1.了解鋁、鎂及其重要化合物的存在、性質(zhì)和用途。2.掌握工業(yè)提取鋁、鎂的一般方法。
考點(diǎn)一　　鋁及其化合物
考點(diǎn)二　　鎂及其化合物
1.鋁元素的存在鋁是地殼中含量 的金屬元素，全部以 的形式存在。2.鋁單質(zhì)(1)物理性質(zhì)鋁單質(zhì)是 色、有金屬光澤的固體，硬度、密度較 ，具有良好的___________________。
寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
②____________________；③
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④_________________________________；⑤___________________________(鋁熱反應(yīng))。
3.氧化鋁——兩性氧化物
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
4.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)
寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①__________________________。②___________________________。③____________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)Al(OH)3的制備寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Al3＋與氨水反應(yīng)：___________________________________。②向含 的溶液中通入過量的CO2：_____________________________________。③Al3＋與 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：________________________________。
5.明礬(1)明礬的化學(xué)式為 ，屬于復(fù)鹽。(2)明礬凈水的原理：明礬溶于水時(shí)發(fā)生電離，電離方程式為________________________________，其中Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生____________，其吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)并形成沉淀，使水變澄清。
KAl(SO4)2·12H2O
KAl(SO4)2===K＋＋
1.MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(　　)2.實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(　　)3.鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氧化劑是堿(　　)4.明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(　　)
一、Al、Al2O3、Al(OH)3分別與酸(堿)反應(yīng)的特點(diǎn)1.下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)、用途說法正確的有______(填序號(hào))。(1)鋁制餐具不能長時(shí)間存放酸性、堿性食物(2)兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量前者多(3)用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2Al3＋＋H2O
(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋(5)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽(6)常溫下，由于鋁與濃硫酸不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸(7)與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、
2.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，若要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3
二、Al3＋、 、H＋等與OH－反應(yīng)的順序3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假設(shè)各1 ml)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖。(假設(shè)Mg2＋、Al3＋結(jié)合OH－能力相同)分析圖像的變化情況，回答下列問題：(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、 四種微粒與OH－反應(yīng)的先后順序依次為_________________________。
(2)依次寫出各階段的離子方程式：①OA：___________________。②AB：____________________________________________________。③BC：________________________。④CD：_____________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
三、從鋁土礦中提取鋁(堿溶法)的工藝流程4.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。(1)氧化鋁是_____氧化物，資料表明，SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，除此外，濾渣中還含有_______(化學(xué)式)。寫出“堿溶”時(shí)生成NaAlO2的離子方程式：____________________________。(2)采用電解熔融Al2O3制備鋁而不用氯化鋁的原因是_________________________________________________。
氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融氯化鋁以分子的形式存在
(3)冰晶石的化學(xué)式為________，電解時(shí)加入冰晶石的目的是____________________。 Al轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_________________________、___________________________。(5)電解熔融Al2O3時(shí)作陽極的石墨易消耗，原因是_____________________________，應(yīng)該采取的措施是_____________。
降低Al2O3熔融的溫度
石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化
鋅、鈹?shù)膬尚曰衔?.鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知反應(yīng)：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是A.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物C.Na2BeO2溶液的 pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD.BeCl2溶液的 pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，BeCl2和AlCl3均是共價(jià)化合物；Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液的pH＜7，蒸干并灼燒得到的殘留物是BeO。
2.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)鋁溶于NaOH溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別的是________(填序號(hào))。①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(SO4)3和氨水③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和氨水
(4)寫出可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。試解釋實(shí)驗(yàn)室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋅的原因：_____________________________________________________________________________________________。
可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制
1.鎂的化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)： ____________________。(發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì))(2)與氮?dú)夥磻?yīng)：___________________。(鎂在空氣中燃燒得到MgO和Mg3N2的混合物)(3)與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)：________________________。(4)與二氧化碳反應(yīng)：_________________________。(鎂著火不能用CO2滅火)(5)與鹽溶液反應(yīng)，如與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________。(6)與水反應(yīng)：______________________________。
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
2.鎂的重要化合物(1)氧化鎂：白色粉末狀固體， 溶于水，屬于 ，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(2)氫氧化鎂：白色固體， 溶于水，中強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。特別提醒　氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
1.從海水中提取鎂的流程如圖所示：
主要化學(xué)反應(yīng)為(1)制石灰乳：______________________、_____________________。(2)沉淀Mg2＋：________________________________。(3)制備MgCl2：______________________________、____________________________。(4)電解MgCl2：__________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
2.(2023·廣西憑祥高三模擬)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是A.“酸浸”時(shí)溶液中有電子轉(zhuǎn)移B.“氧化”時(shí)用稀硝酸代替更好C.沉淀混合物為Al(OH)3和Fe(OH)3D.電解MgCl2溶液可得到金屬鎂
“酸浸”時(shí)MgCO3、Al2O3、FeCO3與鹽酸反應(yīng)，所得產(chǎn)物有金屬氯化物、水和二氧化碳，元素化合價(jià)不變，無電子轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；過氧化氫是綠色氧化劑，若“氧化”時(shí)用稀硝酸，則易產(chǎn)生NO氣體污染環(huán)境且引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；“沉淀”環(huán)節(jié)，加入MgO調(diào)節(jié)pH使Al3＋、Fe3＋生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，過濾除去，C正確；電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，電解熔融氯化鎂可得到金屬鎂，D錯(cuò)誤。
1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料(2022·浙江6月選考，8C)(　　)(2)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022·浙江6月選考，9A)(　　)(3)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡(2022·浙江6月選考，11B)(　　)(4)技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因?yàn)殇X能形成致密氧化膜(2022·廣東，6D)(　　)(5)利用海水制取溴和鎂單質(zhì)，此過程中Br－可被氧化，Mg2＋可被還原(2022·廣東，12B)(　　)(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(　　)
2.(2020·江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
鋁的金屬活潑性強(qiáng)與可用于制作鋁金屬制品無對應(yīng)關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因?yàn)檠趸X是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和過多的胃酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而起到凈水的作用，D項(xiàng)正確。
3.(2022·湖南，7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙 氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用
陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液，所以合成槽內(nèi)產(chǎn)物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C錯(cuò)誤；濾液的主要成分為Na2CO3，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確。
4.(2020·山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
氯化銨溶液顯酸性，與MgO反應(yīng)，相當(dāng)于MgO促進(jìn)了氯化銨的水解，生成氨氣，A項(xiàng)正確；NH3·H2O易分解，故沉鎂時(shí)溫度不可太高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程圖可知氨氣可循環(huán)使用，沉鎂過程中產(chǎn)生氯化銨，故氯化銨也可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；浸出過程中產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉鎂過程中加氨水調(diào)節(jié)pH產(chǎn)生Mg(OH)2，利用三種離子氫氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分離，D項(xiàng)正確。
1.下列有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A.氧化鋁熔點(diǎn)較高，是一種優(yōu)良的耐火材料B.可用鋁壺?zé)_水，不可用其長期存放食醋、堿水C.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥
2.下列說法不正確的是A.通過電解熔融MgCl2可以制得金屬鎂B.鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物C.氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料D.金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料
工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，故A正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2和C，所得的固體物質(zhì)是混合物，故B正確；MgO熔點(diǎn)很高，在一般條件下不熔融，所以氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料，故C正確；雖然Mg質(zhì)地柔軟，但密度小，常用來制作合金材料，如鎂鋁合金，故D錯(cuò)誤。
3.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是A.Al、NaOH溶液、稀鹽酸B.Al2O3、氨水、稀鹽酸C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D.AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸
可溶性的鋁鹽Al2(SO4)3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會(huì)溶解。
明礬溶于水后電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附懸浮物，起到凈水作用，C正確；一水合氨為弱堿，故氫氧化鋁無法與一水合氨發(fā)生反應(yīng)。
5.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通 入過量CO2后過濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到 MgO
Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。
6.易拉罐的主要成分以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是
鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，不能得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結(jié)論，A錯(cuò)誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，B錯(cuò)誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀，C錯(cuò)誤；用鹽酸溶解后生成的亞鐵離子，在空氣中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈紅色，D正確。
7.以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.酸浸的離子方程式為 ＋2H＋=== CO2↑＋H2OB.浸出渣的成分是SiO2C.母液的主要溶質(zhì)是NH4ClD.固體X是Mg(OH)2
MgCO3是微溶物，不可拆成離子，故A錯(cuò)誤；SiO2不溶于鹽酸，浸出渣為SiO2，故B正確；加入氨水沉鎂：MgCl 2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶質(zhì)是NH4Cl，故C、D正確。
8.從鋁土礦(主要成分為Al2O3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確的是A.從NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的 轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均為非 氧化還原反應(yīng)B.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Al2O3，在上述轉(zhuǎn)化過程中無元素化合價(jià)的變化，因此涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，A正確；Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，B正確；酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、
電解熔融Al2O3時(shí)，陽極上O2－失去電子變?yōu)镺2，電極反應(yīng)式為2O2－－4e－===O2↑，D錯(cuò)誤。
9.鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.X物質(zhì)為KClO3B.鎂條燃燒提供引發(fā)反應(yīng)所需的熱量C.若轉(zhuǎn)移0.3 ml電子，被還原的Fe2O3為16 gD.可利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
A項(xiàng)，KClO3受熱分解產(chǎn)生氧氣，助燃，圖示裝置中X物質(zhì)為助燃劑KClO3，正確；B項(xiàng)，鎂條燃燒放出大量熱，可為鋁熱反應(yīng)提供引發(fā)反應(yīng)所需的熱量，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從＋3價(jià)變?yōu)?價(jià)，還原1 ml Fe2O3轉(zhuǎn)移6 ml電子，則轉(zhuǎn)移0.3 ml電子還原Fe2O3的物質(zhì)的量為 ＝0.05 ml，其質(zhì)量為160 g·ml－1×0.05 ml＝8 g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e的活潑性小于Al，可利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，正確。
10.Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯(cuò)誤的是A.a為冷卻水進(jìn)水口B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過于劇烈D.不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；MgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯(cuò)誤；制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，故C正確；不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確。
11.鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是A.Al、Ga均位于第ⅢA族B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第ⅢA族，A項(xiàng)正確；Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)相似，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，B項(xiàng)正確；Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與Al(OH)3的性質(zhì)相似，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2，C項(xiàng)正確；在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性強(qiáng)于碳酸，則酸性：Al(OH)3

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第17講 鋁、鎂及其化合物-2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件（新教材）

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