高三化學(xué)
本試卷共8頁，20題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、試室、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．四大發(fā)明推動(dòng)了人類社會(huì)的進(jìn)步和發(fā)展。下列相關(guān)用品屬于高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．中國(guó)航天夢(mèng)，步履不停，未來可期。下列說法正確的是
A．首枚液氧甲烷運(yùn)載火箭成功發(fā)射，甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．海上發(fā)射二十四號(hào)C衛(wèi)星，其太陽能電池板材料的主要成分為
C．使用的耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．逃逸塔的材料是超高強(qiáng)度鋼，其熔點(diǎn)高于純鐵
3．“一勤天下無難事”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所用的化學(xué)知識(shí)正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．氯及其化合物應(yīng)用廣泛。下列離子方程式錯(cuò)誤的是
A．制備漂白液：
B．工業(yè)制氯氣：
C．用漂白粉消毒：
D．沉淀法測(cè)定的濃度：
5．利用如圖裝置驗(yàn)證制備乙烯時(shí)產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體(加熱、夾持及尾氣處理裝置已省略)。下列說法正確的是
A．無水硫酸銅的作用是干燥氣體
B．品紅溶液褪色說明有產(chǎn)生
C．X溶液為酸性溶液
D．澄清石灰水變渾濁說明一定有產(chǎn)生
6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備莫爾鹽[]用到Fe、、、等物質(zhì)，下列說法正確的是
A．1L pH=1的溶液中陽離子總數(shù)為0.1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2
C．0.1 溶液中，的數(shù)目為0.2
D．5.6g Fe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2
7．部分含Mg或含Al物質(zhì)的類別與化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．a(chǎn)不能與反應(yīng)生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高溫材料
C．可存在a→f→g→e→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
D．直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物
8．某竹葉提取物具有抗炎活性，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物說法正確的是
A．含有4種官能團(tuán)B．可以與8ml 加成
C．分子中含有手性碳原子D．最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)
9．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究電化學(xué)法保護(hù)鐵制品的原理。反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法錯(cuò)誤的是
A．裝置A利用的是犧牲陽極法
B．取a處溶液，滴加溶液，有藍(lán)色沉淀
C．向c處滴加幾滴酚酞溶液，變紅
D．在d處上方放置濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)
10．一種催化制備的部分反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是
A．有4個(gè)基元反應(yīng)
B．升溫有利于的吸附
C．反應(yīng)不是決速步
D．增大的投入量，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率
11．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是
A．第一電離能：ZZ
C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y”、“O>C>HD．反應(yīng)⑦中有鍵、鍵的斷裂和生成
(7)以、為原料合成化合物(無機(jī)試劑任選)，基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：
①第一步為取代反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)產(chǎn)物為 。
②相關(guān)步驟涉及消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)。
A．司南
B．樹皮紙
C．瓷蒺藜火球
D．銅活字
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
醫(yī)療消毒：用苯酚水溶液進(jìn)行環(huán)境消毒
苯酚有強(qiáng)氧化性
B
家務(wù)勞動(dòng)：用醋酸去除熱水壺中的水垢
醋酸能溶解硫酸鈣
C
工業(yè)勞作：用溶液處理鋼材的銹跡
是強(qiáng)酸，與鐵銹反應(yīng)
D
家庭衛(wèi)生：用管道通(含燒堿和鋁粒)清通管道
使用過程中產(chǎn)生大量氣體
選項(xiàng)
目的或現(xiàn)象
原理或方法
A
去除汽車尾氣中NO和CO
催化轉(zhuǎn)化：
B
利用海帶提取碘
經(jīng)灼燒、溶解、過濾、氧化和萃取富集碘元素
C
維持血液的pH為7.35～7.45
血漿中和的濃度保持動(dòng)態(tài)平衡
D
消除螞蟻叮咬引起的皮膚不適
可涂抹飽和溶液
實(shí)驗(yàn)
電石質(zhì)量/g
溶液
現(xiàn)象
1
m
稀食鹽水
產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫
2
m
飽和食鹽水
產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫
3
m
稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)
銅粉/g
/g
蒸餾水/mL
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
0.1
1.8
2
棕黃色溶液變?yōu)槟G色
2
0.5
1.8
2
棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋?br>開始沉淀pH
2.5
7.0
5.7
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.7
序號(hào)
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
反應(yīng)類型
①


還原反應(yīng)
②


參考答案：
1．B
【詳解】A．司南的主要成分為磁性氧化鐵，不屬于高分子材料，A錯(cuò)誤；
B．樹皮紙的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子，B正確；
C．瓷蒺藜火球?yàn)橐源芍谱?，外施漿釉，內(nèi)裝火藥，不屬于高分子材料，C錯(cuò)誤；
D．銅活字屬于銅合金，不屬于高分子材料，D錯(cuò)誤；
故選B。
2．A
【詳解】A．甲烷分子中含有極性鍵，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以是非極性分子，是含有極性鍵的非極性分子，A正確；
B．太陽能電池板材料的主要成分為，B錯(cuò)誤；
C．耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；
D．超高強(qiáng)度鋼屬于合金，其熔點(diǎn)低于純鐵，D錯(cuò)誤；
故選A。
3．D
【詳解】A．苯酚可用于消毒是因?yàn)槠淇墒沟鞍踪|(zhì)變性，與強(qiáng)氧化性無關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．用醋酸去除熱水壺中的水垢是因?yàn)榇姿崮苋芙馓妓徕}，B錯(cuò)誤；
C．為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，可用于除銹跡，C錯(cuò)誤；
D．燒堿和鋁粒反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，且大量放熱均有利于清理管道中雜物，D正確；
答案選D。
4．C
【詳解】A．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制備漂白液：，A正確；
B．工業(yè)制氯氣為電解飽和食鹽水：，B正確；
C．用漂白粉消毒，是次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸：，C錯(cuò)誤；
D．氯化銀為難溶物，沉淀法測(cè)定的濃度：，D正確；
故選C。
5．B
【詳解】A．制備乙烯時(shí)產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體主要為CO2、SO2和水，所以無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水，A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有漂白性，因此品紅褪色，可以說明有二氧化硫，B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液主要用于吸收二氧化硫，但酸性高錳酸鉀可以將乙烯氧化為二氧化碳，對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)造成干擾，因此試劑X不能是酸性高錳酸鉀，C錯(cuò)誤；
D．不能確定二氧化硫是否完全被吸收，石灰水變渾濁有可能是過量的二氧化硫，D錯(cuò)誤；
故選B。
6．A
【詳解】A． pH=1的溶液中，則1L pH=1的溶液中陽離子總數(shù)為，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．Fe與濃硫酸會(huì)鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選A。
7．A
【分析】由圖知，a為Al或Mg，b為MgO，e為Al2O3，c為MgCl2，f為AlCl3，d為Mg(OH)2，g為Al(OH)3，據(jù)此回答。
【詳解】A．Mg能與在加熱條件下反應(yīng)生成Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；
B．MgO和Al2O3均可用于制造耐高溫材料，B正確；
C．存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；
D．由于MgCl2或AlCl3均會(huì)水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgCl2或AlCl3溶液無法得到無水氯化物，D正確；
故選A。
8．A
【詳解】A．含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、酰胺鍵等4種官能團(tuán)，A正確；
B．分子中只有碳碳雙鍵和苯環(huán)可以和氫氣加成，故可以與7ml 加成，B錯(cuò)誤；
C．分子中含無手性碳原子，C錯(cuò)誤；
D．由于酰胺鍵和酚羥基都能與NaOH反應(yīng)，最多能消耗的物質(zhì)的量的NaOH的物質(zhì)的量的為該分子的兩倍，D錯(cuò)誤；
故選A。
9．B
【分析】裝置A中，鋅的活潑性較強(qiáng)，作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，鐵作為正極，電極反應(yīng)式為，在裝置B中，C作為陽極，電極反應(yīng)式為，鐵作為陰極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。
【詳解】A．在裝置A中，由于鋅比鐵活潑，故鋅作為負(fù)極，鐵作為正極，利用了犧牲陽極法保護(hù)了鐵制品不被腐蝕，A正確；
B．由分析知，在a處不會(huì)生成，滴加溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，B錯(cuò)誤；
C．由分析知，在c處有生成，加幾滴酚酞溶液，變紅，C正確；
D．由分析知，在d處有生成，在上方放置濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)，D正確；
故選B。
10．C
【詳解】A．根據(jù)圖示可知，該過程包含、2個(gè)基元反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．，升高溫度不利于的吸附，B錯(cuò)誤；
C．活化能較大，反應(yīng)速率較慢，是決速步，C正確；
D．增大的投入量，可提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
答案選C。
11．D
【分析】陰離子結(jié)構(gòu)整體帶一個(gè)單位負(fù)電荷，Z原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明為第VA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系：Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，推測(cè)Z為N元素；Y原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，且可形成2對(duì)共用電子對(duì)，則Y為O元素；W可形成1對(duì)共用電子對(duì)，推測(cè)W為F元素；X原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，且可形成6個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)X為S元素。
【詳解】A．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，由于N核外電子排布處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相連族元素，則第一電離能：，A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：，B錯(cuò)誤；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；
D．X為S元素，Z為N元素，二者最高價(jià)含氧酸分別為和，均為強(qiáng)酸，D正確；
答案選D。
12．D
【詳解】A．去除汽車尾氣中NO和CO的方原理為，A正確；
B．利用海帶提取碘，將海帶經(jīng)灼燒、溶解、過濾、氧化和萃取富集碘元素，B正確；
C．維持血液的pH為7.35～7.45是由于血漿中和的濃度保持動(dòng)態(tài)平衡，C正確；
D．消除螞蟻叮咬引起的皮膚不適，可涂抹飽和溶液，D錯(cuò)誤；
故選D。
13．C
【詳解】A．硫化氫和二氧化硫反應(yīng)，體現(xiàn)的為二氧化硫的氧化性，A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫化銅黑色沉淀，B錯(cuò)誤；
C．溴水具有氧化性，硫化氫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，因此出現(xiàn)淡黃色的渾濁，C正確；
D．硫化氫通入含和AgCl的濁液，銀離子過量，白色沉淀變成黑色沉淀，不能證明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成Ag2S沉淀，不能確定Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小關(guān)系，D錯(cuò)誤；
故選C。
14．C
【分析】結(jié)合圖和題意分析，Mg電解為陽極，電極反應(yīng)式為，惰性電解為陰極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，陽極反應(yīng)有：，A正確；
B．由知，若電路中轉(zhuǎn)移1.98ml ，則消耗的，則溶液中剩余含P微粒為，B正確；
C．強(qiáng)酸性環(huán)境下，會(huì)生成，強(qiáng)堿性環(huán)境下，會(huì)生成氨水，不利于去除氮、磷元素，C錯(cuò)誤；
D．鳥糞石是含N、P元素的不溶性物質(zhì)，通過沉淀溶解平衡可逐漸提供可溶性的銨離子和硫酸根，提供N和P，故可用作緩釋肥，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，D正確；
故選C。
15．D
【分析】電石制備乙炔氣體的原理為。
【詳解】A．由分析知，灰白色沉淀主要成分為，A正確；
B．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，食鹽水濃度越大，反應(yīng)速率越慢，故提高NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能減慢反應(yīng)速率，B正確；
C．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，食鹽水濃度越小，反應(yīng)速率越快，純水反應(yīng)速率太快，不宜使用純水作為反應(yīng)試劑，C正確；
D．由于反應(yīng)生成的能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，故測(cè)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度快，無沉淀，但泡沫生成，D錯(cuò)誤；
故選D。
16．C
【分析】由題圖可知，投料比不變時(shí)，隨溫度的升高Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；在相同的溫度下，投料比增大，相當(dāng)于在Y的投料量不變的情況下增大X的投料量，當(dāng)反應(yīng)物不止一種時(shí)，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會(huì)增大其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低自身平衡轉(zhuǎn)化率，故投料比越大，Y的平衡轉(zhuǎn)化率越大。
【詳解】A．由題圖可知，溫度相同時(shí)，γ2對(duì)應(yīng)曲線的Y的轉(zhuǎn)化率大于γ1對(duì)應(yīng)曲線的Y的轉(zhuǎn)化率，故γ2>γ1，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度越高，K越小，故Ka>Kb=Kc，B錯(cuò)誤；
C．由于產(chǎn)物之一為固體，容器恒容，若反應(yīng)未平衡，氣體總質(zhì)量會(huì)改變，氣體密度會(huì)改變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；
D．正向反應(yīng)氣體體積數(shù)減小，溫度一定，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率升高，溫度不變，不會(huì)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
本題選C。
17．(1)BC
(2) 或
(3) 銅粉過量 氧化性強(qiáng)于，過量時(shí)，Cu不與反應(yīng)
(4)析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負(fù)極被氧化溶解
(5) 提供配體，促使平衡正向移動(dòng)
(6)過氧化氫或次氯酸鈉用于殺菌消毒
【分析】銅與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，可用酸溶解后加入硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，氯化亞銅與過量的銅反應(yīng)可生成白色固體氯化亞銅，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)的銅的用量的控制可進(jìn)行驗(yàn)證。
【詳解】（1）將固體與液體分離需進(jìn)行過濾，過濾需要的儀器有：玻璃棒、漏斗和燒杯，故選BC；
（2）①若紅色固體為氫氧化鐵，加鹽酸溶解，溶液中含，可用溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，若溶液變紅，即可證明；
②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是在溶液中水解可形成氫氧化鐵，化學(xué)方程式：，也可能是氫氧化亞鐵被空氣氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：；
（3）①對(duì)比實(shí)驗(yàn)中銅的用量可知，產(chǎn)生氯化亞銅的條件是銅粉過量；
②生成白色物質(zhì)氯化亞銅的化學(xué)方程式為：；
③氧化性較強(qiáng)，過量時(shí)將Cu全部氧化為，而氧化性弱于，F(xiàn)e3+過量時(shí)，Cu不與Cu2+反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因?yàn)椋篎e3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，F(xiàn)e3+過量時(shí)，Cu不與Cu2+反應(yīng)；
（4）以石墨為電極電解溶液，陰極有銅單質(zhì)析出，斷電后析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)被溶解；
（5）
①Cu原子序數(shù)29，基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：；②KCl的作用：提供配體，促使平衡正向移動(dòng)；
（6）過氧化氫或次氯酸鈉用于殺菌消毒。
18．(1)
(2) > 、
(3)
(4) 正四面體或四面體
(5) 八面體
【分析】煙道灰加入硫酸、過氧化氫氧化浸出，過濾后加入碳酸氫銨中和，根據(jù)后續(xù)流程可知，濾渣1中含有M的化合物元素，調(diào)節(jié)pH為6，同時(shí)會(huì)生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，向?yàn)V液加入硫化銨和硫酸，得到CuS和MS3沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入RCl吸附錸，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液,再生樹脂加入HCl后循環(huán)使用，經(jīng)過提純，最后得到Re，據(jù)此回答。
【詳解】（1）“氧化浸出”時(shí)，被氧化為，被氧化的離子方程式為；
（2）①溶液中，由于碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，溶液呈弱堿性，故>；②由分析知，除鉬的化合物外，濾渣1中還有、；③由表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)溶液中；
（3）硫化沉淀”時(shí)，與反應(yīng)生成難溶的，離子方程式為；
（4）①由圖知，樹脂再生時(shí)需加入的試劑X為，發(fā)生的反應(yīng)為；中的陰離子為，的中心原子的雜化類型為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體或四面體；
（5）如圖所示，該晶胞中，氧原子的個(gè)數(shù)為，錸原子的個(gè)數(shù)為，故該物質(zhì)的化學(xué)式為；錸原子填在氧原子圍成的八面體空隙中。
19．(1)
(2) 4 BC
(3)
(4)1-
(5)1.25×10-5
【詳解】（1）①1-丁烯和加成的化學(xué)方程式：；
②根據(jù)圖示，甲→乙的，乙→丙的活化能為23.8kcal/ml、丙→乙的活化能為，則乙→丙的，根據(jù)蓋斯定律：甲→丙的反應(yīng)熱；
（2）①由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙中Fe的配位數(shù)為4；
②A．對(duì)比甲、乙兩物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，甲→乙的過程中有鍵的斷裂，但無鍵的形成，A錯(cuò)誤；
B．乙→丙的活化能大于甲→乙活化能，所以乙→丙速率比甲→乙速率慢，B正確；
C．甲→乙為放熱過程，乙→丙為吸熱過程，升高溫度，乙的平衡濃度減小，C正確；
D．催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，不能提高1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
答案選BC。
（3）A0為M和R完全反應(yīng)的吸光度，由圖示知=0.4，解得=，則x=。
（4）由圖示知=0.4時(shí)，M和R完全反應(yīng)的吸光度為A0，A1為實(shí)際測(cè)得的最大吸光度，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的吸光度，吸光度與MRx的濃度成正比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)M的平衡轉(zhuǎn)化率為；則解離平衡的解離度α=1-。
（5）若x=1，將10mL 0.01 、5mL 0.001 M溶液、5mL 0.001 R溶液混合，若完全反應(yīng)生成MR的濃度為=2.5×10-4ml/L，解離度為0.2，則平衡時(shí)MR的濃度為2.5×10-4ml/L×（1-0.2）=2×10-4ml/L，M、R的濃度都為5×10-5ml/L，的解離平衡常數(shù)Kc==1.25×10-5。
20．(1)羥基、醚鍵
(2)
(3)
(4)+
(5) 氫氣、催化劑、加熱 Br2、催化劑 取代反應(yīng)
(6)BC
(7)
【分析】
結(jié)合i和iii結(jié)構(gòu)以及對(duì)比i和ii分子式可知，i發(fā)生取代反應(yīng)生成ii，在KOH作用下ii反應(yīng)生成iii，iii發(fā)生反應(yīng)成環(huán)生成iv，iv在酸性條件下開環(huán)生成v，v被氧化生成vi，vi發(fā)生加成生成vii，vii發(fā)生反應(yīng)生成viii。
【詳解】（1）ⅰ中含氧官能團(tuán)名稱：羥基、醚鍵；
（2）
ⅱ與?；楣倌軋F(tuán)相同的同分異構(gòu)體，結(jié)合分析，ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）
ⅲ同分異構(gòu)體滿足：含有苯環(huán)，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含甲酸某酯基，其中有9個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，說明對(duì)稱性很低，滿足要求的結(jié)構(gòu)：；
（4）
反應(yīng)④為加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式：+；
（5）物質(zhì)vi含官能團(tuán)酮羰基，在催化劑、加熱條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)形成；苯環(huán)上的氫在催化劑作用下可被鹵素取代；
（6）A．對(duì)比反應(yīng)物i和最終產(chǎn)物viii可知，反應(yīng)①目的是保護(hù)—OH，A正確；
B．vii中C原子成鍵形式有單鍵、雙鍵和三鍵，雜化類型有sp、sp2和sp3，B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以電負(fù)性：，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)⑦中有碳氮三鍵的斷裂，涉及鍵和的斷裂，有羧基的形成，涉及鍵和的形成，D正確；
（7）
參考反應(yīng)①與反應(yīng)生成，在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，參考反應(yīng)②，在KOH作用下反應(yīng)生成；
①第一步為取代反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)產(chǎn)物：；
②相關(guān)步驟涉及消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式：。

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