1.掌握銅及其重要化合物的主要性質及其應用。
2.了解常見金屬活動順序。
3.了解合金的概念及其重要應用。
考點一 銅及其重要化合物
知識梳理
1.銅的性質
（1）物理性質：銅是 色金屬，具有良好的 性、 性和延展性。
（2）化學性質
寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：
①化學方程式： （ 固體）。
②化學方程式： 。
③與氧化性酸
a.與濃硫酸共熱： ；
b.與稀硝酸反應的離子方程式： ；
c．與濃硝酸反應的離子方程式： 。
2.氧化銅和氧化亞銅
3.氫氧化銅
（1）物理性質： 色 溶于水的固體。
（2）化學性質及應用
4.銅鹽
（1）銅鹽溶液有毒，主要是因為Cu2＋作為一種重金屬離子能與蛋白質作用，使蛋白質變性失去生理活性，因此可將膽礬、熟石灰、水配成波爾多液，用來殺滅植物的病毒。
（2）CuSO4·5H2O俗稱 。
可發(fā)生 eq \(CuSO4·5H2O,\s\d15(（藍色晶體）)) eq \(,\s\up16(△①),\s\d15(②)) eq \(CuSO4,\s\d15(（白色粉末）)) ＋5H2O，無水CuSO4遇水變藍色，可用于檢驗水的存在。
（3）Cu2（OH）2CO3：名稱為 ，是銅綠、孔雀石的主要成分。
[判斷] （正確的打“√”，錯誤的打“×”）
（1）過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成（ ）
（2）利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質，來檢驗水的存在（ ）
（3）將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質析出，說明鐵比銅活潑（ ）
（4）銅在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕，生成銅綠（ ）
（5）銅與氯氣、氧氣、硫分別反應，得到的產物中銅的化合價均為＋2價（ ）
（6）濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生了還原反應（ ）
（7）CuO是黑色固體，與水反應可生成Cu（OH）2（ ）
（8）Cu2O遇硝酸會被氧化成Cu2＋（ ）
（9）Cu2（OH）2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成（ ）
（10）無水硫酸銅生成CuSO4·5H2O屬于物理變化（ ）
（11）銅綠在灼燒條件下會分解生成氫氧化銅和二氧化碳（ ）
[提醒]
1.銅及其化合物的顏色
2.無水CuSO4只能作為水的檢驗試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑用于除雜。
對點速練
練點一 銅及其化合物的性質
1.我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是（ ）
A．①中描述的化學反應是可逆反應
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液
C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”
D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅
2.某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是（ ）
A．將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO
D．設計Cu－Al－濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu

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