1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
1.物質(zhì)在水中的溶解度20 ℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：
2.沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率 時(shí)，形成 ，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的影響因素
3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成
CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀
H2S、Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀
CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(2)沉淀的溶解如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入 。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化鍋爐除垢，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為__________________________________________；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的離子方程式為____________________________________。
1.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止(　　)2.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同(　　)3.在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(　　)4.為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀(　　)5.洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好(　　)6.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大(　　)7.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出(　　)
一、沉淀溶解平衡及其移動(dòng)1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.001 3 g。下列說(shuō)法不正確的是A.a→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B.c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10 mL蒸餾水C.c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說(shuō)明CaCO3的溶解平衡逆向移動(dòng)D.g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說(shuō)明CaCO3的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)
2.室溫下向100 mL蒸餾水中加入1 g CaCO3，一段時(shí)間后再向其中加入10 mL蒸餾水，一段時(shí)間后繼續(xù)加入10 mL蒸餾水。該過(guò)程中電導(dǎo)率的變化如下圖：
AgCl的澄清飽和溶液，加水稀釋，沉淀溶解平衡右移，但離子濃度減小，而AgCl懸濁液加水稀釋，平衡右移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不變。AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入AgCl固體對(duì)平衡無(wú)影響。
A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀D.由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明AgI比AgCl更難溶
二、沉淀溶解平衡的實(shí)驗(yàn)探究3.(2022·北京海淀區(qū)模擬)取1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 ml·L－1)，下列說(shuō)法不正確的是
B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN－C.③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶
4.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是
三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用5.金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ml·L－1)如圖所示。
(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_______(填化學(xué)式)。
據(jù)圖知pH＝4～5時(shí)，Cu2＋開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH＝3時(shí)，主要以Cu2＋形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為____(填字母)。A.6
若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，應(yīng)保證Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋還未沉淀，據(jù)圖知應(yīng)控制溶液pH為4左右。
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的C2＋雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是___________________________________。
據(jù)圖知，C2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，無(wú)法通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中的C2＋。
C2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
在FeS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中，F(xiàn)eS的溶度積最大，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，在廢水中加入FeS，Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋均可分別轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，過(guò)量FeS也可一起過(guò)濾除去，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)。
某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的______(填字母)除去它們。A.NaOH B.FeS C.Na2S
1.溶度積和離子積以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
cm(An＋)·cn(Bm－)
2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：僅與 有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)。
5.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) (　　)
1.已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度(　　)2.常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(　　)3.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(　　)
一、Ksp的大小比較1.分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
二、和Ksp有關(guān)的計(jì)算與判斷2.常溫下，若向50 mL 0.002 ml·L－1 CuSO4溶液中加入50 mL 0.004 4 ml·L－1 NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2＋)＝____________ ml·L－1。
3.(2022·安徽合肥一中模擬)298 K時(shí)，向c(Ce3＋)＝0.02 ml·L－1的溶液中加入氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，若反應(yīng)后溶液pH＝10，此時(shí)Ce3＋是否沉淀完全？_____(填“是”或“否”)，判斷的理由是_______________________________________________________________________________________________________。(要求列式計(jì)算，已知：Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20，c(Ce3＋)＜1.0×10－5 ml·L－1時(shí)視為沉淀完全)
1.0×10－8 ml·L－1＜1.0×10－5 ml·L－1，所以Ce3＋沉淀完全
4.(2022·四川仁壽二中模擬)已知25 ℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33，則該溫度下反應(yīng)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為_____________。
常溫下，用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3＋，加堿調(diào)節(jié)至pH為______時(shí)，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1.0×10－5 ml·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_____時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 ml·L－1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是_____________________，原因是___________________________。
5.有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
Zn2＋和Fe2＋不能分離
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
三、沉淀滴定6.KClO4樣品中常含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.689 g樣品溶于水中，配成250 mL溶液，從中取出25.00 mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使 全部轉(zhuǎn)化為Cl－，反應(yīng)為3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.200 0 ml·L－1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。(1)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若終點(diǎn)時(shí)c( )＝1.1×10－4 ml·L－1，則此時(shí)c(Cl－)＝____________ml·L－1。
(2)計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。
答案　n(AgNO3)＝0.200 0 ml·L－1×0.021 L＝0.004 2 ml,25.00 mL溶液中n(KCl)總＝n(AgNO3)＝0.004 2 ml，n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 ml，n(KClO4)×138.5 g·ml－1＋n(KCl)×74.5 g·ml－1＝0.568 9 g，
1.(2020·全國(guó)卷Ⅱ，9)二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色
(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對(duì)鐘乳石有破壞作用，從化學(xué)平衡的角度說(shuō)明其原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
游客呼出的CO2可與鐘乳石的主要成分
向移動(dòng)，CaCO3減少，鐘乳石被破壞
4.[2020·全國(guó)卷Ⅲ，27(1)(2)(3)(4)]某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是_____________________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
除去油脂，溶解鋁及其氧化物
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是_____________________。
Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋
濾餅①加稀硫酸酸浸，產(chǎn)生的濾液中的金屬離子有Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋。
(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是___________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即 ，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_____。
過(guò)程中加入H2O2的目的是氧化Fe2＋，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)，能與氧氣反應(yīng)，因此也可以用氧氣或空氣代替H2O2；如果過(guò)程中先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，結(jié)合金屬離子沉淀的有關(guān)pH數(shù)據(jù)可知，當(dāng)調(diào)節(jié)pH小于7.2時(shí)，F(xiàn)e2＋不能形成沉淀，加入H2O2后Fe2＋被氧化為Fe3＋，因此濾液③中可能混有雜質(zhì)Fe3＋。
(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp＝__________________________________(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2＋濃度為1.0 ml·L－1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是__________。
0.01×(107.2－14)2[或10－5×(108.7－14)2]
根據(jù)溶度積的表達(dá)式得Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)·c2(OH－)＝0.01×(107.2－14)2[或10－5×(108.7－14)2]；
所以當(dāng)pH＝6.2時(shí)，Ni2＋開始產(chǎn)生沉淀，根據(jù)流程圖可知，調(diào)pH的目的是讓Fe3＋沉淀完全，所以需要調(diào)節(jié)pH大于3.2，綜合分析，應(yīng)控制pH的范圍為3.2～6.2。
1.下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變
2.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)　②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒?、凼?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成?、蹷aCO3不能作“鋇餐”，而BaSO4可以?、菖菽瓬缁鹌鳒缁鹪鞟.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤
3.(2022·保定模擬)在一定溫度下，當(dāng)過(guò)量的Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡時(shí)：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體增加，c(OH－)增加，可采取的措施是A.加適量的水B.通入少量HCl氣體C.加少量NaOH固體D.加少量MgSO4固體
4.在25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 ml·L－1B.25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大
由FeS的Ksp＝6.3×10－18、CuS的Ksp＝1.3×10－36可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；FeS的Ksp＝6.3×10－18、ZnS的Ksp＝1.3×10－24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的ZnS沉淀，故C錯(cuò)誤；飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤。
5.往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是A.溫度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)減小B.CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說(shuō)明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸
溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
6.25 ℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會(huì)增大B.若向Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C.若向Mg(OH)2懸濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)D.若向Mg(OH)2懸濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大
A項(xiàng)，向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH－)減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，c(Mg2＋)會(huì)增大，正確；B項(xiàng)，向Mg(OH)2懸濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＞Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，則沉淀將由白色的氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{(lán)色的氫氧化銅，正確；C項(xiàng)，加入少量蒸餾水，Ksp保持不變，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Mg(OH)2懸濁液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根離子水解呈堿性，所以c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，正確。
C.向0.5 L 0.10 ml·L－1ZnSO4溶液中加入等體積0.02 ml·L－1AgNO3溶液，即可生成 Ag2SO4沉淀D.常溫下，要除去0.20 ml·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要調(diào)節(jié)pH≥8
7.硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，則下列說(shuō)法正確的是A.在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw減小
C.ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑D.Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
8.已知25 ℃時(shí)，一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是A.2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
A.向①中加入酚酞，溶液顯紅色說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③，沉淀均能快速?gòu)氐兹芙?br/>9.某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是
D.向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)
C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
10.某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說(shuō)法不正確的是A.將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2＋
11.NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下：已知：25 ℃時(shí)，Ksp(CuS)＝8.9×10－35、Ksp(FeS)＝4.9×10－18。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B.除去Cu2＋可采用FeSC.流程中a～b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
12.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活飲用水中鎘的排放量不超過(guò)0.005 mg·L－1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題：(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp＝__________________ 。
(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它們?cè)谒械娜芙饬縚_________較大。
(3)向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2－濃度達(dá)到7.9×10－8 ml·L－1時(shí)，廢水中Cd2＋的濃度為___________ ml·L－1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Mr(Cd)＝112]，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？ ______(填“是”或“否”)。

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