1．（3分）江海大地河網(wǎng)密布，水資源豐富。下列有利于構(gòu)建人水和諧新南通的是（ ）
A．直接向河流中排放生活廢水
B．及時清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工業(yè)用水
D．過度繁殖水生植物
2．（3分）詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3屬于（ ）
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
3．（3分）“實驗室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的實驗裝置及操作不正確的是（ ）
A．裝入MnO2B．制備O2
C．干燥O2D．收集O2
4．（3分）生活中處處有化學。下列說法正確的是（ ）
A．花生油的主要成分為淀粉
B．油鍋著火后立即用鍋蓋蓋滅
C．制作門窗的鋁合金屬于有機高分子材料
D．鐵釘在干燥的空氣中比在潮濕的空氣中更易生銹
閱讀下列材料，完成第15～16題。
南通作為沿海城市，對海水資源的利用有著得天獨厚的優(yōu)勢。從海水中可獲得淡水、NaCl、KCl等物質(zhì)，電解飽和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2進一步反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水制得鹽酸。
5．下列關(guān)于 Cl2+H22HCl的說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化
B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化
C．反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化
D．反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化
6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．氯化鉀熔點高，可用作鉀肥
B．氯化鈉是白色固體，可用作調(diào)味品
C．氫氧化鈉溶液呈堿性，可用于吸收酸性氣體
D．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于實驗室制備二氧化碳
7．（3分）SO2與O2反應(yīng)制備SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．SO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量減少
C．參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為2：1
D．該反應(yīng)的化學方程式為SO2+O2SO3
8．（3分）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
C．40℃時，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
D．40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液
9．（3分）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)：將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)
B．比較Al片、Cu片的硬度：將兩片金屬相互刻畫，觀察現(xiàn)象
C．探究CO和Fe2O3反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：按圖所示裝置進行實驗
D．判斷某水樣是否屬于硬水：用玻璃棒蘸取該水樣滴在pH試紙上，觀察現(xiàn)象
10．（3分）學習小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計如下實驗：
步驟1 觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。
步驟2 向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾得到9.6g紅色固體和藍色溶液。
步驟3 向步驟2所得藍色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測得與CuCl2反應(yīng)的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。
已知：①Na2H2Y的相對分子質(zhì)量為336
②Cu2O為紅色固體
③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl
下列說法正確的是（ ）
A．產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)
B．步驟2所得藍色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子
C．步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為27g
D．產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為90.9%
二、解答題第21至25題為化學試題，第26至37題為物理試題。答案請按要求書寫在答題卡上。
11．（8分）合成氨是20世紀偉大的成就之一。研究氨氣的組成、性質(zhì)及用途具有重要意義。
（1）液氨可用作制冷劑。構(gòu)成氨分子的微粒是氮原子和 。液態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為氨氣的過程中，氨分子間的距離 （填“變大”或“變小”）。
（2）反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于檢查輸送氯氣的管道是否泄漏。
①N的質(zhì)子數(shù)為7，核外第一層有2個電子，則第二層有 個電子。由Cl轉(zhuǎn)化為Cl﹣的過程中，Cl （填“得到電子”或“失去電子”）。
②中H的化合價為+1價，則N的化合價為 價。
（3）NH3在能源與環(huán)境領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
①NH3燃燒生成N2和H2O，未來可用作化石燃料的替代能源，從產(chǎn)物的角度分析3相比于CH4的優(yōu)點是 。
②NH3可用于煙氣脫硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化學式為 。
12．（6分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實驗過程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 。
（2）“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有O、 。
②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是 （寫一條）。
（3）“調(diào)pH”時，需控制溶液pH為 。
（4）“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
13．（9分）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
Ⅰ制取氫氣
（1）相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等體積等濃度的稀鹽酸中制取H2，反應(yīng)更劇烈的是 （填“Fe”或“Zn”）。
（2）高溫下C與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，CO和水蒸氣繼續(xù)反應(yīng)得到CO2和H2。
①CO和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為 。
②反應(yīng)后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合氣體中的百分含量，原因是 。
（3）利用太陽能電廠富余電力電解水制氫，電極上微觀粒子的變化情況如圖1所示。太陽能屬于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B電極表面生成H2的過程可描述為 。
Ⅱ儲存氫氣
（4）碳納米管（圖2）與活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，研究表明碳納米管吸附儲氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲氫屬于 變化。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)生成MgHn，MgHn中Mg與H的質(zhì)量比為12：1，則n＝ 。
14．（11分）學習小組配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液并探究其性質(zhì)。
Ⅰ配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液
（1）“稱量”時，用 （填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時 （填字母）。
（3）配制過程中玻璃棒的作用是 （填字母）。
a.攪拌
b.引流
c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質(zhì)
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯 色，說明NaHCO3溶液呈堿性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實驗現(xiàn)象如下表所示。
①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實驗3”中反應(yīng)的化學方程式為 。
②“實驗2、3”中發(fā)生的化學反應(yīng)相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是 。
③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與 相關(guān)。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設(shè)計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡述實驗方案（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。（實驗中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）
15．（6分）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一種方法。
（1）CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O。
①該反應(yīng) （填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。
②以17.6噸CO2為原料反應(yīng)制得3.2噸CH3OH，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。
（CO2的轉(zhuǎn)化率＝×100%CO2，請將計算過程寫到答題卡上）
（2）CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應(yīng)的化學方程式為 。
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】（1）氫原子；變大。
（2）①5；得到電子；②﹣3。
（3）①燃燒產(chǎn)物無污染（或環(huán)保）；②NO。
12．【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）①Fe；②廢渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理即可）；
（3）5.0≤pH＜8.5；
（4）b。
13．【答案】（1）Zn。
（2）①CO+H2OCO2+H2；②氧化鈣與水蒸氣反應(yīng)，消耗了水蒸氣，使氫氣的百分含量提高。
（3）可再生能源；氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子。
（4）物理。
（5）2。
14．【答案】（1）藥匙。
（2）c。
（3）a。
（4）紅。
（5）①2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。
②產(chǎn)生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中（溶液中 CO2 未達到飽和）。
③CaCl2 溶液的濃度。
④分別取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是 Na2CO3 溶液，無白色沉淀產(chǎn)生的是 NaHCO3 溶液。
15．【答案】（1）①不屬于；
②25%；
（2）CO+2H2CH3OH。 實驗編號
實驗1
實驗2
實驗3
NaHCO3溶液
1mL0.8%
1mL0.8%
1mL0.8%
CaCl2溶液
1滴0.1%
1滴11%
6滴11%
實驗現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
白色沉淀
白色沉淀無色氣體

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