一、選擇題（本大題共25小題，共50分）
1.下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是( )
A. CH4B. H2O2
C. CH3?C≡C?CH3D. F2
2.下列說法正確的是( )
A. FeCl3 熔點較低，易升華，易溶于水和乙醇，由此可推測FeCl3屬于分子晶體
B. H2O汽化成水蒸氣、分解為H2 和O2，都需要破壞共價鍵
C. HBr和HI因為分子間作用力大小不同，因而熱穩(wěn)定性不同
D. SiO2 與CO2 都是酸性氧化物，化學性質類似，因此它們的結構類似
3.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子的空間構型與氨分子相似，下列有關NCl3的敘述正確的是
A. 因NH3分子間存在氫鍵，故其沸點高于NCl3
B. NCl3分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構
C. NCl3分子是非極性分子
D. NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長大于CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長
4.下列關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的說法中正確的是
A. 配體是C1?和H2O，配位數(shù)是9
B. 中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+
C. 內界和外界中的Cl?的數(shù)目比是2:1
D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl?均被完全沉淀
5.已知結構為正四面體形的離子E和直線形離子G反應，生成三角錐形分子L和V形分子M(組成E、G、L、M粒子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是
A. 四中粒子中都只含有極性鍵B. L、M都是極性分子
C. L易溶于水，是因為與水形成分子間氫鍵D. e、L、M的中心原子都采取sp2雜化
6.下列說法不正確的是( )
A. 由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高
B. HF的沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子間存在氫鍵
C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力增大
D. 氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵
7.氯的含氧酸根離子有ClO?、ClO2?、ClO3?、ClO4?等，關于它們的說法不正確的是
A. ClO4?的中心Cl原子采取sp3雜化
B. ClO3?的空間結構為三角錐形
C. ClO2?的空間結構為直線形
D. ClO?中Cl原子的雜化類型與ClO2?相同
8.下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A. SO2和SiCB. CCl4和HFC. CO2和Na2OD. Na和HCl
9.氯化硼的熔點為?107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關敘述正確的是 ( )
A. 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B. 硼原子以sp雜化
C. 氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D. 氯化硼分子屬極性分子
10.下列過程中化學鍵未被破壞的是
A. 干冰升華B. 溴與H2生成HBrC. 切割金剛石D. NaCl固體溶于水
11.下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是
A. Na2O、AlF3是離子晶體；AlCl3、BCl3是分子晶體
B. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
C. Al2O3熔點高于AlF3，因為Al2O3晶格能大于AlF3
D. 在上面涉及的共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
12.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是
A. 測定熔、沸點B. 觀察外形
C. 對固體進行X射線衍射D. 通過比較硬度確定
13.下列關于原子晶體、分子晶體的敘述中，正確的是
A. 在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵
B. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
C. HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF
D. 金剛石為網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子
14.下列各組物質中，互為同系物的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
B.
C. 和
D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
15.下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是
A. Rb>K>Na>LiB. H2O>H2S>H2Se>H2Te
C. 石墨>金剛石>SiO2>鈉D. H2O>CH4>硫磺>H2
16.我國科學家合成了富集 ?11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結構如圖。下列說法正確的是
A. ?11BN和 ?10BN的性質無差異
B. 該晶體具有良好的導電性
C. 該晶胞中含有14個B原子，4個N原子
D. N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12
17.下列事實中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構的是
A. CH3Cl只有一種空間結構B. 甲烷中四個化學鍵鍵長、鍵能都相等
C. CH2Cl2只有一種空間結構D. 甲烷是非極性分子
18.下列物質，屬于酚類的是
A. B. C. D.
19.下列表述正確的是
A. 醛基的結構簡式?COHB. 丙烯的鍵線式
C. 四氯化碳分子的電子式D. 丙烷分子的球棍模型
20.分子式為C4H10O的醇應有
A. 3種B. 4種C. 5種D. 8種
21.下列有機化合物中，核磁共振氫譜圖中有兩組峰，且其峰面積之比為3:2的是
A. B. C. D.
22.二茂鐵分子是由Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5?)形成的一種金屬有機配合物，其結構如圖。下列說法正確的是
A. 二茂鐵不能被氧化
B. 二茂鐵中Fe2+與C5H5?之間形成配位鍵
C. 是制備二茂鐵的原料，其核磁共振氫譜有3組峰，1ml該分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA
D. Fe2+的軌道表示式：
23.用下圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
24.常溫下，乙酰苯胺是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的白色晶體，20℃時在乙醇中的溶解度為36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化鈉可分散在醇中形成膠體)
某種乙酰苯胺樣品中混入了少量氯化鈉雜質，下列提純乙酰苯胺的方法正確的是
A. 用水溶解后分液B. 用乙醇溶解后過濾
C. 用水作溶劑進行重結晶D. 用乙醇作溶劑進行重結晶
25.乙烷、乙炔的混合氣體20mL，完全燃燒共消耗60mL氧氣(同溫同壓下)，則此混合氣體中乙烷和乙炔的體積比是
A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 4:1
二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）
26.已知A是石油化學工業(yè)重要的基本原料，相對分子質量為28，在一定條件下發(fā)生下圖所示的轉化關系。
(1)寫出下列物質官能團：
B___________；D__________；G__________。
(2)寫出下列物質的類別。
E__________。
(3)寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式，并注明反應類型。
①A→B:___________；________。
②B→C:___________；__________。
③A→C:__________；__________。
④C→D:__________；_________。
⑤D→E:__________；___________。
⑥C+E→F:____________；__________。
⑦G→D:___________；____________。
27.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明分子中有兩個?CH3，兩個?CH2?，和一個
及一個?Cl，它的可能結構只有四種。請寫出這四種可能的結構簡式：
(1)__________。
(2)__________。
(3)__________。
(4)__________。
28.維生素C是重要的營養(yǎng)素，其分子結構如下圖所示。
(1)維生素C的分子式為____________。
(2)維生素C的含氧官能團的名稱是____________。
(3)維生素C易溶于水，可能的原因是____________。
(4)維生素C具有較強的還原性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，可觀察到的現(xiàn)象是：____________。
29.有機化合物X主要用作工程塑料的原料．研究有機化合物X的分子結構、性質的過程如下．
(1)確定X的分子式
通過燃燒法確定X的實驗式為C3H5O2，然后通過質譜法測得X的相對分子質量，測量結果如下圖，則X的分子式為_______。
(2)確定X的分子結構
使用儀器分析法測定X的分子結構，結果如下表：
①的儀器分析方法為_______。
②中的儀器分析方法為_______法，X的結構簡式是_______。
(3)X的分子結構與性質的關系
根據(jù)X的分子結構推測，其可以發(fā)生的反應類型有_______(填序號)。
a.中和反應 b.取代反應 c.加聚反應
30.聚乙烯醇滴眼液可治療眼部干澀等，主要成分是，某同學設計其合成路線如下：
已知：R1COOR2+R3OH→Δ催化劑R1COOR3+R2OH
(1)①的化學方程式是_______。
(2)試劑a是_______。
(3)②的反應類型是_______。
(4)乙酸乙烯酯(結構簡式見框圖，分子式C4H6O2)有多種同分異構體，其中含有羧基的有：_______、_______、_______、_______、_______(填結構簡式)。
(5)③的化學方程式是_______。
(6)工業(yè)上利用反應：CH≡CH+CH3COOH→一定條件
制備中間產(chǎn)物乙酸乙烯酯，其優(yōu)點是_______(答一條即可)。
31.鋰離子電池廣泛應用于電源領域。
(1)鋰離子電池目前廣泛采用溶有六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯作電解液。
①Li、P、F的電負性由大到小的排序是____。
②PF 6?中存在____(填序號)。
a.共價鍵 b.離子鍵 c.金屬鍵
③碳酸二乙酯()的沸點高于碳酸二甲酯()，原因是____。
④采用高溫處理廢舊電解液，會誘發(fā)碳酸酯發(fā)生變化，增大回收難度。碳酸二甲酯在高溫發(fā)生如圖轉化。
EC()發(fā)生類似轉化的產(chǎn)物是Li2CO3和____(答一種)。
(2)廢舊鋰離子電池含LiNiO2的正極材料經(jīng)預處理后，可采用如圖原理富集Ni元素。
①基態(tài)Ni2+的價層電子的軌道表示式是____。
②DMG中N原子均與Ni2+配位，且Ni2+的配位數(shù)是4；DMG?Ni中兩個配體之間形成分子內氫鍵。寫出DMG?Ni的結構簡式(用“…”標出氫鍵)。____
(3)石墨可作鋰離子電池的負極材料。充電時，Li+嵌入石墨層間。當嵌入最大量Li+時，晶體部分結構的俯視示意圖如圖，此時C與Li+的個數(shù)比是____。
參考答案
1.C
2.A
3.B
4.B
5.D
6.A
7.C
8.B
9.C
10.A
11.D
12.C
13.D
14.B
15.C
16.D
17.C
18.B
19.D
20.B
21.D
22.B
23.B
24.C
25.A
26.(1)碳溴鍵醛基碳碳三鍵
(2)羧酸
(3) CH2=CH2+HBr→加熱催化劑CH3?CH2?Br 加成反應 CH3?CH2?Br+NaOH→加熱催化劑CH3?CH2?OH+NaBr 水解/取代反應 CH2=CH2+H2O→加熱催化劑CH3?CH2?OH 加成反應 2CH3?CH2?OH+O2→加熱催化劑2CH3CHO+2H2O 氧化反應 2CH3CHO+O2→加熱催化劑2CH3COOH 氧化反應 CH3COOH+CH3?CH2?OH?濃硫酸加熱CH3COOC2H5+H2O 酯化/取代反應 CH≡CH+H2O→加熱催化劑CH3CHO 加成反應

27.(1)
(2)
(3)
(4)

28.(1)C6H8O6
(2)羥基 酯基
(3)與水形成氫鍵，羥基極性強，是親水基團，其分子中含有多個羥基，符合“相似相溶原理”
(4)藍色褪去

29.(1)C6H10O4
(2) 紅外光譜法 核磁共振氫譜法 HOOC?CH2?CH2?CH2?CH2?COOH
(3)ab

30.(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)NaOH水溶液
(3)加聚反應
(4) CH2=CHCH2COOH CH2=C(CH3)COOH
(5)
(6)步驟少、原子利用率高等

31.(1)①F>P>Li ②a
③二者在固態(tài)均為分子晶體，碳酸二乙酯與碳酸二甲酯結構相似，前者的相對分子質量大，范德華力大，沸點高
④CH2=CH2
(2)① ②或

(3)6∶1
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
?107℃
?57℃
1723℃
A
B
檢驗乙炔具有還原性
檢驗溴乙烷水解產(chǎn)物中含有Br?
C
D
證明苯酚的酸性比碳酸的弱
檢驗乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯
溫度/℃
25
50
80
100
溶解度/g
0.56
0.84
3.5
5.5
序號
譜圖
數(shù)據(jù)分析結果
①
只含有?COOH
②
峰面積比為2:2:1

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