一、選擇題（本大題共14小題，共42分）
1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A. 反?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B. NH3的VSEPR模型為平面三角形
C. 2pz電子云圖為
D. 基態(tài) 24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為
2.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是
A. 與
B. CH3COOH與CH3OOCH
C. CH3?CH2?CH2?CH2?CH3與
D. 與
3.既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物是
A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 甲苯
4.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合
B. 每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子
C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種
D. 冰變成水，氫鍵部分被破壞
5.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是
A. 2,3?甲基丁烷B. 3?甲基?2?乙基戊烷
C. 3?甲基?1?丁烯D. 2?甲基?4?戊炔
6.下列說法不正確的是
A. 與氯氣反應(yīng)生成三種不同的一氯取代物
B. 沸點(diǎn)：正戊烷Cl?CH2?COOH D. 原子半徑：NaNa
(5)第1條：NH3為極性分子，H2O也為極性分子，相似相溶；第2條：NH3與H2O間可以形成氫鍵；第3條：NH3極易與H2O發(fā)生反應(yīng)
(6)基態(tài)Mg的3s軌道中有2個(gè)電子，處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，相鄰的Na原子3s軌道中有1個(gè)電子，Al中3p軌道有1個(gè)電子，Na和Al的基態(tài)原子容易失去1個(gè)電子才能使能量降低，所以第一電離能Mg比Na、Al都高

16.(1)啞鈴形
(2) CO2 直線形 sp sp3
(3) 二氧化硅是原子晶體，CO2是分子晶體，一般來說原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體熔沸點(diǎn) bc Mg2Si 304NAa3

17.(1)C4H4O4 羧基 碳碳雙鍵
(2)11：3
(3)b
(4) →一定條件 加聚反應(yīng)
(5) sp2雜化 O>C>H
(6)富馬酸可以形成分子間氫鍵，馬來酸可以形成分子內(nèi)氫鍵

18.(1)質(zhì)譜儀 C3H6O2
(2) CH3CH2COOH 羧酸
(3) 烷基(R—)是推電子基團(tuán)，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱 CH(OH)(CHO)CH3 CH2(OH)CH2CHO

19.(1)Fe3+具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO 42?和Fe2+，溶液顏色將由黃色變?yōu)闇\綠色
(2) V形 d
(3)Fe3+含有空軌道，HSO3?中O原子含有孤電子對(duì)，F(xiàn)e3+與HSO3?可以形成配離子
(4)Fe3++SO2+H2O=FeHSO32++H+
(5)FeHSO32++Fe3++H2O=2Fe2++ SO 42?+3H+
(6)向FeCl3溶液中通入SO2至飽和，形成紅棕色的配離子FeHSO32+，然后FeHSO32+將Fe3+還原為Fe2+，溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
A
三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸
氟的電負(fù)性大于氯
B
沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛
鄰羥基苯甲醛形成了分子內(nèi)氫鍵
C
HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱
分子間作用力依次減弱
D
熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅
鍵能：C?C>C?Si>Si?Si
選項(xiàng)
A
B
C
D
操作或裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>由海水制取蒸餾水
萃取碘水中的碘
苯甲酸的重結(jié)晶
證明乙炔可使溴水褪色
物質(zhì)
分子式
沸點(diǎn)/℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
與水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
與水和乙醇以任意比混溶
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解，得到深藍(lán)色的溶液
②
再加入無水乙醇
得到深藍(lán)色晶體
③
測(cè)定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)
晶體的化學(xué)式為CuNH34SO4?H2O
④
將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
無藍(lán)色沉淀生成
⑤
向?qū)嶒?yàn)①溶液中插入光亮鐵絲
一段時(shí)間后鐵絲表面有金屬光澤的紅色固體析出
元素
相關(guān)信息
A
基態(tài)原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)
B
原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素
C
在同周期元素中，原子半徑最大、電負(fù)性最小
D
電離能/(kJ?ml?1)數(shù)據(jù)：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……
E
其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等
F
在周期表的第7縱列

譜圖
數(shù)據(jù)分析結(jié)果
紅外光譜
含有?COOH
核磁共振氫譜
峰面積比為1：2：3
實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向FeCl3溶液中通入SO2至飽和，溶液變?yōu)榧t色，靜置5min后，溶液的顏色從紅色慢慢變?yōu)辄S色，靜置9?后，溶液慢慢由黃色變?yōu)闇\綠色。

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