四川省成都市樹德中學2024-2025學年高三上學期10月月考化學試題

這是一份四川省成都市樹德中學2024-2025學年高三上學期10月月考化學試題，共11頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射
C．可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
D．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是由于可與酸反應
2．下列化學用語或圖示正確的是（ ）
A．鍵形成的軌道重疊示意圖：
B．2－甲基戊烷的鍵線式：
C．NaCl溶液中的水合離子：
D．反丁烯的球棍模型：
3．下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：
B．用泡沫滅火器滅火的原理：
C．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：
D．用溶液吸收少量：
4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．，生成1ml乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為
B．中雜化的原子數(shù)為
C．12.8g銅完全溶于未知濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．的溶液中離子數(shù)為
5．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A．探究對與反應速率的影響
B．驗證石蠟油發(fā)生了裂化（或裂解）反應
C．熔化固體
D．干燥一氯甲烷
6．下列關于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是（ ）
A．鍵角：，是由于孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
B．沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強
C．穩(wěn)定性：，是由于水分子間存在氫鍵
D．酸性：，是由于的羧基中羥基極性更大
7．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：、、和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法錯誤的是（ ）
A．電負性：
B．原子半徑：
C．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體
D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
8．植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于阿魏萜寧的說法錯誤的是（ ）
A．可與溶液反應B．消去反應產(chǎn)物最多有2種
C．酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D．與反應時可發(fā)生取代和加成兩種反應
9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結(jié)論的是（ ）
10．硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導體鋰離子電池的負極材料，具有在充電的同時發(fā)生合金化反應的特點。在充電過程中負極材料晶胞的組成變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．
B．當完全轉(zhuǎn)化為時，和轉(zhuǎn)化為LiZn（合金相），每轉(zhuǎn)移理論上生成3mlLiZn
C．晶體中的配位數(shù)是12
D．若的晶胞參數(shù)為a nm，則E、F間的距離為
11．部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（ ）
A．可存在的轉(zhuǎn)化
B．能與反應生成c的物質(zhì)只有b
C．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基
D．若b能與反應生成，則b中含共價鍵和離子鍵
12．一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。（血糖濃度以葡萄糖濃度計）電池工作時，下列敘述錯誤的是（ ）
A．電池總反應為
B．b電極上CuO通過和相互轉(zhuǎn)變起催化作用
C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.2mml電子流入
D．兩電極間血液中的的遷移方向為
13．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：Ⅰ．Ⅱ．
向容積為10L的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得5min時（反應均未平衡）的相關數(shù)據(jù)見下表，下列說法錯誤的是（ ）
注：（ ）
A．反應活化能：
B．500℃時，反應Ⅰ的平均速率為：
C．其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產(chǎn)率
D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率
14．25℃時，用NaOH溶液分別滴定、、三種溶液， ［p表示負對數(shù)，M表示、、隨pH變化的關系如圖所示，已知：（不考慮二價鐵的氧化）。下列說法正確的是（ ）
A．曲線①表示滴定溶液的pM變化關系
B．HX的電離常數(shù)
C．a(chǎn)點對應的
D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）貴金屬銀有廣泛用途。工業(yè)上用銀錳精礦（主要含、、等）制備銀，同時獲得二氧化錳的流程如下。
回答下列問題：
（1）①“浸錳”過程中，發(fā)生反應，則可推斷：______（填“＞”或“＜”）。在浸錳液中加入可得到產(chǎn)品，寫出該過程的離子方程式______
（2）已知“浸鐵”步驟中保持不變，反應中 ______；浸鐵濾餅的主要成分為S和______。
（3）“浸銀”時發(fā)生反應，其中在溶液中是一種穩(wěn)定配合物。加入的作用是______；結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析選用氯化物濃溶液的原因是______
（4）“沉銀”步驟中，生成單質(zhì)銀的離子反應方程式為______，沉銀液經(jīng)處理可再利用，方法是向沉銀液中通入______（寫化學式），通過一步轉(zhuǎn)化后循環(huán)再用。
16．（15分）硫酸鐵銨晶體［，摩爾質(zhì)量為］易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析試劑。實驗室制備硫酸鐵銨晶體的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置省略）。回答下列問題：
（1）裝置A中a的作用為______。
（2）實驗時，首先打開和，關閉和。一段時間后，為使生成的溶液進入裝置B中，再打開______，關閉______。（填、、、）
（3）向所得溶液中加入雙氧水，雙氧水的作用是______（用離子方程式表示），裝置B中需要保持溫度45℃，溫度不能太高的原因是______
（4）當溶液中完全反應后，關閉。將雙氧水換成適量的飽和溶液，繼續(xù)滴加；實驗結(jié)束后，將裝置B中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。
①為減少產(chǎn)品損失，應用______洗滌產(chǎn)品。
②抽濾的優(yōu)點是______。
（5）為測定產(chǎn)品純度，進行如下實驗：
Ⅰ．配制溶液：稱取mg產(chǎn)品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應。
Ⅱ．滴定：用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液Vml。（已知）
①滴定中使用的指示劑為______。
②該產(chǎn)品純度為______。
③若滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失會使測定的產(chǎn)品純度______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
17．（14分）為了有效減少碳排放，我們可利用制備“合成氣”（、）、甲醇、二甲醚等產(chǎn)品，進行資源化應用。利用合成二甲醚有兩種工藝。
工藝1：涉及以下主要反應：
Ⅰ．甲醇的合成：；
Ⅱ．逆水汽變換：；
Ⅲ．甲醇脫水：。
工藝2：利用直接加氫合成（反應Ⅳ）。
（1）①寫出反應Ⅳ的熱化學方程式：______。（反應熱用上述反應的表示）。
②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅳ達到平衡的是______（填字母）。
A．氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變B．容器內(nèi)壓強不變
C．容器內(nèi)氣體密度不變D．容器內(nèi)濃度保持不變
（2）工藝1需先合成甲醇。在不同壓強下，按照投料合成甲醇，實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系分別如下圖所示。
①下列說法正確的是______。
A．圖甲縱坐標表示的平衡產(chǎn)率
B．
C．為了同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應選擇低溫、高壓條件
D．一定溫度、壓強下，提高的平衡轉(zhuǎn)化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑
②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是______。
（3）對于反應，反應速率、，其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓（分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。
①降低溫度，______（填“增大”減小“或”“不變”）。
②在、下，按照投料，轉(zhuǎn)化率為時，，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)______（保留小數(shù)點后一位）。
（4）將通入一定濃度的溶液至飽和，通電后在電極上反應生成，原理如圖所示（陰、陽極區(qū)溶液均為溶液）。生成尿素的電極反應式為______。
18．（14分）有機物G是一種選擇性作用于受體的激動劑，其一種合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
（1）中中存在的兩個大鍵可用符號表示，1個中鍵合電子（形成化學鍵的電子）總數(shù)為______。
（2）A中所含官能團的名稱為______。
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（4）C轉(zhuǎn)化為E的過程中，發(fā)生反應的類型依次是______、______。
（5）G發(fā)生水解反應的產(chǎn)物之一能發(fā)生自身的縮聚反應，寫出該縮聚反應的化學方程式：______（不要求書寫反應條件）。
（6）M在分子組成上比C多兩個“”原子團，M同時具有如下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
?。斜江h(huán)且苯環(huán)上有四個取代基，其中有三個是
ⅱ．含有且屬于兩性化合物
M的可能結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)）。
（7）已知：。根據(jù)上述合成路線和相關信息，設計以苯乙醛和流程中相關試劑為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。
成都市樹德中學高2022級10月考化學試題參考答案
1—5 BDCCB 6－10 DDBAD 11－14 BDDD
15．（15分）
（1）＞（1分）（2分）
（2）①．1：1（2分）②．（2分）
（3）①．抑制水解（2分）
②．增大溶液中氯離子濃度，可以促進平衡正向進行，提高銀元素的轉(zhuǎn)化率（2分）
（4）①．（2分） ②．氯氣（2分）
16．（15分）
（1）平衡氣壓，便于稀硫酸順利流下（2分）
（2）①．（1分） ②．（1分）
（3）①．（2分） ②．防止分解（2分）
（4）①．乙醇（1分） ②．加快過濾速率，減少晶體溶解損失（2分）
（5）①．淀粉溶液（1分） ②．（2分） ③偏大（1分）
17．（14分）（每空2分）
（1）BD
（2）ABC 該溫度時，以反應Ⅱ為主，壓強對平衡移動無影響
（3）減小 0.8
（4）
18．（14分）
（1）12（2分） （2）碳氯鍵（或氯原子）醛基（2分） （3）（2分）
NO2OCH3
（4）還原反應 取代反應（2分）
（5）（2分）
（6）24（2分）
（7）（2分）選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中通入足量，然后再將產(chǎn)生的氣體導入溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀
B
向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液變紅
氧化性：
C
常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的都等于7
同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同
D
向盛有2mL一定濃度的］溶液的試管中，滴入5滴的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
發(fā)生了水解
溫度（℃）
400
500
600
乙烷轉(zhuǎn)化率（%）
2.2
9.0
17.8
乙烯選擇性（%）
92.6
80.0
61.8