1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚．
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．在試題卷上作答無效．
3．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．滿分100分，考試用時75分鐘．
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考．
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
1．《天工開物》卷中所記載的竹紙制造方法涉及如下步驟，下列說法錯誤的是（ ）
A．新竹漂塘：將砍下的嫩竹浸泡百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮．該步驟涉及到一系列復雜的氧化還原反應
B．煮徨足火：放入“徨”桶內(nèi)與石灰一道蒸煮，利用石灰的堿性脫脂、殺死微生物等．石灰的主要成分是碳酸鈣
C．春臼：把處理后的竹子，放入石臼中打爛，形同泥面．該過程屬于物理變化
D．覆簾壓紙：疊積上千張濕紙后，重壓以擠去大部分的水．竹紙除水的過程若未壓平則會出現(xiàn)褶皺，可能與水和竹紙中纖維素形成的氫鍵有關
2．下列說法正確的是（ ）
A．和一定互為同系物
B．和互為同位素
C．和互為同素異形體
D．和互為同分異構體
3．下列化學用語或圖示表示錯誤的是（ ）
A．羥基的電子式：
B．反-2-丁烯的結構簡式：
C．鍵形成的軌道重疊示意圖：
D．分子的模型：
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
B．醋酸除水垢：
C．鋁放入氫氧化鈉溶液中：
D．用稀硝酸溶解銅：
5．已知反應：為阿伏加德羅常數(shù)的值，若生成（標準狀況）,下列說法錯誤的是（ ）
A．轉移的電子數(shù)為 B．生成的質量為
C．參與反應的氧化劑的分子數(shù)為 D．消耗的含有孤電子對數(shù)為
6．下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．非洛地平具有降低血壓的作用，可用治療高血壓，其結構簡式如圖所示，下列關于非洛地平的說法錯誤的是（ ）
A．該分子可能會與酸反應
B．該分子能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化成應、還原反應等
C．該分子與發(fā)生加成反應，最多消耗
D．一定條件下，與足量水溶液反應，該分子最多消耗
8．下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．可從鉛蓄電池中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生．在工藝中得到含的電解液，電解溶液后生成,如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．一段時間后，陽極附近明顯增大
B．陰極的電極反應方程式：
C．每轉移電子，陰極質量增加
D．濃度下降后可在陰極區(qū)加入,實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用
10．一定溫度下，的氯化、溴化反應勢能圖及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖，圖中所有物質均為氣態(tài)，下列敘述錯誤的是（ ）
甲 乙
A． B．
C．的鍵能比的鍵能大 D．穩(wěn)定性：
11．某離子液體其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且原子半徑,下列說法正確的是（ ）
A．含氧酸酸性：
B．簡單離子半徑：
C．W分別與X、Y組成的最簡單物質的沸點：
D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物一定為共價化合物
12．下列說法正確的是（ ）
A．的鹽酸和的溶液中，水的電離程度相同
B．的鹽酸和的溶液中，相同
C．溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，和均減小
D．的氯水中，
13．天然硫化銅俗稱銅藍，其晶胞結構如圖．下列說法錯誤的是（ ）
A．基態(tài)的價電子排布式為 B．晶體中微粒間的作用力有離子鍵及共價鍵
C．晶胞中含有2個 D．
14．利用可實現(xiàn)對對石膏中S元素的脫除，涉及的主要反應如下：
在和均為時，若僅考慮上述反應，平衡時各固體物質的物質的量隨溫度的變化關系如圖所示．石膏中S元素的脫除效果可用脫硫率表示．下列說法錯誤的是（ ）
A．反應的平衡常數(shù)
B．圖中曲線Z表示平衡時固體的物質的量隨溫度的變化
C．一定溫度下，增大和的初始投料比，平衡時脫硫率升高
D．其他條件不變，后，升高溫度，平衡時脫硫率升高
二、非選擇題：本題共4小題，共58分．
15．（I5分）圖是含的一系列物質的轉化過程的具體流程．
回答下列問題：
（1）與同族，且位于的下一周期，寫出基態(tài)原子的價電子排布式____________．
（2）可以看作中的一個O被S替換得到的，寫出的空間構型____________．
（3）步驟③反應的離子方程式為__________________________．
（4）向懸濁液中滴加可得到黑色沉淀,下列溶液中能夠溶解的是____________（填序號）．
a．濃氨水 b．溶液 c．濃硝酸 d．以上溶液都不能
（5）化學分析中常用作滴定劑來測定溶液中的濃度，以為指示劑．
①已知：溶度積常數(shù)，通過計算比較與的溶解度的大小關系（以物質的量濃度表示）______________________________．
②下列實驗操作會使滴定結果偏大的有__________________（填序號）．
a．裝有溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
b．滴完立即讀數(shù)，半分鐘后顏色發(fā)生變化
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
d．錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
③滴定終點時，若濃度為,則溶液中____________．
（6）堿性銀鋅蓄電池具有放電電壓平穩(wěn)和自放電小等優(yōu)點，放電時發(fā)生的總反應式為：．
①寫出負極發(fā)生的電極反應式_____________________________________．
②為探究的具體組成，設計如圖實驗（a、b表示電極）：
當a電極附近產(chǎn)生標準狀況下的氣體時，有轉化為,則____________
16．（14分）二水合醋酸亞鉻（是醋酸）是一種深紅色的晶體，微溶于冷水，難溶于乙醚，易被氧化．現(xiàn)采用圖裝置（夾持和加熱裝置已略去）含成二水合醋酸亞鉻，實驗步驟如下：
①檢查裝置氣密性后向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和濃鹽酸；
②向三頸燒瓶中加入的溶液（此時仍過量）；
③待溶液中由深綠色變?yōu)樗{色時，表明得到溶液，再向三頸燒瓶中加入過量的溶液，并進行加熱．
④待不再出現(xiàn)晶體時，停止加熱，隨后將裝置置于冰水浴中冷卻．
⑤將沉淀過濾后分別用冷水和無水乙醚洗滌兩次，在密閉容器中減壓抽干，稱量得到產(chǎn)物．
根據(jù)以上信息，回答以下問題：
（1）實驗中使用的恒壓滴液漏斗相對于普通的分液漏斗的優(yōu)點是____________________．
（2）步驟①的目的是_______________________________________，另配制本實驗中所用到的溶液時，需要對蒸餾水進行____________操作．
（3）寫出步驟②發(fā)生的離子方程式：________________________________________．
（4）為了減少晶體中的元素被氧化，我們應該盡可能讓得到的晶體體積更大，解釋其原因________________________________________________．
（5）步驟⑤用乙醚洗滌的目的是________________________________________．
（6）計算最終產(chǎn)率為____________（保留4位有效數(shù)字）．
（7）經(jīng)實驗測定，的微觀結構如圖，而且這一分子中不存在未成對電子．則圖中未畫出的與之間的化學鍵是由____________對電子構成的．
17．（4分）在催化劑作用下，可被還原為等化學品，主要反應如下：
反應1：
反應2：
（1）已知（在一定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質生成化合物的焓變叫做該物質在此溫度下的標準摩爾生成焓．下表為幾種物質在的標準摩爾生成焓：
則反應1的焓變____________．
（2）恒溫恒容條件下，若只發(fā)生反應2，則反應達到平衡的標志是____________（填序號）．
A．氣體密度不再發(fā)生變化 B．的分壓不再發(fā)生變化
C．氣體平均相對分子質量不再發(fā)生變化 D．比值不再發(fā)生變化
（3）若起始按投料，測得的平衡轉化率和的選擇性隨溫度、壓強的變化如圖所示．[已知：]
①____________（填“>”或“
②此時發(fā)生的反應以反應2為主，壓強改變對平衡幾乎沒有影響 ③0.0096
（4）①3 ②
18．（除特殊標注外，每空2分，共15分）
（1）酯基、醚健
（2） 加成反應（1分）
（3）
（4）中和反應生成的,有利于平衡正向移動，提高化合物G的產(chǎn)率
（5）18 或（1分）
（6）（3分）選項
A
B
C
D
目的
實驗室制取氯氣
配制溶液
量取溶液
檢驗化合物中是否含鉀元素
裝置或操作
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
向樣品溶于稀硫酸，滴入溶液
溶液變紅
樣品已變質
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入少量新制懸濁液
無磚紅色沉淀
蔗糖未發(fā)生水解
C
在鋅與稀硫酸反應體系中加入少量硫酸銅
產(chǎn)生氣泡速率加快
是反應的催化劑
D
向溴化鈉溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液
溶液先變橙色，后變藍色
氧化性：
物質
標準摩爾生成焓
0
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
C
C
A
C
D
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
C
B
D
C

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