注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上相應位置。
2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目的位置上，填涂在試卷上無效。
3．非選擇題答案使用黑色簽字筆填寫在答題卡對應題目的位置上，填寫在試卷上無效。
相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
第一部分 選擇題（共42分）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。
1. 下列有關湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是（ ）
A. 定期清淤，疏通河道
B. 化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放
C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物質
D. 河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學變化，A符合題意；
B．工業(yè)生產中得到產品的同時常產生廢氣、廢水和廢渣（簡稱“三廢”），常涉及化學方法進行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質生成，涉及化學變化，B不符合題意；
C．可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質尤其復雜的有機污染物降解為簡單的、無害物質，所以微生物法處理廢水有新物質的生成，涉及的是化學變化，C不符合題意；
D．河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質轉化為無害物質，同時可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學變化，D不符合題意；
故選A。
2. 2022 年北京冬奧會火炬“飛揚”用氫氣為燃料，耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點火段材料，輔以可調節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法錯誤的是（ ）
A. 氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染
B. 碳纖維不屬于天然高分子材料
C. 鋁合金密度小、易燃
D. 含鈉元素的“配方”可使火焰呈黃色
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氣燃燒生成水，不會造成環(huán)境污染，則氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染，故A正確；
B．碳纖維是無機非金屬材料，不屬于天然高分子材料，故B正確；
C．由題意可知，鋁合金為點火段材料說明合金性質穩(wěn)定，不易燃燒，故C錯誤；
D．鈉元素焰色反應的焰色為黃色，則火炬飛揚的火焰呈黃色說明配方中含有鈉元素，故D正確；
故選C。
3. 下列各溶液中，Cl-濃度最大的是（ ）
A. 0.5L 0.2ml/L的NaCl溶液
B. 0.1L 0.3ml/L的NaCl溶液
C. 0.5L 0.3ml/L的FeCl3溶液
D. 0.1L 0.4ml/L的MgCl2溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 0.5L 0.2ml/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.2ml/L×1=0.2ml/L，
B． 0.1L 0.3ml/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.3ml/L×1=0.3ml/L，
C． 0.5L 0.3ml/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=3c(FeCl3)=0.3ml/L×3=0.9ml/L，
D． 0.1L 0.4ml/L MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=0.4ml/L×2=0.8ml/L，
綜上所述，所以氯離子濃度最大的是0.9ml/L，
故選C。
4. 實驗室中下列做法錯誤的是（ ）
A. 用冷水貯存白磷B. 用濃硫酸干燥二氧化硫
C. 用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D. 用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒
【答案】D
【解析】
【詳解】A．白磷著火點低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正確；
B．濃硫酸有吸水性且不與SO2反應，可用濃硫酸干燥SO2，B正確；
C．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，C正確；
D．K燃燒有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反應產生O2助燃，所以不能用CO2滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，D錯誤。
答案選D。
5. BCl3水解反應方程式為：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列說法錯誤的是（ ）
A. Cl的原子結構示意圖為B. H2O的空間填充模型為
C. BCl3的電子式為： D. B(OH)3的結構簡式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cl為荷電核數(shù)為17，原子結構示意圖為 ，A項正確；
B．分子為V形結構，且O原子的半徑比H原子的半徑大，B項正確；
C．是缺電子化合物，B提供3個電子，與3個Cl分別共用1對電子，電子式應為，C項錯誤；
D．的結構簡式為，D項正確；
答案選C。
6. 硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系。下列說法正確的是（ ）
濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A. 反應①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B. 反應②中若SO2過量，就會生成NaHSO3
C. 反應④中生成 S 既是氧化產物，也是還原產物
D. 反應④中當消耗 1ml 稀硫酸時，電子轉移為4ml
【答案】B
【解析】
【詳解】A．SO2具有漂白性，但使溴水褪色與漂白性無關，是因為其還原性，A錯誤；
B．反應②中若SO2過量，則發(fā)生反應Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正確；
C．反應④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合價降低，S為還原產物，C錯誤；
D．反應④中的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反應消耗 1ml 稀硫酸時，轉移2ml電子，D錯誤；
綜上所述答案為B。
7. 下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是（ ）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．配制溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯誤；
B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，故B正確；
C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷凝管一般作反應裝置，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞，故D錯誤。
答案選B。
8. 某原電池裝置的總反應為，下列說法正確的是（ ）
A. 電池工作時正極上發(fā)生氧化反應
B. 裝置工作時，溶液中的向負極移動
C. 可改用Fe做電極材料
D. 裝置工作時每轉移1ml電子，將消耗64gCu
【答案】B
【解析】
【分析】原電池中，負極發(fā)生的反應為氧化反應，銅的化合價升高為負極，正極發(fā)生還原反應，三價鐵的化合價降低，在正極發(fā)生反應，據(jù)此作答。
【詳解】A．正極發(fā)生還原反應，A項錯誤；
B．裝置工作時，陰離子向負極移動，B項正確；
C．若Fe做電極材料，負極發(fā)生反應為，C項錯誤；
D．由總反應可推測出負極的電極反應式為，轉移1ml電子，消耗0.5mlCu，其質量為32g，D項錯誤；
故答案選B。
9. 氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是（ ）
A. 新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應的Cl2
B. 新制氯水滴入硝酸銀溶液中產生白色沉淀是因為氯水中有Cl-
C. 久置氯水酸性將增強
D. 新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2具有漂白性
【答案】D
【解析】
【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、強氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強。據(jù)此解答。
【詳解】A．新制氯水中，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。未反應完氯氣溶解在水中，使氯水呈淡黃綠色，故A項正確；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與Cl-反應產生白色沉，故B項正確；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HCl氣體，HCl溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強，故C項正確；
D．新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，故D項錯誤。
故答案為：D。
10. 一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，的原子核只有1個質子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是（ ）
A. 是一種強酸
B. 非金屬性：
C. 原子半徑：
D. 中，的化合價為+2價
【答案】C
【解析】
【分析】題給化合物結構中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。
的原子核只有1個質子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。
據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；
B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；
C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；
D．OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；
答案選C。
11. 下列關于氧化物分類的說法不正確的組合是（ ）
①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物
②非金屬氧化物一定是酸性氧化物
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它與水反應形成的水化物
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物
⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物
A. ②③⑤⑥⑦B. ①④C. ②④⑤ D. ①②④⑥⑦
【答案】A
【解析】
【詳解】①金屬氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正確；
②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②錯誤；
③SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應，③錯誤；
④堿性氧化物一定是金屬氧化物，④正確；
⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，Na2O2與H2O反應除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義；⑤錯誤；
⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，⑥錯誤；
⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，⑦錯誤；
故符合題意的是②③⑤⑥⑦，答案選A。
12. 工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2 NA
B. 消耗1mlH2，生成N－H鍵數(shù)為2 NA
C. 生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數(shù)為2 NA
D. 氧化1mlNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2 NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數(shù)為×2×NAml—1=NA，故A錯誤；
B．由方程式可知，消耗1ml氫氣生成N－H鍵數(shù)為1ml××3×NAml—1=2NA，故B正確；
C．由方程式可知，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應電子轉移數(shù)為×3×NAml—1=3NA，故C錯誤；
D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1ml氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1ml××NAml—1=1.25NA，故D錯誤；
故選B。
13. 實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是（ ）
A. ①中用瓷坩堝作反應器
B. ①中用作強堿性介質
C. ②中只體現(xiàn)氧化性
D. 轉化為的理論轉化率約為66.7%
【答案】D
【解析】
【分析】由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化 MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4。
【詳解】A．①中高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化 MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；
B．制備KMnO4時為防止引入雜質離子，①中用KOH作強堿性介質，不能用，B說法不正確；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；
D．根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉化為KMnO4，因此，MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%，D說法正確；
綜上所述，本題選D。
14. 氫燃料電池是目前最具發(fā)展前景的新能源方式，如能普及并應用在車輛及其他高污染之發(fā)電工具上，將能顯著減輕空氣污染及溫室效應。下列有關氫燃料電池的說法正確的是（ ）
A. 通入氫氣的電極發(fā)生還原反應
B. 電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動
C. 正極電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
D. 放電過程中電解液的濃度不斷增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．通入氫氣的電極是負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；
B．電解液中陽離子向正極移動，反應中通入氧氣的一端為正極，即電解液中陽離子向通入氧氣的方向移動，B錯誤；
C．正極上，氧氣與氫離子結合生成水，電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O，C正確；
D．放電過程中不斷的生成水，電解液的濃度減小，D錯誤；
故選C。
第二部分非選擇題（共58分）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 將濃度均為0.01ml/L、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應為。反應分兩步進行，反應A為，反應B為……
（1）反應B的離子方程式是___________。對于總反應，I-的作用相當于___________。
（2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{色。
b．再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是___________。
（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ．(溶液濃度均為0.01ml/L)
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min，實驗Ⅲ是40min。
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是___________。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是___________。
（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。(溶液濃度均為0.01ml/L)
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：___________。
【答案】（1）①. ②. 催化劑
（2）淀粉
（3）①. 8、3、2 ②. 其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率
（4）由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象
【解析】（1）該“碘鐘實驗”的總反應：①，反應分兩步進行：反應A：②，反應B：①-②得到反應的離子方程式：，對于總反應，I-的作用相當于催化劑；
（2）過氧化氫具有氧化性會將KI氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，碘單質具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，發(fā)生反應，則試劑X為淀粉溶液；
（3）①為了方便研究在反應中要采取控制變量方法進行研究，即只改變一個反應條件，其它條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅲ跟實驗Ⅱ比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是：8、3、2；
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是：其它條件不變，溶液酸性越強，氫離子濃度越大，增大氫離子濃度可以加快反應速率；
（4）對比實驗Ⅱ、實驗Ⅳ，可知溶液總體積相同，該變量是過氧化氫、Na2S2O3溶液，過氧化氫減少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。
16. 圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）②在周期表中的位置是___________。
（2）①～⑧中，化學性質最穩(wěn)定的是___________(填元素符號)，非金屬性最強的是___________(填元素符號)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填化學式)。
（3）①～⑦中，原子半徑最大的是___________(填元素符號)。
（4）元素③的非金屬性比⑥___________(填“強”或“弱”)，請從原子結構的角度解釋：___________，列舉一個化學事實加以說明___________。
（5）鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。
工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：
氧化鎵與NaOH反應的化學方程式為___________。酸性：Al(OH)3___________Ga(OH)3(填“>”或“ ③. C
【解析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He；
（1）②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族；
（2）①～⑧中，化學性質最穩(wěn)定的是，稀有氣體元素He，非金屬性最強元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高價氧化物對應水化物酸性增強，從下到上，酸性增強，所以酸性最強的是HClO4；
（3）電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑最大的是Na；
（4）同主族，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，所以元素③的非金屬性比⑥強，同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，氧氣和硫化氫能發(fā)生置換反應可以證明，反應方程式為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；
（5）Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與NaOH溶液生成NaGaO2，即Ga(OH)3＋NaOH=NaGaO2＋2H2O，同主族，從上到下，最高價含氧酸酸性減弱，所以酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3，金屬鎵的活潑性強于金屬鋁，應該采用電解的方法進行冶煉。
17. 苯甲酸乙酯（）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：
+CH3CH2OH+H2O
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。相關有機物的性質如表所示。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入苯甲酸，乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關閉旋塞繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產品體積為。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號）。
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是______________。
（3）步驟②中應控制加熱蒸餾的溫度為________（填序號）。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
（4）步驟③加入的作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因是__________________。
（5）關于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是________（填序號）。
A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口玻璃塞放氣
C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算可得本實驗的產率為________。
【答案】（1）C （2）提高反應的產率 （3）C （4）除去濃硫酸和未反應的苯甲酸 苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華 （5）AD （6） 90.02%
【解析】
【詳解】(1)圓底燒瓶加熱時盛裝的液體不超過容積的，所加液體總體積為，故選用100mL的圓底燒瓶，故答案為：C；
(2)根據(jù)平衡移動原理，利用分水器不斷分離除去反應生成的水，能使反應正向進行，提高反應的產率，故答案：為提高反應的產率；
(3)步驟②的主要目的是蒸出反應液中的環(huán)己烷和乙醇，根據(jù)上述表格可知，環(huán)己烷和乙醇的沸點分別為78.3℃和80.7℃，蒸餾溫度應略高于80.7℃，故溫度選擇85~90℃，故答案為：C；
(4)是具有堿性的強堿弱酸鹽，能中和作催化劑的濃硫酸及未反應的苯甲酸，若加入的量不足，則苯甲酸可能未完全除盡，根據(jù)已知，苯甲酸受熱至100℃時會發(fā)生升華，故答案為：除去濃硫酸和未反應的苯甲酸；苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華；
(5)放氣時，分液漏應倒置，緩慢打開旋塞，B選項錯誤；經幾次振搖并放氣后，靜置時應置于鐵架臺上，不能手持，C選項項錯誤；故答案為：AD；
(6)根據(jù)公式，苯甲酸的物質的量為，根據(jù)方程式可得，n(苯甲酸甲酯)=n(苯甲酸)，則理論上可得苯甲酸乙酯的質量m(苯甲酸甲酯)=0.1ml×150g/ml=15g，而再根據(jù)公式可知，實際得到的苯甲酸乙酯的質量為，則根據(jù)產率計算公式，，故答案為90.02%。
18. 鉍酸鈉淺黃色、不溶于冷水、與熱水或酸溶液要反應。它常用作分析試劑、氧化劑，如在鋼鐵分析中測定錳等。某同學在實驗室用氯氣將(白色，難溶于水)氧化制取，并探究其性質。各實驗裝置如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是：______→______→______→______(填裝置下面的字母) _______。
（2）儀器a的名稱是_______；D中裝有的試劑是_______。
（3）裝置C的作用是_______；裝置A中盛NaOH溶液的恒壓滴液漏斗的作用是_______。
（4）當B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時，應進行的操作是_______。
（5）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______。
（6）該同學將鉍酸鈉固體加到足量的濃鹽酸中，發(fā)現(xiàn)淺黃色固體溶解，并有黃綠色氣體產生，于是該同學很矛盾，矛盾的原因是：該實驗現(xiàn)象說明的氧化性比強，可是從裝置B中的反應來看，的氧化性比強。請你向該同學解釋其原因_______。
（7）為測定產品的純度。取上述產品3.20g，用足量硫酸和稀溶液使其還原為，再將其準確配制成100mL溶液，取出25mL，用的標準溶液滴定生成的，滴定終點時消耗標準溶液，則該產品的純度為_______。
【答案】（1）ACBD；
（2）①. 三頸燒瓶 ②. 氫氧化鈉溶液
（3）①. 除去氯氣中氯化氫氣體 ②. 反應后吸收滯留在裝置中有毒氣體氯氣
（4）關閉K1、K3，打開K2
（5）
（6）兩者反應的溶液的酸堿性不同，說明溶液的酸堿性影響物質的氧化性強弱
（7）87.5%
【解析】裝置A反應生成氯氣，通過裝置C飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫氣體，進入B中反應生成，尾氣使用D中堿液吸收減少污染，故裝置順序為ACBD；
（1）由分析可知，裝置的連接順序是ACBD；
（2）儀器a的名稱是三頸燒瓶；D中裝有的試劑是氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣；
（3）氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置C的作用是除去氯氣中氯化氫氣體；反應后裝置A中含有毒性氣體氯氣，氯氣能和氫氧化鈉反應，裝置A中盛NaOH溶液的恒壓滴液漏斗的作用是反應后吸收滯留在裝置中有毒氣體氯氣；
（4）當B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時，說明已經完全反應，裝置B中應該不再通入氯氣，此時應進行的操作是關閉K1、K3，打開K2；
（5）鉍酸鈉淺黃色、不溶于冷水；鉍酸鈉淺黃色、不溶于冷水裝置B中氯氣將氧化制取，反應中Bi元素化合價升高、氯元素化合價降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質量守恒可知，發(fā)生反應的離子方程式為；
（6）將鉍酸鈉固體加到足量的濃鹽酸中，有黃綠色氣體氯氣生成，說明的氧化性比強；裝置B中氯氣將氧化制取，說明的氧化性比強；得出不同結論的原因是兩者反應的溶液的酸堿性不同，說明溶液的酸堿性影響物質的氧化性強弱；
（7）反應中轉化為，化合價由+5變?yōu)?3，草酸中碳元素化合價由+3變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒可知，，則為，則該產品的純度為。
配制
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸餾用冷凝管
盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
A
B
C
D
用量/mL
實驗序號
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
實驗Ⅱ
5
4
8
3
0
實驗Ⅲ
5
2
x
y
z
用量/mL
實驗序號
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
實驗Ⅳ
4
4
9
3
0
名稱
相對分子質量
顏色及狀態(tài)
沸點/℃
密度/（）
苯甲酸
122
無色鱗片狀或針狀晶體
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
無色澄清液體
212.6
1.05
乙醇
46
無色澄清液體
78.3
0.7893
環(huán)己烷
84
無色澄清液體
80.7
0.78

相關試卷

[化學][期末]四川省瀘州市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題(解析版)：

這是一份[化學][期末]四川省瀘州市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題(解析版)，共14頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內容，歡迎下載使用。

[化學]四川省瀘州市合江縣2023-2024學年高二下學期6月期末考試：

這是一份[化學]四川省瀘州市合江縣2023-2024學年高二下學期6月期末考試，共9頁。試卷主要包含了下列表示正確的是，下列有關說法不正確的是等內容，歡迎下載使用。

四川省瀘州市合江縣2023-2024學年高一下學期6月期末考試化學試題：

這是一份四川省瀘州市合江縣2023-2024學年高一下學期6月期末考試化學試題，文件包含2024年春期高2026屆期末統(tǒng)一考試化學試題docx、2024年春期高2026屆期末統(tǒng)一考試化學試題答案docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共7頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

四川省瀘州市合江縣2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試題（含答案）

四川省瀘州市合江縣2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試題（含答案）
四川省瀘州市合江縣馬街中學校2023-2024學年高一上學期1月期末化學試題（Word版附解析）

四川省瀘州市合江縣馬街中學校2023-2024學年高一上學期1月期末化學試題（Word版附解析）
四川省瀘州市合江縣馬街中學2023-2024學年高一上學期期中化學試題（Word版附解析）

四川省瀘州市合江縣馬街中學2023-2024學年高一上學期期中化學試題（Word版附解析）
2023-2024學年四川省瀘州市合江縣高一上學期期中化學質量檢測模擬試題（含解析）

2023-2024學年四川省瀘州市合江縣高一上學期期中化學質量檢測模擬試題（含解析）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部