1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？忌痤}全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。
2.請認真核對監(jiān)考教師在答題卡上所粘貼條形碼的姓名、準(zhǔn)考證號是否與本人相符合，再將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色。墨水簽字筆填寫在答題卡及本試卷上。
3.答選擇題必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡的指定位置，在其他位置答題一律無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 2024年5月3日，我國用長征五號遙八運載火箭成功發(fā)射“嫦娥六號”，著陸區(qū)為月球背面南極–艾特肯盆地。下列說法正確的是（ ）
A. 長征五號遙八運載火箭發(fā)射時電能轉(zhuǎn)化為熱能
B. “嫦娥六號”采集的月壤中含有高能原料，和互稱為同位素
C. 宇宙起源時有大量H轉(zhuǎn)變?yōu)镠e，該過程是化學(xué)變化
D. 長征五號火箭的主要燃料有液氫和液氧，H和O都是短周期主族元素
【答案】D
【解析】
【詳解】A．火箭發(fā)射時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、動能等，A項錯誤：
B．3He和3H不是同一元素，不能互稱為同位素，B項錯誤；
C．H轉(zhuǎn)變?yōu)镠e是核聚變，是物理變化，C項錯誤；
D．H和O都是短周期主族元素，D項正確；
故答案為：D。
2. 唐代王翰在《涼州詞》中寫道：“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催。醉臥沙場君莫笑，古來征戰(zhàn)幾人回?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯誤的是（ ）
A. “葡萄美酒”含有乙醇，乙醇的分子式是
B. 古代蠶絲制作“絲弦”，絲弦的主要成分是蛋白質(zhì)
C. “沙場”含有大量的沙子，沙子富含
D. 乙醇、蛋白質(zhì)和都含有共價鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙醇(CH3CH2OH)的分子式C2H6O，A錯誤；
B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，因此由蠶絲搓紡而成的絲弦的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；
C．沙子的主要成分為SiO2，C正確；
D．乙醇、蛋白質(zhì)、SiO2為共價化合物，都含有共價鍵，D正確；
故選A。
3. 下列化學(xué)用語錯誤的是（ ）
A. 的電子式：
B. 四氯化碳的空間填充模型：
C. 乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：
D. 丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過氧根中，2個氧原子共用1對電子對，則電子式為，A正確；
B．四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)分子，氯原子的半徑大于碳原子，B錯誤；
C．乙炔中含有碳碳三鍵，則結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，C正確；
D．CH2=CH-CH3與Br2發(fā)生加成，斷裂碳碳雙鍵，產(chǎn)物為CH2Br-CHBr-CH3，D正確；
故答案為：B。
4. 下列說法正確的是（ ）
A. 甲烷，乙烯、苯可通過石油裂解得到
B. 與互為同系物
C. 油脂為高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物，可用于制取肥皂
D. 塑料，合成橡膠和合成纖維是常見的合成高分子材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．苯不可通過石油裂解得到，應(yīng)該是裂化重整得到，故A錯誤；
B．同系物要求結(jié)構(gòu)相似，相差一個或若干個-CH2，與結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；
C．油脂不是高分子化合物，故C錯誤；
D．塑料，合成橡膠和合成纖維是生活中最常見的三大合成高分子材料,還有粘合劑和涂層等，故D正確；
答案選D。
5. 下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ）
A. IA族元素都是堿金屬元素
B. 相對較活潑金屬在原電池中一定是負極材料
C. 濃的金屬鹽溶液一定會使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生變性
D. 金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．IA族元素除去氫都是堿金屬，故A錯誤；
B．在原電池中一般是相對較活潑的金屬做負極不活潑的金屬做正極，但在Mg、Al氫氧化鈉原電池中，較不活潑的Al作負極，活潑的鎂為正極，故B錯誤；
C．濃的輕金屬鹽溶液會使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，故C錯誤；
D．金屬與酸的反應(yīng)置換反應(yīng)或氧化還原，是放熱反應(yīng)，故D正確；
答案選D。
6. 正丁烷是一種無色、有毒的氣體，也是一種重要的醫(yī)藥生產(chǎn)原料，它被廣泛應(yīng)用于制備名種藥品和化學(xué)制品，如鎮(zhèn)痛劑、麻醉劑、消毒劑等，下列描述錯誤的是（ ）
A. 正丁烷屬于鏈狀烷烴
B. 在硫酸存在曦，正丁烷異構(gòu)成為異丁烷是化學(xué)變化
C 光照條件下，正丁烷和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D. 正丁烷的一氯代物有2種
【答案】C
【解析】
【詳解】A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，屬于鏈狀烷烴，A正確；
B．正丁烷與異丁烷屬于兩種不同的物質(zhì)，則相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，B正確；
C．烷烴和鹵素的取代需要純凈的鹵素單質(zhì)，溴水屬于混合物，C錯誤；
D．正丁烷為對稱結(jié)構(gòu)，則其一氯代物為CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，D正確；
故答案為：C。
7. 燃料電池是一類重要的電池，某金屬空氣燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 金屬電極可以是活潑金屬Na、Li等
B. 向該裝置中注入海水就會有電流產(chǎn)生
C. 若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參加反應(yīng)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子為0.8ml
D. 理論上，正極通入甲烷，不能形成原電池
【答案】B
【解析】
【分析】該原電池中，金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以金屬電極為負極、空氣電極為正極；
【詳解】A．Na、Li與H2O能反應(yīng)，不能作該電池的電極，故A錯誤；
B．向上述裝置中注入海水后構(gòu)成原電池，由電流產(chǎn)生，故B正確；
C．電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D．甲烷在反應(yīng)中失去電子，應(yīng)該在負極通入，故D錯誤；
答案選B。
8. 中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 過程I是吸熱過程
B. 圖中三個過程都涉及化合物的參加或形成
C. 過程Ⅱ有化學(xué)鍵形成
D. 該新型催化劑可以減小反應(yīng)物和生成物的能量差
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過程I是斷開了H2O的O-H鍵，斷鍵吸收熱量，故A正確；
B．由圖可知，三個過程都涉及化合物的參加或形成，故B正確；
C．過程Ⅱ形成H-H鍵和O-O鍵，有化學(xué)鍵形成，故C正確；
D．催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量差，故D錯誤；
答案選D。
9. 四種常見有機物的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a在光照條件下能與發(fā)生取代反應(yīng)
B. b分子為直線形分子
C. c和d都能與金屬鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. 四種物質(zhì)都能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】由球棍模型圖可知，a為苯，b為乙烯，c為乙醇，d為乙酸，據(jù)此解答。
【詳解】A．苯在鐵做催化劑的條件下，能與發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙烯分子為平面型分子，故B錯誤；
C．乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．四種物質(zhì)都能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
答案選D。
10. 在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：。其能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 的總能量低于的總能量
C. 分解生成和時，吸收的熱量為
D. 1L恒容容器中，和在催化劑作用下反應(yīng)，放出的熱量為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；
B．由圖無法比較1mlSO2(g)與1mlSO3(g)的能量大小，B項錯誤；
C．由圖可知，1mlSO3(g)分解生成1mlSO2(g)和mlO2(g)時，吸收的熱量為bkJ，C項正確；
D．2mlSO2(g)和1mlO2(g)在催化劑作用下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行，故放出的熱量小于bkJ，D項錯誤；
故答案為：C。
11. 如圖為某學(xué)術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法正確的是（ ）
A. ①②④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸
B. ④的氫化物和其氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成④的單質(zhì)
C. ③的氧化物和都是兩性氧化物
D. 圖中虛線八角形對應(yīng)元素屬于現(xiàn)行元素周期表的第5周期
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)八角形元素周期表的規(guī)律，可知①為N，②為P，③為Al，④為S，據(jù)此解答。
【詳解】A．P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強酸，故A錯誤；
B．S的氫化物為-2價，其氧化物對應(yīng)的水化物為+4或+6，能反應(yīng)生成，0價的單質(zhì)，故B正確；
C．不是兩性氧化物，故C錯誤；
D．圖中虛線八角形對應(yīng)元素屬于現(xiàn)行元素周期表的第4周期，故D錯誤；
答案選B。
12. 由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（ ）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯可被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故A錯誤；
B．硫酸難揮發(fā)，將和稀硫酸反應(yīng)制取的氣體立即通入一定濃度的溶液中，有白色沉淀生成，說明酸性：，故B正確；
C．石蠟油加強熱，其中的烷烴裂解產(chǎn)生的氣體通入的溶液中，溶液由紅棕色變?yōu)闊o色，說明氣體中含有不飽和烴，但不能說明有乙烯，故C錯誤；
D．黑色固體全部溶解，未觀察到有氣體產(chǎn)生，有可能生成的是Fe3O4，不能確定是否有單質(zhì)鐵生成，故D錯誤；
答案選B
13. A~E為5種短周期元素，原子半徑和最外層電子數(shù)變化關(guān)系如圖所示，B的最簡單氫化物是常見制冷劑。下列說法錯誤的是（ ）
A. D為Cl
B. B和E形成的離子化合物廣泛應(yīng)用于汽車行業(yè)
C. A與B、C、D都能形成多種二元化合物
D. C與同主族短周期元素能形成具有漂白性的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】B的最簡單氫化物是常見制冷劑，可知B為N，C的半徑相近，且最外層電子數(shù)增加，推測為O，A最外層電子數(shù)為1，且半徑很小，推測為H，D最外層電子數(shù)為7，但半徑大于O，推測為Cl，E最外層電子數(shù)為1，半徑大于Cl，推測為Na，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，可知D為Cl ，故A正確；
B．N和Na形成的離子化合物NaN3廣泛應(yīng)用于汽車行業(yè)，用于安全氣囊中，故B正確；
C．H和Cl只能形成HCl一種二元化合物，故C錯誤；
D．O與同主族短周期元素S能形成SO2，具有漂白性的化合物，故D正確；
答案選C。
14. 為減少排放，科學(xué)家正研究的綜合利用問題。合成甲醇極具潛力：。在不同溫度，條件下，在2L恒容容器中投入2ml和6ml，發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得兩容器中或的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. cd段用表示的平均反應(yīng)速率為
B. 兩曲線相交的點，反應(yīng)達到平衡
C. 曲線ab對應(yīng)條件下的反應(yīng)
D 平衡時轉(zhuǎn)化率：
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖像分析，曲線ab表示生成物，達到平衡時CH3OH物質(zhì)的量是1.1ml，曲線cd表示反應(yīng)物CO2(因為起始量是2ml)，達到平衡時剩余0.5ml，參與反應(yīng)1.5ml。根據(jù)化學(xué)方程式可知，△n(CO2)=△n(CH3OH)，再結(jié)合圖像可知，曲線ab和曲線cd是不同溫度下的反應(yīng)的曲線，曲線ab先達到平衡，故曲線ab是T2時的反應(yīng)曲線，曲線cd是T1時的反應(yīng)曲線。
【詳解】A．cd段△n(CO2)=△n(CH3OH)=1.0mL，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為0.050ml/(L·min)，A錯誤；
B．交點之后，物質(zhì)的量仍在變化，故相交的點不是平衡狀態(tài)，B項錯誤，
C．根據(jù)分析，C項正確；
D．平衡時CO2轉(zhuǎn)化率：T1>T2，D項錯誤。
故答案為：C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 有機化學(xué)是以有機化合物為研究對象的學(xué)科，研究范圍包括有機物的來源、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成和應(yīng)用等。根據(jù)圖中幾種有機物的結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題：
（1）的分子式是___________。
（2）中能共面的原子最多是___________個。
（3）①在光照的條件下，將與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，生成a ml，b ml，c ml、d ml。則該反應(yīng)中生成___________ml HCl。
②對稱變換是一種建模方法。依據(jù)甲烷的一氯代物只有一種，采用如下代換：
X的分子式一定符合通式；___________；b的二氯代物有___________種。
（4）進一步反應(yīng)可制備有機物C和高分子材料G，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①A中含有的官能團名稱是___________。G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
②反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式、反應(yīng)類型分別是___________、___________。
③C的同分異構(gòu)體的酯類化合物有3種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
【答案】（1）C7H8
（2）13
（3）①. (a+2b+3c+4d) ②. CnH2n+2 ③. 2
（4）①. 醛基 ②. ③. ④. 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） ⑤. HCOOCH2CH2CH3
【解析】乙烯加成得到乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A，A為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))生成C，C為乙酸乙酯，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，G為；
（1）根據(jù)鍵線式可知，分子式為C7H8；故答案為：C7H8；
（2）苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，12個原子共面，通過單鍵旋轉(zhuǎn)-CH3中3個H最多有1個在苯環(huán)平面上，則甲苯中共面的原子最多有13個；故答案為：13；
（3）①甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，1ml氯氣取代烴中1ml氫原子，同時生成1mlHCl，反應(yīng)生成amlCH3Cl、bmlCH2Cl2、cmlCHCl3、dmlCCl4，結(jié)合氯元素守恒，可知有機產(chǎn)物中氯原子的物質(zhì)的量=(a+2b+3c+4d)ml；生成HCl的物質(zhì)的量也等于(a+2b+3c+4d)ml；故答案為：(a+2b+3c+4d)；
②X為烷烴，X的分子通式一定為CnH2n+2，b的二氯代物有2種：；故答案為：CnH2n+2；2；
（4）①根據(jù)分析，A為乙醛，官能團為醛基；F發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，G為；故答案為：醛基；；
②根據(jù)分析可知，A為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸B，B發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；故答案為：；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；
③與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有3種，分別為甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯、結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；
故答案為：HCOOCH2CH2CH3（HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3）。
16. X、Y，Z、W，Q、R是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的一種同位素只有一個質(zhì)子，Y元素的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，Z元素的一種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與X同主族，Q元素的單質(zhì)是一種黃色晶體。請回答下列問題：
（1）寫出R在元素周期表中的位置：___________。
（2）寫出X和W形成的化合物的電子式：___________。
（3）由Z與R組成的一種化合物m(氣體)，摩爾質(zhì)量不超過130g/ml，每個原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其水溶液可用于漂白和殺菌，寫出m與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（4）元素M與W同主族，比W多1個電子層，M與氧原子以2∶1形成的化合物A的物質(zhì)類別為___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物，寫出一個能體現(xiàn)A的類別通性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（5）與氧同主族的第4周期元素硒(Se)是一種人體必需的元素，下列關(guān)于硒元素及其化合物的說法正確的是___________(填標(biāo)號)。
a．硒原子的半徑比硫原子的大
b．的穩(wěn)定性比HCl的強
c．能與NaOH溶液反應(yīng)
d．可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（6）2.9g由X與Y組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，然后將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
【答案】（1）第三周期第VIIA主族
（2）
（3）
（4）①. 堿性 ②. K2O+H2O=2KOH
（5）acd
（6）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2
【解析】X、Y，Z、W，Q、R是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的一種同位素只有一個質(zhì)子，則X為H元素；Y元素的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的二分之一，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的一種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與X同主族，則W為Na元素，Z為N元素；Q元素的單質(zhì)是一種黃色晶體，則Q為S元素，R為Cl元素。
（1）R為Cl元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA主族；
（2）X為H元素，W為Na元素，NaH的電子式為；
（3）Z為N元素，R為Cl元素，化合物m摩爾質(zhì)量不超過130g/ml，每個原子最外層均滿足8e?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其水溶液可用于漂白和殺菌，則化合物m為NCl3，與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）元素M與W同主族，比W多1個電子層，則M為K元素，M與氧原子以2∶1形成的化合物A為K2O，為堿性氧化物；堿性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，化學(xué)方程式為K2O+H2O=2KOH；
（5）氧為第二周期，元素周期表中同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則硒原子的半徑比硫原子的大 ，a正確；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則H2Se的穩(wěn)定性比HCl的弱，b錯誤；SeO2是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) 生成鹽和水，c正確；Na2SeO3中Se為+4價，具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，d正確；
（6）2.9g由H與C組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，生成H2O的質(zhì)量為4.5g，CO2的質(zhì)量為8.8g，則該化合物含有H元素的質(zhì)量為，含H原子的物質(zhì)的量為0.5ml，含C元素的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.2ml×12g/ml=2.4g，C、H元素的質(zhì)量和為2.4g+0.5g=2.9g，則該有機物分子中不含有O元素，分子中C、H原子個數(shù)比為0.2ml:0.5ml=2:5，則其分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。
17. 研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)的速率有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）298K時，1ml下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：
與反應(yīng)生成2 ml(g)___________(填“吸收”或“釋放”)的能量為___________kJ。
（2）某實驗小組為探究影響分解的因素設(shè)計表中實驗。
①實驗___________(填標(biāo)號)，可探究溫度對分解速率的影響。
②由上述實驗得出的結(jié)論是___________。
③某實驗小組利用數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)探究溶液對分解速率的影響。實驗測定數(shù)據(jù)如圖所示，20~60s內(nèi)用氧氣壓強變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。
（3）燃料電池是一種高效化學(xué)電池，燃料電池的工作原理如圖所示：
①寫出Pt電極a上的電極反應(yīng)式：___________。
②電池工作過程中，Pt電極b附近溶液中會___________(填“升高”或“降低”)。
【答案】（1）①. 釋放 ②. 348
（2）①. AC ②. 濃度越大、溫度越高、催化劑能夠加快過氧化氫的分解速率、 ③.
（3）①. ②. 升高
【解析】（1）與反應(yīng)生成2 ml(g)，化學(xué)式為根據(jù)焓變=生成物能量-反應(yīng)物能量=，所以釋放的能量為kJ，答案：釋放、348；
（2）依據(jù)單一變量原則，可知①實驗AC，可探究溫度對分解速率的影響，②由上述實驗得出的結(jié)論是濃度越大、溫度越高、催化劑能夠加快過氧化氫的分解速率，③20~60s內(nèi)用氧氣壓強變化表示的平均反應(yīng)速率為，答案：AC、濃度越大、溫度越高、催化劑能夠加快過氧化氫的分解速率、；
（3）①由圖像可知，堿性燃料電池工作時，CH4在Pt電極a上失電子，H2O2在Pt電極b上得電子，則電極a為負極，電極b為正極，負極反應(yīng)為CH4，②電池工作過程中，Pt電極b反應(yīng)為，生成OH-，則附近溶液中會升高，答案：、升高。
18. 海洋中蘊含著豐富的資源，海水中的含量約為67mg/L，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素(以的形式存在)，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。
（1）操作①要在___________中進行，操作②后得到“浸取液”的操作是___________。
（2）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________﹔該操作溫度不宜過高的原因是___________。
（3）操作⑥是，與45%的溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）碘鹽中添加，可以預(yù)防甲狀腺腫。碘酸鉀的某種制取工藝流程如圖所示。
①在稀硝酸介質(zhì)中，用氯酸鉀氧化碘單質(zhì)，補全反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
②X的化學(xué)式為___________。
③測定產(chǎn)品純度：稱取wg產(chǎn)品溶于蒸餾水，滴加適量稀硫酸，加入溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，測得產(chǎn)品中碘元素質(zhì)量分數(shù)為___________(用含w，c、V的表達式表示)。
【答案】（1）①. 坩堝 ②. 過濾
（2）①. ②. 防止H2O2受熱分解
（3）5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
（4）①. 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ ②. KOH ③.
【解析】曬干的海藻在坩堝中灼燒，然后浸泡海藻灰，過濾，得到含碘離子的溶液，用雙氧水氧化，得到碘的溶液，用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳，再與NaOH溶液反應(yīng)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaI和NaIO3進入水層，分液后，在水層中加入硫酸溶液，通過歸中反應(yīng)得到碘的懸濁液，最后通過過濾得到單質(zhì)碘；
（1）干海帶灼燒要在坩堝中進行；操作②后得到“浸取液”的操作是過濾；
（2）操作③為H2O2在酸性條件下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；溫度不宜過高的原因是防止H2O2受熱分解；
（3）I-、IO與45%H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；
（4）①6I2+KClO3+H2O→6KH(IO3)2+KCl+3Cl2↑，碘元素元素化合價0價變化為+5價，電子轉(zhuǎn)移5e-，氯元素化合價+5價變化為0價和-1價，電子轉(zhuǎn)移11e-，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；
②加X調(diào)節(jié)pH時，不能引入雜質(zhì)，KH(IO3)2與堿反應(yīng)生成KIO3，所以要加入KOH；
③方程式配平后為，中KI的物質(zhì)的量為；根據(jù)上述方程式可得KIO3的物質(zhì)的量為；KIO3的質(zhì)量為=，產(chǎn)品中碘元素質(zhì)量分數(shù)為=。
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將混有乙烯的通入過量酸性高錳酸鉀溶液
酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺
甲烷中的雜質(zhì)氣體被完全除去
B
將和稀硫酸反應(yīng)制取的氣體立即通入一定濃度的溶液中
有白色沉淀生成
酸性：
C
石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液中
溶液由紅棕色變?yōu)闊o色
氣體中含有乙烯
D
在和乙醇反應(yīng)后得到的黑色固體中加入足量的稀鹽酸
黑色固體全部溶解，未觀察到有氣體產(chǎn)生
黑色固體中含有單質(zhì)鐵
物質(zhì)
O
H
HO
相對能量/
0
0
249
218
39
標(biāo)號
溶液
溫度/℃
時間(收集)/s
A
10mL15%溶液
25
160
B
10mL30%溶液
25
120
C
10mL15%溶液
50
50
D
10mL15%溶液+1 mL 5%溶液
50
20

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