化學(xué)（人教版）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列措施或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（ ）
A．在月餅包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑B．用鋁粉代替鋁片在空氣中燃燒
C．向門窗合頁里注油D．向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)
2．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A．在的平衡體系中，縮小容器容積可使體系顏色變深
B．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度
C．實驗室向濃氨水中加入NaOH固體制取少量氨氣
D．光照新制氯水，顏色變淺
3．研究化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。下列說法中正確的是（ ）
A．若一個反應(yīng)、，則該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
C．反應(yīng)的
D．溫度升高到一定程度，化學(xué)反應(yīng)均可實現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行
4．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列敘述正確的是（ ）
A．為防止溶液濺出導(dǎo)致實驗失敗，向盛有稀鹽酸的量熱計內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時應(yīng)緩慢傾倒
B．當(dāng)混合溶液的溫度不再變化時，記錄該溫度進(jìn)行計算
C．可選擇稀鹽酸和溶液進(jìn)行實驗
D．用NaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行測定，不會影響實驗結(jié)果
5．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對于人類的生產(chǎn)生活有著重要的意義。下列說法正確的是（ ）
A．圖甲可表示鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒、石灰石分解等化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B．由圖乙可知CO的燃燒熱為
C．由圖乙可知24g石墨完全燃燒放出的熱量為787kJ
D．由圖乙可判斷CO能量比能量高
6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的說法錯誤的是（ ）
A．僅改變溫度一定能改變化學(xué)反應(yīng)速率，同時也一定能破壞化學(xué)平衡
B．向平衡體系中加入KCl固體，平衡逆向移動
C．對有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡不一定移動
D．對于吸熱反應(yīng)，增大平衡常數(shù)的措施只有升高溫度
7．已知反應(yīng)。若各物質(zhì)反應(yīng)速率分別用、、、表示，且同一時間段內(nèi)，存在關(guān)系、、。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）
A．B．
C．D．
8．下列實驗裝置和操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．驗證Zn與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．驗證溶液對的分解有催化作用
C．探究溫度對反應(yīng)速率的影響
D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
9．某化學(xué)興趣小組設(shè)計下列三組實驗探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（表中兩種溶液的濃度均為）。
下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．若實驗①②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則
C．若實驗①③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則
D．若，則三組實驗中，實驗③溶液變渾濁的時間最短
10．下列說法或表示方法正確的是（ ）
A．相同溫度下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
B．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的相同
C．25℃、時，，則含的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ
D．若 ，則白磷比紅磷穩(wěn)定
11．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min后測得D的濃度為，且。內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率，下列說法錯誤的是（ ）
A．內(nèi)
B．反應(yīng)過程中，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
C．起始時，A的物質(zhì)的量為2.5ml
D．反應(yīng)過程中，A、B的轉(zhuǎn)化率始終相等
12．在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A．該可逆反應(yīng)中，斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所放出的總能量
B．該反應(yīng)的決速步驟為ⅰ→ⅱ
C．升高溫度可提高反應(yīng)速率，但反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D．使用催化劑可降低反應(yīng)焓變，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
13．對下列圖像的分析錯誤的是（ ）
A．對于反應(yīng)，圖甲可表示時增大容器容積（其他條件不變）的速率變化
B．根據(jù)圖乙可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．根據(jù)圖丙可求出反應(yīng)中
D．圖丁中b曲線變?yōu)閍曲線可能是反應(yīng)使用了催化劑
14．在相同的恒容密閉容器中，加入相同量的氯化氫和晶體硅，發(fā)生反應(yīng)，間隔相同時間測得在不同催化劑下HCl的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示（圖中溫度范圍內(nèi)催化劑的活性變化可忽略）。
下列說法正確的是（ ）
A．選用催化劑①可加快反應(yīng)速率，同時提高平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a、b點均有
C．化學(xué)平衡常數(shù)：
D．加壓、適當(dāng)升溫、及時分離出，均有利于提高硅的轉(zhuǎn)化率
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）
氨氣是一種重要的含氮化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
回答下列問題：
（1）圖甲為和反應(yīng)生成時的能量變化。則和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
則______。
（3）在2L恒溫恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖乙所示：
①內(nèi)，______。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)______（寫出計算式即可）；氣體的總壓強(qiáng)______。
③下列說法能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填選項字母，下同）。
A．B．混合氣體密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______。
A．改用高效催化劑B．升高溫度C．縮小容器的容積
16．（14分）
二氧化碳的再利用是當(dāng)今科研的一項重要課題。回答下列問題：
（1）工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。已知反應(yīng)：
Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
則反應(yīng)的______。
（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得和的濃度隨時間的變化如圖甲所示：
①從，用表示的平均反應(yīng)速率______（保留兩位有效數(shù)字）；第9min時______（填“＞”“＝”或“＜”）第3min時。
②下列措施中能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于平衡正向移動的是______（填選項字母。）
A．充入增大體系的壓強(qiáng)B．將分離出去
C．使用高效催化劑D．增大濃度
（3）在2L剛性密閉容器中充入和只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比的關(guān)系如圖乙所示，已知點的投料為和。
①從圖中可知：______（填“>”或“

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