學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．下列名詞中，屬于基本物理量的是( )
A．速度B．千克
C．摩爾D．時間
2．當一束可見光通過下列分散系：能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是
①有塵埃的空氣②硫酸銅溶液③稀硫酸④稀豆?jié){
A．①②B．②③C．①④D．②④
3．中國傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊藏著豐富的化學(xué)知識，下列說法錯誤的是
A．“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”屬于膠體
B．“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，硝石中含有鉀元素
C．“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為。
D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鐵合金的硬度和熔點比純鐵高
4．《美國化學(xué)文摘》近期對2024年值得期待的科技突破作出了預(yù)測。其中包括綠色化學(xué)加速擴張、脫碳能源、CRISPR臨床驗證、生物材料興起。下列說法錯誤的是
A．尋找電池“瀕危元素”替代品、發(fā)現(xiàn)更可持續(xù)的催化劑等均可減少化學(xué)過程對環(huán)境的影響
B．用不產(chǎn)生或少產(chǎn)生二氧化碳的能源取代基于化石燃料的能源，實現(xiàn)能源生產(chǎn)脫碳
C．納米材料具有巨大的比表面積和表面活性，被廣泛用于醫(yī)療領(lǐng)域。納米材料屬于膠體
D．大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等。鋁鋰合金屬于金屬材料
5．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能一步實現(xiàn)的是
A．①B．②C．③D．④
6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是
A．4.4g超重水(T2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B．在標準狀況下，2.24LH2O2共價鍵數(shù)為0.3NA
C．200mL18.4ml/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的SO2分子總數(shù)小于1.84NA
D．0.2mlNa2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.6NA
7．下列說法中正確的是
A．純凈物一定由同種分子構(gòu)成
B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
C．混合物肯定由兩種以上元素組成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
8．下列離子能大量共存的是
A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、
B．無色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、
9．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是
A．CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 B．3NO2 + 2H2O＝2HNO3+NO
C．2H2O2H2↑+O2↑D．2Na +2H2O＝2NaOH+H2↑
10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+=CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁溶于強堿：Al(OH)3＋OH-=AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑
11．常溫下，反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，SO2為還原劑
C．1 ml H2S中含有的共價鍵的數(shù)目為3 ml
D．常溫下，H2S的還原性強于S的還原性
12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，9.0gH2O 含有原子數(shù)為1.5 NA
B．0.5 ml Na2O2所含的離子數(shù)目為2NA
C．0.5 ml/L K2SO4溶液中含有K+數(shù)為NA
D．2.3 g Na在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
13．在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/ml）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．B．
C．D．
14．下列離子方程式錯誤的是
A．過量二氧化硫氣體通入氨水中：
B．氯氣與二氧化硫混合通入水中：
C．溶液中通入少量：
D．實驗室用和濃鹽酸制氯氣：
15．某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是
A．原溶液中的Br—一定被氧化
B．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
C．通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀
二、填空題
16．閱讀下列關(guān)于燃料電池的短文并填空。
燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通入①H2、②酒精等燃料，從正極連續(xù)通入③O2，二者在電池內(nèi)部(還有④KOH或⑤H2SO4等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同時產(chǎn)生電能。
(1)在上述短文標有序號的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 (填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是 。O2和O3互為 。
(2)寫出上文有序號物質(zhì)中一種鹽的電離方程式 。
(3)少量⑤溶液滴到⑧溶液中的離子方程式 ，向⑧溶液中通入⑦的化學(xué)方程式 。
(4)Al—空氣燃料電池是一種高能電池，其反應(yīng)原理是：負極的金屬Al在氯化鈉溶液中與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，若負極有4N個Al參加反應(yīng)，則消耗O2的個數(shù)為 N。
三、解答題
17．甲、乙兩個實驗小組同學(xué)分別用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)來探究影響反應(yīng)速率的因素：
Ⅰ．甲組同學(xué)欲通過如圖裝置探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

(1)寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(2)相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是① ②(填“>”、“I->Fe2+>Br->Cl-；氧化性順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)，先與還原性強的反應(yīng)；同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)，先與氧化性強的反應(yīng)；
16．(1) ④⑤⑥ ②⑦ 同素異形體
(2)K2CO3=2K++CO
(3) H++CO=HCO K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
(4)3
【解析】(1)
電解質(zhì)前提必須是化合物，常見電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O等，故此處填：④⑤⑥；非電解質(zhì)前提必須是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，常見非電解質(zhì)有非金屬氧化物、非金屬氫化物、大部分有機物等，故此處填：②⑦；O2和O3屬于同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故此處填：同素異形體；
(2)
上述物質(zhì)中K2CO3屬于鹽，對應(yīng)電離方程式為：K2CO3=2K++；
(3)
少量H2SO4加入K2CO3溶液中，只能將K2CO3轉(zhuǎn)化為KHCO3，對應(yīng)離子方程式為：；K2CO3溶液中通CO2，反應(yīng)生成KHCO3，對應(yīng)化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
(4)
根據(jù)得失電子守恒知Al和O2反應(yīng)比例為：4Al~3O2，故4N個Al反應(yīng)，同時消耗3N個O2，故此處填：3。
17．(1)
(2)

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