（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe：56
第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題意。）
1．關(guān)于O2和O3，下列說法正確的是( )
A．O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學變化
B．O2和O3的性質(zhì)完全相同
C．O2和O3都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物
D．O2和O3是同一種物質(zhì)
2.下列物質(zhì)分類不正確的是( ）
3．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 B．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
C．莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
4．下列關(guān)于分散系的敘述正確的是( )
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)
B．雞蛋清溶液、淀粉溶液都能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
D．溶液是混合物，膠體是純凈物
5．下列說法正確的是( )
A．熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離
B．NaCl固體不導電，因為NaCl固體中沒有離子存在
C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了、，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、三種離子
6．下列化學反應(yīng)屬于圖中區(qū)域3的是( )
A． B．
C．
D．
7．圖中相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合要求的是( )
8．把少量Ba(OH)2固體分別加入下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A．自來水B．鹽酸C．硫酸D．食鹽水
9．某班同學分組進行向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實驗，并通過數(shù)字傳感器測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．實驗時用NaOH代替Ba(OH)2也能得到該曲線
B．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．a(chǎn)時刻溶液的導電能力接近為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)
D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于稀硫酸過量的原因
10．下列離子方程式正確的是( )
A．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：＋OH－===H2O＋
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
D．將少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
Ca2＋＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO32- ＋2H2O
11．下列離子能大量共存的是( )
A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、CH3COO-、NO
12．將NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A．a(chǎn)離子為Na＋，b離子為Cl－
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．溶液中的Na＋和Cl－均以水合離子的形態(tài)存在
D.該過程表示為NaClNa＋＋Cl－
13．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的有
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① HCO3-+H+===CO2↑+H2O
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③Ag++ Cl- ===AgCl↓ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④Zn+ Cu2+ ===Zn2++ Cu = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤Cl2+ H2O===H++ Cl-+ HClO
A.1個 B.2個 C.3個 D.4個
14．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3（亞磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，下列說法正確的是（ ）
A．NaH2PO3屬于酸式鹽 B．Na2HPO3屬于酸式鹽
C． H3PO3屬于三元酸 D．H3PO3屬于一元酸
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
填空題（本題包括4個小題，共58分。）
15．（22分）（1）現(xiàn)有以下13種物質(zhì)：a金剛石、b純堿、c乙醇、d鹽酸、e氫氧化鋇、f三氧化硫、g硫酸氫鈉、h氮氣、i空氣、j食鹽水、k鐵、m膽礬、n氫氧化鐵膠體，
下圖所示對其中部分物質(zhì)進行分類?；卮鹣铝袉栴}：
該分類方法是 ，類別1是 ，分類標準2是 。
②a物質(zhì)的兩種同素異形體的名稱是 。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③13種物質(zhì)在上述狀態(tài)下能導電的有（填字母編號，下同） ，物質(zhì)中屬于
電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④向NaHSO4溶液中加Fe粉可產(chǎn)生氣體，對應(yīng)的離子方程式是 。
將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，對應(yīng)的離子方程式為 。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤寫出物質(zhì)f與物質(zhì)e的溶液發(fā)生的復分解反應(yīng)方程式為 。
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥寫出氫氧化鐵膠體的制備反應(yīng)方程式為 。
（2）“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)已略去）。請回答下列問題：
①反應(yīng)、分離中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為CaO+H2O===Ca(OH)2和 。
②高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。
③整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)為 （填化學式）
16．（8分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法,物質(zhì)的制備可以采用多種不同的方法，如圖是利用Fe、CuO、H2SO4為原料制備銅，制備路線及相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，回答問題：
（1）寫出化學式：A C
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
C→A ________________________________
A→Cu________________________________
17．（16分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中兩次檢測結(jié)果如下表所示，請回答下列問題：
（1）兩次檢測結(jié)果中第 ___________次檢測結(jié)果不正確。
（2）在檢測時，為了檢驗溶液中是否存在SO、CO和Cl-。
①第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學式)，其目的是檢驗CO并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________ ____________；
②第二步：加入過量的___________溶液(填化學式)，其目的是檢驗并除去___________離子；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________；
③第三步：過濾，再向濾液中加入_______溶液(填化學式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
18.（12分）某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：
①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。
請回答以下問題：
(1)不用做實驗就可排除的離子是______。
(2)通過實驗可初步確定自來水中______(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子方程式為__________________________________________________。
(3)自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是（用文字結(jié)合離子方程式作答） 。
(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是_______________________________________
_____________________________________________________________________________________。
2024-2025學年度高2024級10月月考
化學參考答案
1-14 ADDBD CCBDD BCAA
15.（22分，除特殊標注外每空2分）
（1）①樹狀分類法 混合物 元素種類（每空1分）
②石墨 C60 （1分） ③d j k n b e g m c f
④
⑤SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ H2O
⑥FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaOH
分解反應(yīng)（1分） CaO NaOH（1分）
16.（8分，每空2分）
（1）CuSO4 CUO （2）
17.（16分，每空2分）
（1）②
（2）①HNO3
②
③
（12分 ，除特殊標注外每空2分 ）
Cu2+ （1分） (2) 含有（1分）
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 ↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
Cl- 實驗③中，加硝酸酸化的硝酸銀有白色不溶沉淀生成
(4)取實驗②反應(yīng)后的上層清液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，如有白色沉淀生成，則加入碳酸鈉已過量。（其他方案合理也給分）。
選項
物質(zhì)
分類
不同類物質(zhì)
A
干冰、白酒、加碘鹽、食醋
混合物
干冰
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
K2CO3
C
HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)
化合物
P4(白磷)
D
鋁、鐵、鋅、氧氣
還原劑
鋅
選項
甲
乙
丙
丁
A
H2
O2
HCl
CuO
B
Mg
HCl
CuCl2
NaOH
C
Ca(OH)2
CO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
BaCl2
HCl
Ca(OH)2
檢測次數(shù)
溶液中檢測出的粒子
第①次
K+ Na+ CO SO Cl-
第②次
K+ Na+ Ba2+ Cl- SO

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