化學(xué)試題
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 高中生應(yīng)德智體美勞全面發(fā)展。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說法錯誤的是
A. 苯甲酸鈉可用作食品防腐劑B. 抗壞血酸可用作食品抗氧化劑
C. 適量SO2可用作食品添加劑D. 堿石灰可用作食品干燥劑
3. 下列說法或圖示正確的是
A. 基態(tài)Ge原子電子排布式為
B. Na的第二電離能的第一電離能
C. 分子VSEPR模型：
D. 的球棍模型：
4. 實驗室中為完成以下實驗，除蒸餾水外，選用的液體試劑和依次加入順序均正確的是
A. 制備溴苯并提純：溴水、苯、NaOH溶液
B. 制備乙酸乙酯：乙醇、濃硫酸、冰醋酸
C. 粗鹽提純：溶液、溶液、NaOH溶液
D. 檢驗淀粉水解產(chǎn)物：稀硫酸、銀氨溶液
5. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A. ClO2可用于自來水消毒，體現(xiàn)了ClO2的強氧化性
B. 明礬可用于凈水是因為明礬水解生成了Al(OH)3膠體
C. SO2可用于絲織品漂白是因為SO2能氧化絲織品中有色成分
D. 酒精消毒殺菌的原理是吸收細菌蛋白中的水分，使其脫水變性
6. 下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是
A. AB. BC. CD. D
7. 可采用Deacn催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的化學(xué)方程式：。下圖所示為該方法的一種催化機理。下列說法正確的是
A. Z為O2，W為Cl2B. 圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 制取1mlCl2，須投入2mlCuOD. CuCl2也可以做反應(yīng)的催化劑
8. 植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說法錯誤的是
A. 可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
B. 消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種
C. 1ml阿魏萜寧與足量濃溴水反應(yīng)消耗
D. 1ml阿魏萜寧與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗3mlNaOH
9. 羥胺(NH2OH)可以與鹽酸反應(yīng)生成鹽{[NH3OH]Cl}，-NH2堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，下列說法正確的是
A. 堿性：
B. 熔點：
C. 鍵角：
D. 羥胺分子間氫鍵的強弱：
10. 鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為。為探究的性質(zhì)，取等量少許分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法錯誤的是
A. 試管甲中沉淀轉(zhuǎn)化時發(fā)生的反應(yīng)為
B. 試管甲中沉淀逐漸消失的過程中體現(xiàn)了的氧化性和酸性
C. 試管乙溶液顏色變化是與形成的無色配合物被氧化所致
D. 上述兩個實驗表明為兩性氧化物
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一定電壓條件下，NiC-LDHs電極材料上5-羥甲基-2-呋喃甲醛(HMF)可能的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，各物質(zhì)含量的動態(tài)變化如圖2所示。下列說法錯誤的是
A. NiC-LDHs電極連接外接電源的正極
B. NiC-LDHs電極上發(fā)生反應(yīng)：
C. 基元反應(yīng)Ⅲ活化能最小
D. FFCA的沸點比FDCA低的主要原因是FDCA的相對分子質(zhì)量大
13. 有機物X→Y的重排反應(yīng)如圖所示，與羥基處于對位的基團遷移到氮原子上，下列說法正確的是
A. 依據(jù)核磁共振氫譜不可以區(qū)分X、Y
B. X中可能共平面的原子最多有8個
C. 若考慮立體異構(gòu)，重排后的產(chǎn)物為
D. 若不考慮立體異構(gòu)，含酰胺基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有2種
14. 常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為。已知初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示的變化情況
B. 的電離平衡常數(shù)
C 時，
D. 時，
15. 逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按、物質(zhì)的量之比投料，、溫度時反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，、溫度時反應(yīng)速率常數(shù)分別為、。下列說法正確的是
A.
B. 逆水煤氣變換反應(yīng)
C. 溫度下，僅增大體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線可能為L
D. 溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時相同
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 我國車載電池領(lǐng)域不斷取得新的研究成果。回答下列問題：
I．水系鎂離子電池正極材料的化學(xué)式可表示為MgxCuFe(CN)y，其部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，Mg2+填充在立方體空隙中未畫出，電池放電過程中，電解液中的Mg2+會不斷嵌入立方體中心，晶胞中Fe3+和Fe2+含量發(fā)生變化，當(dāng)Mg2+達到最大容量時，F(xiàn)e元素和Cu元素的價態(tài)均為+2價。
（1）Fe在元素周期表中位于第_______周期_______族。
（2）y=_______，當(dāng)電池放電完全時，立方體的填充率為_______，當(dāng)電池充電完全時，1ml晶胞中含有_______mlMg2+。
Ⅱ．離子液體指在室溫或室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽，廣泛應(yīng)用于電化學(xué)研究。1-丁基-3甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
（3）陽離子中咪唑環(huán)存在大鍵，其中提供2個電子形成大鍵的N的編號是_______，陰離子的空間構(gòu)型是_______。
（4）結(jié)合1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽的結(jié)構(gòu)分析離子液體的熔點一般較低的原因是_______。
17. 工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成電極材料LiMn2O4并回收凈水劑明礬，其工藝流程如圖所示。
已知：①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.4時易被O2氧化；
②當(dāng)溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的Ksp如下表所示：
③。
回答下列問題：
（1）“酸浸”時，被SO2還原的元素有_______。
（2）加入MnCO3“調(diào)pH”時，若c(Mn2+)=1.0ml/L，其他金屬陽離子濃度為0.001ml/L，則調(diào)pH的范圍為_______。
（3）若“濾渣Ⅲ”主要成分為FeOOH，則“氧化”操作中生成FeOOH的離子方程式為_______。
（4）“焙燒”反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。獲取明礬KAl(SO4)2?12H2O的“一系列操作”是_______。
（5）整個流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_______。
18. 化合物Ⅰ是合成抗HIV病毒活性藥物的一種中間體，其合成路線如下：
已知：I． ；
Ⅱ． R，R′=H或烴基；
Ⅲ． ，烴基；
Ⅳ．。
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。反應(yīng)A→B、F→G的目的是_______。
（2）B中官能團名稱為_______，同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______種。
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基 ②能夠發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（3）試劑X的名稱為_______，C→D的反應(yīng)條件為_______。
（4）E→F反應(yīng)類型_______。
（5）I中含有兩個五元環(huán)，生成I的化學(xué)方程式為_______。
19. [C(NH3)5Cl]Cl2是一種易溶于熱水，微溶于冷水，難溶于乙醇的紫紅色晶體，可利用如圖裝置制備。
已知：①具有較強還原性，不易被氧化；
②為深紅色晶體；
③，。
具體實驗步驟如下：
Ⅰ．在錐形瓶中，將12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加熱至沸，加入25.0g研細的CCl2?6H2O晶體，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．將上述混合液倒入儀器A中，用冰水浴冷卻，利用儀器B分批次加入75mL試劑X，并充分?jǐn)嚢瑁瑹o沉淀析出；
Ⅲ．再利用儀器C逐滴加入20mL試劑Y，水浴加熱至50~60℃，不斷攪拌溶液，直到氣泡終止放出，溶液變?yōu)樯罴t色；
Ⅳ．再換另一個儀器C慢慢注入75mL濃鹽酸，50~60℃水浴加熱20min，再用冰水浴冷卻至室溫，便有大量紫紅色晶體析出，最后轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中減壓過濾；
Ⅴ．依次用不同試劑洗滌晶體，再將晶體轉(zhuǎn)移至烘箱中干燥1小時，最終得到m g產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）研細CCl2?6H2O晶體的儀器名稱為_______，圖示裝置存在的一處缺陷是_______。
（2）步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中使用試劑X和試劑Y分別為_______、_______(填標(biāo)號)，步驟Ⅲ中20mL試劑Y需逐滴滴加的目的是_______。
①NaOH溶液 ②濃氨水 ③30%雙氧水 ④KMnO4溶液
（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。
（4）步驟V中使用的洗滌試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，最后洗滌使用的洗滌劑為_______。
（5）最終獲得產(chǎn)品會含少量雜質(zhì)或，產(chǎn)品組成可表示為，通過測定值可進一步測定產(chǎn)品純度，進行如下實驗：
實驗I：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶解后，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用cml/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達終點時，消耗V1mL。
實驗Ⅱ：另取相同質(zhì)量的產(chǎn)品，加入V2mL稍過量cml/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸使鈷配合物分解，加入硝基苯靜置、分層，將白色沉淀完全包裹，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用cml/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，達終點時消耗V3mL。
計算y=_______(用V1、V2和V3表示)；若實驗Ⅱ中加入硝基苯的量太少，會導(dǎo)致x值_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
20. 水煤氣是H2的主要來源，研究CaO對C-H2O體系制H2的影響，涉及主要反應(yīng)如下：
(I)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
回答列問題：
（1）的焓變_____(用代數(shù)式表示)。
（2）壓力p下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，在溫度時完全分解。氣相中CO、和摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則b線對應(yīng)物種為_______(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于時，隨溫度升高a線對應(yīng)物種摩爾分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是_______。
（3）壓力p下、溫度為T0時，圖示三種氣體的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.60，0.18，0.06，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______；此時氣體總物質(zhì)的量為5.0ml，則提供C(s)的物質(zhì)的量為_______ml；若向平衡體系中移出少量CO2(g)，重新達平衡后，p(H2)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，若縮小平衡體系的體積，重新達平衡后，將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。勞動項目
化學(xué)知識
A
烹飪活動：向煮沸的豆?jié){中加入鹵水制作豆腐
電解質(zhì)溶液使膠體聚沉
B
烘焙活動：碳酸氫鈉與檸檬酸的混合物用作復(fù)合膨松劑
能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C
家務(wù)活動：擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹
鐵與水蒸氣反應(yīng)生成
D
學(xué)農(nóng)活動：施肥時，應(yīng)將銨態(tài)氮肥及時埋在土中避免日曬
銨鹽受熱易分解
A．調(diào)控滴定速度
B．轉(zhuǎn)移溶液
C．振蕩放氣
D．加熱熔化KOH固體
實驗操作及現(xiàn)象
試管甲
滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失
試管乙
滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色
事實或現(xiàn)象
結(jié)論
A
分別測量相同濃度的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者pH更大
酸性：CH3COOH＞H2CO3
B
還原鐵粉類脫氧劑溶于鹽酸后加KSCN溶液不變紅
脫氧劑中無Fe3+
C
分別向等濃度的CuSO4和FeSO4溶液中通入H2S，前者有黑色沉淀生成，后者無明顯現(xiàn)象
D
將待測有機物和足量NaOH的醇溶液共熱后，加稍過量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象
待測有機物不存在碳鹵鍵

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