云南省普通高中2025屆高三上學(xué)期9月學(xué)業(yè)水平選擇性考試調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題
1．“非遺”呈現(xiàn)了我國(guó)優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的多樣性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“扎染技藝”所用靛藍(lán)的主要成分是
B．“織錦技藝”所用棉線的主要成分是纖維素
C．“皮影制作技藝”所用牛皮的主要成分是蛋白質(zhì)
D．“陶器燒制技藝”所用黏土的主要成分是硅酸鹽
2．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．金剛石的硬度高，用于制造“深地一號(hào)”的鉆頭
B．硬鋁密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕，常用于制造飛機(jī)的外殼
C．氯化鐵在溶液中易水解，用于制作手機(jī)等電子產(chǎn)品的印刷電路板
D．是I的一種同位素，具有放射性，可用于現(xiàn)代醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的疾病診療
3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．加熱溶液B．灼燒固體
C．點(diǎn)燃酒精燈D．轉(zhuǎn)移溶液
4．制備的離子方程式為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．1L的溶液中數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含鍵數(shù)為
C．生成1.44g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．1ml所含質(zhì)子數(shù)為
5．廢棄物中的木質(zhì)素解聚得到的各種酚類單體廣泛用于材料合成，其中以阿魏酸(化合物X)為原料合成一種可再生高分子的反應(yīng)如圖：
→
下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．化合物Z可以降解
C．化合物Y最多有6個(gè)原子共平面D．1mlX與飽和溴水反應(yīng)，消耗1ml
6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
7．鈣鈦礦在高溫超導(dǎo)及電子傳感領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為
B．Ti元素位于元素周期表的d區(qū)
C．每個(gè)周圍與其最近且距離相等的有12個(gè)
D．該鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于體心位置，處于面心位置
8．氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化途徑如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．步驟①②③⑥中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．步驟④中濃氨水與AgCl反應(yīng)生成配合物
C．只有步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)與沉淀溶解平衡有關(guān)
D．步驟⑥中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
9．下列類比合理的是
A．NaCl是離子晶體，KCl也是離子晶體
B．是強(qiáng)電解質(zhì)，也是強(qiáng)電解質(zhì)
C．是非極性分子，也是非極性分子
D．存在分子間氫鍵，也存在分子間氫鍵
10．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是
A．明礬凈化水：
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：
C．溶液中加入溶液：
D．純堿除去水垢中的
11．在殷商遺址考古中發(fā)現(xiàn)鑲有“寶石”(主要成分為)的精美飾品。W原子核內(nèi)無(wú)中子，X、Y分別為地殼中含量最高的非金屬和金屬元素，Z與Y同周期，且Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，M的原子序數(shù)等于W、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：
B．的空間構(gòu)型為直線形
C．中只含共價(jià)鍵
D．Z的第一電離能比同周期左右相鄰元素的大
12．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
13．水伏發(fā)電的原理如圖。水溶液進(jìn)入表面修飾了羥基等親水基團(tuán)的毛細(xì)管后，因毛細(xì)作用和蒸發(fā)驅(qū)動(dòng)，攜帶與管內(nèi)壁表面電性相反的離子上移，在管內(nèi)溶液上下兩端形成流動(dòng)電勢(shì)差。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．管內(nèi)溶液下端為負(fù)極
B．提高環(huán)境溫度有利于提高發(fā)電效率
C．放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)是
D．水溶液中鹽的濃度和陽(yáng)離子電荷數(shù)會(huì)影響其電勢(shì)差
14．一定溫度下，向20.00mL溶液中滴加溶液，和隨加入溶液體積的變化如圖(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。下列說(shuō)法正確的是
A．溶液的導(dǎo)電能力：
B．隨溶液體積的變化曲線為①
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中為
D．若將溶液換為相同濃度的溶液，則c點(diǎn)上移
二、解答題
15．銅冶煉是“有色金屬王國(guó)”云南省的重要產(chǎn)業(yè)。銅電解精煉產(chǎn)生的陽(yáng)極泥是提取Cu、Ag、Au等金屬的原料之一，陽(yáng)極泥中的As主要以形式存在，對(duì)金屬提取和廢水達(dá)標(biāo)排放都會(huì)產(chǎn)生影響，需預(yù)先分離脫除。一種從銅陽(yáng)極泥中分離As的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)As與N同族，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。
(2)“操作X”為。
(3)“加熱氧化”中，轉(zhuǎn)化為(結(jié)構(gòu)如圖)，As的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)? 。
(4)“還原”中：
①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為。
______________
②As產(chǎn)率隨還原溫度變化如圖，當(dāng)溫度達(dá)到 ℃時(shí)，As產(chǎn)率最高。
③欲得到7.50g的單質(zhì)As，至少加入 g。[已知：]
(5)工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為 (寫出一種即可)。
(6)砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。
①Ga原子的配位數(shù)為。
②砷化鎵晶胞體積為，晶體密度 (列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。
16．以廢鐵屑(主要成分為Fe及少量，還有油污、磷、硫等雜質(zhì))為原料制備硫酸亞鐵銨晶體，生成的反應(yīng)為，具體步驟如下：
Ⅰ.在廢鐵屑中加入溶液，水浴加熱。
Ⅱ.洗滌廢鐵屑，加入過(guò)量稀，加熱至充分反應(yīng)(裝置如圖)。
Ⅲ.趁熱減壓過(guò)濾，轉(zhuǎn)移濾液。
Ⅳ.將飽和硫酸銨溶液加入上述濾液中，加熱攪拌。
Ⅴ.將Ⅳ中所得溶液經(jīng)一系列操作制得硫酸亞鐵銨晶體。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為。
(2)步驟Ⅰ中溶液的主要作用是。
(3)步驟Ⅱ中與Fe元素相關(guān)的反應(yīng)，除外，還有、 (用離子方程式表示)。
(4)裝置B的作用是。
(5)步驟Ⅴ中一系列操作指、、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(6)圖為硫酸亞鐵銨晶體的局部結(jié)構(gòu)示意圖，所缺微粒Y的化學(xué)式為。
(7)可用與反應(yīng)生成有色配合物來(lái)檢驗(yàn)含量，配合物溶液顏色越深，吸光度越大。將質(zhì)量相同的兩份產(chǎn)品S1和S2配成體積相同的溶液，吸光度分別為A1和A2(如圖)，則產(chǎn)品的純度：S1 S2(填“”或“”)。
(8)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的含量，其離子方程式如下：，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品1.6000g，配成100.00mL溶液。移取該溶液25.00mL，用酸性溶液滴定，消耗溶液的體積為20.00mL，則產(chǎn)品中的含量為 %(已知：)。
17．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)將工業(yè)廢氣中的在催化條件下還原，實(shí)現(xiàn)了的綠色合成。主要反應(yīng)有：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題：
(1)對(duì)反應(yīng)Ⅰ：
① 。
②已知：，圖1中表示與T之間的關(guān)系正確的是 (填字母)。
③相對(duì)能量及其部分反應(yīng)歷程關(guān)系如圖2(A1~A4，B1~B4表示過(guò)渡態(tài))。反應(yīng)更容易按路徑 (填A(yù)或B)發(fā)生，該路徑中形成過(guò)渡態(tài) (填編號(hào))的反應(yīng)速率最慢。
④下列說(shuō)法正確的是。
A．平衡時(shí)，
B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，可以增大平衡轉(zhuǎn)化率
C．恒溫密閉的剛性容器中，的分壓不變時(shí)體系達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)過(guò)程中催化劑可能會(huì)“中毒”，需對(duì)反應(yīng)氣進(jìn)行凈化處理
(2)在恒壓密閉容器中，分別按投料比為和通入氣體，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性S隨溫度的變化曲線如圖所示。
已知：
①投料比為時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率曲線為 (填“e”或“f”)。
②溫度升高，選擇性降低、的平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因是。
③投料比為、溫度為320℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù) (寫出計(jì)算式即可，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度)。
(3)甲醇有多種用途，甲醇?jí)A性(KOH)燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
18．Veragranine A是治療骨關(guān)節(jié)疼痛的藥物，一種合成路線如圖(Ph為苯基，略去部分試劑和條件，忽略立體化學(xué))。
回答下列問題：
(1)化合物B生成C的反應(yīng)類型是。
(2)化合物C到D的反應(yīng)中，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(3)合成路線中化合物D發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為 ?？捎糜跈z驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑為 (填序號(hào))。
①銀氨溶液 ②氯化鐵溶液 ③新制氫氧化銅溶液
(4)化合物G和H的質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值相同，它們互為。
(5)化合物I是一種類似氯化銨的鹽，分子式為，核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(6)Veragranine A中手性碳原子的個(gè)數(shù)為。
(7)結(jié)合上述合成路線和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以甲苯和為原料合成的路線 (無(wú)機(jī)試劑任選)。
選項(xiàng)
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A．
向溶液中逐滴加入濃鹽酸，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色
與配位能力：
B．
分別向和溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，前者只產(chǎn)生白色沉淀；后者先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
金屬性：
C．
向粗鹽水中滴加過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，取上層清液繼續(xù)滴加2~3滴溶液，不出現(xiàn)渾濁
已沉淀完全
D．
分別向苯和甲苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，前者出現(xiàn)分層，下層紫紅色，上層無(wú)色；后者紫紅色褪去
甲基使苯環(huán)活化
參考答案：
1．A
【詳解】A．為紅棕色，靛藍(lán)的主要成分不是，A錯(cuò)誤；
B．棉線的主要成分是纖維素，B正確；
C．牛皮的主要成分是蛋白質(zhì)，C正確；
D．黏土的主要成分是硅酸鹽，D正確；
故答案為：A
2．C
【詳解】A．金剛石的硬度高，耐磨性能好，可用于制造鉆頭，A正確；
B．硬鋁密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕，常用于制造飛機(jī)的外殼，B正確；
C．氯化鐵可與銅發(fā)生反應(yīng)，常用來(lái)印刷電路板，C錯(cuò)誤；
D．是I的一種同位素，具有放射性，可用于現(xiàn)代醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的疾病診療，D正確；
故答案為：C。
3．A
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室給試管中的液體進(jìn)行加熱時(shí)，試管內(nèi)液體不超過(guò)試管的三分之一，用試管夾夾住試管上端的三分之一處，先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱，再用酒精燈的外焰進(jìn)行持續(xù)加熱，A正確；
B．實(shí)驗(yàn)室灼燒固體應(yīng)該用坩堝，圖示為蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)操作中嚴(yán)禁用一盞酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈，以免失火，C錯(cuò)誤；
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端應(yīng)放在容量瓶刻度線以下，D錯(cuò)誤；
答案選A。
4．B
【詳解】A．硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解，則1L的溶液中數(shù)目小，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量為1ml，1ml 所含鍵數(shù)為，B正確；
C．生成2mlCu2O轉(zhuǎn)移4ml電子，則生成1.44g（物質(zhì)的量為0.01ml）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)所含質(zhì)子數(shù)為7+7+4=18，1ml所含質(zhì)子數(shù)為，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．B
【詳解】A．有高分子和小分子生成，加聚反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種，則不屬于加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該高分子化合物含有酯基，可在有水存在環(huán)境下微生物促進(jìn)水解而降解，故B正確；
C．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵連接的原子共面，飽和碳原子上最多可以有3個(gè)原子共面，則化合物Y最多有8個(gè)原子共平面，如圖所示：，故C錯(cuò)誤；
D．酚羥基的鄰、對(duì)為可以和飽和溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mlX與飽和溴水反應(yīng)，消耗2ml，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6．D
【詳解】A．二氧化硅和碳反應(yīng)生成一氧化碳和粗硅，粗硅與HCl反應(yīng)生成，在氫氣作用下生成高純硅，，，，A正確；
B．通入生成，加熱分解生成，,， B正確；
C．，，， C正確；
D．，，，，，NO與水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
7．C
【詳解】A．根據(jù)均攤法可知，該晶胞中有1個(gè)Ca2+、個(gè)Ti4+和個(gè)O2-，該物質(zhì)的化學(xué)式為，A正確；
B．Ti是第22號(hào)元素位于元素周期表的d區(qū)，B正確；
C．Ti位于晶胞的頂點(diǎn)，與其距離最近的Ti位于三個(gè)垂直棱上的頂點(diǎn)，因此離Ti最近的Ti有6個(gè)，C錯(cuò)誤；
D．該鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置數(shù)目為1，則處于體心位置數(shù)目為1，處于面心位置個(gè)數(shù)為，D正確；
故選C。
8．B
【詳解】A．②和③過(guò)程為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．步驟④化學(xué)方程式為，其中為配合物，故B正確；
C．步驟⑤的反應(yīng)為，與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．步驟⑥中陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9．A
【詳解】A．NaCl是離子晶體，K的金屬比鈉強(qiáng)，KCl也是離子晶體，A正確；
B．是強(qiáng)酸，在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是弱酸，在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正電中心和負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)是V形，正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；
D．存在分子間氫鍵，P的電負(fù)性不夠強(qiáng)，分子間不能形成氫鍵，D錯(cuò)誤；
故選A。
10．C
【詳解】A．明礬凈化水時(shí)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體：，A正確；
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，離子方程式正確，B正確；
C．溶液中加入溶液：，C錯(cuò)誤；
D．純堿除去水垢中的，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：，D正確；
故選C。
11．D
【分析】W原子核內(nèi)無(wú)中子，W為H元素；X、Y分別為地殼中含量最高的非金屬和金屬元素，X為O元素，Y為Al元素；Z與Y同周期，且Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z為P元素；M的原子序數(shù)等于W、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和為1+8+15=24，M為Cr 元素。
【詳解】A．W為H元素， X為O元素，Y為Al元素，Z為P元素；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層多的原子半徑大，原子半徑：，A錯(cuò)誤；
B．分子中O采取sp3雜化，有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；
C．中含有共價(jià)鍵、配位鍵，C錯(cuò)誤；
D．Z為P元素，基態(tài)P原子3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，能量較低比較穩(wěn)定，第一電離能比同周期左右相鄰元素的大，D正確；
故答案為：D。
12．D
【詳解】A．溶液中以形式存在，溶液呈藍(lán)色，逐滴加入濃鹽酸，，反應(yīng)正向進(jìn)行，溶液變?yōu)榫G色，從而得出與配位能力：，A正確；
B．向滴加過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀；溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁具有兩性，又與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀溶解，堿性：，金屬性：，B正確；
C．向粗鹽水中滴加過(guò)量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，取上層清液繼續(xù)滴加2~3滴溶液，不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明上清液中無(wú)，已沉淀完全，C正確；
D．向苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，出現(xiàn)分層，下層紫紅色，上層無(wú)色說(shuō)明苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)；向甲苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，甲苯被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說(shuō)明甲基受苯環(huán)影響變得活潑，被氧化為羧基，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
13．C
【分析】原電池，帶正電離子向著正極移動(dòng)，故上端為正極，下端為負(fù)極；
【詳解】A．管內(nèi)溶液下端為負(fù)極，A正確；
B．提高環(huán)境溫度蒸發(fā)加速，有利于提高發(fā)電效率，B正確；
C．放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)是，C錯(cuò)誤；
D．水溶液中鹽的濃度和陽(yáng)離子電荷數(shù)的改烴會(huì)影響其電勢(shì)差，D正確；
故選C。
14．D
【分析】由可知，當(dāng)硫酸未滴加時(shí)，的氫氧根濃度為，則此可確定曲線②代表的是，曲線①代表的是；
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)為溶液，e點(diǎn)為溶液，b點(diǎn)為水和硫酸鋇沉淀，故溶液的導(dǎo)電能力：，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，隨溶液體積的變化曲線為②，B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)=可知，c點(diǎn)電荷守恒，則，d點(diǎn)加入的硫酸為30mL，則溶液體積為50mL，，，C錯(cuò)誤；
D．若將溶液換為相同濃度的溶液，，硫酸根離子濃度增大，Ksp不變，則鋇離子濃度降低，則c點(diǎn)上移，D正確；
故選D。
15．(1)4s24p3
(2)過(guò)濾
(3) sp2 sp3
(4) 80 11
(5)
(6) 4
【分析】銅陽(yáng)極泥中含有Au、AgCl、Ag2S3、等物質(zhì)，加入硫酸、鹽酸、氯化鈉浸取，過(guò)濾分出銅、銀、金固體，“加熱氧化”中，轉(zhuǎn)化為，經(jīng)還原，最終得到粗As；
【詳解】（1）As是第33號(hào)元素，與N同族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3；
（2）“操作X”是固液分離，為過(guò)濾；
（3）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，雜化類型是sp2，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，雜化類型是sp3；
（4）①依據(jù)得失電子守恒，中P的化合價(jià)由+1升到+5，失4個(gè)電子，中As化合價(jià)由+5降到0價(jià)，得5個(gè)電子，得失守恒，計(jì)量數(shù)為4，故方程式為：；
②依據(jù)圖像，當(dāng)溫度達(dá)到80℃時(shí)，As產(chǎn)率最高；
③根據(jù)關(guān)系式可知，，至少加入；
（5）工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為；
（6）①Ga周圍最近且相等的As原子有4個(gè)，故Ga原子的配位數(shù)為4；
②晶胞中Ga原子的個(gè)數(shù)為4，As原子的個(gè)數(shù)為，；
16．(1)分液漏斗
(2)除去油污
(3)
(4)除去有毒的和尾氣。
(5) 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶
(6)
(7)
(8)
【分析】以廢鐵屑(主要成分為及少量，還有油污、磷、硫等雜質(zhì))為原料制備硫酸亞鐵銨晶體，第一步是加入碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液水解顯弱堿性，油污（含酯基）在堿性溶液中水解的比較徹底，可以達(dá)到除去油污的目的。之后加入過(guò)量稀，目的是除去未完全反應(yīng)的單質(zhì)鐵和碳酸鈉，同時(shí)可以除去溶液中的磷、硫等雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為和氣體，由于這兩種氣體均有毒，所以必須考慮尾氣處理，故用溶液作吸收劑，使其轉(zhuǎn)化為和沉淀。據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）據(jù)圖可知，儀器的名稱為：分液漏斗。答案為：分液漏斗。
（2）第一步是加入碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液水解顯弱堿性，其中的油污在堿性溶液中水解的比較徹底，可以達(dá)到除去油污的目的。故答案為：除去油污。
（3）步驟Ⅱ中加入過(guò)量稀，發(fā)生與元素相關(guān)的反應(yīng)除了反應(yīng)外，稀還可以和剩余的碳酸鈉反應(yīng)，也可以和其中的反應(yīng)。答案為：；。
（4）由于廢鐵屑中含有磷、硫等雜質(zhì)，加入過(guò)量稀，會(huì)產(chǎn)生有毒的和氣體，所以必須考慮尾氣處理，用溶液作吸收劑，使其轉(zhuǎn)化為和沉淀。故答案為：除去有毒的和尾氣。
（5）步驟Ⅴ中，制得了硫酸亞鐵銨晶體，進(jìn)一步凈化的操作步驟為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥。故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。
（6）根據(jù)硫酸亞鐵銨晶體化學(xué)式和局部結(jié)構(gòu)示意圖，可以分析出：是，其分子中，一共有2個(gè)銨根離子；是離子，其分子中，一共有2個(gè)硫酸根離子；是水分子，其分子中，一共有6個(gè)水分子，根據(jù)原子守恒，所以微粒是離子。故答案為：。
（7）在硫酸亞鐵銨晶體中，鐵元素為價(jià)，與不反應(yīng)?？梢院头磻?yīng)生成有色配合物，配合物溶液顏色越深，吸光度越大。據(jù)圖得知，A1吸光度強(qiáng)于A2，說(shuō)明形成的配合物溶液濃度大，含量高一些，即濃度低一些，所以產(chǎn)品的純度。故答案為：。
（8）根據(jù)滴定反應(yīng)的離子方程式：，可知酸性與的計(jì)量系數(shù)為，關(guān)系式為：。已知消耗的量為：，所以反應(yīng)的，故含有的，可知=，所以其含量為：。故答案為：。
17．(1) a B B1到B2 CD
(2) f 反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，選擇性降低、的平衡轉(zhuǎn)化率升高 5.7
(3)
【詳解】（1）①根據(jù)蓋斯定律，對(duì)反應(yīng)Ⅰ=反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ，。
②，反應(yīng)Ⅰ，隨溫度升高，增大，故正確的是a；
③A1~A4，B1~B4，路徑B活動(dòng)化能小，反應(yīng)更容易按路徑B發(fā)生；B1到B2的能量壁壘最大，反應(yīng)速率最慢；
④A.未標(biāo)注正逆反應(yīng)，平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，A錯(cuò)誤
B.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C.恒溫密閉的剛性容器中，的分壓是變量，當(dāng)平衡時(shí)，分壓不不變，C正確；
D.反應(yīng)過(guò)程中催化劑可能會(huì)“中毒”而失效，需對(duì)反應(yīng)氣進(jìn)行凈化處理，D正確；
故選CD；
（2）①相同條件下，投料比為時(shí)比正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增加，的平衡轉(zhuǎn)化率曲線為f；
②反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，選擇性降低、的平衡轉(zhuǎn)化率升高；
③投料比為、溫度為320℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ，設(shè)反應(yīng)=3ml，=1ml，設(shè)轉(zhuǎn)化了=1ml×10%=0.1ml，=86%，則，列三段式：，，；
（3）燃料電池燃料在負(fù)極反應(yīng)，甲醇燃料堿性(KOH)電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：；
18．(1)氧化反應(yīng)
(2)CH4
(3) 醛基 ①③
(4)同分異構(gòu)體
(5)N(CH2CH2CH2CH3)4F
(6)8
(7)+
【分析】A中羰基和反應(yīng)生成B，B中羥基氧化為羰基得到C，C中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為醛基得到D，D中醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵生成E，E中羰基反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)引入新的環(huán)生成G，G支鏈成環(huán)得到H，H轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Veragranine A；
【詳解】（1）B中羥基氧化為羰基得到C，化合物B生成C的反應(yīng)類型是為氧化反應(yīng)；
（2）化合物C中=CHOCH3轉(zhuǎn)化為D中醛基，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4；
（3）由分析，化合物D發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為醛基，醛基具有還原性，可用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑為①銀氨溶液、③新制氫氧化銅溶液；
（4）化合物G和H的質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值相同，則它們化學(xué)式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；
（5）化合物I是一種類似氯化銨的鹽，分子式為，核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為，則其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，結(jié)合化學(xué)式可知，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N(CH2CH2CH2CH3)4F；
（6）
中*標(biāo)注的碳為手性碳，Veragranine A中手性碳原子的個(gè)數(shù)為8；
（7）
甲苯和氯氣取代引入氯原子，和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)引入羥基，氧化為醛基得到苯甲醛，和發(fā)生D生成E反應(yīng)原理生成產(chǎn)物；流程為：+。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
B
D
C
B
A
C
題號(hào)
11
12
13
14

答案
D
D
C
D

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