一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．利用合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化
B．光學(xué)諧振器中使用的碳納米管與金剛石、互為同素異形體
C．石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機物
D．我國研發(fā)的小型核反應(yīng)堆“玲龍一號”以為核燃料，與化學(xué)性質(zhì)不同
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是（ ）
A．聚2-丁烯單體的鍵線式：
B．的空間結(jié)構(gòu)模型：
C．HF分子中鍵的電子云輪廓圖：
D．新戊烷的核磁共振氫譜圖：
3．實驗室中進(jìn)行從薄荷草中提取“薄荷油”的實驗時，下列儀器或裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
4．通過加熱反應(yīng)實現(xiàn)的以鎂元素為核心的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．物質(zhì)a、b均為電解質(zhì)，且b為強電解質(zhì)
B．物質(zhì)b與CuO的反應(yīng)中，b作還原劑
C．利用NaOH溶液和紅色石蕊試紙可檢驗
D．既含離子鍵又含極性共價鍵
5．工業(yè)上利用還原制備儲（Te）的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中心硫原子的弧電子對總數(shù)為
B．常溫常壓下，分子中健數(shù)目為
C．反應(yīng)中每生成0.2mlTe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．的溶液中總數(shù)為
6．有機物Q是合成褪黑素的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．有機物Q分子式為B．有機物Q中碳原子上的一氯代物有6種
C．有機物Q存在手性異構(gòu)D．有機物Q含有3種官能團
7．下列實驗后物質(zhì)殘留處理所選試劑正確且符合安全環(huán)保理念的是（ ）
8．X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合價與最低化合價之和為4，X與Z形成的化合物中，有一種具有漂白性，Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，X、Y、W與Q同周期，其中Q原子半徑最小，W的基態(tài)原子價層p軌道與s軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：Y>Z>WB．Q與X能形成化合物
C．第一電離能：X>Y>ZD．簡單氫化物的鍵角：X>Y>Z
9．我國科學(xué)家實現(xiàn)了到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的實現(xiàn)。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A．符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟性要求B．反應(yīng)①為熵增加的吸熱反應(yīng)
C．中C原子的雜化方式有2種D．淀粉屬于天然有機高分子
10．我國科研人員以全鹵代蒽（圖甲）為原料，在一定條件下首次成功合成了由14個碳原子構(gòu)成的累積烯烴型環(huán)形碳分子（圖乙）。環(huán)形有望發(fā)展成為新型半導(dǎo)體材料。下列說法錯誤的是（ ）
甲 乙
A．該合成過程中會有極性共價鍵的斷裂
B．蒽（）分子結(jié)構(gòu)中大鍵可以表示為
C．環(huán)形與石墨烯互為同位素，且均為分子晶體
D．與環(huán)形均為非極性分子
11．以軟錳礦（主要成分為，還有少量、等）為原料制備硫酸錳，進(jìn)而制備某種錳氧化物催化劑的工藝流程如下。下列說法正確的是（ ）
已知：中氧元素化合價均為價，錳元素的化合價有價、價兩種。
A．“酸洗”步驟可以選擇稀硫酸來處理軟錳礦
B．“還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為
C．中含有過氧根離子，在反應(yīng)中作氧化劑
D．中Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物質(zhì)的量之比為1：5
12．草酸氧鈦鋇晶體[化學(xué)式為）是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，鈦酸鋇晶胞與的結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．鈦酸鋇的化學(xué)式為，Ti的配位數(shù)為6
B．鈦酸鋇品胞校長為，則晶體密度
C．每個中所有原子在同一個平面上
D．中含氧化學(xué)鍵的鍵長有3種
13．研究人員設(shè)計以葡萄糖（）溶液為原料通過電解法制備山梨醇（）和葡萄糖酸（），原理示意圖如下（忽略副反應(yīng)）。已知：①在電場作用下，雙極膜可將水解離，在兩側(cè)分別得到和；②為。下列說法正確的是（ ）
A．左端電極連接電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該裝置工作一段時間后，左池溶液pH幾乎不變
C．工作時，左池溶液產(chǎn)生的透過雙極膜移向右池
D．電路中每轉(zhuǎn)移2ml電子，消耗1ml葡萄糖
14．恒溫20L密閉容器內(nèi)發(fā)生 ，一開始投入一定量的CO和NO，測得NO、CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，低溫有利于自發(fā)進(jìn)行
B．a(chǎn)點理論上化學(xué)反應(yīng)釋放的能量約為4.1kJ
C．b點的體積分?jǐn)?shù)約為8.9%
D．0~4s，的反應(yīng)速率
15．室溫下，HR、、三份溶液中分別加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、、]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知比更難溶，下列說法正確的是（ ）
A．室溫下，
B．調(diào)節(jié)HR溶液pH=7時，溶液中：
C．可通過計算得出曲線②③的交點X點橫坐標(biāo)為8.6
D．向沉淀中加入足量飽和溶液可生成沉淀
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13分）鎵和鍺都是重要的半導(dǎo)體原材料。利用鋅浸出渣（主要成分有ZnO、、，還有FeO、、等雜質(zhì)）制備半導(dǎo)體原材料鎵和鍺的流程如下：
已知：Ⅰ．該工藝條件下，，；
Ⅱ．鎵與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，但高純度的鎵難溶于酸或堿。氧化鎵不溶于稀硫酸。
回答下列問題：
（1）提高“酸浸1”反應(yīng)速率的操作有______________（任寫兩種）。
（2）寫出“酸浸2”中生成鉍渣反應(yīng)的離子方程式：__________________。
（3）分子的空間結(jié)構(gòu)為______________。
（4）“降鐵濃縮”中加入NaClO的作用是__________________________，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)Fe元素剛好完全沉淀時，理論上的最大濃度為__________（僅根據(jù)計算）。
（5）從溶液中獲得的操作為______________________。
（6）“電解”過程，生成鎵的電極反應(yīng)式為__________________________。
17．（14分）納米級二氧化鈦的用途非常廣泛。某科研小組在實驗室中用普通制備納米級并測定其組成。
已知：①在鹽酸中的存在形式為，可吸收CO生成黑色顆粒Pd；
②為無色或微黃色液體，有刺激性酸味；熔點為-25℃，沸點為136.4℃。
實驗Ⅰ．制備
（1）Ti元素基態(tài)原子價電子排布式為______________。
（2）儀器a名稱是______________；裝置B中長導(dǎo)管的作用是______________________。
（3）加熱裝置C前先通入一段時間的目的為__________________________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
（4）遇水易發(fā)生潮解，需在__________加裝一個干燥裝置。
（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
實驗Ⅱ．制備
以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)得到，再控制溫度生成納米級。
實驗Ⅲ．測定納米級的組成
步驟?。簩?.54g納米級樣品溶于稀硫酸得到溶液，再加入鋅粉將全部還原成，過濾除鋅粉，將濾液稀釋至500mL。
步驟ⅱ：取待測液25.00mL，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將氧化為，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL。
（6）計算得該樣品的組成為______________（填化學(xué)式）。
18．（14分）還原實現(xiàn)“雙減”目標(biāo)，涉及反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）升高溫度時，將__________（填“增大”“減少”或“不變”）。
（2）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)壓力（100kPa）和某溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1ml該純凈物時的焓變。一些物質(zhì)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（）如表所示。
__________。
（3）阿倫尼烏斯公式為（其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，A為比例系數(shù)，R為理想氣體常數(shù)，為反應(yīng)的活化能，e為自然對數(shù)的底，T為溫度），反應(yīng)Ⅰ的速率方程為，，增大體系的壓強，__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性[]隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。
①表示選擇性的曲線是__________（填“”或“”）；平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是__________________________________________。
②生成的最佳條件是__________（填序號）。
a．220℃，b．220℃，
c．320℃，d．320℃，
（5）一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入和，充分反應(yīng)后，測得平衡轉(zhuǎn)化率為a，選擇性為b，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)__________（為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)）。
19．（14分）人工合成某維生素（）的路線如下所示。
已知：①；
②（R、、為H原子或烴基）。
回答下列問題：
（1）有機物A與足量反應(yīng)生成產(chǎn)物的名稱為__________；M中的官能團名稱為__________。
（2）B→C的反應(yīng)類型為__________。
（3）D→E的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（4）F中含有__________個手性碳原子。
（5）G的同系物K分子式為，其同分異構(gòu)體中符合下列條件的有__________種。
①苯環(huán)上含有兩個取代基；②能與金屬鈉反應(yīng)；③存在兩個甲基；④水溶液呈中性
（6）參照上述合成路線，寫出以氯乙酸甲酯（）和為主要原料合成的路線。
【參考答案】
1．B2．B3．C4．A5．C6．B7．A8．B9．A10．C
11．C12．A13．B14．D15．B
16．（1）升溫、攪拌或者適當(dāng)提高溶液濃度（2分，寫出兩個給2分，少寫一個得1分，多寫錯誤答案不給分）
（2）（2分，漏“濃”字給1分，未配平、化學(xué)式書寫不規(guī)范不給分）
（3）三角錐形（2分，漏“形”字扣1分，寫“型”字扣1分）
（4）將氧化成（1分，、寫文字也給分，只寫“氧化”不給分）
（2分，寫也給2分）
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分，寫全得2分，漏寫1個得1分，漏寫2個及以上不得分，順序不對、錯寫不給分）
（6）（2分，未配平、化學(xué)式書寫不規(guī)范不給分）
17．（1）（2分，寫不給分）
（2）球形冷凝管（1分，錯字不給分） 平衡氣壓、防止堵塞（2分，只寫“平衡氣壓”也給2分，有錯字扣1分）
（3）排凈裝置內(nèi)的空氣，避免干擾實驗（2分，合理即可）
（2分，條件不寫扣1分，未配平、化學(xué)式書寫不規(guī)范不給分）
（4）D和E之間（1分，小寫“d、e”不給分）
（5）（2分，未配平、化學(xué)式書寫不規(guī)范不給分）
（6）（2分，化學(xué)式書寫不規(guī)范不給分）
18．（1）減?。?分）
（2）（2分）
（3）不變（2分）
（4）①（2分） 反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動的程度大于反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動的程度（2分，合理即可）
②c（2分）
（5）（2分，不化簡寫也給2分）
19．（1）3-甲基-1-丁醇（2分） 羰基（或酮羰基，1分，錯字不給分）
（2）加成反應(yīng)（2分，不寫“反應(yīng)”不扣分）
（3）（2分，不寫條件扣1分，未配平、結(jié)構(gòu)簡式寫錯不給分）
（4）2（2分，寫“兩”“二”也給2分）
（5）15（2分）
（6）（3分，每步1分）A．搗碎薄荷草
B．利用浸出
C．去除植物殘渣
D．蒸餾浸出液得薄荷油
選項
物質(zhì)殘留
試劑
A
碘升華實驗后試管內(nèi)壁的紫黑色殘留物
酒精
B
高錳酸鉀制氧氣后試管內(nèi)壁的污垢
濃鹽酸
C
苯酚溶解性實驗使用過的試管
濃溴水
D
工業(yè)反應(yīng)釜中殘留的金屬鈉
大量水
物質(zhì)
（）
0

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