注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。
1. 以下關于古詩文中化學知識的分析正確的是
A. “弄風柳絮疑成雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”的主要成分是纖維素，纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖
B. 《夢溪筆談》記載：“高奴縣出脂水……燃之如麻，但煙甚濃”，所述“脂水”是油脂
C. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級脂肪酸酯
D. 白居易《琵琶行》中“舉酒欲飲無管弦”中的“酒”在釀制過程中，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應生成乙醇
【答案】C
【解析】纖維素在人體內(nèi)不能水解，故A錯誤；所述“脂水”是石油，故B錯誤；古代的蠟是高級脂肪酸酯屬于蠟酯,是由長鏈的高級脂肪酸和高級脂肪醇所形成的酯，故C正確；“酒”在釀制過程中，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應生成乙醇和二氧化碳，故D錯誤；
選C。
2. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為4
B. 12g和12g金剛石均含有個碳原子
C. 1ml白磷()中含有4個共價鍵
D. 常溫常壓下，17g羥基(-OH)所含電子數(shù)為10
【答案】B
【解析】28g晶體Si物質(zhì)的量為1ml，每個硅原子形成4個共價鍵，但每個共價鍵被兩個硅原子共用，所以28g晶體Si中Si-Si鍵物質(zhì)的量為2ml，即數(shù)目為2，A錯誤；12g含有碳原子物質(zhì)的量為；12g金剛石物質(zhì)的量為，所以12g和12g金剛石均含有個碳原子，B正確；白磷()為正四面體結(jié)構，含有6個共價鍵，所以1ml白磷()中含有6ml共價鍵，即數(shù)目為6，C錯誤；羥基(-OH)所含電子數(shù)為9個，17g羥基物質(zhì)的量為1ml，含有電子物質(zhì)的量為9ml，即數(shù)目為9，D錯誤；
故選B
3. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是（ ）
A. 第一電離能：④>③>①>②
B. 原子半徑：②>①>③>④
C. 電負性：④>③>②>①
D. 最高正化合價：④>③=②>①
【答案】B
【解析】根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式，①1s22s22p63s23p4是S元素；②1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p3是N元素；④1s22s22p5是F元素，據(jù)此分析解答。P的3p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能P>S，第一電離能④>③>②>①，A選項錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：②>①>③>④，B選項正確；非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：F>N>S>P，則電負性：④>③>①>②，C選項錯誤；最高正化合價等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)元素沒有正價，所以最高正化合價：①>③＝②，D選項錯誤；
答案選B。
4. 類比法是一種學習化學的重要方法。下列“類比”中不合理的是
A. 甲烷的一氯代物只有一種，則新戊烷的一氯代物也只有一種
B. 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH，則酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
C. NH3與HCl反應生成NH4Cl，則CH3NH2也可與HCl反應生成CH3NH3Cl
D. 能發(fā)生水解反應和消去反應，則 也能發(fā)生水解反應和消去反應
【答案】D
【解析】甲烷是正四面體結(jié)構，四個氫原子是等效的，故一氯代物只有一種，新戊烷碳原子的骨架也是正四面體結(jié)構，故四個甲基也是等效的，即12個氫原子也是等效的，A合理；因電負性，吸電子能力，基團吸電子能力越強，羧基的電子云密度越小，羧基中氫氧鍵的極性越強，羧基越易電離出氫離子，B合理；氨分子和分子中氮原子都具有孤對電子，都能與氯化氫分子中具有空軌道的氫離子形成配位鍵，所以氨分子與氯化氫分子生成氯化銨，也可與HCl反應生成，C合理； 不能發(fā)生消去反應，D不合理；
故選D。
5. 下列說法正確的是
A. CO2、CS2和SiO2的結(jié)構相似
B. H—F的鍵能比H—Cl的鍵能大，所以HF比HCl穩(wěn)定，HF的穩(wěn)定性與HF分子間存在氫鍵無關
C. 干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關
D. H2O和H2S的空間構型相似，CaO2和CaH2的化學鍵類型完全相同
【答案】B
【解析】CO2、CS2是由共價鍵形成的直線形分子，SiO2是由共價鍵形成的共價晶體，呈空間網(wǎng)狀結(jié)構，CO2、CS2和SiO2的結(jié)構不相似，故A錯誤；H-F的鍵能比H-Cl的鍵能大，所以HF比HCl穩(wěn)定，HF的穩(wěn)定性與HF分子間存在氫鍵無關，氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B正確；干冰易升華，是因為CO2分子間是微弱的范德華力，這與分子中C=O鍵的鍵能大小無關，故C錯誤；H2O和H2S的中心原子都是sp3雜化，都有兩個孤電子對，空間結(jié)構都是V形，CaO2和CaH2都是離子化合物，CaO2是由鈣離子和過氧根離子構成的，過氧根離子里存在著兩個氧原子間的共價鍵，而CaH2是由鈣離子和H-構成的，只有離子鍵，沒有共價鍵，化學鍵類型不完全相同，故D錯誤；
故選B。
6. 有關晶體的結(jié)構如圖所示，下列說法正確的是
A. 冰中的每個水分子均攤4個氫鍵
B. 每個硅原子被4個最小環(huán)所共有
C. 如圖所示的金剛石晶胞中有6個碳原子
D. 在晶胞中，1個分子周圍有12個緊鄰分子
【答案】D
【解析】根據(jù)圖中信息冰中每個水分子與周圍四個水分子以分子間氫鍵形成，每個氫鍵都為兩個水分子所共有，因而每個水分子均攤氫鍵數(shù)為，故A錯誤；如圖可以看出，每個硅原子周圍有四條邊，而每條邊又被6個環(huán)所共有，同時由于每個環(huán)上有兩條邊是同一個硅原子周圍的，所以每個硅原子被個最小環(huán)所共有，故B錯誤；如圖所示的金剛石晶胞中碳原子有8個在頂點，6個在面心，4個在體內(nèi)，因此含有個碳原子，故C錯誤；根據(jù)晶胞，以頂點的二氧化碳分子分析，與面心的二氧化碳分子緊鄰，每個橫截面有4個，總共有3個橫截面，因此1個分子周圍有12個緊鄰分子，故D正確。
綜上所述，答案為D。
7. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的結(jié)構如圖所示。下列說法正確的是
A. 分子中含有鍵
B. 、中S原子都是雜化
C. 、分子的VSEPR模型不一樣
D. 為正四面體結(jié)構
【答案】B
【解析】的物質(zhì)的量為，1個中含有12個鍵，則分子中含有鍵，故A錯誤；中價層電子對數(shù)為4+=4，S原子是雜化；中價層電子對數(shù)為3+=4，S原子是雜化；故B正確；中價層電子對數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形；中價層電子對數(shù)為3+=3，VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；中價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，但S-O和S-Cl鍵長度不同，不是正四面體結(jié)構，故D錯誤；
故選B。
8. 下列實驗裝置能達到目的是
A. 裝置甲實驗室制乙酸乙酯B. 裝置乙實驗室制硝基苯
C. 裝置丙實驗室制乙炔D. 裝置丁實驗室制乙烯
【答案】B
【解析】裝置甲實驗室裝置甲實驗室制乙酸乙酯，應在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉溶液），A錯誤；制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，圖中制備裝置合理，能夠達到實驗目的，B正確；裝置丙實驗室制乙炔，不能使用啟普發(fā)生器，反應生成物為糊狀，不會達到隨時停止的狀況，且反應劇烈，C錯誤；裝置丁制取乙烯的條件是迅速加熱到170℃，圖中缺少溫度計，D錯誤；
故答案為：B。
9. 乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖：
下列說法正確的是。
A. 反應①、②均是取代反應
B. 反應③、④的原子利用率均為100%
C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
【答案】D
【解析】②反應中乙醛的氧化過程，不是取代反應，故A錯誤；④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B錯誤；與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物可為甲酸丙酯(2種)、丙酸甲酯等，故C錯誤；乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，故D正確。
故選D。
10. 下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關系的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】分別向盛有等體積乙醇和水的試管中加入一小塊同等大小的鈉，鈉與水反應更劇烈而不是和乙醇反應更劇烈，說明羥基氫原子的活潑性：水>乙醇，陳述I錯誤，A不符合題意；弱酸稀釋時pH變化較小，故將pH相同的各1mL鹽酸和醋酸稀釋至100mL，測得鹽酸pH略大，說明酸性：HCl>CH3COOH，B符合題意；二價鐵和濃鹽酸均可以被酸性高錳酸鉀氧化，使紫色褪去，無法說明鐵銹中的二價鐵，C不符合題意；若氫氧化鉀未消耗殆盡，則硝酸銀與氫氧化鉀反應產(chǎn)生氧化銀棕黑色沉淀；若氫氧化鉀已消耗殆盡，則反應生成的溴化銀沉淀應該是淡黃色，不是棕黑色；但該現(xiàn)象只能說明反應生成了溴離子，不能證明1-溴丙烷是發(fā)生了水解反應還是消去反應，陳述I和II均錯誤，D不符合題意；
綜上所述，正確答案選B。
11. 冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并-18-冠-6與形成的螯合離子的結(jié)構如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該螯合離子所形成的物質(zhì)是離子晶體，晶體中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵。
B. 該螯合離子有4種一氯代物，中心離子的配位數(shù)為6
C. 該螯合離子有分子識別和自組裝的功能
D. 該螯合離子中C原子雜化方式有2種，6個O原子與可能在同一平面上
【答案】D
【解析】螯合陽離子和陰離子結(jié)合形成離子晶體，陰陽離子間存在離子鍵，陽離子中存在C—H極性鍵和C—C非極性鍵，A項正確；螯合離子上下對稱、左右對稱，只有如圖4種等效氫，，的配位數(shù)為6，如圖中“→”所示，B項正確；分子識別和自組裝是超分子的兩大特征，C項正確；螯合離子中，除苯環(huán)外，碳原子、氧原子均雜化，不可能在同一平面上，D項錯誤；
故選D。
12. 布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類化學藥物，直接服用會對胃腸造成強烈刺激，故化學家進行如圖所示的分子修飾，以緩刺激。下列說法正確的是
A. 布洛芬修飾分子中含2個手性碳原子
B. 布洛芬可與NaHCO3反應生成標況下 22.4LCO2
C. 布洛芬修飾分子中所有的碳原子可能共平面
D. 在胃腸內(nèi)布洛芬修飾分子會轉(zhuǎn)化為布洛芬分子
【答案】D
【解析】連有四個不同基團的碳原子為手性碳原子，根據(jù)布洛芬修飾分子結(jié)構可知，含有一個手性碳原子，A錯誤；布洛芬中含有羧基，故可以與碳酸氫鈉反應生成CO2，未說明布洛芬的量，不可計算出反應生成的二氧化碳，B錯誤；布洛芬修飾分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子與相連的三個碳原子不可能共平面，C錯誤；布洛芬修飾分子中含有酯基，胃腸內(nèi)主要成分是鹽酸，布洛芬修飾分子在酸性條件下水解成布洛芬，D正確；
故選D。
13. 鈣鈦礦型具有優(yōu)異的化學穩(wěn)定性和在高溫下的良導電性，在催化分解、汽車尾氣處理等方面有重要用途，晶胞的結(jié)構如圖甲所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為，1號原子的坐標為，3號原子的坐標為。下列說法錯誤的是
A. 距離O原子最近的O原子有8個
B. 該晶胞的俯視圖為圖乙
C. 2號原子的坐標為
D. 、間的最短距離為
【答案】D
【解析】中La:C:O=1:1:3，則面心位置的是O原子，故離O原子最近的O原子有8個，選項A正確；根據(jù)圖甲，從上方俯視，該晶胞的俯視圖與圖乙一致，選項B正確；根據(jù)圖甲中坐標位置，1號原子的坐標為，3號原子的坐標為，則可推出2號原子的坐標為，選項C正確；、之間的最短距離是立方晶胞體對角線的一半，即，選項D錯誤；
答案選D。
14. 法國化學家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應(該過程可發(fā)生在不同烯烴分子間，也可發(fā)生在同種烯烴分子間)。
如：
則對于有機物發(fā)生烯烴的復分解反應時，可能生成的產(chǎn)物有
① ②CH2=CHCH3 ③CH2=CH2 ④ ⑤
A. ①②③④B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】依據(jù)烯烴的復分解反應，可斷裂成以下三個片斷：、、。①可由2個組合而成；③CH2=CH2可由2個組合而成；④是由2個組合而成；⑤可由和組合而成，則①③④⑤符合題意。
故答案選D。
二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。
15. 我國是世界上最大的糠醛生產(chǎn)國和出口國，糠酸是一種重要的醫(yī)藥中間體和化工中間體，工業(yè)上以為催化劑，催化氧化糠醛制備糠酸，其反應原理如下：
其反應的步驟為：
已知：①相關物質(zhì)的信息：
②堿性條件下，糠醛分子間易發(fā)生自聚反應而生成高聚物。
回答下列問題：
（1）實驗室利用圖1所示裝置完成步驟I，該步驟采用的加熱方式為___________。三頸燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為___________。
（2）步驟I的加料方式為：同時打開恒壓滴液漏斗、下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反應物滴加到三頸燒瓶內(nèi)能與氧化銅瞬時混合。該操作的優(yōu)點為___________。
（3）步驟III中，懸濁液經(jīng)“過濾、洗滌、干燥”得到糠酸粗品。進一步提純糠酸的實驗操作方法是___________。
（4）糠酸純度的測定：取1.120g提純后的糠酸樣品，配成100mL溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液，用標準溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗標準溶液24.80mL。
①量取糠酸溶液的儀器是___________(填儀器名稱)。
②糠酸的純度為___________。
（5）為了提高糠酸的純度，需提純糠醛。實驗室常用蒸餾方法得到較純糠醛。因蒸氣溫度高于140℃，實驗時選用圖2中空氣冷凝管而不是直形冷凝管的原因是___________。
【答案】（1）①. 水浴加熱(保持55℃水浴加熱)
②.
（2）使溶液充分接觸，防止副反應(自聚反應)發(fā)生(或減少糠醛分子間的接觸)
（3）重結(jié)晶 （4）①. 酸式滴定管(或移液管) ②. 89.28%
（5）蒸氣溫度與水溫相差較大，易使冷凝管炸裂
【解析】根據(jù)題給的實驗步驟，結(jié)合基本實驗原理可知，醛類物質(zhì)在堿溶液中歧化產(chǎn)生羧酸鹽和醇類物質(zhì)，羧酸鹽經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為羧酸類物質(zhì)，進而通過分離提純獲得產(chǎn)品；
【小問1詳解】
步驟I所需的溫度為55℃，采用的加熱方式為水浴加熱(或保持55℃水浴加熱)；三頸燒瓶所發(fā)生的反應為糠醛先催化氧化為康酸，繼續(xù)與NaOH反應生成糠酸鈉，總的化學方程式為：；
【小問2詳解】
同時打開恒壓滴液漏斗、下端的活塞，并使滴加速度相同，以便反應物滴加到三頸燒瓶內(nèi)能與氧化銅瞬時混合的優(yōu)點是使溶液充分接觸，防止副反應(自聚反應)發(fā)生；
【小問3詳解】
懸濁液經(jīng)“過濾、洗滌、干燥”得到糠酸粗品，進一步將糠酸粗品提純的方法是進行重結(jié)晶；
【小問4詳解】
①因為糠酸是酸性溶液，量取糠酸溶液的儀器是酸式滴定管(移液管)；
②糠酸為一元酸，與氫氧化鉀1：1反應，分析測定流程可知，樣品中糠酸的純度為=89.28%；
【小問5詳解】
由于有機層中仍然存在少量的水，故需要使用無水碳酸鉀作為干燥劑，蒸餾純化時，收集170℃的餾分，因該溫度高于140℃，實驗室選用圖4中的空氣冷凝管而不用直形冷凝管的原因是蒸氣溫度與水溫相差較大，易使冷凝管炸裂。
16. 完成下列填空：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________________；H、O、S電負性由大到小的順序是________________。BN中B元素的化合價為________________；從電負性角度分析，C、Si、O的非金屬活潑性由強至弱的順序為____________________。
（2）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為________________，基態(tài)鋁原子核外自旋平行的電子最多有____________________個；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________________________（填元素符號）；
（3）Si位于元素周期表的位置是___________________________；基態(tài)N原子的軌道表示為_________________________。
（4）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構簡式如圖所示。碳原子的雜化方式_____________________，Zn2+的配位數(shù)為____________________。
【答案】（1）①. N>O>C ②. O>S>H ③. +3價 ④. O>C>Si
（2）①. ②. 7 ③. K和Cu
（3）①. 第三周期第ⅣA族 ②.
（4）①. ②. 5
【解析】
【小問1詳解】
同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA反常，則C、N、O第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，根據(jù)同一主族從上往下元素電負性依次減小，且H2S中H顯正電性，S顯負電性，故H、O、S電負性由大到小的順序是O＞S＞H， 同一周期從左往右元素的電負性依次增強，故B和N相比，電負性較大的是N，電負性大的元素顯負電性，BN中B元素的化合價為+3價，從電負性角度分析，電負性越大，非金屬性越強；同一周期從左往右電負性逐漸增強，同一主族，從上往下，電負性逐漸減弱，所以電負性由強到弱的順序為O>C>Si，故C、Si、O的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si；
【小問2詳解】
已知Fe是26號元素，故基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5，Al是13號元素，Al原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，核外電子占據(jù)7個軌道，不同軌道上的電子自旋方向可能相同，所以鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有7個，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K([Ar] 4s1)、Cu([Ar]3d104s1)；
【小問3詳解】
Si位于元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族，基態(tài)N原子的軌道表示為；
【小問4詳解】
一水合甘氨酸鋅中含有飽和碳原子和碳氧雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型為，由圖可知，一水合甘氨酸鋅中Zn2+與2個氮原子和3個氧原子成鍵，配位數(shù)為5。
17. 中國政府承諾：力爭CO2的排放在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”， CO2的捕集與利用成為當前研究的熱點。回答下面問題：
（1）寫出CO2的電子式________，CO2分子屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，其晶體俗名干冰，屬于________晶體，其晶體內(nèi)存在的微粒間相互作用有_________________。
（2）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2合成甲醇(CH3OH)反應中，C、Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。Mn基態(tài)原子核外電子排布式為_________。甲醇(CH3OH)能夠與水任意比互溶，解釋其原因是_______________。已知金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應的離子方程式為________________________。
（3）CaF2的晶胞結(jié)構如圖所示，X代表的離子是_________；若該立方晶胞參數(shù)為apm，CaF2的摩爾質(zhì)量用mg/ml，阿伏伽德羅常數(shù)用NA來表示，則CaF2晶體的密度=________________g/cm3（寫出表達式），陰陽離子的核間距最小為_______________ pm。
【答案】（1）①. ②. 非極性 ③. 分子 ④. 范德華力、共價鍵
（2）①. [Ar]3d54s2 ②. 甲醇與水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可以互溶，且甲醇與水分子之間可以形成氫鍵，進一步增大了甲醇在水中的溶解度
③. Zn+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑+H2O
（3）①. Ca2+ ②. ③.
【解析】
【小問1詳解】
CO2是共價化合物，碳與每個氧有兩對共用電子對，其電子式，其結(jié)構是直線形結(jié)構，因此CO2分子屬于非極性分子，其晶體俗名干冰，屬于分子晶體，其晶體內(nèi)存在的微粒間相互作用有范德華力、共價鍵；
【小問2詳解】
Mn是25號元素，則Mn基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2，甲醇(CH3OH)能夠與水任意比互溶，其原因是甲醇與水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可以互溶，且甲醇與水分子之間可以形成氫鍵，進一步增大了甲醇在水中的溶解度；金屬Zn既能與酸反應，也能與堿反應，能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子[Zn(NH3)4]2+，Zn與氨水反應的離子方程式為Zn+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑+H2O；
【小問3詳解】
CaF2的晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞中X處于晶胞的頂點和面心，個數(shù)為=4，Y有8個，則X代表的離子是Ca2+；若該立方晶胞參數(shù)為apm，CaF2的摩爾質(zhì)量用Mg/ml，阿伏伽德羅常數(shù)用NA來表示，則CaF2晶體的密度= ；陰陽離子的最小核間距是體對角線的四分之一，其最小為pm。
18. Tapentadl是一種新型止痛藥物，合成其中間體ⅷ的路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物ⅰ的分子式為______，含有的官能團名稱為______。
（2）根據(jù)化合物iii的結(jié)構特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。
（3）反應⑤的方程式可表示為ⅲ＋ⅳ→vi＋y，化合物y的化學式為______。
（4）關于反應⑥的說法中，正確的有______。
A. 反應過程中，有π鍵發(fā)生斷裂B. 化合物ⅶ的雜化的原子只有C
C. 化合物ⅶ所有碳原子一定處于同一平面上D. 化合物ⅷ只有1個手性碳原子
（5）化合物x是ⅱ的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有______種。
a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈
b．與溶液反應顯紫色
c．1 ml x與足量Na反應，生成1 ml
（6）以和NaCN為含碳原料，合成化合物。
基于你設計的合成路線，回答下列問題：
①相關步驟涉及到鹵代烴制醇反應，其化學方程式為____________。
②最后一步反應中，能與反應產(chǎn)生的有機反應物為______（寫結(jié)構簡式）。
【答案】（1）①. C7H8O2 ②. 羥基
（2）①. ②. 氧化反應 ③. HCN、催化劑 ④. 加成反應
（3）H2O （4）A
（5）6 （6）①. +NaOH+NaCl ②.
【解析】
【小問1詳解】
由結(jié)構簡式可知，化合物ⅰ的分子式為C7H8O2，含有的官能團為羥基。
【小問2詳解】
a．醛基與新制在加熱條件下反應生成-COONa，故反應生成的新物質(zhì)為。
b．由反應形成的新物質(zhì)為可知，化合物iii中的醛基與HCN在催化劑條件下發(fā)生加成反應。
【小問3詳解】
ⅲ＋ⅳ→ⅶ＋y，化學方程式為+ →+y,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構簡式可知，ⅲ和ⅳ發(fā)生加成反應生成ⅶ和y，反應前后原子個數(shù)守恒，故y為H2O。
【小問4詳解】
A．反應⑥過程中，碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，有π鍵發(fā)生斷裂，A正確；
B．化合物ⅶ的雜化的原子有C、O，B錯誤；
C．化合物ⅶ有醚鍵和乙基，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有碳原子不可能處于同一平面上，C錯誤；
D．化合物ⅷ含有2個手性碳原子，如圖，D錯誤；
故選A。
【小問5詳解】
化合物x是ⅱ的同分異構體，滿足條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈；與溶液反應顯紫色，則含有酚羥基；1 ml x與足量Na反應，生成1 ml ，則含有2個羥基。x的苯環(huán)上連有—OH、—CH2CH2OH或—OH、—CHOHCH3，兩組取代基在苯環(huán)上均有鄰、間、對三種位置關系，因此x共有6種。
【小問6詳解】
采用逆推法可知，由和發(fā)生酯化反應得到，由水解得到，由水解得到，由和NaCN反應得到。①涉及的鹵代烴制醇反應的化學方程式為+NaOH+NaCl。②最后一步反應為和的酯化反應，能與反應產(chǎn)生的有機反應物為。
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
分別向盛有等體積乙醇和水的試管中加入一小塊同等大小的鈉，鈉與乙醇反應更劇烈
羥基氫原子的活潑性：C2H5OH>H2O
相同溫度下，將pH相同的各1mL鹽酸和醋酸稀釋至100mL，測得鹽酸 略大
酸性：HCl>CH3COOH
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
鐵銹中含有二價鐵
向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量水層液體滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀
1-溴丙烷能發(fā)生水解反應
熔點
沸點
溶解性
相對分子質(zhì)量
糠醛
-36.5℃
161℃
常溫下與水部分互溶
96
糠酸
133℃
230℃
微溶于冷水、易溶于熱水
112
序號
反應試劑、條件
反應形成的新物質(zhì)
反應類型
a
新制、加熱
__________
____
b
____________
____

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