湖南省長沙市雅禮中學(xué)2025屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時量75分鐘，滿分100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31
第Ⅰ卷(選擇題共42分)
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。)
1. 下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 放電影時，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因為丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 工業(yè)上一般可以采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH
C. FeO在空氣中受熱，能迅速被氧化成
D. 硬鋁是一種鋁合金，密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．放電影時，由于放映室的空氣中存在氣溶膠，故放映機(jī)到銀幕間光柱的形成是因為丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；
B．工業(yè)上制取NaOH，一般采用電解飽和食鹽水的方法，稱為氯堿工業(yè)，B正確；
C．FeO在空氣中受熱，能迅速被氧化成，C錯誤；
D．硬鋁是鋁合金，其密度小、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，D正確；
故選C。
2. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 40gSiC晶體中含有的的數(shù)目為
B. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的的水溶液中含有的氧原子數(shù)目為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L與11.2LHF均含有個質(zhì)子
D. 1ml中含有的鍵的數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．SiC是共價晶體，1mlSiC中含4mlSi-C鍵，40gSiC晶體中含有的的數(shù)目為，A錯誤；
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的的水溶液，的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1ml，氧原子為1ml，溶劑水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3ml，O原子物質(zhì)的量為3ml，O原子共4ml，數(shù)目為，B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，無法計算質(zhì)子數(shù)，C錯誤；
D．C6H14符合鏈狀烷烴通式，分子中所含共價鍵數(shù)=6×3+1=19，故1ml中含有的鍵的數(shù)目為，D錯誤；
故選B。
3. 關(guān)于和的下列說法中，不正確的是
A. 兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同
B. 可用溶液使轉(zhuǎn)化為
C. 利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去
D. 室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異
【答案】D
【解析】
【詳解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正確；
B．加入溶液會發(fā)生反應(yīng)：，B正確；
C．受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為，而熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，C正確；
D．室溫下和飽和溶液相差較大的主要原因是的水解程度遠(yuǎn)大于，D錯誤；
故選D。
4. 在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是
A. HCl制備：溶液和
B. 金屬M(fèi)g制備：溶液
C. 純堿工業(yè)：溶液
D. 硫酸工業(yè)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)；
B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；
C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；
D．工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2，但是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；
故選A。
5. 下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．草酸為弱酸，不拆為離子形式，草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤。
B．NaH中的H為-1價，具有還原性，與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．鐵鹽與次氯酸鹽在堿性環(huán)境制備高鐵酸鹽對應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．酸性具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故答案為：A。
6. 下列實驗裝置正確的是
A. 制備B. 制取少量
C. 受熱分解D. 鋁熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，制備時應(yīng)注意隔絕空氣，故A錯誤；
B．過氧化鈉和水反應(yīng)速率過于劇烈，也不能保持固體的狀態(tài)，會溶于水中，中間的隔板不起作用，該反應(yīng)不適宜使用簡易啟普發(fā)生器，故B錯誤；
C．給固體加熱時，大試管的管口應(yīng)稍向下傾斜，以防水回流到試管底部使試管炸裂，故C錯誤；
D．鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法，鋁可以將貼單質(zhì)還原出來，裝置中的作為引燃劑，其作用是分解提供氧氣，使鎂條快速充分燃燒，為鋁熱反應(yīng)提供高溫條件，鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的承接器是裝沙子的蒸發(fā)皿，故D正確；
故答案選D。
7. 下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，A錯誤；
B．將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入充滿的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒生成，黑色顆粒物為C，說明能支持鎂條燃燒，B正確；
C．氯離子也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，無法證明的還原性，C錯誤；
D．溶液中加入澄清石灰水也會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，D錯誤；
故選B
8. 已知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(E?)越高，其電對中氧化劑的氧化性越強(qiáng)?，F(xiàn)有4組電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：①；②；③；④。下列有關(guān)說法正確的是
A. 溶液中濃度均為1ml/L的Fe3+和Cl-可發(fā)生反應(yīng)：
B. 酸化高錳酸鉀時既可以用硫酸也可以用鹽酸
C. 向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生
D. PbO2與酸性MnSO4反應(yīng)的離子方程式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)可知，氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為PbO2>>Cl2>Fe3+，Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，F(xiàn)e3+不能與Cl-反應(yīng)生成Cl2，A錯誤；
B．的氧化性強(qiáng)于Cl2，能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，則酸化高錳酸鉀時不能用鹽酸，B錯誤；
C．還原性：Fe2+>Cl-，F(xiàn)eCl2溶液與少量PbO2混合時，還原性強(qiáng)的Fe2+先與PbO2反應(yīng)，根據(jù)FeCl2與PbO2的量可知不可能有黃綠色氣體生成，C錯誤；
D．PbO2的氧化性強(qiáng)于，PbO2能將Mn2+氧化成，自身轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故答案選D。
9. 某小組設(shè)計實驗探究是否能與形成絡(luò)離子。查閱資料：向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，會使難溶電解質(zhì)溶解度增大，這種現(xiàn)象叫做“鹽效應(yīng)”。實驗表明：“鹽效應(yīng)”與離子濃度、離子所帶電量有關(guān)。分別取等量的純進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如圖所示：
下列推斷正確的是
A. 實驗Ⅱ中，KCl溶液能促進(jìn)溶解B. 相同濃度下，KSCN溶液鹽效應(yīng)大于KCl溶液
C. 濾液中＋2價鐵離子總濃度：實驗Ⅰ=實驗ⅡD. 實驗表明，和不能形成絡(luò)離子
【答案】A
【解析】
【分析】兩個為對比實驗，通過實驗現(xiàn)象的不同可知，實驗Ⅰ中濃度較大，和能形成無色絡(luò)離子，會促進(jìn)溶解的溶解，使在KSCN溶液中溶解度大于在KCl溶液中的溶解度，據(jù)此分析。
【詳解】A．鹽效應(yīng)實質(zhì)是陰、陽離子之間靜電吸引力，促進(jìn)平衡向溶解方向移動，A正確；
B．根據(jù)鹽效應(yīng)的影響因素可知，KSCN和KCl的陽離子相同、陰離子所帶電荷數(shù)相等，在濃度相同條件下它們的鹽效應(yīng)相近，B錯誤；
C．實驗Ⅰ最終產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明對應(yīng)的濾液中含有總濃度較大，實驗Ⅱ中總濃度較小，C錯誤；
D．通過實驗說明，和能形成無色絡(luò)離子，D錯誤；
故本題選A。
10. 部分含或或物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
B. 在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化
C. 加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系
D. 若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．若a在沸水中可生成e，此時a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f反應(yīng)有多種，可能為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯誤；
B．e能轉(zhuǎn)化為d，此時e為白色沉淀，d為紅褐色沉淀，說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；
C．由題意得，此時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)紅棕色分散系為膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C錯誤；
D．假設(shè)b為Al2O3，即d為，c為鋁鹽，Al2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為Fe2O3，即d為，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯誤；
故選B。
11. 堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A. 堿石灰有利于逸出
B. 鋰片必須打磨出新鮮表面
C. 干燥管中均可選用
D. 雙口燒瓶中發(fā)生的變化是
【答案】C
【解析】
【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)制備；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進(jìn)入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成；最后的球形干燥管中可裝，除掉過量的氨氣，同時防止空氣的水進(jìn)入引起副反應(yīng)。
【詳解】A．堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于逸出，A正確；
B．鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；
C．第一個干燥管目的是干燥氨氣，為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用，C錯誤；
D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是，D正確；
故選C。
12. 某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是
鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)
A. “浸銅”時應(yīng)加入足量，確保銅屑溶解完全
B. “浸銅”反應(yīng)：
C. “脫氯”反應(yīng)：
D. 脫氯液凈化后電解，可在陽極得到
【答案】C
【解析】
【分析】銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。
【詳解】A．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯誤；
B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；
C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故C正確；
D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯誤；
故選C。
13. CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. 1mlCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75ml
D. Y可以是葡萄糖溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，選項A正確；
B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒有，所以選項B正確；
C、1ml硫酸銅可以生成0.5ml氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1ml電子，所以生成0.25ml氧氣，選項C不正確；
D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；
所以正確的答案選C。
14. 向兩份等體積、不同的溶液中逐滴加入溶液，實驗測得溶液隨加入溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是
A. 段主要反應(yīng)的離子方程式為
B. 段主要反應(yīng)的離子方程式為
C. 、點(diǎn)接近的主要原因是
D. 向點(diǎn)溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．a(chǎn)～b段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正確；
B．d～e段溶液變黃，說明生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B錯誤；
C．c、f點(diǎn)NaClO過量，NaClO水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為：，故C正確；
D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，所以加過量的鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，故D正確；
故答案為B。
第Ⅱ卷(非選擇題共58分)
二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)
15. 鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要的作用。請回答下列問題：
（1）工業(yè)上，將和以的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入可制取，同時放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的電子式為_______。
（2）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。
②下列關(guān)于該流程的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。
A．可循環(huán)使用的物質(zhì)只有
B．副產(chǎn)物可用作氮肥
C．優(yōu)先通入氣體至飽和，后通入，就會產(chǎn)生沉淀
（3）向50mL的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴入0.1ml/L的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如圖所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶質(zhì)成分是_______(填化學(xué)式)。
②滴入25mL稀鹽酸過程中，溶液導(dǎo)電性_______(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)，試解釋其原因：_______。
③原50mL氫氧化鈉溶液的濃度為_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. B
（3） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 減弱 ③. 發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中的離子總數(shù)不變，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性減弱 ④. 0.15ml/L
【解析】
【小問1詳解】
將和以的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入可制取，同時放出，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，為，屬于離子化合物，電子式：；
【小問2詳解】
①向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式：；
②
A．侯氏制堿法制堿過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化碳和氯化鈉，A錯誤；
B．副產(chǎn)物中含N元素，可用作氮肥，B正確；
C．該過程需先通入氨氣，使溶液呈堿性以吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，C錯誤；
【小問3詳解】
①氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，反應(yīng)可生成碳酸氫鈉，向反應(yīng)后溶液中加入稀鹽酸，加入未產(chǎn)生氣體，說明存在NaOH；
②滴入25mL稀鹽酸過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)：，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力減弱；
③當(dāng)加入鹽酸時，恰好生成NaCl，原NaOH物質(zhì)的量等于氯化氫物質(zhì)的量，，原50mL氫氧化鈉溶液的濃度：。
16. 以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“熱浸”時，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的和時，消耗物質(zhì)的量之比為_______；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)。
（2）將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬，“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為_______。
（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是_______。
（4）“置換”中可選用的試劑X為_______(填標(biāo)號)。
A． B． C． D．
“置換”反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作_______(填“陰極”或“陽極”)
【答案】（1） ①. 1:1 ②. H2S
（2）熱浸（3）將過量的Fe3+還原為Fe2+
（4） ①. C ②.
（5）陽極
【解析】
【分析】本題以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和， “熱浸”時，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫，被還原為Fe2+，過濾I除掉單質(zhì)硫濾渣，濾液中在稀釋降溫的過程中轉(zhuǎn)化為PbCl2沉淀，然后用飽和食鹽水熱溶，增大氯離子濃度，使PbCl2又轉(zhuǎn)化為，電解得到Pb；過濾II后的濾液成分主要為、FeCl2、FeCl3，故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為FeCl2，試劑X將置換為Ag，得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液為FeCl2。
【小問1詳解】
“熱浸”時，將和中-2價的硫氧化為單質(zhì)硫，被還原為Fe2+，在這個過程中Pb和Ag的化合價保持不變，所以等物質(zhì)的量的和時，S2-物質(zhì)的量相等，所以消耗的物質(zhì)的量相等，比值為1:1；溶液中鹽酸濃度過大，這里主要考慮氫離子濃度會過大，會生成H2S 氣體。
【小問2詳解】
“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，會溶解為，電解溶液制備金屬，在陰極產(chǎn)生，陽極Cl-放電產(chǎn)生Cl2，尾液成分為FeCl2，F(xiàn)eCl2吸收Cl2后轉(zhuǎn)化為FeCl3，可以在熱浸中循環(huán)使用。
【小問3詳解】
過濾Ⅱ所得的濾液中有過量的未反應(yīng)的Fe3+，根據(jù)還原之后可以得到含硫濾渣，“還原”中加入鉛精礦的目的是將過量的Fe3+還原為Fe2+。
【小問4詳解】
“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb，發(fā)生的反應(yīng)為：。
【小問5詳解】
“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，電解Ⅱ得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來，所以不可能作為陰極，應(yīng)作為陽極板，陽極放電時，銀變成陽極泥而沉降下來，鉛失電子為Pb2+，陰極得電子得到Pb，所以電極板應(yīng)作陽極。
17. 甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為_______。
（2）B→C的反應(yīng)類型為_______。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（4）由F生成G的化學(xué)方程式為_______。
（5）G和H相比，H的熔、沸點(diǎn)更高，原因為_______。
（6）同時滿足下列條件的Ⅰ的同分異構(gòu)體共有_______種。
(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為；
(b)紅外光譜中存在和對硝基苯基()的吸收峰。
其中一種結(jié)構(gòu)可以通過水解反應(yīng)得到化合物H，符合該要求的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
【答案】（1）丙烯酸（2）加成反應(yīng)
（3）（4）+HO-NO2+H2O
（5）H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵
（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；B與CH3SH發(fā)生加成反應(yīng)生成C；C在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)，酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成E；由F的分子式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為；G在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為；H與發(fā)生取代反應(yīng)生成I；I與乙醇鈉發(fā)生反應(yīng)生成J；J發(fā)生硝基的還原生成K，K的結(jié)構(gòu)簡式為；K與E發(fā)生取代反應(yīng)生成L；L與反應(yīng)生成M，由此分析回答；
【小問1詳解】
由A→B的反應(yīng)條件和B的結(jié)構(gòu)簡式可知該步驟為酯化反應(yīng)，因此A為，其名稱為丙烯酸；
【小問2詳解】
B與發(fā)生加成反應(yīng)，和分別加到雙鍵碳原子上生成C，故為加成反應(yīng)；
【小問3詳解】
結(jié)合C和E的結(jié)構(gòu)簡式以及C→D和D→E的反應(yīng)條件，可知C→D為C先在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后酸化，D為；
【小問4詳解】
F→G的反應(yīng)中，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上碳氯鍵的對位引入硝基，濃硫酸作催化劑和吸水劑，吸收反應(yīng)產(chǎn)物中的水，硝化反應(yīng)的條件為加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+HO-NO2+H2O；
【小問5詳解】
由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵，G分子不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)顯著升高；
【小問6詳解】
I的分子式為，其不飽和度為6，其中苯環(huán)占4個不飽和度，和硝基各占1個不飽和度，因此滿足條件的同分異構(gòu)體中除了苯環(huán)、和硝基之外沒有其他不飽和結(jié)構(gòu)。由題給信息，結(jié)構(gòu)中存在“”，根據(jù)核磁共振氫譜中峰面積之比為3：2：2：2，可知，結(jié)構(gòu)中不存在羥基、存在甲基，結(jié)構(gòu)高度對稱，硝基、共占用3個O原子，還剩余1個O原子，因此剩余的O原子只能插入兩個相鄰的C原子之間。不考慮該O原子，碳骨架的異構(gòu)有2種，且每種都有3個位置可以插入該O原子，如圖：，(序號表示插入O原子的位置)，因此符合題意的同分異構(gòu)體共有6種。其中，能夠水解生成H()的結(jié)構(gòu)為。
18. 磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，糧食倉儲常用磷化鋁熏蒸殺蟲，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化鋁的含量。C中加入100 g原糧，E中加入20.00 mL1.50×10-3 ml/L的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。
已知：①AlP吸水后會立即產(chǎn)生高毒性pH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃，還原性強(qiáng))；
②焦性沒食子酸的堿性溶液具有還原性。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體。裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是_______。
（2）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（3）C中反應(yīng)完全后繼續(xù)通入空氣的作用是_______。
（4）裝置E中PH3被氧化成磷酸，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）收集裝置E中吸收液，加水稀釋至250 mL，取25.00 mL于錐形瓶中，用4.0×10-4 ml/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定終點(diǎn)時消耗Na2SO3溶液的體積為15.00 mL。
①該原糧中磷化鋁的含量為_______mg/kg。
②若滴定過程中不慎將錐形瓶中部分液體外濺，則會導(dǎo)致測定出糧食中磷化鋁的殘留量_______(填“偏高”或“偏低”)。
（6）已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_______。
②AlP晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為_______。
【答案】（1）吸收空氣中的O2
（2）AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑
（3）保證生成PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
（4）5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O
（5） ①. 2.175 ②. 偏高
（6） ①. (，，) ②. 1：3
【解析】
【分析】A中盛裝KMnO4溶液的作用用于除去空氣中的還原性氣體。B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止其氧化裝置C中生成的PH3，E中用酸性KMnO4吸收C中產(chǎn)生PH3，再轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液并用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，確定違背還原的KMnO4的物質(zhì)的量。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等來計算糧食中殘留的AlP的含量。
【小問1詳解】
裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體。裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2；
【小問2詳解】
裝置C中H2O與AlP發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、PH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2O+AlP=Al(OH)3+PH3↑；
【小問3詳解】
C中反應(yīng)完全后繼續(xù)通入空氣的作用是保證裝置C生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；
【小問4詳解】
在裝置E中PH3被酸性KMnO4溶液氧化成磷酸，KMnO4被還原產(chǎn)生MnSO4，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+24H++8=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
【小問5詳解】
①原裝置E中含有KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=1.50×10-3 ml/L×0.02 L=3.0×10-5 ml。反應(yīng)后的溶液加水稀釋至250 mL，取25.00 mL反應(yīng)后的稀釋液用4.0×10-4 ml/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，滴定終點(diǎn)時消耗Na2SO3溶液的體積為15.00 mL，消耗的Na2SO3的物質(zhì)的量n(Na2SO3)=4.0×10-4 ml/L×0.015 L=6.0×10-6 ml。根據(jù)電子守恒可知：5n(KMnO4)=2n(Na2SO3)總+8n(PH3)，5×3.0×10-5 ml=2×6.0×10-6 ml×+8n(PH3)，解得n(PH3)=×10-5 ml，根據(jù)P元素守恒，可知在100 g原糧中含有AlP的物質(zhì)的量是n(AlP)=n(PH3)=×10-5 ml，其質(zhì)量為m(AlP)=×10-5 ml×58 g/ml=2.175×10-4 g，故該原糧中磷化鋁的含量為：=2.175 mg/kg；
②若滴定過程中不慎將錐形瓶中部分液體外濺，則反應(yīng)消耗Na2SO3溶液體積偏少，誤認(rèn)為AlP反應(yīng)產(chǎn)生的PH3消耗KMnO4就會偏多，因此會導(dǎo)致測定出糧食中磷化鋁的殘留量偏高；
【小問6詳解】
①A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則根據(jù)各個點(diǎn)的相對位置，可知C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(，，)；
②AlP的熔點(diǎn)很高，說明其晶體類型為共價晶體。Al原子價電子數(shù)為3，且雜化類型為sp3雜化，形成4個Al-P共價鍵。其中有3條雜化軌道與3個P原子形成3條共價鍵，另外一條雜化軌道上無電子，為空軌道，與P原子形成配位鍵，故AlP晶體中配位鍵與普通共價鍵的數(shù)目之比為1：3。A
草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
B
NaH用作野外生氫劑
C
工業(yè)制備高鐵酸鈉
D
綠礬處理酸性工業(yè)廢水中的
選項
操作和現(xiàn)象
結(jié)論或目的
A
將新制的沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2ml/L鹽酸，另一支試管中滴加2ml/L氨水，沉淀均溶解
是兩性氫氧化物
B
將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入充滿的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒生成
能支持鎂條燃燒
C
取溶液置于試管中，加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去
具有還原性
D
各取溶液與溶液少許于試管中，加入澄清石灰水，僅溶液中出現(xiàn)白色沉淀
鑒別溶液與溶液
離子
濃度
145
0.03
1
實驗
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
滴入溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀
Ⅱ
滴入溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀

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