[化學(xué)][期末]浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)測(cè)試題(解析版)

這是一份[化學(xué)][期末]浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)測(cè)試題(解析版)，共18頁(yè)。試卷主要包含了可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量， 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考生須知：
1.答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題紙規(guī)定的位置上。
2.答題時(shí)，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。
3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Al—27 Si—28 Ca—40
選擇題部分
一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 石灰石的化學(xué)式為（ ）
A CaCO3B. Na2CO3C. Na2O2D. CaCl2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．石灰石、大理石是碳酸鈣的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為：CaCO3，A正確；
B．蘇打是碳酸鈉的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為：Na2CO3，B錯(cuò)誤；
C．Na2O2的名稱(chēng)稱(chēng)為過(guò)氧化鈉，C錯(cuò)誤；
D．CaCl2的名稱(chēng)為氯化鈣，D錯(cuò)誤；
故選A。
2. “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”簡(jiǎn)稱(chēng)。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（ ）
A. 絲綢B. 陶瓷C. 中草藥D. 茶葉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；
B．瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)物，B正確；
C．植物的莖、葉主要成分是纖維素，則中草藥屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；
D．植物的莖、葉主要成分是纖維素，則茶葉屬于有機(jī)物，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3. 某些地區(qū)的自來(lái)水含有 Fe3+，實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)蒸餾自來(lái)水的方法獲得少量純凈的水，需要用到的儀器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 為分液漏斗，用于萃取、分液操作，不可用于蒸餾操作，故A錯(cuò)誤；
B． 是蒸餾燒瓶，用于蒸餾操作，故B正確；
C． 是容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定容容器，不可用于蒸餾操作，故C錯(cuò)誤；
D． 是圓底燒瓶，常用于固、液反應(yīng)制氣體的反應(yīng)容器，不可用于蒸餾操作，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
4. 下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電且屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. B. NaClC. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A． 屬于非電解質(zhì)，但溶于水可以導(dǎo)電，故A選；
B． NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；
C． 是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；
D． 是非電解質(zhì)，但溶于水不導(dǎo)電，故D不選；
故選A。
5. 下列變化過(guò)程中，加入氧化劑可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. Fe2O3→FeB. NO2→NO
C. →Cl2D. →SO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Fe2O3→Fe中鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；
B．NO2→NO中氮元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；
C．→Cl2中氯元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，C正確；
D．→SO2中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
6. 不能與CuBr2溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A. AgNO3溶液B. 新制氯水C. 氨水 D. FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CuBr2中含有Br離子，加入到硝酸銀溶液中會(huì)生成溴化銀沉淀，選項(xiàng)A不符合題意；
B．新制氯水加入到CuBr2溶液中，氯氣分子將溴離子氧化為溴單質(zhì)，選項(xiàng)B不符合題意；
C．少量氨水加入CuBr2溶液溶液生成氫氧化銅，氨水過(guò)量生成銅氨配合物，選項(xiàng)C不符合題意；
D．FeCl3溶液與CuBr2溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意；
答案選D。
7. 下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（ ）
A. SO2B. NH3C. Cl2D. CO2
【答案】B
【解析】
【分析】能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。
【詳解】A．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；
B．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；
C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；
D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
8. 下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（ ）
A. 芒硝：Na2SO4·10H2OB. 冰晶石：Na3AlF6
C. 綠礬：CuSO4·5H2OD. 生石膏：CaSO4·2H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．芒硝為硫酸鈉結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為：Na2SO4·10H2O，A正確；
B．冰晶石為六氟鋁酸鈉，其化學(xué)式為：Na3AlF6，B正確；
C．綠礬化學(xué)式為：FeSO4·7H2O，C錯(cuò)誤；
D．生石膏即天然二水石膏，其化學(xué)式為：CaSO4·2H2O，D正確；
答案選C。
9. 碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，是一種重要的化工原料。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 熱的純堿溶液可以去油污
B. 向碳酸鈉固體中加入少量水后，伴有放熱現(xiàn)象
C. 碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強(qiáng)
D. 向氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2后有碳酸鈉晶體析出
【答案】D
【解析】
【詳解】A．熱的純堿溶液中，碳酸根離子的水解程度較大，溶液呈堿性，可以促使油污水解，從而起到去油污的效果，A正確；
B．碳酸鈉固體溶于水放熱，所以碳酸鈉固體中加入少量水后，伴有放熱現(xiàn)象，B正確；
C．碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解，碳酸氫鈉受熱易分解，說(shuō)明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，C正確；
D．向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO2，此時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c在水溶液中溶解度較小而結(jié)晶析出，沒(méi)有碳酸鈉結(jié)晶析出，D錯(cuò)誤；
故選D。
10. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（ ）
A. 乙醛的官能團(tuán)：-COH
B. 用電子式表示水分子的形成過(guò)程：
C. 的名稱(chēng)：2-甲基-4-乙基戊烷
D. 中子數(shù)為10的氧原子：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙醛的官能團(tuán)是醛基，寫(xiě)作，A錯(cuò)誤；
B．水是共價(jià)化合物，其分子的形成過(guò)程為，B錯(cuò)誤；
C．主鏈上有6個(gè)碳原子，第2、4號(hào)碳原子上連有甲基，命名為：2，4-二甲基己烷，C錯(cuò)誤；
D．O為第8號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為8，則中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，可以表示為，D正確；
答案選D。
11. 在pH=1含Ba2+的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）
A. B. C. Cl?D.
【答案】C
【解析】
【分析】pH=1含Ba2+的溶液呈酸性，存在、。
【詳解】A．與反應(yīng)生成和水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．與反應(yīng)生成和水，且與生成沉淀，因此在pH=1且含Ba2+的溶液中不能大量存在，B錯(cuò)誤；
C．Cl?與、均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；
D．與生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
答案選C。
12. 冷敷袋俗稱(chēng)冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途，下列不能作為冷敷袋盛裝的主要物質(zhì)的是（ ）
A. 生石灰+水B. 冰
C. 硝酸銨+水合碳酸鈉D. 硝酸銨+水
【答案】A
【解析】
【詳解】A．生石灰和水反應(yīng)放出熱量，不能用作冷敷袋中試劑，A錯(cuò)誤；
B．冰融化吸熱，能用作冷敷袋中試劑，B正確；
C．硝酸銨和水合碳酸鈉混合在一起發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸鈉、氨氣、二氧化碳和水，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，能用作冷敷袋中試劑，C正確；
D．硝酸銨溶于水吸收熱量，能用作冷敷袋中試劑，D正確；
故選A。
13. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑
B. 工業(yè)上可使用液氨作制冷劑
C. 工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)可直接制得高純度的硅
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸亞鐵可水解生成膠體，膠體具有吸附性，因此屬于優(yōu)良的凈水劑，A正確；
B．液氨汽化時(shí)需要吸收大量的熱，利用此性質(zhì)可使用液氨作制冷劑，B正確；
C．工業(yè)上焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅，制備獲得粗硅，C錯(cuò)誤；
D．膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，膠粒直徑在10-9～10-7m之間，D正確；
答案選C。
14. 氯乙烯在一定條件下可反應(yīng)生成聚氯乙烯
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 上述轉(zhuǎn)化過(guò)程為加聚反應(yīng)B. 該反應(yīng)的單體為
C. 聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物D. 聚氯乙烯化學(xué)性質(zhì)比氯乙烯穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯乙烯中含有碳碳雙鍵，可以加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，A正確；
B．聚氯乙烯的單體是，B錯(cuò)誤；
C．聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，因此和氯乙烯結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，C正確；
D．聚氯乙烯屬于有機(jī)高分子材料，化學(xué)性質(zhì)比氯乙烯穩(wěn)定，D正確；
答案選B。
15. 化學(xué)與人類(lèi)健康關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 在葡萄酒中添加適量的主要目的是調(diào)節(jié)葡萄酒的酸度
B. 制作豆腐時(shí)可以用石膏或膽礬“點(diǎn)鹵”
C. 氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鉀、三聚氰胺等均可以用作食品添加劑
D. 膳食纖維是人體七大營(yíng)養(yǎng)素之一，難以在人體內(nèi)水解為葡萄糖加以吸收利用
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加適量的主要目的是作抗氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，制作豆腐時(shí)不能用膽礬“點(diǎn)鹵”，B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鉀等均可以用作食品添加劑，三聚氰胺不能，C錯(cuò)誤；
D．人體沒(méi)有能水解纖維素的酶，因此膳食纖維難以在人體內(nèi)水解為葡萄糖加以吸收利用，D正確；
答案選D。
二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
16. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（ ）
A. Na2SO3溶液（BaCl2）B. FeCl2溶液（KSCN）
C. KI（淀粉溶液）D. HCHO溶液（石蕊試液）
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2SO3具有還原性，易被氧化生成硫酸鈉，但二者均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，因此加氯化鋇不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．FeCl2具有還原性，易被氧化生成氯化鐵，因此加KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，B正確；
C．KI易被氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，利用淀粉溶液可檢驗(yàn)碘化鉀是否變質(zhì)，C正確；
D．HCHO具有還原性易被生成HCOOH，溶液顯酸性，加石蕊試液變紅色，可檢驗(yàn)是甲醛否變質(zhì)，D正確；
答案選A。
17. 黃鐵礦高溫煅燒發(fā)生以下反應(yīng)：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. FeS2作還原劑
B. 在工業(yè)制硫酸中，上述反應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行
C. Fe2O3和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 生成4ml SO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為20NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．FeS2→Fe2O3，F(xiàn)e的化合價(jià)由+2→+3，化合價(jià)升高，F(xiàn)eS2作還原劑，鐵元素被氧化，A正確；
B．在工業(yè)制硫酸中，黃鐵礦需要高溫煅燒，故上述反應(yīng)在沸騰爐(常見(jiàn)的加熱設(shè)備)中進(jìn)行，B正確；
C．鐵元素和S元素的化合價(jià)升高，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，因此Fe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；
D．O的化合價(jià)0→-2，生成4ml SO2消耗氧氣5.5ml，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5.5ml×2e-×2×NA=22NA，D錯(cuò)誤；
答案選D。
18. 在溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銅離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．選項(xiàng)所給離子間不相互反應(yīng)，可以大量共存，B正確；
C．銀離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化銀沉淀并轉(zhuǎn)化為氧化銀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化有還原性的二價(jià)鐵離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
答案選B。
19. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
A. 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B. 1ml?碳正離子?中含有電子數(shù)為8NA
C. 在常溫常壓下，2.24L NH3含有的原子數(shù)為0.4NA
D. 100mL 0.1ml·L-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0?01NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1ml，與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A正確；
B．一個(gè)中含有8個(gè)電子，則1ml中含有電子數(shù)為8NA，B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3為0.1ml，升高溫度體積變大，所以常溫常壓下，2.24L NH3的物質(zhì)的量小于0.1ml，則原子數(shù)小于0.4NA，C錯(cuò)誤；
D．100mL 0.1ml·L-1稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.01ml，且硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則含有硫酸根個(gè)數(shù)為0?01NA，D正確；
答案選C。
20. 下列離子方程式正確是（ ）
A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O
C. Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
D. 金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
【答案】B
【解析】
詳解】A．Na2SiO3屬于可溶性鹽，因此向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：，A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室選用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制備氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O，B正確；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，C錯(cuò)誤；
D．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成氫氣和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為，D錯(cuò)誤；
答案選B。
21. X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y在同周期元素中原子半徑最大；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. ZX2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B. 簡(jiǎn)單離子半徑大小：X>Y
C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
【答案】D
【解析】
【分析】X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8，則X為O元素；X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，則Y的原子序數(shù)大于O，又Y在同周期元素中原子半徑最大，則Y為第三周期Na元素；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為第三周期Si元素；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，W的原子序數(shù)大于Si，則W為第三周期Cl元素。
【詳解】A．為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+=Na2SiO3+H2O，A正確；
B．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小：>，B正確；
C．化合物屬于離子化合物，含離子鍵，中Cl與O之間為共價(jià)鍵，C正確；
D．Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中屬于弱酸，D錯(cuò)誤；
答案選D。
22. 下列反應(yīng)中有C-H鍵斷裂的是（ ）
A. 光照下甲烷與氯氣反應(yīng)B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C. 乙醇與鈉反應(yīng)D. 乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．光照下甲烷與氯氣反應(yīng)斷裂的是C-H鍵，A正確；
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)斷裂的是碳碳雙鍵中的π鍵，B錯(cuò)誤；
C．乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的是O—H鍵，C錯(cuò)誤；
D．乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)斷裂的是O—H，D錯(cuò)誤；
故選A。
23. 常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 0~t1時(shí)，原電池的正極是Cu片
B. 0~t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e?=NO2↑+H2O
C. t1后，正極上每得到0.3ml電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g
D. t1前后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變
【答案】C
【解析】
【分析】0~t1時(shí)，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Al作負(fù)極，被氧化生成氧化鋁，Cu為正極，硝酸根離子得電子生成NO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Al表面形成氧化鋁阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故t1后銅作負(fù)極，Al作正極。
【詳解】A．0~t1時(shí)，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Al失電子生成氧化鋁，Al作負(fù)極，Cu作正極，A正確；
B．0~t1時(shí)，Cu作正極，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有NO2生成，則正極上硝酸根離子得電子生成NO2和水，電極反應(yīng)為：+2H++e?=NO2↑+H2O，B正確；
C．t1后，Cu作負(fù)極，Al作正極，正極上電極反應(yīng)為：+2H++e?=NO2↑+H2O，負(fù)極上電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，正極上每得到0.3ml電子，負(fù)極上Cu失去0.3ml電子，消耗0.15mlCu，則負(fù)極質(zhì)量減少9.6g，C錯(cuò)誤；
D．0~t1時(shí)，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Al作負(fù)極，被氧化生成氧化鋁，Cu作正極，硝酸根離子得電子生成NO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Al表面形成氧化鋁阻止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故t1后銅作負(fù)極，Al作正極，則t1前后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變，D正確；
故選C。
24. 我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高該反應(yīng)的限度
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，CO2和CH4在催化劑作用下只生成CH3COOH一種生成物，則原子利用率為100%，A正確；
B．根據(jù)催化反應(yīng)歷程，生成①的過(guò)程中有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；
C．根據(jù)催化反應(yīng)歷程，①的能量高于②，則①→②放出能量且形成了C-C鍵，C正確；
D．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，無(wú)法提高反應(yīng)的限度，D錯(cuò)誤；
故選D。
25. 從海水中提取氯化鈉、鎂、溴的流程示意圖如下：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)
B. 工業(yè)上獲得Mg的方法是電解熔融狀態(tài)的無(wú)水MgCl2
C. 苦鹵中的Ca2+和Mg2+分別以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀
D. ①②③的目的是對(duì)溴進(jìn)行富集和提純
【答案】C
【解析】
【分析】苦鹵中含有、，加堿可以將轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，過(guò)濾，加鹽酸反應(yīng)，獲得溶液，結(jié)晶最終獲得無(wú)水，最后電解還原為Mg；苦鹵中可以先通入氧化，用熱空氣將生成的溴吹出，吸收塔中用做還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，與空氣分離，達(dá)到富集的目的，最后再將氫溴酸用氧化為溴，蒸餾分離。
【詳解】A．根據(jù)分析，反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．工業(yè)上常用電解法冶煉金屬M(fèi)g，即電解熔融狀態(tài)的無(wú)水MgCl2將其還原為單質(zhì)Mg，B正確；
C．苦鹵中的以Mg(OH)2形式沉淀，不沉淀，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，①②的目的是對(duì)溴進(jìn)行富集，③的目的是分離提純溴單質(zhì)，D正確；
答案選C。
非選擇題部分
三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)
26. 請(qǐng)回答：
（1）NaOH的電子式為_(kāi)__________；漂白粉的有效成分是___________。(用化學(xué)式表示)
（2）在A(yíng)lCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是___________。
（3）Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
【答案】（1）①. ②. Ca(ClO)2
（2）先生成白色沉淀后溶解
（3）
【解析】（1）NaOH是離子化合價(jià)物，電子式為，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2；
（2）AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，沉淀為氫氧化鋁，后轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉；
（3）Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，化學(xué)方程式為。
27. 下圖為部分有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
已知：A是糧食的主要成分，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，G是F水解的最終產(chǎn)物之一。請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物G中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。
（2）有機(jī)物B的分子式為_(kāi)__________。
（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。
（4）下列說(shuō)法正確的是___________
A．化合物A與纖維素都是天然有機(jī)高分子，互為同分異構(gòu)體
B．物質(zhì)F遇紫外線(xiàn)、甲醛、濃硫酸、乙醇等均會(huì)發(fā)生變性
C．可以用飽和碳酸鈉溶液洗去C、D和E混合液中的C、E
D．化合物C與鈉的反應(yīng)比相同條件下水與鈉反應(yīng)更激烈
E．化合物C能與水互溶，主要原因是物質(zhì)C和水分子間存在氫鍵
【答案】（1）氨基和羧基
（2）C6H12O6
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）BE
【解析】A是糧食的主要成分，F(xiàn)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，則A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，F(xiàn)為蛋白質(zhì)，G是F水解的最終產(chǎn)物之一，G的分子式為C2H5O2N，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，可推知B為HOCH2(CHOH)4CHO，D為CH3CHO，E為CH3COOH，據(jù)此分析解題。
（1）有機(jī)物G為：H2NCH2COOH，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是氨基和羧基；
（2）據(jù)分析可知，有機(jī)物B的分子式為C6H12O6；
（3）C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，C經(jīng)過(guò)催化氧化生成D，
C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）A．化合物與纖維素都是天然有機(jī)高分子化學(xué)式為(C6H10O5) n，由于n值不確定，兩者不是互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)F(蛋白質(zhì))遇紫外線(xiàn)、甲醛、濃硫酸、乙醇等均會(huì)發(fā)生變性，B正確；
C．碳酸鈉也會(huì)與乙醛發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．化合物C與鈉的反應(yīng)比相同條件下水與鈉反應(yīng)更若，因?yàn)樗蠬的活潑性大于乙醇，D錯(cuò)誤；
E．化合物C為乙醇能與水互溶，主要原因是物質(zhì)C和水分子間存在氫鍵，符合相似相溶原理，E正確；
故選BE。
28. 已知固體Na2SO3在空氣中易被氧化，高溫受熱分解。有如下實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果：
已知：①氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·Lˉ1；②固體X含兩種化合物。請(qǐng)回答：
（1）氣體Y的分子式為_(kāi)__________。
（2）氣體Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（3）固體X的成分是___________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)。
（4）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式___________(不考慮空氣的影響)。
【答案】（1）H2S
（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（3）Na2S和Na2SO4
（4）2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O
【解析】氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·Lˉ1，Y的摩爾質(zhì)量為1.518g/L×22.4L/ml=34g/ml，結(jié)合Na2SO3中的元素可知，Y為H2S，固體X與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫和溶液，溶液中加入氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明固體X中含有Na2S和硫酸鈉，據(jù)此分析作答。
（1）據(jù)分析可知，氣體Y的分子式為H2S；
（2）氣體Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀(CuS)生成，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（3）據(jù)分析可知，固體X的成分是Na2S和Na2SO4；
（4）Na2S、Na2SO4與Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀(S)產(chǎn)生，離子反應(yīng)方程式為：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O。
29. 某小組設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答：
（1）用裝置A制取純凈干燥的氨氣。
①儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。
②大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（2）裝置B中無(wú)水氯化鈣的作用是___________；集氣瓶中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是___________；
（3）將過(guò)量的純凈氧氣與A中產(chǎn)生的氨氣分別通入到裝置C中，并在上端點(diǎn)燃氨氣，發(fā)現(xiàn)氨氣可在純氧中安靜燃燒，則氨氣燃燒的化學(xué)方程式是___________。
【答案】（1）①. 干燥管 ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）①. 吸收水蒸氣和氨氣 ②. 有紅棕色氣體產(chǎn)生
（3）4NH3+3O22N2+6H2O
【解析】裝置A中選用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3，并用堿石灰進(jìn)行干燥；將干燥且純凈的NH3通入裝置B中，NH3催化氧化生成NO和水，NO遇氧氣生成紅棕色的氣體；裝置C中通入過(guò)量純凈的氧氣和氨氣并點(diǎn)燃，探究氨氣在純氧中的燃燒過(guò)程。
（1）①根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)可知，a為干燥管；
②大試管中選用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制備N(xiāo)H3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（2）NH3催化氧化生成NO和水，裝置B中無(wú)水氯化鈣可以吸收生成的水蒸氣以及過(guò)量的氨氣；NO遇氧氣轉(zhuǎn)化為紅棕色的氣體，因此集氣瓶中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生。
（3）氨氣在純氧中安靜燃燒，生成氮?dú)夂退瘜W(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O。
30. 用11.92 g NaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01 ml Na2Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積保持不變)。
（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度___________ml·Lˉ1。
（2）反應(yīng)后溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________ml·Lˉ1。
（3）化學(xué)式Na2Sx中的x=___________。
【答案】（1）1.6 （2）1.8 （3）5
【解析】（1）11.92gNaClO的物質(zhì)的量為，則配成的100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為；
（2）0.01mlNa2Sx中的物質(zhì)的量為0.02ml，則反應(yīng)后溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為；
（3）NaClO與Na2Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl，則0.16mlNaClO被還原為NaCl得到電子0.32ml，0.01ml Na2Sx被氧化為Na2SO4失去電子，根據(jù)得失電子守恒可得：，解得。