考生須知：
1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號；
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；
4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷；
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Si28 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 W184
6.2024學(xué)年第一學(xué)期浙江省名校協(xié)作體聯(lián)考將于2024年9月進(jìn)行，本卷僅供模擬訓(xùn)練使用。
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質(zhì)中，不屬于配合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該物質(zhì)中，鋁離子提供空軌道，氟元素提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；
B．屬于一般化合物，不含配體，所以不屬于配合物，故B選；
C．以形式存在，四個水分子與銅離子以配位鍵結(jié)合，形成配合物，故C不選；
D．該物質(zhì)中，銀離子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；
答案選B。
2. 下列化學(xué)用語表述正確的是
A. 中子數(shù)為20的氯原子：
B. 鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：
C. 的簡化電子排布式：
D. 2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，原子符號為，A錯誤；
B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應(yīng)該是羥基中氫原子與醛基氧原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，B錯誤；
C．為47號元素，故簡化電子排布式為，C正確；
D．2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；
答案選C。
3. 1，2，3-丙三醇是一種簡單的多元醇化合物，下列說法不正確的是
A. 1，2，3-丙三醇易溶于水
B. 1，2，3-丙三醇的俗名為甘油
C. 可檢驗1，2，3-丙三醇中的羥基
D. 油脂的堿性水解可生成1，2，3-丙三醇
【答案】C
【解析】
【詳解】A．丙三醇中含有3個羥基，為親水基團(tuán)，故1，2，3-丙三醇易溶于水，A正確；
B．1，2，3-丙三醇的俗名為甘油，B正確；
C．羥基不與溶液反應(yīng)，故不能檢驗1，2，3-丙三醇中的羥基，C錯誤；
D．油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下可水解生成堿性水解可生成高級脂肪酸鹽和1，2，3-丙三醇，D正確；
故選C。
4. 下列過程中屬于化學(xué)變化的是
A. 氯化鐵固體溶解于蒸餾水，使用pH試紙檢測顯酸性
B. 氫氧化鈉固體放在空氣中的第一階段僅吸收水分，可觀察到固體表面潮濕
C. 氯化鈉與碘單質(zhì)的混合物，可采用加熱法將兩者分離
D. 蘸取含的溶液置于酒精燈上灼燒，觀察到火焰呈磚紅色
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯化鐵固體溶解于蒸餾水，，使溶液顯酸性，屬于化學(xué)變化，A正確；
B．氫氧化鈉固體放在空氣中的第一階段僅吸收水分，可觀察到固體表面潮濕，屬于潮解，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；
C．氯化鈉與碘單質(zhì)的混合物，，由于碘單質(zhì)易升華，可采用加熱法將兩者分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；
D．蘸取含Ca2+溶液置于酒精燈上灼燒，觀察到火焰呈磚紅色，屬于焰色試驗，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；
故選A。
5. 下列說法正確的是
A. 氧化鐵在常溫下較穩(wěn)定，常用作油墨和油漆的黑色顏料
B. 次氯酸見光易分解，極不穩(wěn)定，一般情況下只能存在于水溶液中
C. 硫化銅具有良好催化活性，一般情況下用金屬銅和硫單質(zhì)加熱制成
D. 玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土(含水的鋁硅酸鹽)制成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氧化鐵是紅棕色粉末，常用作油墨和油漆的紅色顏料，故A錯誤；
B．由于次氯酸見光容易分解，一般情況下只能存在于水溶液中，故B正確；
C．金屬銅和硫單質(zhì)加熱生成硫化亞銅，不能得到硫化銅，故C錯誤；
D．生產(chǎn)玻璃的主要原料是石英砂、石灰石和純堿，故D錯誤；
答案選B。
6. 利用高錳酸鉀溶液可以測定空氣中的含量，其發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 含硫物質(zhì)鍵角大小：
B. 在該測定過程中被高錳酸鉀氧化
C. 每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D. 基態(tài)的核外電子共有23種空間運(yùn)動狀態(tài)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中S原子的價電子對數(shù)為，含有一個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，鍵角為119.5度，中S原子的價電子對數(shù)為，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109度28分，故大小：，A正確；
B．在反應(yīng)中，SO2中S的化合價由+4升高到+6價，故過程中被高錳酸鉀氧化，B正確；
C．在反應(yīng)中，SO2中S的化合價由+4升高到+6價，故每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C正確；
D．的電子排布式為，故核外電子共有1+1+3+1+3+5=14種空間運(yùn)動狀態(tài)，D錯誤；
故選D。
7. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
A. 二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：
B. 硫酸銅除去電石與水反應(yīng)產(chǎn)物中的雜質(zhì)之一，生成黑色沉淀：
C. 鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)方程：
D. 用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極生成氯化銀，陽極電極反應(yīng)式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A． 二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，則將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀：3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，A錯誤；
B．電石與水反應(yīng)產(chǎn)物中的雜質(zhì)之一為H2S，用硫酸銅除雜，生成黑色CuS沉淀，選項所給方程式正確，B正確；
C．鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕是電化學(xué)過程，鐵只能被氧化為+2價，故選項所給方程式正確，C正確；
D．用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極不是惰性電極，電極金屬本身失電子，溶液中有氯離子，與銀失電子后產(chǎn)生的銀離子生成氯化銀沉淀，故選項所給陽極電極反應(yīng)式正確，D正確
本題選A。
8. 下列說法正確的是
A. 直餾石油和裂化石油都可以用來萃取溴水
B. 與環(huán)氧丙烷在稀土催化劑下可生產(chǎn)可降解高分子
C. 聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通過加聚反應(yīng)制得
D. 胸腺嘧啶核糖核苷酸是基本組成單位之一
【答案】B
【解析】
【詳解】A．裂化汽油中含有烯烴，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用來萃取溴水，A錯誤；
B．在稀土催化劑作用下，CO2和環(huán)氧丙烷可生產(chǎn)可降解高分子，B正確；
C．聚丙烯酸甲酯可通過加聚反應(yīng)制得，聚乳酸是通過縮聚反應(yīng)制得，C錯誤；
D．胸腺嘧啶是DNA特有的，胸腺嘧啶脫氧核糖核苷酸是DNA基本組成單位之一，D錯誤；
答案選B。
9. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl氣體中，的數(shù)目為
B. 2.4g石墨晶體中含有C—C鍵的數(shù)目為
C. 4.6g Na與稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 已知為正鹽，則含羥基數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HCl氣體是由分子構(gòu)成，未發(fā)生電離，無H+，A錯誤；
B．2.4g石墨物質(zhì)的量為0.2ml，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)，1mlC含共價鍵1.5ml，故0.2ml石墨含C-C鍵數(shù)目為0.3NA，B錯誤；
C．4.6g Na物質(zhì)的量為0.2ml，與稀硫酸充分反應(yīng)，即使稀硫酸量不足，水也會和鈉反應(yīng)，故Na完全反應(yīng)生成H2 0.1ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；
D．含氧酸中羥基氫原子有酸性，NaH2PO2為正鹽，H3PO2為一元酸，故1ml H3PO2含羥基數(shù)為NA，D錯誤；
本題選C。
10. 三聚氰胺(已知分子內(nèi)所有C、N原子共平面)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于三聚氰胺的說法，不正確的是
A. 分子中的為雜化
B. 分子中的原子均能與形成分子間氫鍵
C. 該物質(zhì)可由尿素在一定條件下制得
D. 三聚氰胺是非極性分子，不溶于水
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．分子中六元環(huán)上的為雜化，氨基中的N原子sp3雜化，故A錯誤
B．N原子電負(fù)性大，分子中的原子均能與形成分子間氫鍵，故B正確；
C．尿素發(fā)生縮合反應(yīng)可生成三聚氰胺，故C正確；
D．三聚氰胺能與水分子形成氫鍵，所以三聚氰胺易溶于水，故D錯誤；
選AD。
11. 已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一種核素可對文物進(jìn)行年代測定，C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是常見的最強(qiáng)酸，D元素的焰色試驗呈磚紅色，基態(tài)E+的軌道全部充滿。下列說法不正確的是
A. A、B兩種元素可以形成成千上萬種化合物
B. C的單質(zhì)可用于自來水消毒
C. 電負(fù)性大小：C>B>A>D
D. 工業(yè)上常用電解C和E的化合物來制備E單質(zhì)
【答案】D
【解析】
【分析】A是宇宙中含量最高的元素，故A為H，B元素的一種核素可對文物進(jìn)行年代測定，故B為C，C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是常見的最強(qiáng)酸，故C為Cl，D元素的焰色試驗呈磚紅色，故D為Ca，基態(tài)E+的軌道全部充滿，故E為Cu。
【詳解】A．H、C兩種元素可以形成成千上萬種烴類化合物，故A正確；
B．C為Cl，氯氣單質(zhì)可用于自來水消毒，故B正確；
C．電負(fù)性大?。篊l>C>H>Cu，故C正確；
D．工業(yè)上制備Cu，常用火法煉銅或者濕法煉銅，故D錯誤；
故答案為D。
12. 某興趣小組用鉻鐵礦()制備，流程如下：
已知：①；
②不溶于乙醚。
下列說法不正確的是
A. 步驟I應(yīng)該將鉻鐵礦粉碎，以加快反應(yīng)速率
B. 步驟III從反應(yīng)后溶液分離甲醇可用蒸餾法
C. 步驟III應(yīng)該滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，方便后續(xù)調(diào)節(jié)
D. 步驟V可用乙醚洗滌
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，鉻鐵礦加入碳酸鈉，通入氧氣發(fā)生高溫氧化反應(yīng)：，加入鹽酸酸化將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，加入甲醇還原Na2Cr2O7為+3價Cr，調(diào)節(jié)pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3，加入濃鹽酸溶解Cr(OH)3，得到CrCl3溶液，再結(jié)晶、過濾、洗滌得到；
【詳解】A．步驟I應(yīng)該將鉻鐵礦粉碎，可增大固體的接觸面積，以加快反應(yīng)速率，A正確；
B．根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，步驟III從反應(yīng)后溶液分離甲醇可用蒸餾法，B正確；
C．步驟III滴加鹽酸應(yīng)過量，形成酸性條件，促進(jìn)甲醇還原Na2Cr2O7為+3價Cr，C錯誤；
D．已知不溶于乙醚，步驟V可用乙醚洗滌，D正確；
故選C。
13. 目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 充電時，需連接，，且B極為陰極
B. 放電時，A極發(fā)生的反應(yīng)為：
C. 放電時，電子流向為A極→用電器→B極→電解質(zhì)溶液→A極
D. 外電路每通過時，通過隔膜的質(zhì)量為
【答案】D
【解析】
【分析】連接K2、K3時，裝置為原電池，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，B極正極，電極反應(yīng)為；連接K1、K2時，裝置為電解池，A極為陰極，B極力陽極，電極反應(yīng)與原電池相反。
【詳解】A．充電時，需連接，，且B極陽極，故A錯誤；
B．放電時，為原電池，A極發(fā)生的反應(yīng)為： ，故B錯誤；
C．放電時為原電池，電子不經(jīng)過電解液，流向為A極→用電器→B極，故C錯誤；
D．當(dāng)外電路通過1 ml 電子時，通過隔膜的Li+的物質(zhì)的量1 ml，其質(zhì)量為1 ml x7g?ml-1 =7g，故D正確；
故選D。
14. 現(xiàn)以摻氮碳(NC)、氯化鎳為原料在恒溫條件下合成超高密度單原子催化劑(UHD-SAC)，常溫常壓下，其機(jī)理如圖所示。已知基元反應(yīng)Ⅰ需在高壓環(huán)境下進(jìn)行，基元反應(yīng)Ⅱ在任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是
A. 基元反應(yīng)Ⅰ需在高壓環(huán)境下進(jìn)行的原因可能是高壓環(huán)境對其做功，使，從而使反應(yīng)可以進(jìn)行
B. 基元反應(yīng)Ⅱ的過程中反應(yīng)體系的熵呈減少趨勢
C. 從總反應(yīng)來看，決定該過程反應(yīng)快慢的是基元反應(yīng)Ⅰ
D. 由于總反應(yīng)，故在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)溫度越低越好
【答案】C
【解析】
【詳解】A．，與壓強(qiáng)無關(guān)，故A錯誤；
B．基元反應(yīng)Ⅱ在任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行，所以基元反應(yīng)Ⅱ的過程中反應(yīng)體系的熵呈增大趨勢，故B錯誤；
C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，從總反應(yīng)來看，決定該過程反應(yīng)快慢的是基元反應(yīng)Ⅰ，故C正確；
D．溫度降低反應(yīng)速率減慢，所以在工業(yè)生產(chǎn)中，不是反應(yīng)溫度越低越好，故D錯誤；
選C。
15. 氫硫酸()是二元弱酸，常溫下，某同學(xué)做了如下三組實驗：
實驗I：向溶液中滴加溶液
實驗II：向溶液中滴加溶液
實驗III：向溶液中滴加溶液
已知：的電離平衡常數(shù)，，，。忽略溶液混合后體積變化。
下列說法不正確的是
A. 實驗I中溶液體積為時，溶液中
B. 實驗I中溶液體積小于時，會發(fā)生反應(yīng)
C. 實驗II不可以選用甲基橙作為指示劑
D. 實驗III中溶液體積時，溶液等于1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加入溶液體積為時，，，A正確；
B．由于開始滴加的量較少而NaHS過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是，B正確；
C．實驗II發(fā)生的反應(yīng)：，若恰好完全反應(yīng)溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，若鹽酸過量時，因甲基橙變色范圍是3.1（紅）~4.4（黃），可以選用甲基橙作為指示劑，C錯誤；
D．實驗III中向溶液中滴加溶液，溶液體積為時，，，，溶液等于1，D正確；
故選C。
16. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．分別向2支裝有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通(加)入過量甲烷和甲苯，用力振蕩，靜置，僅觀察到裝有甲苯的試管中溶液顏色褪色，說明苯環(huán)可使甲基活化，使得甲基易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；
B．稀硫酸銨溶液能增大蛋白質(zhì)的溶解度，不能析出蛋白質(zhì)，所以在裝有2mL雞蛋清溶液的試管中，滴入幾滴稀硫酸銨溶液，振蕩，未觀察到溶液變渾濁，不能說明硫酸銨溶液無法使蛋白質(zhì)鹽析，故B錯誤；
C．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g氫氧化鈉和15mL無水乙醇，攪拌后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀中，觀察到酸性高錳酸鉀褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為1-丁烯，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰水楊酸分子中含有的酚酯基在稀硫酸中能發(fā)生水解反應(yīng)生成含有酚羥基的水楊酸，向反應(yīng)液中滴入氯化鐵溶液，溶液會變?yōu)樽仙?，故D錯誤；
故選A。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。
（1）同周期第一電離能比N大的元素有___________(用元素符號表示)；的大π鍵可表示為___________。
（2）三硝基甲苯可用來制作炸藥TNT，試從分子結(jié)構(gòu)中分析其易爆炸的原因___________。
（3）下列說法不正確的是___________。
A. 分子的極性比的大
B. 堿性：
C. 的熔點(diǎn)為2200℃，硬度高，推測它為共價晶體
D. 中存在配位鍵，提供空軌道的是B
（4）已知，的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，的結(jié)構(gòu)式為(→表示共用電子對由N原子單方面提供)，請畫出的結(jié)構(gòu)式(要求畫出配位鍵)___________。
（5）與N形成某種化合物晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知六棱柱底面邊長為，高為，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. Π34
（2）三硝基甲苯的分子結(jié)構(gòu)中包含三個高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦?xí)r會迅速發(fā)生分解 （3）AB
（4） （5）
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則同周期第一電離能比N大的元素有F、Ne；是“V”形結(jié)構(gòu)，的大π鍵中參與原子數(shù)為3，氮原子剩余電子數(shù)5+1?2=4，O原子剩余電子數(shù)6-1=5，根據(jù)“單出1，偶除2”，則大π鍵可表示為Π34；故答案為：、；Π34。
【小問2詳解】
三硝基甲苯可用來制作炸藥TNT，試從分子結(jié)構(gòu)中分析其易爆炸的原因三硝基甲苯的分子結(jié)構(gòu)中包含三個高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦?xí)r會迅速發(fā)生分解；故答案為：三硝基甲苯的分子結(jié)構(gòu)中包含三個高能的硝基，硝基在受到?jīng)_擊或者摩擦?xí)r會迅速發(fā)生分解。
【小問3詳解】
A. 氮的電負(fù)性比P的電負(fù)性大，N與Cl的電負(fù)性差值小于P與Cl的電負(fù)性差值，因此分子的極性比的大，故A錯誤；
B. 氮的堿性是氮孤對電子起作用，電負(fù)性O(shè)>N>H>C，為氨基取代，為羥基取代，NH2CH3為甲基取代，甲基是供電子基團(tuán)，而吸引電子能力是羥基＞氨基，則堿性：NH2OH

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浙江省天域全國名校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期4月階段性聯(lián)考化學(xué)試題Word版含解析

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