化 學(xué)
命題人：徐濤 審題人：王玨
本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1. 答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準(zhǔn)確填涂在“考號”欄目內(nèi)。
2. 選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
3. 考試結(jié)束后將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意）
1.下列發(fā)生的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
A. 食物腐敗 B. 鐘乳石的形成 C. 鐵的生銹 D. 液化氣的燃燒
2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A．CO→CO2 B. SO3→H2SO4 C. Fe2+→ Fe3+ D. KClO3→KCl
3.分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類正確的是（ ）
A．根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．HCl、、都既屬于氫化物又屬于電解質(zhì)
C．所有鹽類化合物中均含金屬陽離子
D．金剛石、石墨、互為同素異形體
4.下列電解質(zhì)在水分子作用下發(fā)生電離，其電離方程式書寫不正確的是（ ）
A．H2SO4 = 2H++SO42- B．KOH = K++OH-
C．KMnO4 = K++Mn7++4O2- D．NaHSO4= Na++H++ SO42-
5.以CCl4和金屬鈉為材料，在700℃時制造出納米級的金剛石粉末和氯化鈉，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列說法錯誤的是( )
A. 金剛石屬于非金屬單質(zhì) B. 制造過程中元素種類沒有改變
C. 金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)化是物理變化 D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)
6.下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑表示的是( )
A．碳酸鈉和稀硫酸B．碳酸鈣與稀鹽酸
C．碳酸氫鈉與稀硝酸D．碳酸鋇與稀硫酸
7.下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
8.現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次實驗即可鑒別，則該試劑是(必要時可以加熱)( )
A. BaCl2溶液B. Ba(OH)2溶液 C. 稀鹽酸D. AgNO3溶液
9.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是( )
A． B．
C． D．
10.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液大量共存的是( )
A.無色透明溶液：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B.使酚酞變紅色的溶液：CH3COO-、NO3-、K+、Mg2+
C.含有一定量NaNO3溶液：K+、Cl-、Ba2+、OH-
D.PH=1的溶液：Na+、NO3-、K+、CO32-
11.下列離子方程式書寫正確的是( )
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．將銅片插入硝酸銀溶液：Ag＋＋Cu===Cu2+＋Ag
C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42-+H＋＋OH－===BaSO4 ↓ + H2O
D．向澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH－=HCO3－
12．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、4范圍內(nèi)的是( )
A．Cl2+2KI=I2+2KCl
B．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
13.已知能發(fā)生如下反應(yīng)：①2BrOeq \\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq \\al(－,3)；②ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是( )
A．Cl2在反應(yīng)①③中均作氧化劑
B．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化性強(qiáng)弱的順序為：BrOeq \\al(－,3) ＞ ClOeq \\al(－,3) ＞ Cl2 ＞ Fe3＋
D．反應(yīng)③中消耗1個Cl2，轉(zhuǎn)移2個電子
14.某溶液僅由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：
根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是( )
A. 原溶液中一定存在 Na+和 Cl-
B．白色沉淀 2 中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．氣體 1 通入足量澄清石灰水中，溶液變渾濁
D．濾液 2 中加入碳酸鈉溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀
非選擇題：(本大題共 4 個小題，共 58 分，除標(biāo)注外，每空2分.）
15.請根據(jù)要求完成下列問題。
（1）Fe2O3固體(紅棕色)屬于___________（1分）(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。
（2）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，制備 Fe(OH)3 膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（3）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式： ；
（4）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式： ；
（5）氫氧化鈉溶液與少量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)的離子方程式： ；
16.閱讀下列科普短文并填空：
海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。
（1）上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)：屬于非電解質(zhì)的是_______。將上述物質(zhì)按氧化物、鹽、有機(jī)物分類順序排列_____、_____、_____（1分）（填序號）。
（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：___________。將④⑤的溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）海水提溴的過程中涉及的反應(yīng)有，，根據(jù)上述反應(yīng)可判斷、、的還原性由強(qiáng)到弱的順序為___________。
（4）含氯消毒劑可用于自來水的殺菌消毒：檢驗自來水中含有氯離子的所加試劑為___________。
（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為___________(填“酸式鹽”或“正鹽”)。
17.氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角：
（1）下列粒子中，只有還原性的是_________（1分）（填序號）。
①S2- ②Fe2+ ③Mg ④Cl2
（2）吸入人體內(nèi)的氧有 2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用維生素C能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷維生素C的作用是_______。
（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，濕法制備高鐵酸鈉的原理為：
。該反應(yīng)中氧化劑是_______；
被氧化的元素是_______（填名稱）。
（4）是一種常用的氧化劑，工業(yè)上用途廣泛。工業(yè)上可以用濃氨水檢驗輸送氯氣管道是否泄漏，原理為
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為___________
②請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
（5）與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成氯氣和黃綠色的易爆物質(zhì)，化學(xué)方程式：
①雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________(填寫編號)。個數(shù)比為________
a．只有還原性 b．還原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
③若產(chǎn)生7.1g，則生成的質(zhì)量為___________g。
18、某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量。
（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______(填標(biāo)號)。
A. B. C. OH- D. HCO3-
（2）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的數(shù)目會發(fā)生變化的是、_______(用離子符號表示)。
（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的和，且不引入其他雜質(zhì)離子，設(shè)計的方案流程如下圖，最終得到中性溶液。
①試劑b為_______(寫化學(xué)式)：溶液3中含有的溶質(zhì)離子有、_______。
②“分離操作”的名稱是_______（1分）。
③向“藍(lán)色沉淀1”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_______。

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