一、單選題
1. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯(cuò)誤；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；
D．鋁可以與氯氣和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物都是生成氯化鋁，D正確；
故選D。
2. 由如圖實(shí)驗(yàn)儀器組裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 灼燒固體用①②⑨B. 分液裝置用④⑧
C. 過濾裝置用⑥⑦⑨D. 蒸發(fā)結(jié)晶裝置用①③
【答案】B
【解析】
【詳解】A．灼燒固體的主要儀器是坩堝、酒精燈、玻璃棒，③為坩堝，故A錯(cuò)誤；
B．分液用到分液漏斗，用燒杯接液，故需要④⑦，故B錯(cuò)誤；
C．過濾需要用燒杯，漏斗和玻璃棒，則過濾裝置用⑥⑦⑨，故C正確；
D．蒸發(fā)結(jié)晶主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，②為蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 漂白粉可用于廢水脫臭、脫色處理，漂白粉有效成分是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】漂白粉是氯氣和氫氧化鈣發(fā)生生成的氯化鈣、次氯酸鈣混合物，有效成分為次氯酸鈣；
故選D。
4. 某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. 該實(shí)驗(yàn)說明氫離子擴(kuò)散速度比次氯酸分子快
B. 該實(shí)驗(yàn)說明氯氣分子具有漂白性
C. 實(shí)驗(yàn)后的pH試紙為紅色
D. 若將新制的氯水放置數(shù)天后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水中間區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說明H+的擴(kuò)散速度比HClO分子快，A正確；
B．HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，B錯(cuò)誤；
C．HClO具有漂白性，實(shí)驗(yàn)后的pH試紙為白色，C錯(cuò)誤；
D．久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，因此用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤；
故答案為A。
5. 下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是
A. 蘇打：發(fā)酵粉
B. 純堿：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織
C. 硫酸鋇：作鋇餐
D. 膽礬：用于制造農(nóng)藥
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉為小蘇打、碳酸鈉為蘇打，A錯(cuò)誤；
B．純堿是碳酸鈉的俗名，其化學(xué)式為：Na2CO3，B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇為不溶于強(qiáng)酸的難溶物，其化學(xué)式為BaSO4，可用作白色顏料、“鋇餐”，C正確；
D．膽礬為五水合硫酸銅，其化學(xué)式為：CuSO4·5H2O，D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是
A. 標(biāo)況下，11.2L的CH3 CH2OH所含共價(jià)鍵的數(shù)目為4 NA
B. 1ml葡萄糖分子中含有的羥基數(shù)目為5NA
C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
D. 1ml甲烷與等物質(zhì)的量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl 數(shù)目為NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．CH3CH2OH標(biāo)況下是液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積換算，描述錯(cuò)誤，不符題意；
B．每個(gè)葡萄糖分子中五個(gè)羥基和一個(gè)醛基，所以描述正確，符合題意；
C．乙烯丙烯的最簡式均為(CH2)n，最簡式式量為14，所以14g混合物(CH2)有1ml，所含原子共有3ml，描述錯(cuò)誤，不符題意；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)物不唯一，1ml甲烷生成的CH3Cl數(shù)目少于NA，描述錯(cuò)誤，不符題意；
綜上，本題選B。
7. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較正確的是
A. 熱穩(wěn)定性較好的是NaHCO3
B. 相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的溶液中分別滴入酚酞，溶液變紅色的是Na2CO3，不變色的是NaHCO3
C. 1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉固體中分別加入幾滴水后，測得溫度較高的是Na2CO3
D. 相同條件下，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2量較多的是Na2CO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaHCO3受熱分解，因此熱穩(wěn)定性較好是Na2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的溶液中分別滴入酚酞，兩者溶液顏色都變紅，Na2CO3溶液中顏色比NaHCO3溶液中顏色深，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉固體中分別加入幾滴水后，測得溫度較高的是Na2CO3，故C正確；
D．相同條件下，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉物質(zhì)的量，根據(jù)比例關(guān)系Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，因此等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2量較多的是NaHCO3，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
8. 下列過程涉及化學(xué)變化的是
A. 金屬焰色試驗(yàn)B. 煤的液化C. 氦發(fā)生核聚變反應(yīng)D. 氨的液化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．焰色試驗(yàn)是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)出特征顏色的現(xiàn)象，這個(gè)過程中沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．煤的液化是指將煤轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故B正確；
C．核聚變反應(yīng)屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣液化過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化；故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
9. 現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)說法正確的是
A. 碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑
B. 為防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C. 榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化
D. 鋼鐵腐蝕、膠體的制備都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈣具有吸水性，不具有還原性，所以不能防止食品氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．維生素C有還原性，能防止蘋果果汁被氧化變色，故C正確；
D．鋼鐵腐蝕是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，膠體的制備不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 利用如圖可從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列變化不能通過一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，a為氯化氫、b為次氯酸、c為次氯酸鹽。
【詳解】A．a(chǎn)為氯化氫，氯氣和氫氣點(diǎn)燃生成氯化氫，A不符合題意；
B．c為次氯酸鹽，氯氣和氫氧化鈉可以生成氯化鈉和次氯酸鈉，B不符合題意；
C．b為次氯酸，c為次氯酸鹽，次氯酸鈉和二氧化碳、水能生成次氯酸，C不符合題意；
D．b為次氯酸，次氯酸是比碳酸還弱的酸，不能一步生成二氧化碳，D符合題意；
故選D。
二、多選題
11. 配制溶液時(shí)，將溶于水，所得溶液的體積為，溶液的密度為，再將溶液稀釋成。下列說法正確的是
A. 稀釋前溶液中的物質(zhì)的量濃度為
B. 稀釋前溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C. 稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
D. 稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
【答案】BC
【解析】
【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式，可得稀釋前溶液中的物質(zhì)的量濃度為，故A錯(cuò)誤
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為：，則稀釋前溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故B正確；
C．稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為：，故C正確；
D．根據(jù)中的物質(zhì)的量是的兩倍，可知稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為，故D錯(cuò)誤；
故選BC。
12. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取ag混合物與足量氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾，得到bg固體
B. 取ag混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C. 取ag混合物與足量氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾，得到bg固體
D. 取ag混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
【答案】D
【解析】
【詳解】A．取ag混合物與足量氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，Na2CO3和NaHCO3均能與足量氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)生成碳酸鈣，過濾后碳酸鈣的質(zhì)量為bg，與ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符題意；
B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符題意；
C．取ag混合物與足量氯化鈣溶液充分反應(yīng)，Na2CO3和NaHCO3均能與足量氯化鈣溶液充分反應(yīng)生成碳酸鈣，過濾后碳酸鈣的質(zhì)量為bg，與ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符題意；
D．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即生成的H2O和CO2的質(zhì)量為bg，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D符合題意；
答案選D。
13. 下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是
A. 少量的鈉保存在水中
B. 新制的氯水保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中
C. 漂白粉要密封存放于干燥陰涼處
D. 濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．由于金屬鈉易與水、空氣中的氧氣等發(fā)生反應(yīng)，少量的鈉保存在煤油中隔絕空氣和水蒸氣，A錯(cuò)誤；
B．新制的氯水中的HClO見光易分解，故保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，B正確；
C．漂白粉與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸，次氯酸見光易分解，故要密封存放于干燥陰涼處，C正確；
D．濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，故不能保存在敞口試劑瓶中，必須密封保存，D錯(cuò)誤；
故答案為：AD。
14. 時(shí)， 和水蒸氣的混合氣體與過量的充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是
A. 原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
B. 混合氣體與反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
C. 溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D. 溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變
【答案】A
【解析】
【分析】
向足量的固體中通入和，固體只增加，是因?yàn)樯?，根?jù)質(zhì)量守恒定律可知，所以。
【詳解】A.根據(jù)方程式、 可知，無論是還是水蒸氣都是2ml生成1mlO2，現(xiàn)生成0.25mlO2，則和水蒸氣的總物質(zhì)的量是0.5ml，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，故A正確；
B.反應(yīng)中生成氧氣為，氧元素由-1變?yōu)?，轉(zhuǎn)移電子為，故B錯(cuò)誤；
C.過氧化鈉有剩余，可以氧化，溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液和的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、過氧化鈉的性質(zhì)等，根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)的方程式，理解固體質(zhì)量變化的原因是解題的關(guān)鍵。
第II卷(非選擇題)
三、填空題
15. (1)完成下列方程式
①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)_______
②鈉在空氣中燃燒________
③氯氣與鐵反應(yīng)_______
④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)________
(2)2mlCH4的質(zhì)量為________，所含C原子的物質(zhì)的量為______，所含H原子的數(shù)目為______，所含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該氣體的體積為______
【答案】 ①. 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 ②. 4Na+2O22Na2O2 ③. 3Cl2+2Fe2FeCl3 ④. 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑤. 32g ⑥. 2ml ⑦. 8NA ⑧. 44.8L
【解析】
【詳解】(1)①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；
②鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Na+2O22Na2O2；
③氯氣與鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3
④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)根據(jù)m=nM，2mlCH4的質(zhì)量為2ml×16g/ml=32g；一個(gè)CH4分子中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則2mlCH4所含C原子的物質(zhì)的量為2ml×1=2ml，所含H原子的數(shù)目為2ml×4×NA =8NA；根據(jù)V=nVm，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該氣體的體積為2ml×22.4L/ml=44.8L。
16. 某消毒液的主要成分為 NaClO，回答下列問題：
（1）消毒液的有效成分為 NaClO，用來殺菌消毒的物質(zhì)為_______，該物質(zhì)屬于_______(填“強(qiáng)電解質(zhì)”“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)，若屬于電解質(zhì)，寫出其電離方程式_______(若屬于非電解質(zhì)，此空不填)。
（2）寫出消毒液在空氣中使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。
（3）消毒液中含有適量 NaOH 的作用。_______。
（4）常溫下，該消毒液的 pH 約為 12，其中 c(NaOH)為_______。
（5）已知少量 CO2 與 NaClO 溶液反應(yīng)的離子方程式為ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，由此可推知：HClO、H2CO3、HCO的酸性關(guān)系為_______；試寫出將足量稀硫酸滴入 NaClO 溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
【答案】（1） ①. HClO ②. 弱電解質(zhì) ③.
（2）
（3）減緩放置過程中，NaClO產(chǎn)生的HClO因分解而失效的速率
（4）0.01ml/L
（5） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，故填HClO，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為： ；
【小問2詳解】
次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳和水生成次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
【小問3詳解】
消毒液中含有NaOH的作用：減緩放置過程中，NaClO產(chǎn)生的HClO因分解而失效的速率；
【小問4詳解】
溶液的pH約為12，氫氧根的濃度為：0.01ml/L，氫氧化鈉的濃度為0.01ml/L；
【小問5詳解】
由強(qiáng)酸制弱酸原理，可知酸性：；硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，故反應(yīng)方程式為：。
四、計(jì)算題
17. 某種天然堿樣品的化學(xué)式可以用表示（式中x、y、z是最簡整數(shù)比）。取50g某一濃度的鹽酸與3.32g樣品充分反應(yīng)，能生成氣體。
（1）若改用1.66g樣品與50g這種鹽酸反應(yīng)，能生成_______克？
（2）另取3.32g樣品在300℃下加熱至完全分解（已知在300℃時(shí)不會(huì)分解），能產(chǎn)生和，試確定該樣品的化學(xué)式_______。
（3）寫出這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，若6.64g天然堿樣品與50g該鹽酸充分反應(yīng)時(shí)放出的最多，求該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。
【答案】（1）0.66
（2）NaHCO3?2Na2CO3?2H2O
（3） ①. NaHCO3?2Na2CO3?2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O ②. 7.3%
【解析】
【小問1詳解】
50g某一濃度的鹽酸與3.32g樣品充分反應(yīng)，能生成1.32gCO2氣體，則1.66克樣品與50克這種鹽酸反應(yīng)，能生成，即生成0.66克CO2；
小問2詳解】
設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為a，生成水的質(zhì)量為b，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，，，解得a=0.84g，b=0.09g，則樣品中H2O的質(zhì)量為：0.45g-0.09g=0.36g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量為：3.32g-0.84g-0.36g=2.12g，則有：84x∶106y∶18z=0.84g∶2.12g∶0.36g，解得x∶y∶z=1∶2∶2；所以該樣品的化學(xué)式為：NaHCO3?2Na2CO3?2H2O；
【小問3詳解】
這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3?2Na2CO3?2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O；若6.64g天然堿樣品與50g該鹽酸充分反應(yīng)時(shí)放出的CO2最多，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，設(shè)與6.64克天然堿樣品完全反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為c，則：，，解得c=3.65g，則該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%。

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山東省泰安市泰山國際學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題
甘肅省蘭州成功學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（高考復(fù)讀）（PDF版含答案）

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