學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
單選題：本大題共19小題
1.下列各組物質(zhì)的熔、沸點高低只與范德華力有關(guān)的是( )
A. Li、Na、K、PbB. HF、HCl、HBr、HI
C. LiCl、NaCl、KCl、RbClD. F2、Cl2、Br2、I2
2.下列說法和解釋錯誤的是( )
A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物CX4從F到I，由于相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔、沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性
3.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. BF3是分子晶體，其熔沸點低于BCl3，制備BF3的CaF2是離子晶體，其熔沸點高于MgF2
B. 六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，則六方相氮化硼也導(dǎo)電
C. 立方相氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，1ml立方相氮化硼晶體中含有配位鍵的數(shù)目為NA
D. 由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點2573K，沸點2823K，硬度大，屬于混合晶體
4.下列說法中錯誤的是( )
A. 分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采用密堆積，但要受到分子形狀的影響
B. 離子晶體一般都是非等徑圓球的密堆積
C. 由于共價鍵有方向性和飽和性，共價晶體堆積的緊密程度大大降低
D. 金屬晶體采用非等徑圓球的密堆積
5.下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl?形成正八面體
B. 在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
C. 在石墨晶體中，每個環(huán)上平均占有3個碳原子
D. 銀晶體晶胞如圖，銀原子的配位數(shù)為12
6.下列敘述中，正確的是( )
A. 氯化鈉晶體是離子晶體B. 在氯化鈉晶體中存在NaCl分子
C. 石英是由SiO2形成的分子晶體D. 金剛石和鐵都是原子晶體
7.下列說法正確的是( )
A. CaCl2晶體中存在共價鍵
B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42?，所以硫酸是離子化合物
C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D. I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力
8.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是
A. 干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰12個CO2
B. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl?
C. 氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個
D. 金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
9.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A. NaCl和CaC2B. CO2和SiO2C. NH3和H2OD. CCl4和NH4Cl
10.PCl5晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是( )
A. 該晶體為分子晶體B. 晶胞體心上微粒為PCl4
C. 晶胞頂點上微粒的空間構(gòu)型為正八面體D. 存在的化學(xué)鍵類型僅有極性共價鍵
11.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是
A. 鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2Fe
B. 晶體中存在的化學(xué)鍵類型為共價鍵
C. 晶格能：氧化鎂>氧化鈣
D. 該晶胞的質(zhì)量是416NAg (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
12.下列說法正確的是( )
A. 鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B. 圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置方式，此方式在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積
C. 圖3是干冰晶體的晶胞，在每個CO2周圍距離最近且相等的CO2有8個
D. 圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC……堆積的結(jié)果
13.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點表，有關(guān)的判斷正確的是
A. AlF3的熔點比AlCl3高，原因是AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體
B. 在共價化合物分子中各原子都形成8e定結(jié)構(gòu)
C. 同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
D. 金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高
14.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 60gSiO2晶體中含有2NA個Si?O鍵
B. 12g金剛石中含有的C?C鍵數(shù)目為4NA
C. 18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為4NA
D. 三氧化硒(SeO3)的熔點為165℃，在126℃時升華，SeO3的晶體類型是分子晶體
15.下列含銅物質(zhì)說法正確的是( )
A. 甲圖是CuO的晶胞示意圖，乙圖是Cu2O的晶胞示意圖
B. 已知Cu2O和Cu2S晶體結(jié)構(gòu)相似，則Cu2O比Cu2S的熔點低
C. 晶體銅原子的堆積方式如圖丙所示，為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12
D. 銅在氧氣中加熱生成CuO，CuO熱穩(wěn)定性比Cu2O強
16.螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是( )
A. CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B. CaF2的熔點較高，硬度較大
C. CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電D. CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小
17.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( )
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. 上圖為CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型，其中每個Ti4+和12個O2?相緊鄰
C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
18.釙(P)是目前已知最稀有的元素之一。金屬釙的晶胞沿x、y或z軸的投影如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 構(gòu)成晶體的微粒間的作用力是金屬鍵
B. 構(gòu)成該晶體的微粒是金屬原子(金屬離子)和自由電子
C. 若P原子的半徑為r，則晶胞邊長為 2r
D. 晶胞中P原子的配位數(shù)為6
19.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl?形成正八面體
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1:4
D. 銅晶體為面心立方最密堆積，該晶體中含有正八面體空隙和正四面體空隙
填空題：本大題共5小題
20.C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示的(a)、(b)、(c)所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：
(a) (b) (c)
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為________。
A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體
C.同系物 D.同位素
(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”“共價”或“分子”)
(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1ml硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_________。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。
(5)某常見固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，它可能屬于_____(填字母)
A分子晶體 B共價晶體 C離子晶體 D金屬晶體 E混合型晶體
21.現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰②碳化硅③氯化鈹④白磷⑤過氧化鈉⑥水晶⑦氯化銨⑧氖。請用編號填寫下列空白。
(1)固態(tài)時屬于離子晶體的是_________；
(2)只有范德華力一種作用力的是_________；
(3)通過極性鍵形成的原子晶體是_________；
(4)屬于非極性分子的化合物的是_________。
22.(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________；該晶體中原子之間的作用力是________。
(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。
23.原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均大于5小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有 1個未成對的電子?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)W原子價層電子的排布式是________。
(2)在XY3?中，X原子采取的雜化方式是________，該離子的空間構(gòu)型為________。
(3) W3+能與水分子形成配合離子[W(H2O)6]3+，該離子中能形成配位鍵的原因是________。
(4)通過X射線探明NaZ、KZ、MgY晶體結(jié)構(gòu)相似，三種晶體的熔點由高到低的順序是________ (填化學(xué)式)。
(5)Li2Y是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Brn?Haber循環(huán)計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ?ml?1， Y=Y鍵鍵能為________kJ?ml?1， Li2Y晶格能為________kJ?ml?1。
24.我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)。“天宮”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素?；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是_______(填標號，下同)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是_______。
A. B．
C. D．
(2)銨鹽大多不穩(wěn)定。從結(jié)構(gòu)的角度解釋NH4F比NH4I更易分解的原因是_______。
(3)鎳能形成多種配合物，其中NiCO4是無色揮發(fā)性液體，K2NiCN4是紅黃色單斜晶體。K2NiCN4中配位原子是：_______；K2NiCN4的熔點高于NiCO4的原因是_______。
(4)氮化硼(BN)晶體存在如下圖所示兩種結(jié)構(gòu)，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，可做潤滑劑；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。六方氮化硼的晶體類型為_______；立方氮化硼晶胞的密度為ρg?cm?3，晶胞的邊長為a cm。則阿伏加德羅常數(shù)的表達式為_______。
Na20
Na
AlF3
AlCl3
Al203
BCl3
C02
Si02
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
?107℃
?57℃
1723℃

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第2節(jié) 幾種簡單的晶體結(jié)構(gòu)模型

版本： 魯科版 (2019)

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