考生注意：
1．本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2．答題前，考生務必將密封線內(nèi)項目填寫清楚?？忌鞔饡r，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
3．本試卷主要命題范圍：金屬及其化合物；氯及其化合物；選擇性必修2；選擇性必修3。
4．可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Ga70 As75 In115
第I卷（選擇題 共45分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1．化學與生活、生產(chǎn)等領域密切相關。下列說法不正確的是（ ）
A．白醋可除水垢中的CaCO3
B．添加氟化物的牙膏可預防齲齒
C．明礬可用作消毒劑
D．Na2S可用作沉淀劑除廢水中的Cu2+
2．化學用語是化學專業(yè)語言，是學習化學的工具。下列有關化學用語的說法正確的是（ ）
A．基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式：
B．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—
C．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：
D．二氯化二硫（S2Cl2）的電子式：
3．下列方程式不正確的是（ ）
A．氯氣用于自來水消毒：
B．電解飽和食鹽水制取Cl2：
C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：
4．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（ ）
A．Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2
B．鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3
C．石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，沒有氣泡生成
D．將Na投入鹽酸中，Na先與水反應，生成的NaOH再與HCl反應
5．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是（ ）
A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D．裝置④b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體
6．已知還原性由強到弱的順序為；向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質的組成可能是（ ）
A．NaClB．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、Na2SO4、NaI
7．下列各組物質中，滿足圖一步轉化關系的選項是（ ）
8．化合價和物質類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價一類”二維圖。鐵元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．鐵元素位于元素周期表第四周期第VⅢA族
B．Fe3O4俗稱鐵紅，可用于制造錄音磁帶和電訊器材
C．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入適量鐵粉并過濾
D．Fe2O3、FeO均為堿性氧化物，可與水生成對應的堿Fe（OH）3、Fe（OH）2
9．是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可利用CCl2制取該配合物：。已知的空間結構如圖，其中1～6處的小圓圈表示NH3分子，各相鄰的NH3分子間的距離相等，中心離子C3+位于八面體的中心，NH3分子到中心離子的距離相等（圖中虛線長度相等），下列說法正確的是（ ）
A．H2O2為非極性分子
B．NH3中鍵角∠HNH小于H2O中鍵角∠HOH
C．1ml含有σ鍵的數(shù)目為
D．若中兩個NH3被Cl-替代，得到的有2種結構
10．下列實驗設計可以達到實驗目的的是（ ）
11．化合物F是合成環(huán)酯類抗生素藥物的一種中間體，其合成路線如下，下列說法錯誤的是（ ）
A．A的結構簡式為
B．C既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應
C．E可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物
D．步驟①③的目的是保護A中的某官能團
12．化合物Z是一種抗骨質疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應制得。下列有關X、Y、Z的說法正確的是（ ）
A．X分子中C原子雜化類型有2種
B．Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中含有5個手性碳原子
C．Z可發(fā)生取代、加成和消去反應
D．可用氯化鐵溶液鑒別Y、Z兩種物質
13．治療注意力缺陷的藥物托莫西?。╓）的一種新合成路線如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A．X分子中所有原子共平面
B．X、Y分子中均含有手性碳原子
C．Z的分子式為C16H18OCl
D．上述流程中涉及的反應類型有還原反應、取代反應
14．砷化鎵是超級計算機、光信號處理器的理想材料。圖甲為它的一種立方晶胞結構，圖乙為該晶胞沿z軸投影圖。已知該晶胞邊長為dpm，a、b兩點原子的分數(shù)坐標分別為（0，0，0），（1，1，1）。下列說法錯誤的是（ ）
A．Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙
B．兩個As原子間最短距離是
C．該晶胞的密度為
D．c點原子的分數(shù)坐標為
15．工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2）為原料提取硒，流程圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．脫硫過程中，需要控制溫度
B．氧化過程中，Se轉化為H2SeO3的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：5
C．濾液Ⅲ中主要存在的金屬離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+
D．還原過程中生成粗硒的離子方程式為：
第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）
16．（13分）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）銅器在空氣中久置會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠[主要成分為]，銅綠能與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。將少量的銅綠粉末加入足量的稀鹽酸中，可觀祭到的現(xiàn)象為_________，與出反應的離子方程式：_________。
（2）高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可用來焊接鋼軌，其原理是反應放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)，熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應的化學方程式為__________，其中，氧化劑是_________（填化學式，下同），被氧化的物質是__________。
（3）KOH、NaHCO3和BaCl2三種無色溶液是實驗室常用的化學試劑，僅選用一種試劑把它們鑒別出來，該試劑可能為_________（填化學式）。
（4）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制?。?，則X的化學式為_________。
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_________性，而能夠除去水中懸浮物是因為_________。
17．（14分）銦（In）是一種主要用于液晶顯示屏和半導體生產(chǎn)的重要稀有金屬，從銅煙灰中（主要含PbO、CuO、SiO2、In2S3、In2O3）提取銦的工藝流程如下：
已知：氧化浸出后銦元素主要以In3+形式存在，性質與Al3+相似。
回答下列問題：
（1）寫出元素In在周期表中的位置：_________，屬于_________區(qū)元素。
（2）“氧化浸出”工藝中，In2S3的硫元素被氧化為SO4-，寫出In2S3發(fā)生反應的離子方程式：_________。
（3）“濾渣”的主要成分是_________。
（4）“水相”中主要存在的金屬離子是Cu2+，經(jīng)提純后可將溶液用于銅的電鍍實驗，電鍍前還須滴加濃氨水至溶液為深藍色，目的是_______。
（5）“萃取”工藝中，加入HR時，發(fā)現(xiàn)當溶液pH>1.5后，銦萃取率隨pH值的升高而下降，原因是__________。
（6）太陽能材料CuInS2晶體為四方晶系，其晶胞參數(shù)及結構如圖所示，晶胞棱邊夾角為90°。已知A處In原子坐標為（0.5，0，0.25）。B處Cu原子坐標為（0，0.5，0.25）。
①C處S原子坐標為_______。
②設該晶體密度為dg·cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)的值為_______。
18．（14分）科學家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻。某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：
I．氯氣的制備（裝置如圖所示）
（1）裝置G的名稱為_______，裝置F的作用為_______。
（2）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為_______（填寫儀器下方字母）。
Ⅱ．漂白粉的制備（裝置如圖所示）
查閱資料可知：①氯氣與堿反應放出熱量；
②。
（3）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（4）多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是______。
（5）測定裝置甲中Ca（ClO）2物質的量濃度的方法如下：取甲中溶液10.0mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分發(fā)生反應。用0.1000ml·L-1Na2S2O3標準溶液滴定該錐形瓶中的溶液，滴入2～3滴淀粉指示劑，當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，其現(xiàn)象為_______達到滴定終點，此時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。（已知：。該漂白粉溶液中Ca（ClO）2的物質的量濃度為_______ml/L。（保留4位有效數(shù)字）
19．（14分）氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺類衍生物，具有消炎、解熱、鎮(zhèn)痛作用，氨布洛芬的一種制備方法如圖所示。
回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為_________，D的官能團名稱為_______。
（2）下列關于E的說法正確的是_______（填序號）。
a．E比苯甲酸在水中的溶解性更好
b．能發(fā)生取代、氧化、加成等反應
c．1mlE與足量的NaHCO3反應產(chǎn)生1mlCO2
d．該分子中有2個手性碳原子
（3）寫出F→G的化學方程式_______。
（4）已知H為比A少1個碳原子的A的同系物，則符合條件的H有_______種，其中核磁共振氫譜有2組峰且峰面積之比為3：1的結構簡式為_______。
（5）根據(jù)題中合成路線的信息，寫出利用甲苯和甲胺（CH3NH2）為原料合成有機中間體甲苯甲酰胺（）的合成路線圖_______（無機原料任選）。
牡丹江二中2024—2025學年度第一學期高三第二次月考·化學
參考答案、提示及評分細則
1．C A．白醋的主要成分是醋酸，醋酸的酸性比碳酸強，醋酸能與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故白醋可除水垢中的CaCO3，A項正確；B．牙齒表面釉質層的主要成分是難溶的，使用含氟牙膏，可發(fā)生沉淀的轉化，更難溶于水、且能抵抗酸的侵蝕，故牙膏中添加氟化物可預防齲齒，B項正確；C．明礬溶于水，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物并使之沉降，所以明礬不能作消毒劑，C項錯誤；D．Na2S與Cu2+反應生成CuS沉淀，所以Na2S可用作沉淀劑除去廢水中的Cu2+，D項正確。
2．C A．基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個電子得到Mn2+，則Mn2+基態(tài)的價層電子軌道表示式：，故A項錯誤；B．聚丙烯的鏈節(jié)：，故B項錯誤；C．甲醛中π鍵是以軌道垂直于鍵軸以“肩并肩”方式重疊所形成的化學鍵，電子云輪廓圖：，故C項正。確；D．二氯化二硫的電子式為，故D項錯誤
3．A A．氯氣用于自來水消毒，離子方程式為：，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為，故B正確；C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生的白煙為NH4Cl，化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故C正確；D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液參與氧化還原反應，離子方程式為，故D正確。
4．B Na2O2具有強氧化性，與SO2反應生成Na2SO4而不是Na2SO3，A項錯誤；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化銨能反應生成氯化鈉、氨氣；B項正確；Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所得溶液呈堿性，使石蕊試液變藍；過氧化鈉因有強的氧化性而具有漂白性，可以使石蕊試液褪色，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，C項錯誤；將Na投入鹽酸中，Na先與HC反應生成氫氣和氯化鈉，若Na過量，過量的Na再與水反應，D項錯誤。
5．C A．裝置①常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B．因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C．用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D．NO易與空氣中氧氣反應，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯誤。
6．B還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應（Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl）生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應完全，但不會NaBr反應完全而剩余NaI，生成的Br2、I蒸干并灼燒時將分別揮發(fā)，升華脫離固體，所以得到的剩余固體物質的組成可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，答案選B。
7．C A．Na與O2在加熱的條件下反應生成Na2O2，Na2O2與H2O反應生成NaOH，但NaOH不能一步生成Na，只能采用電解熔融的NaCl才能得到Na，故A錯誤；B．Ca與Cl2反應生成CaCl2，但CaCl2不能一步生成Ca（OH）2，故B錯誤；C．Cu與O2在加熱的條件下反應生成CuO，CuO與H2SO4反應產(chǎn)生CuSO4，CuSO4與Fe發(fā)生置換反應生成Cu，故C正確；D．Al與O2在加熱的條件下反應生成Al2O3，但Al2O3不能一步生成Al（OH）3，故D錯誤。
8．C A．鐵原子序數(shù)為26，鐵元素位于元素周期表第四周期第Ⅲ族，A項錯誤；B．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，B項錯誤；C．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入適量鐵粉將鐵離子轉化為亞鐵離子，并過濾除去過量的鐵粉，C項正確；D．Fe2O3、FeO不溶于水，不與水反應，D項錯誤。
9．D A．H2O2的結構：，正負電荷中心不能重合，為極性分子，A錯誤；B．NH3中中心原子N有1個孤電子對，H2O中中心原子O有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此∠HNH大于∠HOH，NH3中鍵角∠HNH大于H2O中鍵角∠HOH，B錯誤；C．中NH3與C3+形成6個配位鍵，6個NH3中有18個N—H鍵，所以1ml含有σ鍵的數(shù)目為，C錯誤；D．由圖可知，若中兩個NH3被Cl-替代，得到的有2種結構，D正確。
10．C A．酸性條件下硝酸根離子有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，因此該實驗不能證明亞鐵離子已經(jīng)氧化變質，故A錯誤；B．玻璃中含有硅酸鈉，因此不能用玻璃棒做焰色試驗，應該用鉑絲或潔凈鐵絲，故B錯誤；C．飽和氯化鐵溶液在加熱條件下水解平衡正向移動，當出現(xiàn)紅褐色時即可制得氫氧化鐵膠體，故C正確；D．次氯酸鈉有強氧化性不能用pH試紙測定其pH，故D錯誤。
11．B由有機物的轉化關系可知，在濃硫酸作用下與足量乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成，則A為，B為；在催化劑作用下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成，則C為；與氫氧化鈉溶液共熱反應生成，則D為；與酸反應生成，則E為；在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成。A．由分析可知，A的結構簡式為故A正確；B．由分析可知，C的結構簡式為分子中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；C．由分析可知，E的結構簡式為，分子中含有羥基和羧基，一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故C正確；D．由分析可知，A、E中均含有羥基，所以步驟①③的目的是保護A中的羥基，故D正確。
12．DA．X中含有—CH2—、苯環(huán)、—C≡N，C原子雜化類型分別為sp3、sp2、sp共3種，選項A錯誤；B．Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中含有4個手性碳原子，如圖，選項B錯誤；C．Z中含有酚羥基和羰基，可發(fā)生取代反應、加成反應，但不能發(fā)生消去反應，選項C錯誤；D．Y中不含有酚羥基而Z中含有酚羥基，可用氯化鐵溶液鑒別Y、Z兩種物質，選項D正確；答案選D。
13．D A．X分子中含有飽和碳原子，分子中的所有原子不可能共平面，A錯誤；B．X無手性碳原子，B錯誤；C．由Z的結構簡式可知其分子式為C16H17OCl，C錯誤；D．上述流程中，X→Y的反應類型為還原反應；Y→Z、Z→W均是取代反應，D正確。
14．C A．根據(jù)晶胞結構可知，Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙，故A正確；B．兩個As原子間最短距離為面對角線的一半，為，故B正確；C．根據(jù)均攤法知，晶胞中含有4個As，，化學式為GaAs，該晶胞的密度為，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息，a、b兩點原子的分數(shù)坐標分別為（0，0，0），（1，1，1），則c點原子的坐標分數(shù)為，故D正確。
15．C硫酸泥中加煤油將S溶解，過濾后以濾液的形式除去，加入NaClO3、稀H2SO4濾渣中的Se氧化成H2SeO3，同時Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解過濾，濾渣Ⅱ為SiO2，濾液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、，加入Na2SO3溶液，H2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，然后過濾使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以濾液Ⅲ的形式除去，得到粗硒。S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，過濾可除去S和煤油，溫度太低，硫在煤油中溶解度降低，溫度太高，煤油揮發(fā)量大，均導致脫硫率低，A正確；氧化過程方程式為，氧化劑和還原劑的比為4：5，B項正確；由流程分析，濾渣Ⅱ為SiO2；加入Na2SO3，H2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，濾液Ⅲ中主要存在的金屬離子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C項錯誤；還原過程中生成粗硒的離子方程式為：，D項正確；答案選C。
16．（1）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生且溶液由無色變?yōu)樗{色（2分）
（2分）
（2）（2分） Fe2O3（1分） Al（1分）
（3）H2SO4（2分）
（4）①NaCl（1分）
②氧化（1分） 生成的在水中形成膠體能吸附水中的懸浮雜質（1分）
17．（除標注外，每空2分）
（1）第五周期第ⅢA族（1分） p（1分）
（2）
（3）PbSO4、SiO2
（4）降低電鍍液中銅離子的濃度來降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密
（5）In3+轉為In（OH）3沉淀
（6）①（0.75，0.25，0.625） ②
18．（1）分液漏斗（1分） 除去Cl2中混有的HCl（1分）
（2）B→F→E→D→C（2分）
（3）（2分）
（4）增大氯氣和石灰乳的接觸面積，提高吸收效率（2分） 氯氣與堿反應為放熱反應，采用冰水浴可避免氯氣與石灰乳發(fā)生副反應生成氯酸鈣（2分）
（5）溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)樗{色（2分） 0.05000（2分）
19．（1）取代反應（1分）酯基、碳氯鍵（2分）
（2）bc（2分）
（3）（2分）
（4）8（2分） （2分）
（5）（3分）
選項
X
Y
Z
A
Na
Na2O2
NaOH
B
Ca
CaCl2
C
Cu
CuO
CuSO4
D
Al
Al2O3
選項
實驗目的
實驗設計
A
檢驗Fe（NO3）2晶體是否已經(jīng)氧化變質
將少量Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4中，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B
檢驗待測液中含有Na+
用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒觀察現(xiàn)象
C
制備Fe（OH）3膠體
將5～6滴飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，C繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色為止
D
室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1ml/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

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