命題人：楊恒建 藍(lán)仁敏 審題人：高一化學(xué)備課組
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127
一、選擇題（本題共14小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題3分，共42分。）
1．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．用鹽酸除鐵銹 B．用磁鐵礦冶煉鐵
C．用生石灰做干燥劑 D．用氯化鐵制備氫氧化鐵膠體
2．下列說(shuō)法正確的是
A．NaCl只有在通電條件下才發(fā)生電離
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
C．溶于水后能電離出H+的化合物是一定酸
D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，一定有另一種物質(zhì)被還原
3．下列家務(wù)勞動(dòng)中涉及到的物質(zhì)所屬分類(lèi)正確的是
A．用CH3COOH去除水垢：CH3COOH是強(qiáng)酸
B．用Na2CO3清洗廚房油污：Na2CO3屬于堿
C．用NaClO漂白衣物：NaClO屬于鹽
D．用C2H5OH擦拭物體表面消毒：C2H5OH是電解質(zhì)
4．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A． Cl- → Cl2 B．NO3-→ NO C．CuO→CuD．SO3→H2SO4
5．下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是
A．B．
C．Na2CO3→BaCO3→CO2D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2
6．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+
B．常溫下pH=1的溶液中：K+、Fe3+、I-、HCO3-
C．含NaHSO4的溶液中：OH-、A13+、Ba2+、Cl
D．滴加無(wú)色酚酞呈紅色的溶液中：K+、Cl、HCO3-、Cu2+
7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．鋁與鹽酸反應(yīng)： Al + 6H+＝ Al3+＋3H2↑
B．石灰乳與稀硝酸反應(yīng)：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O
C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：Ba2++2OH+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
8．下列說(shuō)法正確的是
A．石墨和金剛石互為同素異形體
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
D．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)之比為1：5
9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
10．常溫下，若向某一電解質(zhì)溶液中加入另一物質(zhì)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力(I)隨時(shí)間變化如下圖所示，則符合該圖像的是
A．向NaOH溶液中通入少量CO2
B．向AgNO3溶液通入少量HCl氣體
C．向CH3COOH溶液中加入NaOH固體至過(guò)量
D．向CuSO4溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液至過(guò)量
11．探究亞硝酸鈉( NaNO2 )的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：
已知：AgNO2是淡黃色難溶于水的固體；Cr2O72-在酸性條件被還原為Cr3+（顯綠色）。由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．由實(shí)驗(yàn)①知，NaNO2溶液顯堿性
B．由實(shí)驗(yàn)②知，NO2- +Ag+= AgNO2↓
C．由實(shí)驗(yàn)③知，NaNO2具有氧化性，且氧化性：NO2- > I2
D．由實(shí)驗(yàn)④知，NaNO2具有還原性，且還原性：Cr3+ > NO2-
12．膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以生銹的銅屑為原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制備膽礬。流程如下。
已知：Na2CO3用于除去油污。下列說(shuō)法正確的是
A．步驟①中Na2CO3溶液屬于電解質(zhì) B．步驟②中作還原劑
C．步驟③主要操作為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 D．步驟③得到的膽礬，可用熱水進(jìn)行洗滌
13．某同學(xué)采用下列反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3：KIO3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O（未配平），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)中氧化劑為KIO3
B．氧化性：KIO3 > I2
C．每生成1個(gè) I2時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1
14．可采用Deacn催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式：。下圖所示為該方法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Cu(OH)Cl中Cu的化合價(jià)為+2
B．Y為反應(yīng)物，W為生成物
C．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
D．制取71g Cl2，需投入160g CuO
二、非選擇題（共58分）
15．（20分）高錳酸鉀（①KMnO4）是一種強(qiáng)氧化劑，溶于水、堿液，微溶于甲醇（②CH3OH）、丙酮，用途非常廣泛。高錳酸鉀的制備有多種方法，如可通過(guò)電解錳酸鉀溶液制得，同時(shí)有③KOH和④H2生成；也可向錳酸鉀溶液中通入⑤CO2制得，同時(shí)有⑥MnO2和⑦KHCO3生成。
（1）上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是 ；屬于酸性氧化物的是 ；既屬于電解質(zhì)又屬于鹽的是 。（填序號(hào)）
（2）KOH電離方程式為 。
（3）KHCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）在3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+4KHCO3反應(yīng)中，被氧化的元素是 （填元素符號(hào)），還原產(chǎn)物是 （填化學(xué)式），氧化劑與還原劑質(zhì)量比為 。
（5）工業(yè)上可用FeSO4處理酸性廢水中的KMnO4，反應(yīng)后有Fe3+、Mn2+生成。
①該反應(yīng)的離子方程式為 。
②若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為10000，則生成的Mn2+個(gè)數(shù)為 。
16．（12分）某實(shí)驗(yàn)廢液可能存在大量H+、K+、Ca2+、Cu2+、Cl- 、CO32-、SO42-中的一種或幾種。為鑒別這些離子，取適量該廢液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
②
①
③
（1）白色沉淀2是 ，白色沉淀3是 ；
（2）此廢液中一定能大量存在的離子有 ，可能大量存在的離子有 ；
（3）濾液3中大量存在的陽(yáng)離子有 ；
（4）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
17．（12分）利用廢鎳催化劑（主要成分含有Ni，還含有少量的Fe、Cu金屬雜質(zhì)）制備N(xiāo)iCO3的實(shí)驗(yàn)流程如下(虛線處部分流程略去)：
已知：①Na2CO3溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅。②堿性條件下NiSO4轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀。
（1）為提高廢鎳催化劑溶解率可采取的方法是 。（填一種）
（2）“酸溶”階段中Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）“氧化”階段中滴加H2O2溶液有Fe3+生成，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為 ，此階段溫度不宜過(guò)高的原因是 。
（4）“除鐵”的目的是除去溶液中的Fe3+。改變溫度和pH條件，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物可能不同（如圖）。60℃、pH=5時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）。
（5）“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，該過(guò)程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。
18．（14分）納米材料有廣泛用途。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)CaCO3，同時(shí)有NH4Cl生成。下圖為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。(已知NH3極易溶于水，水溶液呈堿性)
（1）CaCl2在水溶液中電離方程式為 ，D裝置名稱(chēng)是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和熟石灰混合加熱制取收集干燥的NH3，所需裝置的接口連接順序?yàn)? 。（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）
（3）利用下圖甲裝置制備納米級(jí)CaCO3，向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，需要先從 (選填“a”或“b”)導(dǎo)管通入NH3。若將甲裝置的b導(dǎo)管末端連接乙裝置，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。
乙
制備納米級(jí)CaCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（5）若用NaClO溶液吸收NH3有N2和NaCl生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
高一月考（一）化學(xué)試題參考答案
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題3分，共42分。）
1-5 BBCAB 6-10 ACADD 11-14 DCCD
二、非選擇題（每空2分，共58分）
方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：物質(zhì)錯(cuò)誤不得分；物質(zhì)正確，方程式未配平或系數(shù)錯(cuò)誤，得1分；反應(yīng)條件或沉淀符號(hào)或氣體符號(hào)不扣分。
15. （20分）（1）④ ⑤ ①⑦ （漏選得1分，錯(cuò)選倒扣分至扣完為止）
（2）KOH = K++OH-
（3）HCO3-+H＋ = H2O+CO2↑
（4） Mn MnO2 1:2
（5）①M(fèi)nO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O ②2000
16. （12分） （1）BaSO4 AgCl
（2） K+、 CO32-、SO42- Cl- （漏選得1分，錯(cuò)選不得分，下同）
（3）K+、Ba2+、H+、Ag+、
（4） CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
17．（12分）（1）加熱、攪拌、粉碎等
（2）Fe+2H+ = Fe2++H2↑
（3） H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O 防止溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫受熱分解
（4）FeOOH
（5）碳酸鈉溶液呈堿性，堿性條件下NiSO4轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀
18.（14分）（1）CaCl2 = Ca2++ 2Cl- 球形干燥管（干燥管）
（2）bfeghcd
（3） a 增大CO2與溶液的接觸面積，提高CO2的吸收率
（4）（寫(xiě)離子方程式若正確得分）
（5）3ClO-+ 2NH3 = N2 +3Cl-+ 3H2O （寫(xiě)化學(xué)方程式不得分）
A
B
C
D
制備氫氧化鐵膠體
分離淀粉膠體和食鹽水
加熱固體
稀釋濃硫酸
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑a
現(xiàn)象
①
酚酞溶液
無(wú)色溶液變紅
②
AgNO3溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀
③
淀粉KI溶液+稀硫酸
無(wú)色溶液立即變藍(lán)
④
酸性K2Cr2O7溶液
無(wú)色溶液變?yōu)榫G色

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