共熱，有無色氣體生成，說明溶液中有；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解，說明溶液中無，有、無Ca2+、Ba2+，含有的各離子的個數(shù)相等，由電荷守恒，一定含有鉀離子，一定不含氯離子。
【小問1詳解】
屬于二元弱酸，則與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2HRO3和水，反應(yīng)的離子方程式為+2OH-=+2H2O；
【小問2詳解】
S是產(chǎn)物之一，則是反應(yīng)物，硫元素化合價升高，H2S是還原劑，則氮元素化合價降低，是氧化劑，S是還原產(chǎn)物；
【小問3詳解】
①在中，根據(jù)電荷守恒：-3+6-x=-4-3，解得：x=10；
②根據(jù)質(zhì)量守恒可求出y=5，即該反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，ClO-中氯元素的化合價從+1價降低到反應(yīng)后Cl-中的-1價，做氧化劑，得到電子，鐵元素化合價從+3升高至+6，F(xiàn)e3+失去電子，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-，用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況為：；
【小問4詳解】
①第二份加入足量NaOH濃溶液共熱，有無色氣體生成，說明溶液中有，反應(yīng)的離子方程式：+OH- NH3↑+H2O；
②A．由分析可知：、一定有，一定沒有，故A正確；
B．K+一定有，一定沒有，Cl-一定沒有，故B錯誤；
C．一定有，由離子共存，Ca2+、Ba2+一定沒有，K+一定有、Cl-一定沒有，故C錯誤；
D．、K+一定有，Ca2+、、Cl-一定沒有，故D錯誤；
故答案為：A。
16. 根據(jù)反應(yīng)(濃)，回答下列問題。
（1）反應(yīng)中HCl體現(xiàn)的性質(zhì)有______（填標(biāo)號）。
a．氧化性 b．還原性 c．酸性 d．易揮發(fā)性
（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為______。
（4）某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則100g該軟錳礦與足量濃鹽酸反應(yīng)，可制得氯氣______g。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
【答案】（1）ac （2）
（3）87:71 （4）61.2
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)中HCl轉(zhuǎn)化為氯氣中氯元素化合價降低，HCl做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，HCl轉(zhuǎn)化為氯化錳中氯元素化合價不變，表現(xiàn)酸性，故選ac；
【小問2詳解】
離子反應(yīng)中氧化物和單質(zhì)保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：；
【小問3詳解】
錳元素化合價降低，氧化劑是MnO2，氯元素化合價升高，HCl是還原劑，4mlHCl中只有2mlHCl做還原劑，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為87∶2×36.5=87∶71；
【小問4詳解】
100g該軟錳礦中m(MnO2)= 100g×75%=75g，由反應(yīng)可知，可制得氯氣m=。選項
物質(zhì)
分類
不同類物質(zhì)
A
干冰、白酒、加碘鹽、食醋
混合物
干冰
B
液氨、純硫酸、液態(tài)氧化鈉、生石灰
不導(dǎo)電
液態(tài)氧化鈉
C
云、煙、霧、淀粉溶液
膠體
淀粉溶液
D
鋁、鐵、鋅、氧氣
還原劑
氧氣

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