浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生須知：
1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號。
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75 Ag-108 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A. NOB. 金剛石C. 冰水混合物D. 稀硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
【詳解】A．NO在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．金剛石是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；
C．冰水混合物只含有水，是純凈物，水是屬于電解質(zhì)，C符合題意；
D．稀硫酸是溶液，溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；
故選C。
2. 硫酸亞鐵應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是
A. Fe元素位于周期表ds區(qū)B. 屬于鹽類
C. 溶液呈酸性D. 溶液在空氣中易變質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，最后填入的能級是d，因此Fe元素位于周期表d區(qū)，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，故B正確；
C．硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子會發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氫離子，從而使溶液呈酸性，故C正確；
D．硫酸亞鐵中二價鐵具有強還原性，易被氧化生成三價鐵，因此溶液在空氣中易變質(zhì)，故D正確；
故答案選A。
3. 下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 中子數(shù)為10的氧原子：
B. 的空間填充模型：
C. NaCl的形成過程：
D. 基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，則質(zhì)量數(shù)為10+8=18，則中子數(shù)為10的氧原子：，故A錯誤；
B．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，空間填充模型為，故B正確；
C．NaCl是離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程：，故C錯誤；
D．鉻為第24號元素，價層電子排布式為3d54s1，基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為，故D錯誤；
故答案選B。
4. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 鋼的硬度大、抗壓、性脆，可用于制造機械
B. 漂粉精具有強氧化性，可用于殺菌消毒
C. La-Ni合金能大量吸收，稍加熱又易釋放，可用作儲氫合金
D. 碳化硅硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鋼的含碳量比生鐵小，韌性強，延展性好，可以用于制造機械，故A錯誤；
B．漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，生效時生成HClO，具有強氧化性可以漂白劑，也可以殺菌消毒，故B正確；
C．鑭鎳(La-Ni)合金能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，稍稍加熱又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故C正確；
D．新型陶瓷碳化硅(SiC)屬于共價晶體，原子之間以極強的共價鍵結(jié)合，因而硬度很大，故可用作砂紙和砂輪的磨料，故D正確；
故答案選A。
5. 已知反應(yīng)中僅一種元素發(fā)生了化合價變化，下列說法不正確的是
A. 既是氧化劑又是還原劑B. 是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物
C. 3ml 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mlD. 不能與大量共存
【答案】C
【解析】
【分析】反應(yīng)中僅一種元素發(fā)生了化合價變化，結(jié)合元素周期表中同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，得電子的能力：，可知中溴、氯元素為均為-1價，則碘元素為+1價，據(jù)此作答。
【詳解】A．反應(yīng)中碘元素化合價從+1價改變到-1價和+5價，既有升高又有降低，因此既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．反應(yīng)中碘元素化合價+1價降低生成-1價的碘離子，因此是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中碘元素化合價+1價升高生成+5價的碘酸根，因此是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)可知，，則3ml發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4ml，故C錯誤；
D．具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以二者不能大量共存，故D正確；
故答案選C。
6. 下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱的方法來制取Cl2，圖中缺少加熱裝置無法實現(xiàn)其目的，A不符合題意；
B．I2易升華，KCl熱穩(wěn)定性較好，且與I2不反應(yīng)，能夠用圖示裝置分離I2和KCl，B符合題意；
C．FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，C不符合題意；
D．苯和水為互不相溶的兩種液體，應(yīng)用分液操作來分離而不能用過濾操作來分離，D不符合題意；
故選B。
7. 下列離子方程式不正確的是
A. 過氧化鈉溶于水：
B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：
C. 飽和溶液處理水垢：
D. 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉溶于水反應(yīng)，過氧化鈉不能拆，離子方程式為，故A正確；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，二者反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O，離子方程式為，故B正確；
C．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，實現(xiàn)硫酸鈣轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鈣，離子方程式為：，故C正確；
D．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故答案選D。
8. 下列說法正確的是
A. 利用煤干餾可將煤中含有的苯、甲苯提取出來
B. 生物柴油可以液化石油氣、汽油、地溝油等碳氫化合物為原料來制備
C. 少量硫酸鈉可以促進蛋白質(zhì)的溶解，但濃度增大又會降低蛋白質(zhì)的溶解度
D. 光照條件下，控制、物質(zhì)的量之比1∶1即可制得純凈的和HCl
【答案】C
【解析】
【詳解】A．煤中不含苯、甲苯，煤的干餾發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)得到苯、甲苯，A錯誤；
B．生物柴油是指植物油、動物油、廢棄油脂或微生物油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯。液化石油氣、汽油主要成分是烴類，B錯誤；
C．少量硫酸鈉可以促進蛋白質(zhì)的溶解，硫酸鈉濃度增大使蛋白質(zhì)鹽析，會降低蛋白質(zhì)的溶解度，C正確；
D．與的反應(yīng)多取代同時存在，光照條件下，控制、物質(zhì)的量之比1∶1不能制得純凈的和HCl，D錯誤；
故選C。
9. 甲氧補骨脂素臨床用于治療白癜風(fēng)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 分子中存在2種官能團
B. 分子中環(huán)上的碳原子都共面
C. 該物質(zhì)既能使溴水褪色，也能與NaOH溶液反應(yīng)
D. 1ml該物質(zhì)催化加氫，最多可消耗5ml H2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，分子中存在醚鍵、酯基和碳碳雙鍵3種官能團，A錯誤；
B．左側(cè)五元環(huán)中，與O原子直接相連且采取sp3雜化的碳原子不一定與其他3個碳原子共面，則所有碳原子不一定共面，B錯誤；
C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色；含有酯基，能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；
D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1ml該物質(zhì)催化加氫，最多可消耗4mlH2，D錯誤；
故選C。
10. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2.3g鈉與重水()充分反應(yīng)產(chǎn)生0.2g
B. 溶液中含和微?？倲?shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯的混合氣體中共含有4個鍵
D. 已知燃燒熱數(shù)值為285.8，則放熱285.8時共消耗分子總數(shù)一定為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1ml，與重水()充分反應(yīng)產(chǎn)生0.05mlD2，質(zhì)量是0.05ml×4g/ml＝0.2g，故A正確；
B．未說明醋酸鈉溶液的體積，無法計算含和微?？倲?shù)，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烯為1ml，1個甲烷分子中含有4個鍵，1個乙烯分子中含有5個鍵，因此混合氣體中共含有個鍵，故C錯誤；
D．燃燒熱指的是1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)時放出的熱量，H2燃燒時生成液態(tài)的水，即1ml H2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱為285.8，當(dāng)放熱285.8時若是水為氣態(tài)，則消耗不等于1ml，即消耗分子總數(shù)不等于，故D錯誤；
故答案選A。
11. 鋰硫電池是一種非常有潛力的可充電電池，其電化學(xué)裝置如圖，其中硫電極為多孔碳/復(fù)合材料，通過離子的脫嵌實現(xiàn)放電。下列有關(guān)說法正確的是
A. 充電時，向硫電極移動
B. 充電時，硫電極的電極反應(yīng)：
C. 放電時，鋰電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
D. 放電時，消耗1ml Li，理論上正極質(zhì)量減少16g
【答案】B
【解析】
【分析】該裝置為原電池時，Li是負極發(fā)生氧化反應(yīng)，S是正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，鋰與電源負極相連，作陰極，S與電源正極相連，作陽極，據(jù)此作答。
【詳解】A．充電時，陽離子移向陰極，因此向鋰電極移動，故A錯誤；
B．充電時，S與電源正極相連，作陽極，電極反應(yīng)：，故B正確；
C．放電時，鋰在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．題中信息說明，硫電極為多孔碳/ Li2S 復(fù)合材料，通過離子的脫嵌實現(xiàn)放電，因此鋰離子會嵌入到硫電極中，放電時，S在正極得電子，正極電極反應(yīng)式為S+2e-+2Li+=Li2S，消耗1mlLi，轉(zhuǎn)移電子為1ml，則正極轉(zhuǎn)化為Li2S，質(zhì)量增加，故D錯誤；
故答案選B。
12. 鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。某興趣小組按如下步驟從海水中提取鎂：
下列說法不正確的是
A. 操作①為過濾，試劑X可以選用NaOH溶液
B. 試劑Y為鹽酸，相應(yīng)離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C. 操作②在獲得MgCl2晶體后需要進一步在空氣中加熱脫去結(jié)晶水
D. 與電解MgO相比，電解熔融MgCl2的方式冶煉金屬鎂具有節(jié)能優(yōu)勢
【答案】C
【解析】
【分析】海水中加入試劑X為堿溶液，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，①操作為過濾，得到的氫氧化鎂沉淀中加入試劑Y為鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過②蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣。
【詳解】A．操作①為過濾，試劑X可以選用NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，A正確；
B．試劑Y為鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶解反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O，B正確；
C．操作②在獲得MgCl2晶體后，需要進一步在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，否則鎂離子會水解生成氫氧化鎂沉淀，C錯誤；
D．MgO熔點比MgCl2高，電解MgO消耗較多能源，則電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂具有節(jié)能優(yōu)勢，D正確；
故選C。
13. A、B、C、D、E均為36號以前的元素且原子序數(shù)依次遞增，其中D與A同主族，基態(tài)A原子的最外層有2個未成對電子，C是地殼中含量最多的元素，基態(tài)E原子的M層全充滿而N層只有一個電子。下列說法不正確的是
A. 熔點：
B. E與A、C元素可形成化合物、
C. 與離子空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
D. 配體AC與E形成配合物時，由A原子給出電子對
【答案】A
【解析】
【分析】C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；基態(tài)A原子的最外層有2個未成對電子，A的原子序數(shù)小于B，因此A元素的價層電子排布式為2s22p2，則A為C元素，B為N元素；D與A同主族，則D為Si元素；基態(tài)E原子的M層全充滿而N層只有一個電子，則核外電子排布式為[Ar]3d104s1，E為29號元素Cu，綜合可知，A、B、C、D、E分別為C、N、O、Si、Cu元素。
【詳解】A．NO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，共價晶體的熔點更高，因此熔點：，故A錯誤；
B．Cu與C、O元素可形成、，故B正確；
C．的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，因此空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子N原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，因此空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；
D．配體CO與銅離子形成配合物時，由于電負性：CO(羥基)
B. 是該反應(yīng)的催化劑，減少體系中的能促進平衡正向移動
C. 根據(jù)歷程分析，按乙酸、濃硫酸、乙醇的混合順序可能更有助于酯化反應(yīng)的進行
D. 、分別與反應(yīng)，僅后者的混合體系中能檢測到
【答案】D
【解析】
【詳解】A．羰基是碳氧雙鍵，羥基是碳氧單鍵，氧的電負性比碳強，乙酸分子中氧原子的電子云密度：O(羰基)>O(羥基)，A正確；
B．是該反應(yīng)的催化劑，減少體系中的，H2O是該反應(yīng)的生成物，減少生成物，能促進平衡正向移動，B正確；
C．根據(jù)歷程分析，乙酸與氫離子結(jié)合之后，與乙醇發(fā)生反應(yīng)，按乙酸、濃硫酸、乙醇的混合順序可能更有助于酯化反應(yīng)的進行，C正確；
D．、分別與反應(yīng)，根據(jù)第②步反應(yīng)的機理，羰基氧也生成羥基，在第③步當(dāng)中也可能生產(chǎn)水，故二者的混合體系中均能檢測到，D不正確；
故選D。
16. 根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計與結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．將固體樣品加水溶解，滴入濃NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)：，試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙看，氨氣溶于水顯堿性，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，樣品中含有，A正確；
B．鋁為活潑金屬，室溫下能被氧氣氧化，表面產(chǎn)生一層致密薄膜，保護內(nèi)部鋁，因此根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，B錯誤；
C．HCl中的Cl的化合價顯-1價，不是最高價，因此不能根據(jù)HCl、H2SiO3的酸性強弱判斷Cl、Si元素的非金屬性強弱，C錯誤；
D．將鎂條引燃后，迅速伸入集滿的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙MgO，瓶口有淡黃色顆粒S單質(zhì)，具有氧化性，D正確；
故選AD。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 鎵(Ga)與鋁同主族，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的工業(yè)應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式是___________。
（2）鎵的鹵化物都有較高的催化活性，可用于聚合和脫水等工藝。查得：
①的熔點高于，卻遠低于，原因是___________。
②氣態(tài)時常以：二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足結(jié)構(gòu)，則Ga與Cl之間存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。
A．極性鍵 B．氫鍵 C．配位鍵 D．離子鍵 E．金屬鍵
（3）已知氮族元素砷(As)與鎵同周期，下列說法不正確的是___________。
A. 能量最低的激發(fā)態(tài)Ga原子的軌道表示式：[Ar]
B. 化合物中共價鍵成分的百分數(shù)：Al2O3Ga2O3，B錯誤；
C．同周期主族元素第一電離能從左往右逐漸增大，第一電離能：，C正確；
D．氫氧化鎵能與強堿反應(yīng)，而氨水是弱堿，與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：，D錯誤；
故選ABD。
【小問4詳解】
根據(jù)圖示可知，由均攤法得，一個晶胞中，Ga的個數(shù)為4，As的個數(shù)為，則化學(xué)式為GaAs；若設(shè)該晶體的密度為，晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則，則。
18. 鈣鈦礦具有優(yōu)異的電導(dǎo)性能。某興趣小組以、為原料進行了如下探究過程：
已知：
①所有氣體體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液B的溶質(zhì)為、、。
②沉淀E為、、混合物，調(diào)節(jié)加入量可控制各組分比例。
③，，，，。
回答下列問題：
（1）中鉛元素的化合價為___________，氣體A的成分為___________。
（2）“富氧焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）適當(dāng)增加溶液B中的加入量，會使的x值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）設(shè)計合理的實驗方案，定性檢驗固體D的化學(xué)組成___________。
（5）為降低產(chǎn)品的雜質(zhì)含量，有同學(xué)提出用替代作沉淀劑，請結(jié)合計算說明沉淀反應(yīng)能進行的理由___________。
【答案】（1） ①. +4 ②. 、
（2）
（3）增大（4）取少量固體D，加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體則證明含；繼續(xù)加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含
（5）沉淀的平衡常數(shù)，因、比小，同理可知對應(yīng)沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)更大
【解析】
【分析】中Ba的化合價為+2價，O的化合價為-2價，則鉛元素的化合價為+4價，已知溶液B的溶質(zhì)為、、，則加入HNO3后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A為，0.1ml與硝酸反應(yīng)生成、和水，即生成的為0.1ml，說明氣體A中還含有其他氣體，氣體A中與反應(yīng)生成和O2，即生成的O2為，根據(jù)氣體A中含有0.1mlCO2，可知由0.1mlCO2生成的O2為0.05ml，綜合可知氣體A中含有0.1mlCO2、0.05ml O2；說明中+4價Pb得電子轉(zhuǎn)化為+2價，做氧化劑，則與HNO3反應(yīng)時，只能是中-2價O失去電子，生成，生成、、和水；固體D為和的混合物，溶液B中加入，沉淀E為、、，“富氧焙燒”得到產(chǎn)物。
【小問1詳解】
由分析知，中鉛元素的化合價為+4價；氣體A的成分為、。
【小問2詳解】
沉淀E為、、，“富氧焙燒”中有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【小問3詳解】
根據(jù)題意可知，因為的Ksp更小，可知草酸鈣先沉淀完，因此增加的加入量，更有利于增加的量，會導(dǎo)致的x值增大。
【小問4詳解】
定性檢驗固體D的化學(xué)組成，可以通過檢驗是否存在過氧化鈉和碳酸鈉來驗證，實驗方案：取少量固體D，加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體則證明含；繼續(xù)加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含。
【小問5詳解】
為降低產(chǎn)品的雜質(zhì)含量，用替代作沉淀劑，發(fā)生的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，有，代入可知，
發(fā)生的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)有，同理可得，沉淀草酸鈣的平衡常數(shù)為，三者平衡常數(shù)均較大，有利于反應(yīng)正向進行，可以替代，故答案為：沉淀的平衡常數(shù)，因、比小，同理可知對應(yīng)沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)更大。
19. “雙碳”背景下，實現(xiàn)CO2的轉(zhuǎn)化與利用對人類社會發(fā)展具有重要意義。
I．CO2可與H2作用生產(chǎn)甲醇燃料，涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
（1）計算可知反應(yīng)②的___________。
（2）為同時提高反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，除降低溫度外，還可采取的措施有___________(寫出一條即可)。
（3）將CO2和H2按一定比例通入裝有催化劑的反應(yīng)器，持續(xù)反應(yīng)24小時，測得體系中的甲醇產(chǎn)率與催化劑活性、溫度間關(guān)系如圖1所示。其中X點___________(填“是”“不是”或者“無法確定”)處于平衡狀態(tài)。體系在310℃后甲醇的產(chǎn)率下降，原因是___________。
Ⅱ．CO2與H2制CH4的反應(yīng)為：。在2L的恒容密閉容器中，充入2ml CO2和8ml H2，測得體系溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率(%)和催化劑催化效率的影響如圖2所示。
（4）下列說法不正確的是___________。
A. 平衡常數(shù)大小：KM＜KQ
B. 若體系壓強或混合氣體密度保持不變，均可說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C. 其他條件不變時，加入合適的催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能和
D. 其他條件不變時，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于P點
（5）Kp為氣體的平衡分壓替代氣體的平衡濃度時所表示的化學(xué)平衡常數(shù)，已知氣體的分壓=氣體的總壓×氣體體積分數(shù)。若Q點時反應(yīng)體系的總壓強為1MPa，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa-2
（6）科學(xué)家設(shè)計電化學(xué)裝置實現(xiàn)了CO2與CH4分子的耦合轉(zhuǎn)化，原理如圖3所示，則陽極的電極反應(yīng)式為___________。
【答案】（1）-90.6
（2）增大體系壓強、移出水蒸氣等
（3） ①. 無法確定 ②. 反應(yīng)②和③均為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡逆向移動；升溫會使催化劑活性降低（4）BCD
（5）1 （6）2CH4-4e-+2O2-=C2H4+2H2O
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)蓋斯定律：③-①得反應(yīng)②，所以反應(yīng)②的ΔH2=(-49.4-41.2)kJ/ml=-90.6kJ/ml，故答案為：-90.6kJ/ml；
【小問2詳解】
增大體系壓強、移出水蒸氣等，都能使反應(yīng)③平衡正向移動，可以同時提高反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，故答案為：增大體系壓強、移出水蒸氣；
【小問3詳解】
X點催化劑活性不是最大，同時體系中甲醇產(chǎn)率也不是最高，所以X點無法確定是否處于平衡狀態(tài)；在310℃以前，反應(yīng)還沒有達到平衡，甲醇的產(chǎn)率隨著溫度的升高而增大，310℃以后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是：反應(yīng)②、③均為放熱反應(yīng)，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動，且催化劑活性降低，故答案為：無法確定；反應(yīng)②、③均為放熱反應(yīng)，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動，且催化劑活性降低；
【小問4詳解】
A．由圖可知，升高溫度，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，所以平衡常數(shù)大小：KM＜KQ，A正確；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則恒容容器中混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而該反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進行，容器的壓強發(fā)生改變，體系壓強保持不變，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)當(dāng)，B錯誤；
C．其他條件不變時，加入合適的催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變ΔH，C錯誤；
D．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，所以其他條件不變時，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不可能位于P點，D錯誤；
故答案為：BCD；
【小問5詳解】
Q點二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列化學(xué)平衡三段式，，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為8ml，Kp===1MPa-2，故答案為：1；
【小問6詳解】
由圖可知，甲烷在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為乙烯，所以電極反應(yīng)式為2CH4-4e-+2O2-=C2H4+2H2O，故答案為：2CH4-4e-+2O2-=C2H4+2H2O。
20. 鐵銅金銀形成的合金具有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和耐腐蝕性。某興趣小組設(shè)計如下流程對該材料進行資源回收研究：
已知：①浸金時，Au轉(zhuǎn)化為；
②浸銀時反應(yīng)為，能將HCHO氧化成；
③制備原理為，裝置如圖，制取和使用時須用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按比例稀釋，以防爆炸。
回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為___________，濾液A中的陽離子有___________。
（2）下列有關(guān)流程與實驗的說法中，正確的是___________。
A. 流程中X為稀硫酸，因、Ag等催化分解損耗，實際用量會超過理論值
B. 流程中的“一系列操作”包括了蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥等步驟
C. 回收等物質(zhì)的量的Au和Ag，理論上消耗的與的比值為1∶6
D. 制備的裝置中，產(chǎn)生的主要用來稀釋，圖中虛線部分的裝置Y可省去
（3）向浸銀殘液通入適量可得到再生液。研究發(fā)現(xiàn)，若保持其他條件不變，銀的浸出率會隨著再生液循環(huán)使用次數(shù)的增加而逐漸降低，原因是___________。
（4）根據(jù)可定量測定產(chǎn)品的純度。步驟為：
①稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，用250mL容量瓶配制成待測液；
②用移液管量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中；
③用硫酸酸化0.01000 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行測定3次，滴定管讀數(shù)如下表所示：
則判斷該實驗已達滴定終點的方法是___________，上述樣品中的純度為___________。
【答案】（1） ①. 三頸(燒)瓶 ②. 、、（2）AD
（3）再生液的會隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加而不斷增大，使平衡逆向移動而抑制濾渣B中AgCl的溶解
（4） ①. 當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，混合溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ②. 97.5%(或0.975、0.9750)
【解析】
【分析】鐵銅金銀形成的合金在足量酸性溶液和過氧化氫作用下發(fā)生反應(yīng)，濾液A含有鐵離子，銅離子，氫離子等陽離子，再用鐵粉還原得到濾液B和濾渣C，濾渣C再跟酸發(fā)生反應(yīng)生成濾液C，還有銅單質(zhì)；濾液B和濾液C可以合并，經(jīng)過一系列操作，得到七水合硫酸亞鐵；濾渣A用食鹽水酸性溶液和二氧化氯共同作用得到濾渣B和浸金液，浸金液用調(diào)pH值和草酸還原的方法得到金單質(zhì)；濾渣B用亞硫酸鈉溶液調(diào)pH值=9得到浸銀液，浸銀液用甲醛反應(yīng)再調(diào)pH值=14，可以得到單質(zhì)銀以及殘液，殘液可以通入適量的二氧化硫重復(fù)使用。
【小問1詳解】
根據(jù)圖示，儀器X為三頸(燒)瓶，據(jù)分析，濾液A中的陽離子有、、。
【小問2詳解】
A．流程中X為稀硫酸，因、Ag等催化分解損耗，實際用量會超過理論值，A正確；
B．蒸發(fā)結(jié)晶易失去結(jié)晶水，為得到，流程中的“一系列操作”不采用蒸發(fā)結(jié)晶，B錯誤；
C．根據(jù)題意可得：，，回收等物質(zhì)的量的Au和Ag，理論上消耗的與的比值為2∶1，C錯誤；
D． Y裝有NaHCO3飽和溶液，可除去CO2中的HCl，由于HCl對后續(xù)反應(yīng)沒影響，制備的裝置中，產(chǎn)生的主要用來稀釋，故圖中虛線部分的裝置Y可省去，D正確；
故選AD。
小問3詳解】
銀的浸出率會隨著再生液循環(huán)使用次數(shù)的增加而逐漸降低，原因是：再生液的會隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加而不斷增大，使平衡逆向移動而抑制濾渣B中AgCl的溶解。
【小問4詳解】
根據(jù)題意，硫酸酸化的0.01000 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定綠礬溶液，則判斷該實驗已達滴定終點的方法是：當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，混合溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；三次滴定平均消耗=20.00mL，上述樣品中的純度為。
21. 是一種治療腦卒中的新型藥物，常見合成路線為：
已知：。
回答下列問題：
（1）含氧官能團的名稱是___________。
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
（3）下列有關(guān)說法不正確的是___________。
A. 化合物A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，
B. 化合物B的酸性比C弱
C. 化合物C→F的過程中，采用了防止羧基氧化的保護方法
D. 化合物F與足量充分還原后的產(chǎn)物中共含6個手性碳原子
（4）寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式___________。
（5）化合物G()是另一制備工藝的反應(yīng)物。請以化合物A和二甲胺()為原料，設(shè)計合理路線制備化合物G(用流程圖表示，無機試劑任選)。___________。
（6）化合物D可用于生產(chǎn)茴香胺類藥物M()，寫出同時符合以下條件的M的同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu)體)___________。
①屬于芳香族化合物，但不能與顯色；
②譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，含基團“”但不含“”。
【答案】（1）酰胺基、醚鍵
（2）（3）ACD
（4）（5）
（6）、、、
【解析】
【分析】A為苯乙烯，對比A和B的結(jié)構(gòu)可知，A轉(zhuǎn)化為B時由碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-COOH，并增加了-OCH3基團，所以發(fā)生的是氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，根據(jù)B、D的結(jié)構(gòu)可知，B與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C，C為，C與(CH3)2SO4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D，E在堿性條件下發(fā)生水解產(chǎn)生羧酸鈉鹽，而后酸化得到F，可知E中仍有酯基，D的分子式為C10H11O3Cl，不飽和度為5，X的分子式為C7H3F4NO2，不飽和度為5，E的分子式為C17H12ClF4NO5，不飽和度為10，因此結(jié)合D、E、X的分子式可知，D與X發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E，而通過F結(jié)構(gòu)可知X中含有硝基，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此作答。
【小問1詳解】
根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，該分子中含氧官能團的名稱是：酰胺基、醚鍵。
【小問2詳解】
根據(jù)分析可知，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是：。
【小問3詳解】
A．對比A和B的結(jié)構(gòu)可知，A轉(zhuǎn)化為B時由碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-COOH，并增加了-OCH3基團，因此A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．氯的電負性大，在B分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)引入一個氯原子后，使得苯環(huán)的電子云向氯原子偏移，使得羧基中的-O-H極性增大，酸性增強，因此化合物B的酸性比C弱，故B正確；
C．在C→F的過程中，采用了保護羧基的反應(yīng)，但不是防止羧基氧化，故C錯誤；
D．連接四個不同基團的碳原子為手性碳原子，化合物F與足量充分還原后的產(chǎn)物為：（標(biāo)“*”的碳原子為手性碳原子），因此共含7個手性碳原子，故D錯誤；
故答案選ACD。
【小問4詳解】
根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，因此D→E的過程中還生成了H2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【小問5詳解】
化合物G()以苯乙烯和二甲胺()為原料制備化合物G()，結(jié)合已知信息可得，合成路線為：。
【小問6詳解】
M的分子式為C10H13NO3，不飽和度為5，①屬于芳香族化合物，但不與顯色，說明含有苯環(huán)，無酚羥基，②譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，含基團“”但不含“”，符合條件的結(jié)構(gòu)有：、、、。目的
制取Cl2
分離I2和KCl固體
裝置
A
B
目的
制備Fe(OH3)膠體
除去苯中的水
裝置
C
D
實驗?zāi)康?br>方案設(shè)計
現(xiàn)象
結(jié)論
A
檢驗固體樣品中是否含有
將固體樣品加水溶解，滴入濃NaOH溶液并加熱，試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍色
樣品中含有
B
探究鋁與濃硫酸的鈍化現(xiàn)象
常溫下，將鋁片直接放入濃硫酸中，一段時間后取出并用水洗凈，放入溶液
鋁片表面未見紫紅色固體生成
室溫下濃硫酸能將鋁片鈍化
C
探究Si、Cl元素的非金屬性的強弱
向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入鹽酸至紅色褪去
混合液逐漸變成白色凝膠
非金屬性：Si

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