考試時(shí)間60分鐘滿分100分
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
第Ⅰ卷（選擇題共48分）
一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．《天工開物》是世界上第一部關(guān)于農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)的綜合性著作，其中記載的下列工藝未涉及化學(xué)變化的（ ）
A．白土燒瓷B．棉紗織布C．爐甘石煉鋅D．五谷釀酒
2．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說(shuō)法正確的是（ ）
A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
B．葡萄糖溶液和淀粉溶液都屬于溶液，因而不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分
C．碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的屬于純凈物
D．成語(yǔ)“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化學(xué)變化發(fā)生
3．下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
4．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：
下述轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
A．NaOHB．CuO
C．FeD．NaCl
6．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀
B．膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的
C．光線通過(guò)時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體
7．下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（ ）
A．無(wú)色溶液中：、、、B．酸性溶液中：、、、
C．堿性溶液中：、、、D．pH＝1的溶液中：、、、
8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
①硫酸鋇是非電解質(zhì)
②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)
③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電
④硫酸氫鈉在水中電離出的陽(yáng)離子有氫離子，故硫酸氫鈉是酸
⑤電解質(zhì)溶于水形成的溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶于水形成的溶液一定不能導(dǎo)電
A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤
9．宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．圖中水合b離子為水合氯離子
B．NaCl溶液導(dǎo)電時(shí)，水合鈉離子移向電源負(fù)極
C．固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因?yàn)闊o(wú)和
D．NaCl溶于水的電離過(guò)程為：
10．在“宏觀——微觀——符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，根據(jù)該圖判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．圖中的反應(yīng)物都是單質(zhì)
B．化學(xué)反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)沒有改變
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
11．下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：
B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：
C．通入澄清石灰水中：
D．溶液中加入鹽酸：
12．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（選擇題共52分）
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
13．（12分）
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中以燒杯為容器，用飽和溶液制備膠體，并對(duì)其性質(zhì)做了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)制備】
（1）將溶液加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈 色為止，即制得膠體。
（2）制備過(guò)程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為 。
（3）小甲同學(xué)在制備時(shí)，加熱時(shí)間過(guò)久，結(jié)果未能得到膠體。小甲得到的是 ，該物質(zhì)屬于（請(qǐng)選擇）
A．酸B．堿C．鹽
【性質(zhì)探究】
（4）小乙同學(xué)想證明膠體已經(jīng)制備成功，他可以利用 （最簡(jiǎn)單的方法）進(jìn)行鑒別。
（5）小丙同學(xué)利用 （如圖）方法對(duì)膠體提純。
14．（18分）
下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)號(hào)為①的儀器名稱是 ，其作用是 ，將①改為分液漏斗的好處是 ；標(biāo)號(hào)為②的儀器名稱是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；若用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從F裝置的 端進(jìn)入。
（3）將制得的二氧化碳?xì)怏w依次通過(guò)如下圖所示的裝置，寫出G、H裝置中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論。
G、H裝置中的現(xiàn)象分別是 、 ；由H裝置中的現(xiàn)象可得出二氧化碳的性質(zhì)有 。
（4）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時(shí)選用A裝置作為發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。若要收集較為純凈的氧氣最好選用 裝置。
（5）注射器可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至 。
②將注射器連接到裝置B的導(dǎo)管口處。
③緩慢拉動(dòng)注射器的活塞，觀察到 ，表示裝置B的氣密性良好。
（6）兩位同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，氨氣可通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物而得到，你認(rèn)為他們選擇收集氨氣的裝置是 或 。
15．（9分）
現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①石墨②③④液態(tài)HCl⑤固體⑥溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的為 （填序號(hào)，下同），能導(dǎo)電的為 。
（2）按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，屬于 ，其溶于水時(shí)的電離方程式為
。
（3）屬于 （填“純凈物”或“混合物”），用化學(xué)方程式和文字說(shuō)明無(wú)水可用于檢驗(yàn)水存在的原因?yàn)? 。
（4）已知蒸餾水幾乎不導(dǎo)電，某化學(xué)小組利用圖甲裝置做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，向溶液中逐滴加入上述（填序號(hào)） 的溶液時(shí)，其導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖乙所示，圖乙中OA段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
16．（13分）
海水中含有豐富的鎂資源（），工業(yè)上利用海水獲取鎂單質(zhì)的簡(jiǎn)易流程如下圖所示，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
已知：貝殼的主要成分是
（1）①對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（2）上述①～⑤中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，則過(guò)程③中用到的分離操作的玻璃儀器有燒杯、 、 。工業(yè)上該過(guò)程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是 。
（4）④對(duì)應(yīng)的離子方程式為 。
（5）⑤是電解熔融態(tài)的氯化鎂，由化學(xué)規(guī)律推測(cè)，除Mg外，其另一種產(chǎn)物應(yīng)是 。
參考答案詳解
1．B
【詳解】
A、白土燒瓷涉及燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意，A錯(cuò)誤；
B、棉紗織布只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意，B正確；
C、爐甘石煉鋅過(guò)程中有新物質(zhì)鋅生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意，C錯(cuò)誤；
D、五谷釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意，D錯(cuò)誤；
故選B。
2．C
【詳解】
A．三氧化硫溶于水形成硫酸而能導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖溶液屬于溶液，淀粉溶液屬于膠體，能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉粉末可與水以不同的物質(zhì)的量之比形成多種晶體，其中屬于純凈物，C正確；
D．“水滴石穿”中包含化學(xué)反應(yīng)原理：，易溶于水，石頭在水滴的長(zhǎng)時(shí)間作用下，就會(huì)形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之間，形成乳濁液，沒有化學(xué)變化發(fā)生，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．D
【詳解】
A．純堿是的俗稱，它屬于鹽而不屬于堿，A不正確；
B．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，B不正確；
C．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，不是純凈物，C不正確；
D．冰和水的主要成分都是，二者的混合物仍屬于純凈物，是二元強(qiáng)堿，SO2為亞硫酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物，BaSO4為難溶性鹽，屬于電解質(zhì)，D正確；
故選D。
4．B
【詳解】
A．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂難溶于水，與水不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；
D．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。
答案選B。
5．D
【詳解】
A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A正確；
B．氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，電解水可以生成氫氣和氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，B正確；
C．氯化亞鐵和鋅反應(yīng)生成鐵，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成鐵，C正確；
D．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，硝酸鈉無(wú)法生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；
故選D。
6．C
【詳解】
A．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，靜置后不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，其中膠體中膠粒直徑在1nm～100nm之間，故B錯(cuò)誤；
C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，與分散系的狀態(tài)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】本題考查溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。
7．D
【詳解】A．含銅離子的溶液為藍(lán)色，其與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中含有氫離子，碳酸根離子、硫離子均與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．堿性溶液中含有氫氧根離子，與鐵離子不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．pH＝1的溶液顯酸性，酸性溶液中，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D項(xiàng)正確；
故本題選D。
8．D
【詳解】
①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；
②氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子使溶液導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；
③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也不能導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；
④電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫酸，能電離出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉在水中能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，④錯(cuò)誤；
⑤氨氣是非電解質(zhì)，但其溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，⑤錯(cuò)誤；
綜上所述，①②③④⑤錯(cuò)誤，答案為D。
9．B
【詳解】
A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，且靠近氯離子一側(cè)的氫原子，靠近鈉離子一側(cè)的是氧原子，則水合b離子為水合鈉離子，水合a離子為水合氯離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，NaCl溶液導(dǎo)電時(shí)，水合鈉離子移向電源負(fù)極，B項(xiàng)正確；
C．氯化鈉固體中存在無(wú)Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之間存在強(qiáng)烈的相互作用（離子鍵），則離子不能自由移動(dòng)，故固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，NaCl溶于水發(fā)生電離：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
10．D
【詳解】
A．是化合物，故A不正確；置換反應(yīng)，化合價(jià)一定變化，故B、C錯(cuò)誤；D．看圖，故D正確；
答案選D。
11．C
【詳解】
A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故C正確；
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷遵循的原則：1、電荷要守恒2、原子種類和個(gè)數(shù)守恒3、符合客觀事實(shí)4、單質(zhì)、沉淀，氣體、水、氧化物、弱酸和弱堿等不能拆成離子形式。
12．D
【分析】離子方程式改寫成化學(xué)方程式一定注意離子方程式書寫步驟中“拆”的原則；這類題目改寫成化學(xué)方程式后，再嘗試將化學(xué)方程式正確改寫成離子方程式，若能得到原離子方程式，說(shuō)明改寫正確。
【詳解】
A、CuCO3難溶，不能拆寫成銅離子，故A錯(cuò)誤；
B、BaCO3難溶，不能拆寫成鋇離子，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，臆造的化學(xué)方程式，故C錯(cuò)誤；
D、H＋＋OH－＝H2O可以表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；答案選D。
第二部分非選擇題
13.（12分）
（1）紅褐色
（2）
（3）Fe（OH）3沉淀B
（4）丁達(dá)爾效應(yīng)
（5）滲析
【難度】0.85
【知識(shí)點(diǎn)】膠體的制備、物質(zhì)制備的探究
【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得膠體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不宜加熱過(guò)久，否則膠體容易發(fā)生聚沉，形成濁液，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用此方法來(lái)鑒別；據(jù)此分析解答。
【詳解】
（1）FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得膠體；
（2）制備過(guò)程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為；
（3）制得膠體時(shí)不宜加熱過(guò)久，否則膠體容易發(fā)生聚沉，形成濁液，故小甲同學(xué)得到的是沉淀，屬于堿；
（4）最簡(jiǎn)單的鑒別膠體的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，證明膠體已經(jīng)制成；
（5）溶液能透過(guò)半透膜，膠粒不能夠透過(guò)半透膜，利用滲析能提純膠體；
14.（18分）
（1）長(zhǎng)頸漏斗反應(yīng)時(shí)加入液體試劑控制液體滴加速率，從而控制反應(yīng)速率集氣瓶
（2）Ba
（3）紫色石蕊試液變紅蠟燭從下到上熄滅二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣的大
（4）D
（5）浸沒長(zhǎng)頸漏斗的下端長(zhǎng)頸漏斗的下端有氣泡產(chǎn)生
（6）EF
【難度】0.65
【知識(shí)點(diǎn)】常見氣體的制備與收集
【詳解】
（1）標(biāo)號(hào)為①的儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗，其作用是反應(yīng)時(shí)加入液體試劑，將①改為分液漏斗的好處是控制液體滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，標(biāo)號(hào)為②的儀器名稱是集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若用排空氣法收集二氧化碳，因的密度比空氣的大，則氣體應(yīng)從F裝置的a端進(jìn)入；
（3）二氧化碳為酸性氧化物，則可觀察到G裝置中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，H裝置中蠟燭從下到上熄滅，由H裝置中的現(xiàn)象可知二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣的大；
（4）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時(shí)選用A裝置作為發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若要收集較為純凈的氧氣最好選用D裝置；
（5）注射器可用于檢查裝置B的氣密性，向錐形瓶中加入少量水至浸沒長(zhǎng)頸漏斗的下端，將注射器連接到裝置B的導(dǎo)管口處，緩慢拉動(dòng)注射器的活塞，觀察到長(zhǎng)頸漏斗的下端有氣泡產(chǎn)生，表示裝置B的氣密性良好。
（6）氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，應(yīng)選擇向下排空氣法收集氨氣，則收集裝置為E或F。
15.（11分）
（1）③④⑤①⑥
（2）酸式鹽NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
（3）純凈物白色的無(wú)水硫酸銅粉末與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅固體，反應(yīng)的方程式為CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O，所以無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水存在
（4）③小燈泡熄滅
【分析】
①石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②甲烷是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
③無(wú)水硫酸銅中不存在自由移動(dòng)的離子，溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
④液態(tài)氯化氫中不存在自由移動(dòng)的離子，溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
⑤硫酸氫鈉固體中不存在自由移動(dòng)的離子，溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
⑥氫氧化鋇溶液是能導(dǎo)電的混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【詳解】
（1）由分析可知，③④⑤屬于電解質(zhì)，①⑥能導(dǎo)電，故答案為：③④⑤；①⑥；
（2）按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，硫酸氫鈉是在溶液中能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故答案為：酸式鹽；NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；
（3）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至鋇離子恰好完全沉淀發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，故答案為：堿性；Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O；
（4）五水硫酸銅固體屬于純凈物；白色的無(wú)水硫酸銅粉末與水反應(yīng)生成淡藍(lán)色的五水硫酸銅固體，反應(yīng)的方程式為CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O，所以無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水存在，故答案為：純凈物；白色的無(wú)水硫酸銅粉末與水反應(yīng)生成淡藍(lán)色的五水硫酸銅固體，反應(yīng)的方程式為CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O，所以無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水存在；
（5）石墨、甲烷不能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)；五水硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液中的離子濃度接近為0，溶液幾乎不導(dǎo)電；液態(tài)氯化氫和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，溶液中離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電性變化不大；硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減小，但不能為0，則③符合題意，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH—＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，故答案為：③；Ba2＋＋2OH—＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓。
16.（11分）
（1）
（2）③④
（3）漏斗玻璃棒石灰乳來(lái)源廣泛，成本低廉
（4）Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
（5）Cl2
【難度】0.65
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用、海水提取鎂
【分析】貝殼的主要成分為碳酸鈣，受熱分解得到氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)得到石灰乳（氫氧化鈣），石灰乳與濃縮海水得到氫氧化鎂，與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，電解無(wú)水氯化鎂得到金屬鎂。
【詳解】
（1）①對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（2）根據(jù)分析，只有⑤中鎂元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
（3）若在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，則過(guò)程③中用到的分離操作的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；工業(yè)上該過(guò)程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是：石灰乳來(lái)源廣泛，成本低廉；
（4）根據(jù)分析，④對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；
（5）⑤是電解熔融態(tài)的氯化鎂，由化學(xué)規(guī)律推測(cè)，除Mg外，其另一種產(chǎn)物應(yīng)是Cl2。
純凈物
堿
酸性氧化物
電解質(zhì)
A
液氯
純堿
NaCl
B
NaOH
鹽酸
C
堿石灰
KOH
D
冰水混合物
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
D
B
D
C
D
D
B
D
C
D

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