一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述不正確的是
A．同壓下，等質(zhì)量的液態(tài)水和水蒸氣，水蒸氣的能量高
B．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能
2. 向CuSO4溶液中通入H2S，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有關(guān)說法正確的是
A. H2S的電子式為
B. Cu是d區(qū)過渡金屬元素
C. Cu2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10
D. 基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為
3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>
甲 乙 丙 丁
A．用圖甲所示裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性
B．用圖乙所示裝置制取CO2
C．用圖丙所示裝置驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱
D．用圖丁所示裝置丁驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
4. 2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給合成量子點(diǎn)的三位科學(xué)家。量子點(diǎn)是一種重要的低維半導(dǎo)體材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素組成。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(Si)>r(S)>r(Se) B. 電負(fù)性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si)
C. 第一電離能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) D. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Se>H2S>PH3
第三周期元素的單質(zhì)及其化合物有重要用途。如在熔融狀態(tài)下可用金屬鈉制備金屬鉀：上可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁―空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)。高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷()，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為)、單斜硫等。可除去廢水中Hg2+等重金屬離子，水溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成S而變渾濁。完成下面5-7小題
5.下列說法不正確的是
A．斜方硫和單斜硫互為同素異形體B．1ml中含有4mlσ鍵
C．的空間構(gòu)型為V形 D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料
6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是
A．向溶液中加入小粒金屬鈉：
B．斜方硫燃燒：
C．鋁―空氣電池(堿性電解液)放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：
D．水溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成：
7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．熔融能電解，可用作冶煉鎂的原料
B．具有還原性，可除去廢水中的
C．鈉的金屬活潑性比鉀大，可用于冶煉金屬鉀
D．熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維
8．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
該電池在高溫下進(jìn)行效率更高
B．電子的移動(dòng)方向由 b經(jīng)外電路到a
C．若該電池中有0.2 ml O2參加反應(yīng)，則有0.8mlH?向b遷移
D．b電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
9. 用活性炭與NO2反應(yīng)：為2C(s)+2NO2(g) ?2CO2(g)+N2(g) 來消除氮氧化物產(chǎn)生的空氣污染。下列說法正確的是
A. 增加活性炭質(zhì)量，正反應(yīng)速率加快
B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
C. 該反應(yīng)中消耗1mlNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D. 該反應(yīng)到達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
10．甲硫醇是合成染料和農(nóng)藥的原料，可通過甲醇與H2S反應(yīng)得到，熱化學(xué)方程式為H2S(g)＋CH3OH(l)===CH3SH(l)＋H2O(l) ΔH＝－21 kJ/ml。硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化反應(yīng)過程如圖所示。下列說法中不正確的是
A．過程①和②均吸收能量
B．過程④形成了O—H和C—S
C．E(H—S)＋E(C—O)＞E(C—S)＋E(H—O)(E表示鍵能)
D．適當(dāng)降溫加壓可提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率
11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是
常溫下,將FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合,可制得FeCO3,混合過程中有氣體產(chǎn)生，已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,
Ksp(FeCO3)=3.13×10-11。下列說法不正確的是
A. 向100 mL pH=10氨水中通入少量CO2,反應(yīng)后溶液中存在:c(CO32-)>c(HCO3-)
B. 0.1 ml·L-1 NH4HCO3溶液中:c(H2CO3)>c(CO32-)+c(NH3·H2O)
C. 生成FeCO3的離子方程式為Fe2++2HCO3— =FeCO3↓+CO2↑+H2O
D. 生成FeCO3沉淀后的上層清液中:c(Fe2+)·c(CO32—)=Ksp(FeCO3)
13. 催化加氫制甲醇中發(fā)生的反應(yīng)有：
i.
ii.
iii.
將和按通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率以及相同壓強(qiáng)下選擇性[選擇性為]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.的選擇性曲線為b
B.反應(yīng)i的平衡常數(shù)：K(200℃)＜K(350℃)
C.由大到小的順序?yàn)镻1＜P2＜P3
D.三條曲線接近重合的原因是隨溫度升高反應(yīng)ii占主導(dǎo)造成的
二、非選擇題：共4題，共61分。
14（12分）氧化鉻()主要用于冶煉金屬鉻、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等。工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成份：(亞鉻酸亞鐵)，還含有等雜質(zhì)］為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：
(1)基態(tài)的核外電子排布式為 ▲ 。
(2)“高溫氧化”過程中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(3)“操作1”是將固體冷卻、研磨，再加水浸取，其中研磨的目的是 ▲ 。
(4)為獲得純凈，需判斷是否洗滌干凈。該操作是 ▲ 。
(5)現(xiàn)用FeS模擬工業(yè)上處理含鉻廢水()(濃度)，處理后所得濾渣主要成分為FeOOH，，F(xiàn)eS。(已知：S元素被氧化為可溶性硫酸鹽)。將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，將干燥后的固體在空氣中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。
說明：780℃以上的殘留固體為Fe2O3、的混合物。
A→B固體質(zhì)量增加的原因是 ▲ 。
15．（19分）鈦酸鋇()是制備電子陶瓷材料的基礎(chǔ)原料。
(1)實(shí)驗(yàn)室模擬制備鈦酸鋇的過程如下：
已知：能水解生成，能進(jìn)一步水解生成；能與濃硫酸反應(yīng)生成。草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為。
①寫出基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式： ▲
②Ti(IV)的存在形式(相對(duì)含量分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。“沉鈦”時(shí)，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH在2～3之間，理由是 ▲ 。
③由草酸氧鈦鋇晶體(相對(duì)分子質(zhì)量為449)煅燒制得鈦酸鋇分為三個(gè)階段?，F(xiàn)稱取44.9g草酸氧鈦鋇晶體進(jìn)行熱重分析，測(cè)得殘留固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。C點(diǎn)殘留固體中含有碳酸鋇和鈦氧化物，則階段II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)利用將淺紫色氧化為無色Ti(IV)的反應(yīng)可用于測(cè)定鈦酸鋇的純度。
①請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：稱量2.33g鈦酸鋇樣品完全溶于濃硫酸后，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)(Al將轉(zhuǎn)化為)； ▲ ; 洗滌濾渣2～3次, ▲ , ▲ ; 將待測(cè)鈦液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待測(cè)鈦液于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加2～3滴 ▲ ; 用 ▲ 滴定， 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)， ▲ ，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積， ▲ ，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液19.50mL。(實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的試劑有：稀硫酸、溶液、KSCN溶液)
②計(jì)算鈦酸鋇樣品的純度(寫出計(jì)算過程) ▲ 。
16．（11分）草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
（1）圖中曲線1表示 ▲ 的分布系數(shù)變化。
（2）現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1ml/L的下列溶液：
a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液顯酸性。
①NH4HC2O4顯 ▲ 性(填“酸”、“堿”或“中”)
②Na2C2O4溶液中， ▲ 2 (填“>”、“=”、“”、“=”或“ （1分）
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH- （3分）
中 （1分） > （1分） c > e > b > d > a （2分）
17.（19分）⑴①3.809（3分）
②使用Pt-Ni合金作催化劑時(shí)，反應(yīng)歷程中的活化能都較小，反應(yīng)速率較快，催化效果更好（2分）
⑵① （3分）
②提高N2在合成氣中比例，增大N2在催化劑表面的吸附活化總量，加快反應(yīng)速率；
利于提高H2的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)提高儲(chǔ)氫率（3分）
⑶等量的MgH2水解比熱分解產(chǎn)生的氫氣多；同時(shí)不需要消耗大量熱能（2分）
⑷①溫度升高，催化劑的活性下降；NH3和O2反應(yīng)生成NO，還原劑NH3的量減少（3分）
②添加CuO后，氧化生成的SO覆蓋在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+，恢復(fù)催化能力(3分）
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向2ml濃度均為0.1ml/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1ml/L Na2CO3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀
溶度積常數(shù)：CaCO3 > BaCO3
B
向K2CrO4溶液中緩慢滴加少量濃硫酸，觀察溶液顏色的變化
證明溶液中存在平衡：Cr2O eq \\al(2－,7) (橙)＋H2O?2CrO eq \\al(2－,4) (黃)＋2H＋
C
向盛有2mL 0.1ml/L FeBr2溶液的試管中滴加足量氯水，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
比較與的還原性
D
常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1ml/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HF

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