時(shí)量：75分鐘 滿分：100分
一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)特合題目要求）
1．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．植物通過光合作用將轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生
D．化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源
2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（ ）
A．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同
B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的焓變小于生成等量氣態(tài)水的焓變
C．已知：，則
D．完全燃燒生成，放出的熱量即為的燃燒熱
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：
B．由水電離的的溶液中：
C．溶液中：
D．的溶液中：
4．下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）
A．的電離：
B．的水解：
C．向中滴加少量溶液：
D．向硫酸鋁溶液中滴加，碳酸鈉溶液：
5．下列裝置所示的過程與勒夏特列原理無關(guān)的是（ ）
6．丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，催化該過程反應(yīng)歷程及能量變化如圖（X為丙烷，Y為丙烯），下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)前后質(zhì)量不變，未參與反應(yīng)
B．反應(yīng)
C．以上反應(yīng)歷程中主要包含了四步變化，其中第三步為決速步驟
D．丙烷的總鍵能小于丙烯與氫氣的總鍵能之和
7．已知分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應(yīng)的 B．平衡常數(shù)：
C．的體積分?jǐn)?shù)c點(diǎn)比d點(diǎn)大 D．測定的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下
8．時(shí)，向的溶液中一次性加入的溶液（混合溶液的體積近似等于混合前兩溶液體積之和），發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．時(shí)向溶液中加入溶液，平衡逆向移動
B．E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為（不考慮水解）
C．過程中平均反應(yīng)速率
D．時(shí)加入少量固體，溶液紅色加深，說明上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)
9．下列化工原理涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．用制?。?br>B．金屬的制備：溶液
C．工業(yè)尾氣中的處理：
D．硫酸工業(yè)：
10．時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：
下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)能夠發(fā)生
B．等物質(zhì)的量的和的混合溶液呈堿性
C．少量通入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
D．常溫下，等的醋酸和鹽酸分別加水稀釋（如上圖），I表示鹽酸的稀釋過程
11．時(shí)，第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)。則時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A．的溶液顯堿性．
B．溶液中存在
C．的溶液中，
D．向溶液中滴加溶液至中性時(shí)，
12．利用“（橙色）（黃色）”研究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于試管中溶液說法正確的是（ ）
A．微熱試管a中溶液，黃色加深，故
B．試管b加水后，溶液中所有離子濃度均減小
C．試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
D．試管d比試管b橙色更深，原因是增大
13．已知常溫下濃度為的下列溶液的如下表所示：
下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：
B．加熱溶液測其，大于9.7
C．溶液中，存在關(guān)系：
D．的溶液與的溶液以體積比混合，則有：
14．工業(yè)上可利用氨水吸收和，原理如下圖所示。已知：時(shí)，的，的，，下列說法正確的是（ ）
A．向氨水中通入恰好生成：
B．向氮水中通入至：
C．反應(yīng)平衡常數(shù)
D．被吸收的離子方程式：
二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）
15．（14分）工業(yè)上有使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：
（1）此流程的第I步反應(yīng)為。
①已知斷開相關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)健需要的能量如下表， _________。
若已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：
則與轉(zhuǎn)化為合成氣（和）的熱化學(xué)方程式為__________________。
②一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示則________（填“”或“=”）。
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K：__________________。
反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下所示：
從上表可以推斷：此反應(yīng)是_________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)：，在時(shí)，某時(shí)刻反應(yīng)混合物中、、、的物質(zhì)的量濃度分別、、、，此時(shí)反應(yīng)朝_________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
（4）一個絕熱恒容的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_________（填序號）。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥
16．（14分）室溫下，有濃度均為的下列五種溶液，請回答問題。
① ② ③ ④ ⑤
資料：室溫下，醋酸；碳酸
次氯酸
（1）上述溶液的由大到小的順序?yàn)開________（填序號）。
（2）等體積的①和③分別與足量的鋅粉反應(yīng)，起始速率：①_________③（填“”）；生成氫氣的量：①_________③（填“”）。
（3）比較溶液③和④中的物質(zhì)的量濃度：③_________④（填“”）。
（4）依據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，下列方程式書寫合理的是_________（填標(biāo)號，下同）
a．溶液中滴加次氯酸：
b．溶液中滴加少量醋酸：
c．溶液中通入：
d．溶液中滴加過量氯水：
（5）常溫下溶液加水稀釋后，下列各項(xiàng)中數(shù)值變大的是_________。
a． b． c．
d． e．
（6）下列方法中，可以使溶液中電離程度增大的是_________．
a．加入少量的稀鹽酸 b．加熱
c．加水稀釋至 d．加入少量冰醋酸
17．（14分）課本上中和熱的測定實(shí)驗(yàn)通常選用等體積、濃度分別為和溶液，但易吸收空氣中的，為了配制不含的溶液，可先將配成飽和溶液，待沉淀后再量取一定量的上層清液，稀釋至所需濃度。用上述方法配制的氫氧化鈉溶液的濃度仍然是未知的，需用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定。
常用鄰苯二甲酸氫鉀（）滴定測出氫氧化鈉溶液的濃度。
[已知：鄰苯二甲酸（）的]
（1）滴定時(shí)鄰苯二甲酸氫鉀溶液裝在滴定管中，排氣過程應(yīng)選擇下圖中的_________（填標(biāo)號，下同），結(jié)合數(shù)據(jù)說明裝入此裝置的理由____________________________________。
a． b． c． d．
（2）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：
檢漏→蒸餾水洗滌→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→開始滴定。
A．烘干 B．裝入滴定液至零刻度以上 C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．吹出潤洗液 E．排除氣泡 F．用滴定液潤洗2至3次 G．記錄起始讀數(shù)
（3）該滴定實(shí)驗(yàn)中選擇_________指示劑。
A．甲基橙 B．酚酥 C．石蕊
滴定終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為：___________________________。
（4）數(shù)據(jù)處理
依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（保留四位小數(shù)）
（5）下列操作會引起結(jié)果偏低的是_________（填標(biāo)號）。
A．取溶液時(shí)，滴定管尖嘴部分開始有氣泡，取好溶液后氣泡消失
B．滴定過程中，在錐形瓶中加入少量水
C．滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線
D．滴定時(shí)有液體滴到錐形瓶外
18．（16分）氧化亞銅（）主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。
在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅離子和銅單質(zhì)。以黃銅礦（主要成分為，含有雜質(zhì)）為原料制取的一種工藝流程如圖：
（I）寫出“浸泡”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________。
（2）判斷“操作1”反應(yīng)已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為___________________________。
（3）“熱還原”時(shí)，將新制溶液和溶液按一定量混合，加熱至并不斷攪拌反應(yīng)得到粉末。制備裝置如下圖所示：
左上方盛放溶液的儀器名稱為_________，干燥管的作用是：__________________，反應(yīng)時(shí)A裝置原料反應(yīng)配比為，B裝置的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的酸性氣體，防止污染環(huán)境，A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。實(shí)際反應(yīng)中需不斷滴加溶液的作用是：___________________________。
（4）反應(yīng)完成后，利用裝置B中的溶液（與混合溶液）可制備晶體。請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案，取裝置B中的溶液，___________________________，洗滌、干燥得晶體。
（已知：室溫下，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的分布如下圖所示；室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑及儀器有：、氧氣、計(jì)）
長沙市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次稱段性檢測
化學(xué)參考答案
一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)特合題目要求）
1．D【解析】植物通過光合作用將轉(zhuǎn)化為葡萄糖是大陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程，A幡誤，和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，A錯誤；非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)外界提供足夠的能量也可能發(fā)生，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件不足也可能不發(fā)生，C錯誤；一次能源是直接來自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，化石燃料屬于一次能源，二次能源是由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來的能源，電能屬于二次能源，D正確。
2．B【解析】同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同，與反應(yīng)條件無關(guān)，與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故A錯誤；相同條件下，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水會釋放熱量，放熱反應(yīng)路變?yōu)樨?fù)值，因此氨氣和氧氣反應(yīng)生戰(zhàn)液態(tài)水的焓變小于生成等量氣態(tài)水的，故B正確；反應(yīng)中生成硫酸鋇固體也會放熱，則小于，故C錯誤；燃燒熱是在時(shí)，物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；反應(yīng)中生成氣體水，不是燃燒熱，故D錯誤。
3．D【解析】的溶液中，與亞硫酸根離子因氧化還原反應(yīng)不共存，A不符合；由水電離的等于由水電離的，溶液可能是酸或堿濃液，均不能大量存在，B不符合；與會生成硫氰化鐵而不共存，C不符合；的溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性：可共存，D符合。
4．C【解析】醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為，故A錯誤；亞硫酸氨根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，的水解方程式為，故B錯誤；假設(shè)物質(zhì)的量為，生成硫酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為，C正確，鋁離子和碳酸根離子會發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：，故D錯誤。
5．A【解析】作催化劑，加入時(shí)產(chǎn)生氣泡速率加快，與勒夏特列原理無關(guān)，A項(xiàng)符合題意； ，加入時(shí)，乙燒瓶中溫度升高，平衡逆向移動，乙燒瓶中氣體顏色加深，與勒夏特列原理有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；，光照使氯氣與水反應(yīng)的平衡正向移動，與勒夏特列原理有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；，，鐵粉使鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)的平衡逆句移動，與勒夏特列原理有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。
6．C【解析】作催化劑，由圖可知，參與第一步變化，故A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)生成物總能量-反應(yīng)物總能量，故B項(xiàng)錯誤；由圖可知，以上反應(yīng)歷程中有4個過渡態(tài)，說明以上反應(yīng)歷程中主要包含了四步變化，其中第三步反應(yīng)的活化能最大，該步反應(yīng)速率最慢，為決速步驟，故C項(xiàng)正確；該發(fā)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以丙烷的總鍵能大于丙烯與氫氣的總鍵能之和，故D項(xiàng)錯誤。
7．D【解析】同一壓強(qiáng)下，溫度升高，平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：，B項(xiàng)正確，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，質(zhì)量不變的情況下平均摩爾質(zhì)量增大，因此c點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，的體積分?jǐn)?shù)更大，C項(xiàng)正確；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，測定的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行，需要在低壓、高溫條件下進(jìn)行以提高的純度，D項(xiàng)錯誤。
8．D【解析】時(shí)刻向溶液中加入溶液，溶液總體積增大，瞬間、、的濃度同等倍數(shù)減小，使，則化學(xué)平衡逆向移動，A正確；的溶液中一次性加入的溶液，時(shí)劉反應(yīng)尚未開始，溶液總體積為，，E坐標(biāo)為，B正確；過程中平均反應(yīng)速率，則，C正確；初始物質(zhì)的量為，初始物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知過量，故即使該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加入固體后，剩余的鐵離子也會與反應(yīng)生成，溶液紅色加深，無法證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D錯誤。
9，D【解析】鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、不是氯化鐵，且蒸干氯化鐵溶液得不到氯化鐵固體、得到氫氧化鐵，若進(jìn)一步灼燒可得到氧化鐵，A錯誤；電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)，B錯誤；鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫不與氯化鈣溶液反應(yīng)，C錯誤；工業(yè)制硫酸時(shí)，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦制備，爐氣凈化后，二氧化硫在接觸室內(nèi)被氧化為，與水反應(yīng)生成，溶于水轉(zhuǎn)化為過程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低吸收效率，則在吸收塔內(nèi)用的濃硫酸吸收，D正確。
10．D【解析】酸性：，反應(yīng)．不能發(fā)生，A錯誤，由于，等物質(zhì)的量的和混合溶液呈酸性，B錯誤；通入溶液中，離子方程式為，C錯誤；醋酸為弱酸，等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，加等體積水稀釋，變化小，D正確。
l1．B【解析】第一步完全電離，則只電離不水解，溶液顯酸性，A錯誤；根據(jù)物料守恒可知，溶液中存在，B正確；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，的溶液中，，C錯誤；向溶液中滴加溶液至中性時(shí)，，，D錯誤。
12．D【解析】由a可推知，升溫，平衡正向移動，則該反應(yīng)的，故A項(xiàng)錯誤；試管b加水后，反應(yīng)中的所有離子濃度均減小，溶液中離子積不變，則氫氧根離予的濃度增大，故B項(xiàng)錯誤；試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，但平衡常數(shù)只受溫度的影響，平衡常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯誤；d中加硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液橙色變深，故D項(xiàng)正確。
13．D【解析】根據(jù)鹽類的水解規(guī)律可知，在相同條件下，弱酸的酸性越弱，其與強(qiáng)城生成的鹽的水解程度越大，則其同濃度的鹽溶液的堿性越強(qiáng)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，弱酸的酸性超?qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，A正確；已知常溫下濃度為的的等于9.7，次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，升高溫度，其水解平衡右移，增大，增大，B正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的，溶液水解結(jié)合水電離出的，故，C正確；為弱酸，時(shí)，電離的，與的溶液即的溶液等體積混合，酸過量，則有，D錯誤。
14．C【解析】本題考察離子濃度大小的比較及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。A選項(xiàng)依據(jù)電子守恒及物料守恒分析；B選項(xiàng)依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；C選項(xiàng)依據(jù)計(jì)算；D選項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用原子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫。向氨水中通入恰好生成，根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)物料守恒：，可得，故A選項(xiàng)錯誤；向氨水中通入至；，根據(jù)電荷守恒：，故，故B選項(xiàng)錯誤；反應(yīng)平衡常數(shù)，，，，解得，故C選項(xiàng)正確；被吸收的離子方程式為，故D選項(xiàng)錯誤。
二、非選擇題（本題共4個小題；每空2分，共58分）
15．（14分）（1）①1660 ② = （3）< （4）bd （5）bd （6）bc
【解析】（1）酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的酸是、酸性最弱的酸是，上述溶液的由大到小的順序?yàn)棰茛堍冖邰佟?br>（2）①是一元強(qiáng)酸，③是一元弱酸，等體積的①和③分別于足量的鋅粉反應(yīng)，起始速率：①

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