化學(xué)試題
總分：100分 考試時間：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：
單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分．每小題只有一項(xiàng)符合題意．
1．含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)中具有重要意義。下列說法正確的是
A．含碳、氫、氧元素的化合物都是有機(jī)化合物B．植樹造林、節(jié)能減排有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
C．煤、石油的用途就是作燃料D．石墨烯與金剛石互為同系物
2．反應(yīng)可用于制取。下列說法正確的是
A．基態(tài)的電子排布式為B．中C的軌道雜化方式為雜化
C．的空間構(gòu)型為三角錐形D．是含非極性共價鍵的非極性分子
3．等元素的單質(zhì)或化合物廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體工業(yè)．下列說法正確的是
A．原子半徑：B．電負(fù)性：
C．電離能：D．酸性：
4．下列含氮化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．中N存在孤電子對，可用作配體B．硬度大，可用作半導(dǎo)體材料
C．具有氧化性，可用于制備D．分子間存在氫鍵，熱穩(wěn)定性高
5．是一種無機(jī)非金屬材料，立方的硬度僅次于金剛石，其晶胞如下圖所示．下列說法不正確的是
A．立方屬于共價晶體B．1個晶胞中含有4個B和4個N
C．距離每個B最近的N有4個D．立方中含有共價鍵
6．實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取，并探究、氯水的性質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．電解飽和食鹽水制備的離子方程式：
B．將氯水在強(qiáng)光下照射的化學(xué)方程式：
C．氨氣檢驗(yàn)泄露的化學(xué)方程式：
D．處理含氰堿性廢水的離子方程式：
8．氯氣在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取，工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備，也可用地康法制備．，以作催化劑，地康法原理如圖所示．氨氣可以檢驗(yàn)是否發(fā)生泄露，遇泄漏時反應(yīng)有白煙生成．可用于制備氯水或含等成分的消毒劑，也可用于處理含氰廢水．
關(guān)于地康法制，下列說法正確的是
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為
B．其他條件不變，升高溫度的平衡轉(zhuǎn)化率降低說明該反應(yīng)
C．的使用可以增大反應(yīng)的活化能
D．每生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
9．室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．藥品乙是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其合成路線如下，下列說法正確的是
A．Y分子中含有2個手性碳原子
B．可以用酸性溶液檢驗(yàn)Y中是否含有X
C．最多能與反應(yīng)
D．的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為
11．以甲苯為原料通過間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質(zhì)，反應(yīng)原理如下圖所示．下列說法正確的是
A．電解時的陽極反應(yīng)為：
B．電解結(jié)束后，陰極區(qū)溶液升高
C．甲苯氧化為苯甲醛和苯甲酸時，共消耗
D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離
12．以廢鋅催化劑（主要含及少量）為原料制備鋅的工藝流程如下圖所示．
已知：①
②可以溶于氨水生成ZnNH342+和．
下列說法正確的是
A．“浸取”時發(fā)生反應(yīng)：
B．的溶液中存在：
C．”除銅”所得上層清液中存在
D．均不能溶于氨水生成ZnNH342+和
13．苯乙烯是制備高分子的原料．乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：
制備過程中會發(fā)生如下兩個副反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
在下，將質(zhì)量比為的水蒸氣和乙苯在催化劑作用下反應(yīng)，測得乙苯的轉(zhuǎn)化率、苯乙烯、苯、甲苯的選擇性與時間的關(guān)系如下圖所示．
苯乙烯的選擇性
苯的選擇性
甲苯的選擇性
下列說法不正確的是
A．曲線a表示乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．時，所得的物質(zhì)的量逐漸減少
C．其他條件不變，增大水蒸氣與乙苯的質(zhì)量比，可以提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
D．時，苯乙烯選擇性下降的原因之一是反應(yīng)I生成的促進(jìn)了反應(yīng)Ⅲ的進(jìn)行
非選擇題，共4小題，共61分．
14．沸石分子篩可用于氣體、重金屬離子的吸附或去除。工業(yè)上以粉煤灰（主要含和，還含有少量和有機(jī)物）為原料制取某種沸石分子篩的過程如下：
已知：粉煤灰中的硅、鋁化合物煅燒時不發(fā)生反應(yīng)，且難溶于酸。
(1)將粉煤灰在空氣中煅燒的目的是 。
(2)“酸浸”的操作是向“煅燒”后的固體混合物中加入足量的鹽酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾．檢驗(yàn)“酸浸”操作是否達(dá)到目的的方法是 。
(3)“堿熔”時，將“酸浸”后所得濾渣與固體在高溫下混合熔融，可生成易溶于水的和．“水熱合成”時，加入水和一定量的和溶液，在條件下反應(yīng)一段時間，可以得到晶體．寫出“水熱合成”時反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)沸石分子篩的結(jié)構(gòu)為相鄰的硅氧四面體和鋁氧四面體相互連接形成的籠狀結(jié)構(gòu)，沸石分子篩的結(jié)構(gòu)示意圖及部分平面結(jié)構(gòu)分別如圖-1、圖-2所示。沸石分子篩中存在一定大小的空隙，其中的可與其他陽離子發(fā)生交換．
①沸石分子篩可以用于去除廢水中和，原理是 ；
②沸石分子篩對去除率隨溶液的關(guān)系如圖-3所示。越大，去除率越高的原因是 。
15．化合物G是制備一種生物堿的中間體，其合成路線如下：
(1)反應(yīng)分為兩步，第二步是消去反應(yīng)．X的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
(2)C的分子式為的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
(3)須在無水環(huán)境中使用，不能與水或酸接觸，原因是 ；
(4)時會生成一種與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
(5)寫出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ；
I．與溶液顯紫色；
Ⅱ．發(fā)生水解反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物有三種，酸化后一種為氨基丙酸，另兩種均含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫．
(6)已知：①苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時，若原有基團(tuán)為（鹵素原子），則新進(jìn)入基團(tuán)在其鄰、對位；若原有基團(tuán)為，則新進(jìn)入基團(tuán)則在其間位．
②
③可將羰基或酯基還原為醇
寫出以、為原料制備的合成路線流程圖 （無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
16．實(shí)驗(yàn)室從電解銅陽極泥（含等）中提取硒及銀、金等貴金屬，過程如下：
已知：①升華溫度為．
②氯化法提取的原理：在溶有的鹽酸中可反應(yīng)生成溶液，可被還原為．
(1)“焙燒”時通常采用低溫氧化焙燒，所得固體有等．“焙燒”時采用低溫的目的是 ．
(2)“浸出”時先加入稀硫酸，再加入鹽酸．加鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：．該反應(yīng)平衡常數(shù) ．[已知，]
(3)“浸出渣”中含有及少量惰性物質(zhì)．
①用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛還原可生成銀．堿性條件下，用甲醛還原生成銀和的離子反應(yīng)方程式為： ．
②補(bǔ)充完整以浸出渣為原料回收的實(shí)驗(yàn)方案： ，得到金．（實(shí)驗(yàn)中須使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及以下試劑：、鹽酸，溶液，溶液）
(4)通過如下步驟測定粗硒樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取粗硒樣品，加入足量硝酸充分溶解生成溶液，配成溶液；
步驟2：取所配溶液于錐形瓶中，加入和溶液，使之充分反應(yīng)；
步驟3：滴入滴淀粉指示劑，振蕩，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，恰好完全反應(yīng)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液．
已知：
計(jì)算粗硒樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程 。
17．生物質(zhì)鐵炭納米材料可以活化過一硫酸鹽，降解廢水中有機(jī)污染物．
(1)生物質(zhì)鐵炭納米材料活化過—硫酸鉀降解有機(jī)污染物的反應(yīng)歷程如圖-1所示．圖中和分別表示硫酸根自由基和羥基自由基．
①（S的化合價為）在水中的電離過程為：、．寫出的結(jié)構(gòu)式： 。
②生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的機(jī)理可描述為 。
③若有機(jī)污染物為苯酚，寫出酸性條件下與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)與直接使用納米鐵顆粒相比，使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是： 。
(3)鐵炭納米材料在不同對有機(jī)污染物去除率（溶液有機(jī)物濃度與初始有機(jī)物濃度的比值）的影響如圖-2所示，越小有機(jī)污染物去除率越高的原因是： 。
(4)已知微粒的氧化性：。水中存在一定量和無存在時對鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的影響如圖-3所示．的存在對有機(jī)污染物的降解有影響，原因是： 。
A
B
C
D
制備
檢驗(yàn)中的
干燥
測氯水的
選項(xiàng)
探究目的
實(shí)驗(yàn)方案
A
溶液中是否含
用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色
B
有氧化性
向淀粉試紙上滴加幾滴溶液，觀察試紙顏色變化
C
比較和的水解能力大小
測定溶液、溶液的，比較的大小
D
濃度對氧化性的影響
向稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的溶液，觀察溶液顏色變化
參考答案：
1．B
【詳解】A．含碳、氫、氧元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如碳酸含碳、氫、氧元素，但碳酸屬于無機(jī)物，A錯誤；
B． 植樹造林、節(jié)能減排能減少二氧化碳的排放，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，B正確；
C． 煤、石油是重要的化工資源，石油經(jīng)加工生產(chǎn)汽油、煤油等燃料和乙烯等多種化工原料，煤經(jīng)干餾等可得到焦炭等物資，故煤、石油的用途不僅僅是作燃料，C錯誤；
D． 石墨烯與金剛石均為碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，D錯誤；
答案選B。
2．B
【詳解】A．基態(tài)的電子排布式為，A錯誤；
B．中C的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，軌道雜化方式為雜化，B正確；
C．中C的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，其空間構(gòu)型為平面三角形，C錯誤；
D．是含極性共價鍵的非極性分子，D錯誤；
故選B。
3．C
【詳解】A．Si電子層數(shù)為3，原子半徑最大，C與O為同周期元素，從左往右原子半徑在減小，所以O(shè)的原子半徑最小，順序?yàn)閞(Si)>r(C)>r(O)，A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：χ(Cl)>χ(C)>χ(Si)，B錯誤；
C．根據(jù)同周期從左往右，第一電離能在增大，同主族從上往下，第一電離能在減小可知，電離能： (O)>(C)>(Si)，C正確；
D．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，酸性：H2CO3>HClO>H2SiO3，硅酸酸性最弱，D錯誤；
故選C。
4．A
【詳解】A．NH3中N存在1對孤電子對，NH3可用作配體，A正確；
B．GaN可用作半導(dǎo)體材料是因?yàn)榕c晶體硅具有類似結(jié)構(gòu)，與硬度大小無關(guān)，B錯誤；
C．HNO3具有酸性，可用于制備NH4NO3，C錯誤；
D．NH3分子間存在氫鍵，NH3熔沸點(diǎn)較高，NH3熱穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，D錯誤；
故選A。
5．D
【詳解】A．立方的硬度僅次于金剛石，屬于共價晶體，A正確；
B．根據(jù)均攤法，該晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的原子個數(shù)為，位于晶胞內(nèi)部的原子個數(shù)為4，則1個晶胞中含有4個B和4個N，B正確；
C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個B最近的N有4個，每個N最近的B有4個，C正確；
D．立方中每個B形成4個B-N鍵，立方中含有共價鍵，D錯誤；
故選D。
6．A
【詳解】A．常溫下濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，A正確；
B．氯氣和氯化氫都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，B錯誤；
C．應(yīng)該長進(jìn)短出，C錯誤；
D．氯水有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，D錯誤；
故選A。
7．C
【詳解】A．電解飽和食鹽水制備的離子方程式：，A錯誤；
B．將氯水在強(qiáng)光下照射的化學(xué)方程式：，B錯誤；
C．氨氣檢驗(yàn)泄露的化學(xué)方程式：，C正確；
D．處理含氰堿性廢水的離子方程式：，D錯誤；
故選C。
8．B
【分析】由圖知，，以作催化劑，地康法制備氯氣的總反應(yīng)為；
【詳解】A．結(jié)合分析可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，故A錯誤；
B． 其他條件不變，升高溫度的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫平衡左移，則說明該反應(yīng)正向放熱，即，故B正確；
C．地康法制備氯氣時作催化劑， 的使用可以降低反應(yīng)的活化能，故C錯誤；
D． 未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不確定，則無法計(jì)算每生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故D錯誤；
答案選B。
9．B
【詳解】A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，只能得出溶液中有K+，不能得出含有KClO，A錯誤；
B．向淀粉KI試紙上滴加幾滴KClO溶液，觀察試紙變?yōu)樗{(lán)色，則說明ClO?有氧化性，B正確；
C．測定等濃度的KClO溶液、KF溶液的pH，比較pH的大小，可以得出F?和ClO?的水解能力大小，C錯誤；
D．向等體積稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KClO溶液，觀察溶液顏色變化，可以得出H+濃度對ClO?氧化性的影響，D錯誤；
故選B。
10．C
【詳解】
A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Y分子中含有如圖*所示的1個手性碳原子：，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有的醛基和Y分子中與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Y中是否含有X，故B錯誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Z分子中含有的羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則1mlZ最多能與1ml碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；
D．由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y分子發(fā)生水解反應(yīng)生成Z和，故D錯誤；
故選C。
11．C
【分析】
由圖可知，左側(cè)電極為陽極，水分子作用下鉻離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，陽極槽外中重鉻酸根離子與甲苯在酸性條件下反應(yīng)生成苯甲醛或苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為3C6H5-CH3+2+16H+3C6H5-CHO +4Cr3++11H2O， C6H5-CH3++8H+C6H5-COOH +2Cr3++5H2O，電解時，氫離子通過陽離子交換膜由陽極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，右側(cè)電極為電解池的陰極，陰極氫離子放電，電極反應(yīng)為：，據(jù)此作答。
【詳解】A. 電解時的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，A錯誤；
B. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氫離子透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)為：，電極上每消耗2mlH+,就有2mlH+進(jìn)入陰極區(qū)，故電極電解結(jié)束后，陰極區(qū)溶液不變，B錯誤；
C. 結(jié)合3C6H5-CH3+2+16H+3C6H5-CHO +4Cr3++11H2O，甲苯氧化為苯甲醛時消耗，根據(jù)C6H5-CH3++8H+C6H5-COOH +2Cr3++5H2O，甲苯氧化為苯甲酸時消耗，則甲苯氧化為苯甲醛和苯甲酸時，共消耗，C正確；
D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液體，不可以通過分液的方法分離，D錯誤；
答案選C。
12．C
【詳解】A．根據(jù)已知②，“浸取”時發(fā)生反應(yīng)：，A錯誤；
B．的溶液中存在質(zhì)子守恒：，B錯誤；
C．”除銅”所得上層清液中鋅離子沒有沉淀，溶液中存在，，故存在，C正確；
D．除銅步驟中，說明氨不易與CuS反應(yīng)生成配離子四氨合銅離子，同理不能和S2-反應(yīng)生成四氨合銅離子離子，說明能溶于氨水生成配離子ZnNH342+，D錯誤；
故選C。
13．B
【分析】苯乙烯是主反應(yīng)產(chǎn)物，選擇性最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，主反應(yīng)生成的氫氣促使副反應(yīng)Ⅲ正向移動，使得甲苯的選擇性大于苯的選擇性，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，曲線a表示乙苯的轉(zhuǎn)化率，b為甲苯選擇性，據(jù)此回答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線a表示乙苯的轉(zhuǎn)化率，A正確；
B．主反應(yīng)Ⅰ生成氫氣，反應(yīng)Ⅲ消耗氫氣，反應(yīng)Ⅰ生成的氫氣用于反應(yīng)Ⅲ，氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)為先增大后減小，而不是一直減小，B錯誤；
C．其他條件不變，恒壓條件下，增大水蒸氣與乙苯的質(zhì)量比，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；
D．根據(jù)分析可知，t1~t4時，苯乙烯選擇性下降的原因之一是反應(yīng)I生成的H2促進(jìn)了反應(yīng)Ⅲ的進(jìn)行，D正確；
故選B。
14．(1)除去粉煤灰中的有機(jī)物
(2)取少量過濾后的固體，加入適量鹽酸，充分?jǐn)嚢韬蟮渭訋椎稳芤?，無紅色現(xiàn)象則說明“酸浸”操作已達(dá)到目的
(3)
(4) 分子直徑小于沸石分子篩中的空隙，沸石分子篩通過吸附去除廢水中，廢水中的可以與沸石分子篩中發(fā)生離子交換而去除 與均可與沸石分子篩中的進(jìn)行交換，較小時，濃度較高，與交換的變少；隨著升高，溶液中的會生成沉淀，去除率增大
【分析】粉煤灰（主要含SiO2和3Al2O3?2SiO2，還含有少量CaO、Fe2O3和有機(jī)物）進(jìn)行煅燒，有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物，鹽酸酸浸過程中，粉煤灰中的硅、鋁化合物難溶于酸，所得濾渣與NaOH固體在高溫下混合熔融，可生成易溶于水的NaAlO2和Na2SiO3，“水熱合成”時，加入水和一定量的NaAlO2和Na2SiO3溶液，在90°C條件下反應(yīng)一段時間，可以得到Na12Al12Si12O48?27H2O晶體，據(jù)此回答。
【詳解】（1）將粉煤灰在空氣中煅燒的目的是：除去粉煤灰中的有機(jī)物；
（2）當(dāng)固體中沒有氧化鐵，則代表酸浸完成，通過檢驗(yàn)鐵離子來實(shí)現(xiàn)，方法為：取少量過濾后的固體，加入適量鹽酸，充分?jǐn)嚢韬蟮渭訋椎蜬SCN溶液，無紅色現(xiàn)象則說明“酸浸”操作已達(dá)到目的；
（3）“水熱合成”時，NaAlO2與Na2SiO3反應(yīng)生成Na12Al12Si12O48?27H2O晶體，方程式為：；
（4）①NH3分子直徑小于沸石分子篩中的空隙，沸石分子篩通過吸附去除廢水中NH3，廢水中的可以與沸石分子篩中Na+發(fā)生離子交換而去除，所以沸石分子篩可以用于去除廢水中NH3和；
②H+與Cu2+均可與沸石分子篩中的Na+進(jìn)行交換，pH較小時，H+濃度較高，與Na+交換的Cu2+變少，隨著pH升高，溶液中的Cu2+會生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+去除率增大。
15．(1)
(2)
(3)中H為價，具有強(qiáng)還原性，會與水或酸反應(yīng)生成
(4)
(5)或
(6)
【分析】
分兩步，A的醛基與CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)得到B, 結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B被還原得到C，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵、硝基轉(zhuǎn)化為氨基，則C為；C經(jīng)過取代反應(yīng)得到D，D→E:先羰基上發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基并形成含氮六元環(huán)、后醇羥基消去引入碳碳雙鍵，E→F為取代反應(yīng)，F(xiàn)→G本質(zhì)為Diels-Alder反應(yīng)或雙烯合成，含共軛二烯結(jié)構(gòu)的含硅反應(yīng)物與F五元環(huán)中的碳碳雙鍵進(jìn)行1,4-加成,生成六元環(huán)狀化合物，即G；
【詳解】（1）
反應(yīng)分為兩步，第二步是消去反應(yīng)．X的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）
C的分子式為，結(jié)合分析可知C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）中H為價，具有強(qiáng)還原性，能與+1價H發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則須在無水環(huán)境中使用、不能與水或酸接觸的原因是: 中H為價，具有強(qiáng)還原性，會與水或酸反應(yīng)生成；
（4）
F和含共軛二烯結(jié)構(gòu)的含硅反應(yīng)物發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成G，由于該含硅反應(yīng)物中碳碳雙鍵不對稱，則時會生成一種與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）B的同分異構(gòu)體符合下列條件；
I．與溶液顯紫色；則含有酚羥基；
Ⅱ．發(fā)生水解反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物有三種，酸化后一種為氨基丙酸，另兩種均含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,即分別為和乙酸。
綜上，滿足條件的B的同分異構(gòu)體為：或。
（6）
要以、為原料制備，結(jié)合信息①，應(yīng)首先在甲基對位引入硝基、再在甲基鄰位硝基間位引入鹵素原子，結(jié)合信息③，為防止LiAlH4還原羰基，接著把硝基還原為氨基，再利用信息②與含鹵素有機(jī)物發(fā)生取代去除鹵原子，最后仿照E→F通過取代反應(yīng)形成目標(biāo)產(chǎn)物，則合成路線為：。
16．(1)防止因升華導(dǎo)致硒的回收率降低
(2)
(3) 向浸出渣中加入一定量的鹽酸，從導(dǎo)管a處通入至（黃色）固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加入溶液，至向上層清液中繼續(xù)滴加溶液不再產(chǎn)生沉淀時停止滴加，過濾，洗滌濾渣至最后一次洗滌濾液加入溶液不再產(chǎn)生沉淀
(4)
【分析】陽極泥（含Cu、Au、Ag2Se、Cu2Se等）焙燒，得到CuO、Au、CuSeO3、CuSeO4、Ag2SeO3、SeO2，后加入鹽酸，再加硫酸酸浸，浸出渣可制得Ag與金，
【詳解】（1）“焙燒”時采用低溫的目的是：SeO2升華溫度為315°C，防止其升華；
（2）K=；
（3）①堿性條件下，用甲醛還原[Ag(S2O3)2]3?生成銀和碳酸根離子，離子反應(yīng)方程式為：；
②根據(jù)題目信息，Au在溶有Cl2的鹽酸中可反應(yīng)生成HAuCl4溶液，HAuCl4可被還原為Au，以浸出渣為原料回收Au的實(shí)驗(yàn)方案：向浸出渣中加入一定量的鹽酸，從導(dǎo)管a處通入Cl2至（黃色）固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加入FeSO4溶液，至向上層清液中繼續(xù)滴加FeSO4溶液不再產(chǎn)生沉淀時停止滴加，過濾，洗滌濾渣至最后一次洗滌濾液加入BaCl2溶液不再產(chǎn)生沉淀；
（4）根據(jù)方程式可知，n(H2SeO3)=()=()=ml，則樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
17．(1) 納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過石墨碳層傳導(dǎo)至表面，得到電子生成和或和，活性和與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成和
(2)石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積；石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出，減少二次污染
(3)越小，越有利于納米鐵釋放電子，生成或速率越快，同時越小時，主要以形式存在，濃度大，生成或速率也越快，所以有機(jī)污染物去除速率增大
(4)會與生成的和轉(zhuǎn)化為氧化性更低的對有機(jī)污染物的降解速率低或不能降解有機(jī)物
【詳解】（1）
①是二元酸，則分之內(nèi)有2個羥基氫，中有1個羥基氫，中S的化合價為，比硫酸氫根多一個O，則中含一個O-O-鍵，的結(jié)構(gòu)式：。
②生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的核心反應(yīng)為強(qiáng)氧化劑例如硫酸根自由基和羥基自由基把難降解有機(jī)污染物氧化為二氧化碳和水，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化，機(jī)理可描述為：納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過石墨碳層傳導(dǎo)至表面，得到電子生成和或和，活性和與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成和。
③若有機(jī)污染物為苯酚，苯酚具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和二氧化碳，則酸性條件下與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）降解過程中都是鐵失去電子、得到電子生成和或和，活性和與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成和，使用生物質(zhì)鐵炭納米材料，與直接使用納米鐵顆粒，二者比較，前者納米鐵顆粒失去的電子需經(jīng)過石墨碳層傳導(dǎo)至表面，則使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是：石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積；石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出，減少二次污染。
（3）由圖-2知：越小有機(jī)污染物去除率越高，原因是：越小，越有利于納米鐵釋放電子，生成或速率越快，同時越小時，主要以形式存在，濃度大，生成或速率也越快，所以有機(jī)污染物去除速率增大。
（4）由圖-3知：水中存在一定量時降解有機(jī)污染物效果差些，無存在時降解有機(jī)污染物效果好些，已知微粒的氧化性：，按氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，和能制取出，則的存在對有機(jī)污染物的降解有影響的原因是：會與生成的和轉(zhuǎn)化為氧化性更低的對有機(jī)污染物的降解速率低或不能降解有機(jī)物。

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