可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、選擇題(共15小題：每題3分，共45分)
1．文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是（ ）
A．金代六曲葵花鎏金銀盞 B．北燕鴨形玻璃注
C．漢代白玉耳杯 D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐
2. 下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）
A．甲基的電子式： B．乙醇的紅外光譜：
C．NH3的價層電子對互斥模型：
D. NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構
3. 物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜的試劑都正確的是（ ）
4．物質的性質決定用途。下列說法不正確的是（ ）
A．制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質期
B．“硅膠”的主要成分是硅酸鈉，可用作干燥劑和催化劑的載體
C．將餐廚垃圾中的油脂分離出來，可以制造肥皂，也可以制造生物柴油
D．氨易液化，液氨汽化時吸熱，常用作制冷劑
5. 市面上一種空氣凈化凝膠對甲醛的去除具有明顯的效果，其去除原理為4ClO2 + 5HCHO = 5CO2+4HCl+3H2O，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．13.5g ClO2含有的電子數(shù)目為6.6NA
B．標準狀況下，吸收22.4L HCHO轉移電子數(shù)目為2NA
C．pH = 1的鹽酸溶液中含有H+數(shù)目大于NA
D．1ml冰中含有氫鍵數(shù)目為4NA
6.下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
7．下列方程式正確的是（ ）
A．向含有硝酸銀的氯化銀懸濁液中加入適量KBr溶液，證明AgBr比AgCl更難溶：
AgCl(s) + Br-(aq)?AgBr(s) + Cl-(aq)
B．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應：8MnO4- + 5S2- +24H+ = 8Mn2+ + 5SO42- + 12H2O
C．甲醛與足量銀氨溶液反應：HCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓ +3NH3 +HCOONH4 +H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2O32- +4Cl2 + 5H2O = 8Cl- + 2SO42- + 10H+
8．科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（ ）
A．原子半徑：
B．非金屬性：
C．Z的單質具有較強的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
9．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制H2和O2，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．電極a連接電源負極
B．加入Y的目的是補充NaBr
C．電解總反應式為
D．催化階段反應產(chǎn)物物質的量之比n(Z):n(Br-)=3:2
10．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列性質差異與結構因素關聯(lián)錯誤的是（ ）
11．我國化學工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉化路線如下所示。
下列敘述錯誤的是（ ）
A．PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應
B．MP的化學名稱是丙酸甲酯
C．MP的同分異構體中含羧基的有3種
D．MMA可加聚生成高分子
12．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論有不正確的是（ ）
13．氯化亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，沸點為79℃，與水劇烈反應時液面上有霧形成，并有刺激性氣味氣體逸出。SOCl2可用作脫水劑，與AlCl3·6H2O混合共熱時可得到無水AlCl3。實驗室用如圖所示裝置制取無水AlCl3，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中有SO2。
下列說法錯誤的是（ ）
A．儀器X的優(yōu)點是平衡壓強，便于液體順利滴下
B．裝置的連接順序為A→C→D→E→B
C．裝置B中新增的陰離子一定只有兩種
D．用K3 [Fe(CN)6]溶液能檢驗FeCl3·6H2O與SOCl2共熱脫水過程是否發(fā)生氧化還原反應
14．以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸(H2SiF6)為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其中一種新工藝流程如圖所示：
已知：
①常溫下，0.05 ml/L H2SiF6溶液的pH為1；
②熔點：AlCl3 192℃、AlF3 1090℃、SiCl4 -70℃；沸點：SiF4 -86℃。
下列有關說法不正確的是（ ）
A．AlCl3與AlF3固體晶體類型不同
B．氟硅酸溶液與硫酸鈉溶液反應的離子方程式為SiF62- + 2Na+ = Na2SiF6↓
C．“氣相沉積”工序中，將無水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應更充分，產(chǎn)品純度更高
D．含1ml H2SiF6的原料最終制得1.2ml AlF3，則實驗產(chǎn)率為60%
15．鈉硒電池是一類以單質硒或含硒化合物為正極、金屬鈉為負極的新型電池，具有能量密度大、導電率高、成本低等優(yōu)點。以Cu2-xSe填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒電池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料立方晶胞內未標出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法錯誤的是（ ）

A．每個Cu2-xSe 晶胞中Cu2+個數(shù)為4x
B．在Na2Se晶胞結構中，Se2-占據(jù)的位置是頂點和面心
C．充分放電時，正極的電極反應式為Cu2-xSe + 2Na++2e-=Na2Se+(2-x)Cu
D．充電時外電路中轉移lml電子，兩極質量變化差為23g
二、非選擇題 （共55分）
16．（每空2分，共16分）Ni、C均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、C2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、C，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：
已知：氨性溶液由NH3?H2O、NH42SO3和NH42CO3配制。
常溫下，Ni2+、C2+、C3+與NH3形成可溶于水的配離子；lgKbNH3?H2O= - 4.7；C(OH)2易被空氣氧化為C(OH)3；
部分氫氧化物的Ksp如下表。
回答下列問題：
(1)活性MgO可與水反應，化學方程式為 。
(2)常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，cNH3?H2O cNH4+ (填“>”“C>Si
D．探究苯與液溴取代反應的產(chǎn)物
選項
性質差異
結構因素
A
酸性強弱：三氟乙酸>三氯乙酸
F與Cl的電負性差異
B
熔點：CS2＞CO2
分子間范德華力強弱
C
穩(wěn)定性：H2O＞H2S
分子間有無氫鍵
D
冠醚18-冠-6能夠與K+形成超分子，卻不能與Li+形成超分子
該冠醚空腔的直徑與K+的直徑相當，與Li+的直徑不匹配
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結論
A
將少量Mg(OH)2投入0.5 ml/L的CH3COONH4溶液中
Mg(OH)2溶解
NH4+與Mg(OH)2電離出的OHˉ結合成NH3·H2O，促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動
B
已知Fe(SO2)63+呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色
Fe3+與SO2絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數(shù)更大
C
在過硫化鈉(Na2S2)中加入稀鹽酸
產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體
發(fā)生歧化反應：
D
向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液
出現(xiàn)白色沉淀，有大量氣體生成
[Al(OH)4]ˉ與HCO3ˉ發(fā)生了相互促進的水解反應
氫氧化物
C(OH)2
C(OH)3
Ni(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ksp
5.9×10-15
1.6×10-44
5.5×10-16
1.3×10-33
5.6×10-12

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