命題人：曹廣波
考生注意：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第二章~第三章。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A．B．
C．D．
3．工業(yè)上用和合成氨的反應是放熱反應，在合成氨的實際生產(chǎn)中，溫度通?？刂圃?00℃左右。這是因為（ ）
A．高溫有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率B．高溫能使逆反應速率減慢
C．在該溫度范圍內(nèi)催化劑活性最強D．在該溫度下反應的平衡常數(shù)最大
4．下列物質(zhì)的應用與水解有關的是（ ）
A．明礬凈水B．蝕刻銅制電路板
C．除去水溶液中的、D．食鹽腌制食品
5．在10L密閉容器中，1ml A和3ml B在一定條件下反應：，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共4ml且生成了0.4ml C，則下列說法錯誤的是（ ）
A．x等于1B．平衡時，
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．B的平均反應速率為
6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．縮小容器體積，使的平衡體系顏色變深
C．加壓有利于合成氨反應
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
7．下列說法中正確的是（ ）
A．若 ，該化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行
B．知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會發(fā)生
C．一定溫度下，反應的
D．某反應在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行
8．常溫下，同時將0.1L鹽酸和0.1L醋酸中溶質(zhì)的濃度稀釋到原濃度的，稀釋過程中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．曲線a表示鹽酸稀釋過程中的pH變化
B．醋酸溶液中：
C．稀釋后溶液中所有離子濃度均下降
D．稀釋過程中不變
9．已知常溫下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列說法正確的是（ ）
A．一定先有黃色沉淀生成
B．一定先有白色沉淀生成
C．和完全沉淀后，靜置，上層清液中
D．將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：
10．為使溶液中減小，下列措施可行的是（ ）
A．加熱溶液B．加適量的稀鹽酸
C．加入適量蒸餾水D．加入適量固體
11．亞磷酸（）是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，。下列說法正確的是（ ）
A．與足量的NaOH溶液反應生成
B．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，增大
C．對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH增大
D．的溶液呈堿性
12．下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A．圖甲中的反應平衡后升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
B．圖乙表示不同溫度下水中和的變化曲線，a點對應溫度高于b點
C．圖丙表示NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點水的電離程度最大
D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應溶液導電性的變化
13．一定條件下，與發(fā)生反應：。設起始水碳比，在恒壓下，平衡時的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應的焓變
B．圖中Z的大小為
C．圖中X點對應的平衡混合物中
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后增大
14．已知溶液常溫時顯酸性，溶液中存在以下平衡：
① ②
向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是（ ）
A．加入少量金屬鈉，平衡①、②均左移，溶液中減小
B．加入少量溶液，則
C．加入少量NaOH溶液，則與的比值不變
D．加入氨水至中性，則
15．25℃時，用的氨水滴定10.00mL溶液，加入氨水的體積（V）與溶液中的關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。
下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)點溶液的pH等于2B．由圖中數(shù)據(jù)可知，為弱酸
C．b點由水電離出的濃度為D．水的電離程度為：b＞c＞a
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
16．（14分）常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。
回答下列問題：
（1）下列酸的酸性最強的是______（填字母）。
A．HCNB．C．D．HF
（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺（）的第二步電離方程式為______。
（3）已知： 。
①對的HF溶液適當加熱，HF的電離程度______（填“增大”“減小”或“不變”）。向HF溶液中滴加燒堿溶液，當時______。
②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應熱，測得會______（填字母）。
A．偏高B．偏低C．無影響
（4）在KCN溶液中通入少量，離子方程式為______。
（5）次磷酸是一元酸。30mLNaOH溶液和______mL溶液恰好完全反應。
（6）的大于，其原因是______（從平衡移動角度分析）。
17．（14分）“水是生命之源”，科學家連續(xù)在木星、衛(wèi)星和月球上都找到水的痕跡?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列與水相關的說法正確的是______（填字母）。
A．100℃時，純水的pH＝7
B．溫度升高，純水中的增大，減小
C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
（2）已知水中存在如下平衡： ，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。
（3）25℃時，的NaOH溶液中由水電離出的______，向其中加入的鹽酸溶液直至過量，水的電離程度變化情況為______。
（4）若在木衛(wèi)六上某地，水的離子積常數(shù)，利用我們的地球經(jīng)驗，木衛(wèi)六上該地的溫度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是______，若用pH試紙測定該溫度下純水的pH，則試紙顯______色，溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）。
18．（13分）GB2719-2018《食品安全國家標準食醋》中規(guī)定食醋總酸指標≥3.5g/100mL（以乙酸計），某同學在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格。回答下列問題：
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用______（填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL______中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。
（3）讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)為______mL。
（4）滴定。滴定終點的現(xiàn)象是______。
Ⅱ．數(shù)據(jù)記錄：
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：
（5）該白醋的總酸度為______g/100mL，該品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。
Ⅳ．反思與總結：
（6）實驗過程中該同學出現(xiàn)了以下操作，其中可能導致結果偏大的是______（填字母）。
A．酸式滴定管沒有進行潤洗B．錐形瓶用待測白醋潤洗
C．滴定開始時滴定管中有氣泡，結束時無氣泡D．指示劑變色立即停止滴定
E．滴定開始時俯視讀數(shù)，結束時仰視讀數(shù)
（7）老師指出，氫氧化鈉溶液一般很難配制出準確濃度，標準氫氧化鈉溶液是用基準物質(zhì)進行標定得到準確濃度的。氫氧化鈉溶液難以配制出準確濃度的原因可能是______。
19．（14分）以鎂鋁復合氧化物（MgO-）為載體的負載型鎳銅雙金屬催化劑（Ni-Cu/MgO-）是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：
已知：常溫下，，。
回答下列問題：
（1）實驗室配制溶液時，需用硫酸酸化的目的是______。
（2）在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應，放出______（寫化學式，下同）和______兩種氣體。
（3）下列說法錯誤的是______（填字母）。
A．“調(diào)pH”過程中，目的是把金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物
B．“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用水浴加熱
C．“焙燒”過程中，應使用蒸發(fā)皿
D．“還原”過程中，以M代表Ni或Cu，所發(fā)生的反應為
（4）“一系列操作”中，包含洗滌和110℃下干燥，則洗滌過程中檢驗濾餅是否洗凈的方法是______。
（5）常溫下，若“懸濁液”中，則該懸濁液的______。
（6）①易溶于水，其水溶液顯酸性。溶液中各離子濃度的大小順序為______。
②溶液可在強堿溶液中被NaClO氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。該反應的離子方程式為______。
高二上學期第一次月考試卷·化學
參考答案、提示及評分細則
1．A 屬于強電解質(zhì)，A項正確；屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤。
2．D 醋酸與水作用生成和，屬于醋酸的電離方程式，不屬于水解反應方程式，A項錯誤；，屬于二氧化硫和水反應，并電離出氫離子的過程，不屬于水解反應方程式，B項錯誤；是與之間發(fā)生化學反應的離子方程式，不屬于水解反應方程式，C項錯誤；是水解生成弱電解質(zhì)和的水解反應方程式，D項正確。
3．C 對于放熱反應而言，低溫有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，B項錯誤；在500℃左右時，鐵和鉬等催化劑的活性最高，可以加快反應速率，C項正確；升高溫度，合成氨反應的平衡常數(shù)減小，D項錯誤。
4．A 明礬凈水利用（膠體），A項正確；蝕刻銅制電路板利用的是的氧化性，B項錯誤；除去水溶液中的、、食鹽腌制食品均未涉及水解，C、D項均錯誤。
5．B
混合氣體共，解得，A項正確；根據(jù)方程式知，生成0.4ml C需要0.2ml A、0.2ml B，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為、、0.4ml，A、B、C的物質(zhì)的量之比，B項錯誤；A的轉(zhuǎn)化率為20%，C項正確；用B表示的平均反應速率為，D項正確。
6．B 溶液中加入固體KSCN，增大，平衡正向移動，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深，B項符合題意；加壓使得合成氨的反應右移，C項不符合題意；氯水中的次氯酸在光照下會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡向右移動，D項不符合題意。
7．C 若 ，該化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，A項錯誤；知道了某過程有自發(fā)性之后，不能確定該過程是否一定會發(fā)生，B項錯誤；反應是熔融氯化鈉的電解過程，是吸熱反應，則，反應后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，則，C項正確；根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)可知，某反應在低溫條件下能自發(fā)進行，則該反應在高溫條件下不一定能自發(fā)進行，D項錯誤。
8．D 常溫下鹽酸的pH為1，稀釋10倍后pH增大一個單位，所以曲線b表示鹽酸稀釋過程中的pH變化，A項錯誤；溶液中電荷不守恒，B項錯誤；稀釋后氫離子和醋酸根、氯離子濃度下降，酸對于水的電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，濃度增大，C項錯誤；溫度不變，不變，D項正確。
9．D 由于、、濃度未知，無法判斷一定先生成AgCl或AgI，A、B項均錯誤；上層清液中相等，根據(jù)可知不等于，C項錯誤；將AgCl和AgI加入NaCl濃溶液中，由于較大，可使AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，D項正確。
10．D 加熱促進水解，增大，A項錯誤；加入稀鹽酸，減小，增大，B項錯誤；加入適量蒸餾水，、均減小，由于的水解平衡正向移動，下降的更多，增大，C項錯誤；加入，增大，減小，D項正確。
11．B 已知亞磷酸（）是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應生成，不能生成，A項錯誤；向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中減小，則增大，B項正確；弱酸的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度促進弱酸的電離平衡正向移動，故對亞磷酸溶液升溫，溶液中增大，溶液的pH減小，C項錯誤；溶液的水解平衡常數(shù)，因此的溶液呈酸性，D項錯誤。
12．C 圖甲中，反應平衡后升高溫度，正反應增大的速率大于逆反應增大的速率，說明平衡正向移動，該反應是吸熱反應，升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大，A項錯誤；圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，a點的小于b點的，則圖中a點對應溫度低于b點，B項錯誤；圖丙表示NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl，因此M點水的電離程度最大，C項正確；圖丁乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，溶液的導電能力增強，到最大值后，導電能力幾乎不變，D項錯誤。
13．C 由圖像分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，A項正確；的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，故，B項正確；起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應，所以到平衡時比值不是3，C項錯誤；溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，D項正確。
14．C 加入少量金屬鈉，Na消耗，此時濃度減小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，A項錯誤；加入少量溶液，根據(jù)電荷守恒得到，B項錯誤；由于，且、均只與溫度有關，所以其比值不變，C項正確；加入氨水，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，則，D項錯誤。
15．D a點、，則，，A項錯誤；通過A項分析可知，a點，則在水溶液中能完全電離，所以為二元強酸，B項錯誤；b點堿的體積與酸的體積相同，但堿的濃度是酸濃度的2倍，酸堿恰好完全反應生成，b點、，，b點，C項錯誤；a點是的溶液，a點，抑制水的電離，b點反應產(chǎn)生，水解促進水的電離，c點為、按物質(zhì)的量濃度之比為2∶1混合得到的混合溶液，即，，此時，其對水的電離的抑制作用小于a點的的抑制作用，故水的電離程度為：b＞c＞a，D項正確。
16．（1）C（1分）
（2）（2分）
（3）①減?。?分）；（2分）②B（2分）
（4）（2分）
（5）30（2分）
（6）第一步電離出的使溶液中增大，使第二步電離向逆反應方向移動，抑制第二步電離（2分）
17．（1）C（2分）
（2）向水中通入氯化氫氣體（加入、等，合理即可）（2分）
（3）；先增大后減小（直至幾乎不變）（各2分）
（4）大于（2分）；隨溫度升高而增大（2分）；黃（1分）；中性（1分）
18．（1）酸式滴定管；容量瓶（各1分）
（2）酚酞（1分）
（3）0.70（2分）
（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色（2分）
（5）4.5（2分）；合格（1分）
（6）BCE（2分，不完整得1分，有錯不得分）
（7）氫氧化鈉易潮解、變質(zhì)等（1分）
19．（1）抑制水解（2分）
（2）；（各1分）
（3）C（2分）
（4）取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成則未洗凈，若無沉淀生成則已洗凈（2分）
（5）10（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
酸或堿
HCN
（次磷酸）
HF
（甲胺）
或
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)/mL
1
2
3
4
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95

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