命題人：李金鳳 審核人：李媛媛
注意事項(xiàng)：
1.考試時(shí)間75分鐘，試卷總分100分。
2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
3.請(qǐng)用2B鉛筆和0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上指定區(qū)域內(nèi)作答。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 N-14 Zn-65 Ag-108
一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題3分，共39分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。
1.氫氧化鈉應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是
A．鈉元素位于周期表s區(qū)B．NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．工業(yè)上常用NaOH制備小蘇打D．NaOH溶液能使蛋白質(zhì)變性
2. KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為： 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCI+3Cl2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. KClO3僅含離子鍵 B. KCl電子式：
C. KH(IO3)2中I元素的化合價(jià)為+7 D. H2O的空間構(gòu)型為直線形
3．嘀嗒嘀嗒，時(shí)間都去哪兒了！計(jì)時(shí)器的發(fā)展史銘刻著化學(xué)的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是
A．制作日晷圓盤的石材，屬于無機(jī)非金屬材料
B．機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金
C．基于石英晶體振蕩特性計(jì)時(shí)的石英表，其中石英的成分為SiC
D．目前“北京時(shí)間”授時(shí)以銫原子鐘為基準(zhǔn)，eq \\al(135,55)Cs的質(zhì)子數(shù)為55
閱讀下列材料，完成4～7
氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)Cl2可由MnO2與濃鹽酸共熱得到，Cl2能氧化Br-，可從海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自來水消毒，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會(huì)生成ClO與ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。
4.下列關(guān)于ClO2、ClO和ClO的說法不正確的是
A. 1mlClO含3mlσ鍵 B. ClO2屬于共價(jià)化合物
C. ClO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐 D. ClO的鍵角比ClO的鍵角大
5.1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是
6. 下列含氯物質(zhì)轉(zhuǎn)化正確的是
A. 漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B. MgCl2(aq)無水MgCl2Mg
C. NaCl(aq)Cl2(g) FeC13 D. NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)
7. 下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B. Cl2有還原性，可用于從海水中提取溴
C. HClO不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板
8. 對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是
A. 試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
B. 工業(yè)廢水中用去除：
C. 海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：
D. 用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：
9．科學(xué)家使用－MnO2研制了一種MnO2－Zn可充電電池（如圖所示）。電池工作一段時(shí)間后，MnO2電極上檢測(cè)到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列敘述正確的是
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)有MnO2 + H2O + e－=== MnOOH + OH－
B．充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Zn + 2MnO2=== Zn2MnO4
C．充電時(shí)，Zn2+向陽極方向遷移
D．放電時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少0.65 g，MnO2電極生成了0.020 ml MnOOH
10.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是
A．分子中存在2種官能團(tuán)
B．分子中所有碳原子共平面
C．1ml該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2mlBr2
D．1ml該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3mlNaOH
11. ，探究溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
12. 環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2＋。已知25℃時(shí)，H2S飽和溶液濃度約為0.1ml·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Na2S溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(OH－) + c(HS－) + 2c(S2－)
B．0.01ml·L－1 Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
C．向c(Cd2+)＝0.01ml·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)＜10－8ml·L－1
D．向c(Cd2+)＝0.01ml·L－1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：
c(H+)＞c(Cd2+)
13. CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：


在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，CH4和 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.曲線表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B. 工業(yè)上為提高H2和CO的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑
C. 高于900 K時(shí)，隨著溫度升高，平衡體系中逐漸減小
D. 恒壓、800 K、n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到 點(diǎn)的值，延長反應(yīng)時(shí)間，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到點(diǎn)的值
二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共61分。
14．（16分）精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。
回答下列問題：
（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。
（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是___________。
（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________________。
（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的___________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為。
（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為___________________?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。
（6）“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
（7）可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：___________________________。
15．（15分）8. 鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：

已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在。
回答下列問題：
（1）煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為______(填化學(xué)式)。
（2）水浸渣中主要有SiO2和___________。
（3）“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是___________。
（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致________。
（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH”、“

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